不同类型的晶体
【学习目标】
1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2．认识不同的物质可以形成不同类型的晶体，不同类型晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同，各有特点。
3．认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质
【你知道吗】
1．现有①CaF2 ②金刚石③NaOH ④冰⑤干冰⑥硫磺六种物质，按下列要求回答：由分子构成的物质是，由离子构成的物质是，由原子构成的物质是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的物质是________，其中存在氢键的物质是。
2.在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？
【知识归纳】一、关于晶体
1．自然界中的固态物质分为和；
2.晶体具有共同的特点是①
②
3.晶体具有规则的几何外形的原因是______________ __________________ _。4．构成晶体的微粒有，根据构成晶体的微粒的不同，晶体通常分为晶体、晶体、晶体、晶体。
【观察思考】1. 观察氯化钠、干冰、石英晶体的结构模型，体会几种不同晶体的结构特点
2. 观察表1-10列出的几种晶体的熔点、硬度，体会几种不同晶体的性质特点【交流讨论】观察石英晶体中硅、氧原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中CO2分子的排列方式进行比较，你能发现什么？
【整理归纳】
三、晶体类型的判断
1.根据组成、结构判断：有无离子？有无分子？
离子化合物形成的晶体一定为晶体，有；共价化合物形成的晶体可以为晶体有，或晶体有，金属单质形成的晶体一定为晶体，有；非金属单质形成的晶体除等外大多为晶体。
2.根据性质判断：如熔沸点的高低，硬度的大小、是否导电
【问题解决1】
请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体。你能
【问题解决2】在SiO2晶体中，硅原子和氧原子以结合，每个Si原子和个O原子结合，每个O原子和个硅原子结合，形成结构。【问题解决3】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）（）A．只有①②B．②③C．①②③D．②④
【练习实践】
1.下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点是11
2.8℃，沸点是444.6℃
D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
2.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A．干冰 B.金刚石 C.水晶 D.晶体硅
3.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A. SO2和SiO2
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl
D. NaOH和Na2O2
4. 现有六种物质，按要求填空（填序号）；
①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的是，晶体以分子间作用力结合的是。
（3）属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是。
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸 （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸 点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低） 针对性训练 一、选择题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） （A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S 3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） （A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3 6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ） （A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） （A ）3 8a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83 g·cm -3 （C ）3 a N M A ?g·cm -3 （D ）A N Ma 3 g·cm -3
不同类型的晶体（苏教版教案） 菱湖中学高一化学备课组 【从容说课】 本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。 自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。同时又是物质的结构决定性质的一个范例。 在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。 学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。 在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。 【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。 【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。 【教具准备】电脑图片若干实物若干干冰、二氧化硅等晶体的三维空间结构模型 【三维目标】 【教学过程】 我们中国句古话，叫做“人不可貌相、海水不可斗量”。学完本节课，你就会发现，这句话。用在我们化学的晶体结构方面，也是很恰当的。那么，什么是晶体呢？ 推进新课晶体是指具有规则几何外形的固体。用X射线进行研究发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列。晶体规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。 在日常生活中，我们会遇到许多的晶体，比如，金刚石、雪花、水晶等。这些晶体不仅外观不同，而且，在物理性质方面也有许多的差别，因为它们是不同类型晶体。 〖板书〗三、不同类型的晶体 1.晶体：是指具有规则几何外形的固体。 [师]晶体的结构特征是：其内的原子或分子或离子在三维空间的排布具有特定的周期住，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是原子或分子或离子。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同、空间结构(包括化学键)相同、化学环境和空间环境相同。 在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小、形状、质点的种类(分子、原子或离子)以及官们之间的作用力所决定的。
能说氯化钠的分子式为 “ NaCI'吗? 课题：《不同类型的晶体》教学设计 【教学目标】 知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。 2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微 粒不同， 物质性质也不同。 能力与方法： 运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。 情感、态度 与价值观： 培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同 晶体及其微 观结构，培养学生的审美能力。 了解不同类型晶体的构成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较 【教学方法】 【教学过程】 【投影】几种类型晶体的图片，激发学生学习兴趣 【提出问题】 我们不难发现这些物质都有规则的漂亮的几何外形， 知道为什么吗？是否固体都具有规则的几何外形呢？ 【学生交流讨论】可能是答出的是内部结构，已经很不错了。 【板书】一、晶体 1、 定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体 【复习提问】构成晶体的微粒有哪些？他们是通过什么作用力结合成晶体的？ 学生思考并回答 【讲述】：因此，根据构成晶体的微粒和微粒间作用方式的不同，我们把晶体分成了不同的 类型。 【板书】 2、 晶体的分类 离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 【提出问题】1、同学们能否举例说明那些物质是由阴阳离子通过离子键结合形成的呢？ 2、 同学们能否举例说明那些物质是由分子通过分子间作用力结合形成的呢？ 3、 我问前面学过哪些物质是由原子直接通过共价键形成的呢？ 【归纳】 r 离子晶体：离子化合物 彳分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质 I 原子晶体：金刚石 【过渡】我们知道不同类型的晶体，其物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）有差异，为什 么呢？ 【交流与讨论1】观察氯化钠晶体的结构模型，思考下列问题: ①NaCI 晶体中是否存在单独的 NaCI 分子? 【教学重点】 【教学难点】 理解晶体微观结构和物理性质的联系 观察法、问题讨论法 又有固定的熔沸点，大家 阴阳离子通过离子键结合形成的晶体。 分子通过分子间作用力形成的晶体。 原子通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
四种晶体类型的比较 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子 中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数 目为。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
课题：《不同类型的晶体》教学设计 【教学目标】 知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。 2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。 能力与方法： 运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。 情感、态度与价值观： 培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。 【教学重点】了解不同类型晶体的构成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较【教学难点】理解晶体微观结构和物理性质的联系 【教学方法】观察法、问题讨论法 【教学过程】 【投影】几种类型晶体的图片，激发学生学习兴趣 【提出问题】我们不难发现这些物质都有规则的漂亮的几何外形，又有固定的熔沸点，大家知道为什么吗？是否固体都具有规则的几何外形呢？ 【学生交流讨论】可能是答出的是内部结构，已经很不错了。 【板书】一、晶体 1、定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体 【复习提问】构成晶体的微粒有哪些？他们是通过什么作用力结合成晶体的？ 学生思考并回答 【讲述】：因此，根据构成晶体的微粒和微粒间作用方式的不同，我们把晶体分成了不同的类型。 【板书】 2、晶体的分类 离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体。 分子晶体：分子通过分子间作用力形成的晶体。 原子晶体：原子通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。 【提出问题】1、同学们能否举例说明那些物质是由阴阳离子通过离子键结合形成的呢？ 2、同学们能否举例说明那些物质是由分子通过分子间作用力结合形成的呢？ 3、我问前面学过哪些物质是由原子直接通过共价键形成的呢？ 【归纳】 离子晶体：离子化合物 分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质 原子晶体：金刚石 【过渡】我们知道不同类型的晶体，其物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）有差异，为什么呢？ 【交流与讨论1】观察氯化钠晶体的结构模型，思考下列问题： ①NaCl晶体中是否存在单独的NaCl分子？ 能说氯化钠的分子式为“NaCl”吗？
《不同类型的晶体》 一、选材依据 本节选自苏教版化学2专题1第三单元“从微观结构看物质的多样性”，本节课为本单元的第二课时。 二、设计思想 本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题---微观角度看物质的多样性，同时将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。 本节内容主要划分为两个部分：第一部分为不同类型晶体的定义和性质，涉及到四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异；第二部分为不同类型晶体的判断依据。教材以常见的四种晶体为切入点，引出四种晶体的概念；再逐一介绍四种晶体的性质，最后再总结四种晶体的判断依据。 这节课主要将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生体会晶体的不同，为《物质结构与性质》的选修学习打下基础。 三、教学目标 （一）知识与技能： （1）能区分常见四种晶体的特性。 （2）能够判断一些常见晶体的类型。 （3）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。 （二）过程与方法： （1）通过观察电脑演示三维空间结构增强空间想象能力。 （2）通过列表对比的方法学会比较的科学方法。 （3）通过经历问题探究的过程，形成分析推理、综合归纳的能力。 （三）情感态度与价值观： （1）理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。 （2）学会透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力。 四、教学重难点 （1）教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。 （2）教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。 五、教学方法 观察、比较、启发引导、归纳总结、多媒体辅助教学法。 六、教学器具 多媒体课件
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算,怎样比较熔点的高低, 8晶体类型的判断与比较 1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 （2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在100 0度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。 2、晶体中的几个不一定 （1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。 （5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体 （6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 3、四类晶体的比较：
四种晶体类型的比较 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
四种晶体类型的比较 物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一
般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
温州大学教育实习课时计划
实习学校指导教师：高校指导教师： 温州大学 教育实习备课纸 【教学目标】 1、知识与技能： (1)以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系； (2)认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同。 2、过程与方法： (1)运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体； (2)运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构； (3)运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。
3、情感态度与价值观：培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式。 【教学重点】认识不同类型的晶体 【教学难点】理解晶体微观结构和物理性质的联系 【教学过程】 【知识回顾】在初中的时候，我们学过，我们一般把固体分为两种形态，是哪两种啊？ 【学生回答】晶体和非晶体 【教师讲解】那晶体的定义是什么呢，它有什么特征？ 【学生回答】晶体是具有规则的几何外形的固体 【教师讲解】恩，很好。晶体是具有规则的几何外形，那不同的晶体外形是否一样呢，我们来看几幅晶体的图片。 【PPT展示】不同类型的晶体—食盐、水晶、金刚石、铝、干冰和雪花。 【教师讲解】好，现在我们来思考与讨论一下，为什么外观看上去相似的晶体，它们的性质有这么大的差异呢？ 第1 页 温州大学 教育实习备课纸 【PPT展示】氯化钠、干冰、二氧化硅和铝的熔点。 【教师提示】从构成晶体的微粒来考虑 【学生回答】构成晶体的微粒不一样。 【教师讲解】恩，很好，不同的微粒够成的晶体不一样，那不同晶体的性质一不一样。今天我们就来学习不同类型的晶体。根据构成晶体微粒的不同，我们把晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。好，我们先来学习离子晶体。【PPT展示】氯化钠晶体 【教师提问1】从这幅图上我们可以看到，构成氯化钠晶体的微粒是什么？ 【学生回答】钠离子和氯离子
晶体类型的5种判断方法 1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 (2)原子晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 (3)分子晶体的构成微粒是，微粒间的作用为。 (4)金属晶体的构成微粒是，微粒间的作用是。 2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是晶体。 (3)常见的原子晶体单质有、、等，常见的原子晶体化合物有、、、等。 (4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1) 晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断 (1 晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2 晶体一般为非导体。 (3) 晶体为非导体，而晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成，也能导电。 (4) 晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 （1）晶体硬度较大且脆。（2）晶体硬度大。 （3）晶体硬度小且较脆。（4）晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于晶体(Hg除外)。 (2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比
晶体类型 1.晶体是指离子、分子、原子在空间上呈周期性规则排列的固体。晶体结构的基本单元是晶胞。 NaCl 晶体结构 CO 2晶体结构 SiO 2晶体结构 2.化学键种类有___________、___________、___________； 晶体类型有___________、___________、___________、___________。 （1）离子晶体：离子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。离子键强弱与___________、___________有关，如KF______KCl 。 （2）原子晶体：原子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。共价键强弱与___________有关，如金刚石______晶体硅。 （3）金属晶体：金属晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。金属键强弱与___________、___________有关，如Mg______Al 。 （4）分子晶体：分子晶体融化时，破坏___________，故___________越强，晶体的熔、沸点越高。分子间作用力的强弱与分子量和分子间距有关。 a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4>GeH 4>SiH 4>CH 4。 b.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3>(CH 3)2CHCH 2CH 3>C(CH 3)4。 c.含有氢键的物质的熔沸点反常的高，分子间作用力不再是主导因素，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。 d.相对分子质量接近的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N 2，CH 3OH>CH 3CH 3。 注意：不同类型晶体的熔、沸点的大小比较：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体>分子晶体。
四种晶体性质比较1．晶体 (1)晶体与非晶体 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。 b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________________。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。2．四种晶体类型的比较
3.晶体熔沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体： 原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→ ②离子晶体： a ．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl 2______NaCl______CsCl 。 b ．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a ．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。 b ．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。 c ．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3CH 3。 d ．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na ＜Mg ＜Al 。 2．在下列物质中：NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、(NH 4)2S 、CO 2、CCl 4、C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是________；
晶体的类型与性质知识规律总结 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 定义离子间通过离子 键相结合而成的 晶体 分子间以分子间作用 力相结合的晶体 相邻原子间以共价 键相结合而形成的 空间网状结构的晶 体 金属阳离子和自 由电子之间的较 强作用形成的单 质晶体 构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电 子 粒子间作用力 离子间肯定有离 子键，可能有原子 间的共价键 分子间：分子间作用 力。可能有分子内共 价键（稀有气体例外） 共价键 金属离子和自由 电子之间较强的 相互作用 代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体 硅，SiO2 镁、铁、金、钠 熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部 分低） 导热性不良不良不良良好 导电性固态不导电，熔化 或溶于水导电 固态和液态不导电， 溶于水可能导电 不导电。有的能导 电，如晶体硅，但金 刚石不导电。 晶体、熔化时都导 电 硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大 溶解性多数易溶于水等 极性溶剂 相似相溶难溶解 难溶于水（钠、钙 等与水反应） 决定熔点、 沸点高主要 因素 离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱 二、几种典型的晶体结构 ①、NaCl晶体 1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。顶点8个，面 心6个
2)Cl-占据的位置有 2 种。棱上12个，体心1个 3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12 个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有12 个。 4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。 5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。1molNaCl能构成这样的晶胞个。 6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________ ②、CsCl晶体 1)每个Cs+同时吸引着 8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着 8 个Cs+； 2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个； 3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为 1：1 。 ③、金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子，但六个碳原子不在同一平面上。 ④石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。每个正六边形平均拥有两个碳原子、3个C－C。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。石墨为层状结构，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经共价键结合形成正四面体结构，碳原子所有外层电子均参与成键，无自由电子，所以不导电。而石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连，在同一平面内形成正六边形的环。这样每个碳原子上仍有一个电子未参与成键，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导电。 ⑤干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。平均每个CO2晶胞中含4个CO2分子。
四种晶体比较表
例AlBr 3 5、大部分有机物(除 有机盐) SiC、BN、 Si 3 N 4 、GaN 3、某些氧 化物SiO 2 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固 >液 >气。 2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式 为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 （3）在极性分子NCl 3 中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1， 请推测NCl 3 水解的主要产物是（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2等）与H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO 分子结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因 是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ；1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。