《电解原理的应用》
三维目标
1、知识与技能：
（1）通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确的判断阴阳极
（2）能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。（3）通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力
2、过程与方法：
通过运用电解的原理，分析电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。
3、情感态度与价值观：
通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点、难点
重点是理解电解原理和一般规律；
难点是判断电极产物和电极反应和电解总反应式的书写
教学过程
师生共同回忆有关电解的原理
板书：二、电解原理的应用
活动探究1：电解饱和食盐水
学生阅读课本电解装置图
讨论：饱和食盐水中可能存在哪些离子，通电后它们分别移向哪个电极，可能发生的电极反应是什么？产物如何检验？
学生回答:
讲解：电解饱和食盐水时，在阴极上H+先放电2H++2e-=H2↑（还原反
应），而在阳极上Cl-先放电：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）。在阴极：由于：2H++2e-=H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H++OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH-）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠。
师生共同总结：
板书：1、电解饱和食盐水
阳极现象：有黄绿色气体，使湿润淀粉KI试纸变蓝
2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极现象：有无色气体产生，溶液滴酚酞试液变红色
电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
设问：工业实际生产中是采用阳离子交换膜法电解饱和食盐水，试思考阳离子交换膜的作用？
学生阅读课本，并回答
板书：2、电解精炼铜
活动探究2：电解精炼铜
若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Au、Ag等杂质），一
块纯铜，CuSO4溶液，电解池，直流电源，如何根据电
解原理提纯粗铜，请设计实验装置。
师生分析：阳极为活性电极，电极本身放电， Zn、
Fe比Cu先放电，但Zn2+、Fe2+在阴极上不放电，阴极上只有Cu2+放电，阳极上的Au、Ag等金属不放电而沉积于阳极下面形成阳极泥（可从中回收贵金属）这样阴极上获得的就是高纯度的铜。
这一原理在工业上叫电解精炼，可制得纯度高达99.95-99.98%的铜，从而满足生产生活中大量的导线需求。
板书：
阳极：Zn – 2e- = Zn2+
Fe – 2e- = Fe2+
Cu – 2e- = Cu2+
阴极：Cu2++ 2e- =Cu
过渡：受此启发，大家想，可否利用电解原理在铁制钥匙上镀上一薄层铜？
板书：3、电镀
活动探究3：在钥匙上镀铜
学生观察分析写出电极反应
学生板演
阳极：Cu–2e- = Cu2+
阴极：Cu2++ 2e- =Cu
讲述：这就是电镀的原理。利用电解原理，在金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法叫电镀，电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
电镀原理在工业上被大量应用，如电镀拉手，镀镍自行车把等。
讲解：在电镀槽中，一般把待镀金属（即镀件）作阴极，镀层金属（如用惰性电极作阳极，则电镀不均匀）作阳极，含镀层金属离子的溶液为电镀液。
引导学生分析电镀的特点
总结并板书：特点“一多，一少，一不变”
课堂小结：电解的应用非常广泛，我们应多留心观察，真正理解电解的原理并将其应用于实际生活、生产。
作业：设计装置实现反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2+H2↑，画出装置图并
写出电极反应式。
板书设计
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e-= Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+ Cl2↑
2、电解精炼铜
阳极：Zn – 2e- = Zn2+
Fe – 2e- = Fe2+
Cu – 2e- = Cu2+
阴极：Cu2++ 2e- =Cu
3、电镀
阳极：Cu– 2e- = Cu2+
阴极：Cu2++ 2e- =Cu
特点“一多，一少，一不变”
教学反思：
本节课是对所学电解原理内容的具体应用，包括氯碱工业、电解精炼铜、电镀等内容。在教学中紧扣生活实际，让学生充分体会化学在实际生活、生产中的重要应用。