第四章《卤素复习》检测题
（时间： 90分钟满分：100分）
第一卷（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（）
A. AgF
B. AgCl
C. AgBr
D. AgI
2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A.增加水中含氧量
B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水中的硬度减小
3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
①2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
③H2 + Cl2 点燃2HCl
④Cl2 + H2O HCl + HClO
⑤2HClO 光 2HCl + O2
A.①④⑤
B.①②
C.③④⑤
D.②③④
4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3?光
光O2+O Cl+O3?
?→
? ClO+O2 ClO+O?
?→
? Cl+O2
总反应：2O3 3O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（）
A.反应物
B.生成物
C.中间产物
D.催化剂
(2)O3和O2是（）
A.同分异构体
B.同系物
C.氧的同素异形体
D.氧的同位素
5. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A.石蕊
B.硝酸银
C.亚硫酸钠
D.氯化铝
6. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是（）
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液
D.氢氧化钠溶液
电解
7. 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气（）
A.35.5g
B.36.5g
C.71g
D.73g
8. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.Cl-
D.H2O
9．下列各组物质不能用来制取氯气的是
A 氯化钾、浓硫酸
B 二氧化锰、浓盐酸
C 浓盐酸、高锰酸钾
D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸
10．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）
A 液溴
B 氢氟酸
C 盐酸
D 新制氯水
11．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）
A 与氢气反应的难易程度
B 非金属活泼性的强弱
C 单质还原性的强弱
D 与水反应的程度
12．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（）
A 1/2
B 1/3
C 1/4
D 3/4
13. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）
A 清洗干净
B 充入惰性气体
C 充分干燥
D 除去铁锈
14．下列叙述正确的是（）
A 由R变为R2-的反应是氧化反应
B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂
C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应
D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY2
15．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）
H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2Na2S + I2 = 2NaI + S
A Cl2＞I2＞S
B Cl2＞S＞I2
C I2＞Cl2＞S
D S＞I2＞Cl2
16．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）
A 橙红色
B 紫红色
C 无色
D 深褐色
17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应
也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：Ibr + H20 = HBr + HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是（）
A 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
班级 姓名 考号 成绩
第二卷（共46分）
二、填空题（共32分）
19．（6分）已知硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X 2性质相似。试完成下列反应：
①(CN)2 + KOH ??→
?室温
②HSCN + MnO 2?→?Δ
③HCN + MnO 2?→?Δ
20．（4分）有F -、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。
21．（4分）用离子方程式表示下列实验现象：
（1）用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； （2） 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； （3） 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； （4） 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 22．（2分）一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。
23．（5分）写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ；新制氯
水
漂白粉；液溴；溴化银。
24．（3分）写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管；加热KMnO4制氧气的试管；长期盛放石灰水的试剂瓶。
25．（2分）等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是。
26．（2分）实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？
。
27．（4分）常温下，X和Y两种气体组成混和气体(X的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而且不论X和Y以何种比例混和，氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y各是何种物质?并请说明理由。
三、计算题（共14分）
28．（6分）向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中
（1）被溴单质氧化的KI质量；
（2）被还原的氯气质量。
29．（8分）氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95g ，充分加热到质量不再减少为止，剩余
固体质量为16.15g 剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗 涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克？
[综合检测题]
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.①D ②C
5.D
6.B
7.A
8.C
9.A 10.AD 11.C 12.A 13.C 14.BD 15.A 16.B 17.C 二、填空题
19、①(CN)2 + 2KOH == KCN + KCNO + H 2O
②4HSCN + MnO 2 === Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H 2O ③4HCN + MnO 2 === Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H 2O 20、Br 2；I —；Br 2 + 2I — == 2Br — + I 2
21、（1）Cl — + Ag = AgCl ↓ （2）2I —+ Cl 2 = I 2 + 2Cl — （3）2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2
(4)Ca 2+ + 2ClO — + CO 2 + H 2O = 2HclO + CaCO 3↓ 22、氮气
23、塑料瓶；棕色瓶，阴凉处；密封；水封；棕色瓶，阴凉处。
△
△
24、酒精；浓盐酸；稀盐酸。
25、铝、镁、铁、钠
26、随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，不能与二氧化锰反应，生成的氯气。
27、必为HCl 和Cl2
三、计算题
28、（1）16.6g （2）5.325g
29、7.1g