高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷（含答案）
一、单选题(共15小题)
1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2
B． CO2→CO
C．CuO→Cu
D． H2SO4→BaSO4
2.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象.请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是()
A． Cu
B． H2
C． Mg
D．不能确定
3.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态.如果还原2.4×
10－3mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液.那么,R元素被还原成的价态是()
A．－1
B． 0
C．＋1
D．＋2
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑
C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH 3·H2O===++2H2O
5.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是（）
A．硫元素既被氧化,又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
D．若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子
6.在实验中手不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是()
A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D．氯化铁能使血液发生化学反应
7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应不符合质量守恒定律
8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原
9.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应可以是()
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应
C．氢氧化铜和稀硝酸的反应
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应
10.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D ． Fe 3＋＞Cu 2＋＞Cl 2＞HClO ＞Fe 2＋
11.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )
A ． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B ． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C ． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D ． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
12.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种：Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42?、CO 32?、
OH －.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A ．CO 32?、OH －、SO 42?
B ． Na ＋、H ＋、SO 42?
C ． Cu 2＋、H ＋、SO 42?
D ． Na ＋、OH －、CO 32?
13.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )
A ． CO 2(g)通入NaOH 溶液中
B ． CO 2(g)通入石灰水中
C ． NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液中
D ． NH 3(g)通入盐酸中
14.下列变化没有发生电子转移的是( )
A ．MnO 4?→MnO 2
B ．NO 3?→NO 2
C ． Cl 2→ClO 3?
D ． SO 2→SO 3
2? 15.下列反应属于离子反应的是( )
A ． 氢气还原氧化铜
B ． 酸碱中和反应
C ． 分解氯酸钾制氧气
D ． 胆矾(CuSO 4·5H 2O)失去结晶水
二、实验题(共3小题)
16.某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3＋的氧化性强弱,设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________.
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________.
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化.D装置中：红色慢慢褪去.E装置中：CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应.
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2>(SCN)2.
iii.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5°C,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应.
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的.
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅
有白色沉淀产生.请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________.
17.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题.
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”).将其加入适量盐酸,反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式：________________________________________________. (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应.
18.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是______________________________
________________.
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗.
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________.
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
三、计算题(共3小题)
19.用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
20.写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目.
(1)用氢气还原氧化铜.
(2)加热氯酸钾分解制取氧气.
21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________.
(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________.
四、填空题(共3小题)
22.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：
(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；
(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；
(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；
(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；
(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；
23.(12分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同.
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________.
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
24.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目.
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
(3)2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O
(4)2Al ＋ Fe2O3Al2O3＋ 2Fe
(5)4NH3＋ 6NO6H2O＋5N2
(6)C ＋ 2H2SO4(浓)CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
答案解析
1.【答案】A
【解析】A项,C→CO2中C元素的化合价升高,则需加氧化剂才能发生,故A选；
B项,CO2→CO中C元素的化合价降低,则需要加还原剂才能发生,故B不选；
C项,CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,则需要加还原剂才能发生,故C不选；
D项,H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变,则不需发生氧化还原反应,故D不选；
故选A.
2.【答案】A
【解析】因为氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋,所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应,然后再与H＋发生置换反应,A正确.
3.【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等,由 2.4×10－3×（5-x）＝0.06×0.1×2,x＝0,应选B.
4.【答案】B
【解析】Cu + Fe3+===Cu2++Fe2+,电荷不守恒,正确的为Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+,A错误.Ba(OH)2溶液与稀硫酸应为Ba2++2OHˉ+2H++===BaSO4↓+2H2O,C错误.Al（OH）3为两性氢氧化物,不溶于弱酸弱碱,正确的为Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+,D错误.
5.【答案】D
【解析】由S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,A正确；
反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B正确；
根据方程式可知每4 mol SO2参与氧化还原反应就会放出1 mol CO2,则每10 m3SO2参与反应就会放出2.5 m3CO2,但二氧化碳溶于水,所以产生的二氧化碳为2.5 m3,C正确；
气体所处状况不知,无法计算其物质的量,D错误.
6.【答案】B
【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉,而具有应急止血作用.
7.【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可判断,此图示表示一种单质和一种化合物反应,生成新的单质和新的化合物,属于置换反应,也属于氧化还原反应.
8.【答案】A
【解析】氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化,如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化,A正确；
氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化,即可能同种元素被氧化、被还原,B错误；
C还原CuO时,C失去电子,作还原剂,C错误；
元素从化合物变为单质时,可能失去电子也可能得到电子,如二氧化硫与硫化氢反应生成S,D错误.
9.【答案】D
【解析】易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应,生成易溶易电离的盐和水,都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示.
10.【答案】B
【解析】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2＞Fe3＋；HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2↑中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋；Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.
11.【答案】B
【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑,一种反应物生成多种产物,属于分解反应；C中发生的反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应.
12.【答案】D
【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2＋,因Cu2＋能分别与CO32?、OH－结合生成沉
2?、OH－一定在乙烧杯中,又与H＋、OH－结合生成水而不能共存,则H＋在甲中,再根据淀,则CO
3
2?,甲中含有Cu2＋、H＋、溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na＋；因此乙中含有Na＋、OH－、CO
3
SO42?.
13.【答案】C
【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关,A项、B项、D项过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变,C过程离子浓度变大,导电能力增强.答案选C.
14.【答案】D
【解析】物质转化过程没有元素化合价变化,就没有电子转移.分析转化前后化合价变化,可知
D项中元素化合价未变.
15.【答案】B
【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应.
16.【答案】(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2,使SCN－浓度减小,则Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN变红色(或 FeCl3溶液,不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】(1)①在装置A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气,发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②氯气是有毒气体,会造成大气污染,在整套实验装置存在一处明显的不足,就是缺少尾气处理装置.(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下：打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a,点燃酒精灯,会发现：D装置中：溶液变红,说明发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋,证明氧化性：Cl2>Fe3＋,Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3使溶液变为红色；E装置中：水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化.证明发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,氧化性：Cl2>Br2；Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋,证明氧化性：Br 2>Fe3＋,从而证明氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋.(3) ①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应,当Cl2过量时,过量的氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2,使SCN－浓度减小,则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色.现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液颜色变红色,就证明是平衡发生了移动；或向溶液中滴加FeCl3溶液,溶液不变红色,也证明溶液中SCN－浓度减小,平衡发生了移动；②探究E 中颜色变化的原因,用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.这是由于Cl2＋Br2===2BrCl；BrCl＋H2O ===HBrO＋HCl,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,所以溶液颜色变成红色.
17.【答案】(1)纯净物Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙
【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质,属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物,和酸反应生成铁盐和水,化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O.(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成NaCl,离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓.(3)将蒸馏水加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现红褐色,得到氢氧化铁胶
体.(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1 nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙产生丁达尔效应.
18.【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO 2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示.Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示.
19.【答案】（1）8 mol
（2）5 mol
（3）
【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n===2.5 mol,则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×=8 mol.
（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol.
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e﹣,电子的转移方向和数目为.
20.【答案】
【解析】
21.【答案】(1)4∶1 (2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu 被氧化时,参加反应的HNO 3为8 mol,但其中只有2 mol HNO 3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu 还原2 mol HNO 3,即应按3Cu ～2HNO 3这一关系式进行计算.
n (Cu)＝64g
64g·mol ?1＝1 mol,
3Cu―→2HNO 3
3 mol 2 mol
1 mol 23mol
m (HNO 3)＝63 g·mol －1×23
mol ＝42 g. 22.【答案】(1)CO 32?＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O (2)CaCO 3＋2H ＋=== Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(3)CO 32?＋2CH 3COOH ===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑
(4)CO 32?＋H ＋===HCO 3?
(5)CO 32?＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
【解析】书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：
①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；
②酸的强弱,即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H ＋表示,醋酸等弱酸用化学式表示；
③反应物的用量不同,其离子方程式不同,酸不足生成碳酸氢根,酸过量生成二氧化碳和水.
23.【答案】(1)CO 2H2O Na2CO3(2)不是(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(4)HCO＋H ＋===CO 2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
【解析】(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸,其他都是酸；
③中Na2CO3是盐,其他都是碱.
(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,反应中没有元素价态变化,不是氧化还原反应.
24.【答案】
【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降,确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失去电子,发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低,则得到电子,发生还原反应(被还原).根据元素得电子还是失电子确定箭头指向；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数.
专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。 考点一钠及其重要化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
专题6 金属及其化合物 【课前练习】 1. （09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A 、 B 、 C 、 D 、 E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一 定是氯气，且D 和E 不反应 B ．若A 是单质，B 和D 的反应是- OH +- 3 HCO =H 2O+-23 CO ，则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若 D 为CO ，C 能和 E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 答案：A 2.（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa + B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 答案：D 3. （09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② 。 （3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，
高中化学测试卷 试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一．选择题（共小题，其中－小题为单选题，－小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分） ．下列有关新闻事件的叙述正确的是 ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 CuCl是将浓盐酸用蒸汽．在为～的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制 2 加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ．加入纯将还原 ．在溶液中通入，再加入粉末调节为～ ．向溶液中通入使沉淀 ．在溶液中通入，再通入调节为～ ．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下列说法错误 ．．的是 ．该物质的分子式是，不属于芳香烃 ．每摩尔该物质最多能消耗 ．遇溶液呈血红色 ．该物质能发生酯化反应 ．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ．含有非极性键数为个 ．·－溶液中，－离子数是个 ．被氧化时，需要得到个电子 ．个分子和个分子的体积相同 ．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：＞＞②还原性：＞＞③熔沸点：＞＞④结合能力：＞＞ ．②④．②③．①④．①③ ．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入溶液中②过量的溶液和明矾溶液③溶液与稀硫酸④投入溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥()与溶液
专题十金属元素及其化合物 【专题要点】 金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题 【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，
深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。 【知识网络】 一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与
高中化学测试题 一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是( ) A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点 C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂 D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 4．下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C ．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 5．用N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对 B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验：
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与 防护教学案苏教版 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。 1．金属腐蚀的本质是金属被氧化为金属阳离子，分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 2．钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀。 3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应都是：Fe－2e－===Fe2＋，吸氧腐蚀正 极反应为O 2＋4e－＋2H 2 O===4OH－，析氢腐蚀正极反应为2H＋＋2e－ ===H 2 ↑。 4．金属腐蚀由快到慢的顺序：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀> 原电池的正极>电解池的阴极被保护 5．金属电化学保护法分为牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀及分类 概念金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被氧化的过程 类型 化学腐 蚀 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 电化学 腐蚀 不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的 腐蚀 2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀 不同点 条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－电池反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2普遍性吸氧腐蚀更普遍 相同点负极反应Fe－2e－===Fe2＋ 正极材料碳 最终产物铁锈主要成分为Fe2O3·n H2O 钢铁腐蚀中发生的反应还有： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)·H2O [特别提醒]
安徽省高一化学测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（） A . 0.5ml B . 1.5ml C . 1.6ml D . 1.7ml 2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（） A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（） A . 合金的硬度比组成它的成分金属小 B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 C . 在我国，使用最早的合金是青铜 D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金 4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）
A . 14C可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒 D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（） A . A B . B C . C D . D 6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（） A . 自由移动的分子 B . 自由移动的离子 C . 自由移动的电子 D . 自由移动的原子 7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（） A . 1 mol
本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
高中化学金属矿物的开发利用专题复习高考复习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 2．下列有关叙述正确的是 A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中 C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施 3．下列金属用途与性质不相对应的是（） A．用铜作电线是由于其导电性良好 B．用钨作灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 4．下列说法正确的是（） A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物 D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2 5．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为 A．FeS B．FeS C．Fe2S3 D．Fe3S4 7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（） A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4 C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 8．若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（） A．130mL B．100mL C．90mL D．50mL 9．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（） A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液 10．将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原 11．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是 （） A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会12．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（） A ．% B ．% C． a/2% D．3a/2% 二、实验题 13．以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采 第1页共10页◎第2页共10页
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
高中化学金属及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。 钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2== Na2O2; 2Na + Cl2== 2NaCl; 2Na + S== Na2S等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色 固体（生成碳酸钠）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。 因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠 与水的反应剧烈多。 ④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他 物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 + H2↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 2、氧化钠和过氧化钠 （1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶 液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制 胃酸过多等。 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaH CO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是；采用②方法放出CO2为。希望同学们 在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的 原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
期末综合测试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A． HF B ．H 3O＋ C ．NaH D ．H 2 O 2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H 3 表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核 3．C 60 与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4．下列分子的电子式书写正确的是（） A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A．P 4和NO 2 都是共价化合物 B ．CCl 4 和NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO 2 晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H 2 X，则下列说法正确的是（） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 11．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解B．Li 2CO 3 加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D．Li与稀硫酸反应生成Li 2 SO 4 13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族 14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3
高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( )
高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是() A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 2.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是() A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 3.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是() A．SO42? B． Cu2＋ C． K＋ D． OH－ 4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（） A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 5.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价.化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是() A．＋2、＋2 B．＋3、＋3 C．＋3、＋2
D．＋2、＋3 6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是() A．先滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C．滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D．只需滴加硫氰化钾溶液 7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是() ①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应,是因为加入了() A． Ni和Cr B． Ni和Au C． Cr和 Au D． Cr和Pt 9.天然氧化铝晶体俗称刚玉,常因含有杂质而呈各种色彩.下列叙述不正确的是() A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石 B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石 C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料 D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得 10.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH 90%.现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为（） A． 3.00 g B． 3.43 g C． 4.50 g D．无法计算 11.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧,有关叙述正确的是()