教学过程
教学阶段教师活动学生活动设置意图技术
应用
时
间
安
排
创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、
铁的腐蚀以及铁的化合物等
图片
【思考】
⑴这些过程中铁元素发生了
什么变化？
⑵写出常见铁的化合物的化
学式，并标出铁的化合价。
学生倾听、观看
学生思考并阅读教材
容后回答问题。
利用课本
“氧化还
原反应的
广泛存
在”中的
图片，加深
对氧化还
原反应原
理的理解。
多媒
体电
脑、教
材
5
分
钟
提出问题【问题】看了图片后请同学
们思考一下，在铁及其铁的
化合物的转化中，究竟蕴藏
着哪些氧化还原反应呢？
学生思考
引出本节
课的探究
主题。
2
分
钟
分析问题【引导】为解决这一问题，
我们以金属铁、氯化亚铁、
氯化铁为例进行探究。
【思考1】金属铁、氯化亚
铁、氯化铁三种样品的颜色
特征是什么？
【思考2】同学们结合刚刚
标明的铁元素的化合价来思
考金属铁、氯化亚铁和氯化
铁中，哪些具有氧化性？哪
些具有还原性？
学生回答：
金属铁是银白色，
氯化亚铁溶液是浅绿
色，
氯化铁溶液是棕黄
色。
学生思考并提出假设
金属铁——还原性
氯化亚铁——氧化性
和还原性
氯化铁——氧化性
培养学生
学会研究
物质性质
的基本程
序，进行第
一个环节：
观察物质
的外观性
质
引导学生
从化合价
的角度预
测物质性
质
多媒
体电
脑
25
分
钟
【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？
【介绍】通过探讨，师生得出结论：
验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。
【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？
【投影简介】常见的氧化剂和还原剂
【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告
【实验试剂】铁粉、稀硫酸、
3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、
氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片
学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾
学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。
使学生明确探究的整体思路和探究方法
巩固所学知识，为实验探究作理论依据
实验用品：铁粉、稀硫酸、
3
FeCl 溶液、
2
e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片
【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？
【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。
【引导】2、接下来我们进行
2e Cl F 氧化还原性的探究，请同学踊跃发言，说说你们的方案。
【点评】非常好，那么请同学们根据自己的方案进行实验。
【追问】在验证2e Cl F 还原性实验中，同学们观察到的实验现象如何？明显吗？如果现象不明显我们该怎样检验产生的Fe3+呢？
【知识支持】如何检验溶液中Fe3+的存在？往待测溶液中加入KSCN 溶液，如果溶液的颜色变为血红色，则溶液
学生设计可能的方
案：铁+硫酸、+硝酸、+氯气、+硫酸铜溶液
学生可能的答案：
1、氧化性——
2e Cl F +Zn
2、还原性——
2e Cl F +硝酸、+氯水
学生回答：溶液有浅绿色变为黄色，但结果不太明显。
培养学生应用氧化
还原知识
实验验证物质氧化还原性的过程与方法以及实验设计、操作和观察能力
培养学生利用所学知识分析实际问题的能力
中含有Fe3+离子。
请同学们继续完成实验。【引导】3、最后我们来探究
3
FeCl的氧化还原性。这一次同学们又有什么见解呢？【点评】不错，请同学们开始实验前想一想怎样检验Fe2+ ？
【知识支持】如何检验溶液中的存在Fe2+？①看颜色，如溶液变为浅绿色，则含有Fe2+；②加入NaOH溶液，白色沉淀变为灰绿色沉淀最终变为褐色沉淀；③加入KSCN 不显色，滴加氯水变成血红色溶液。
【组织】学生实验汇报学生可能的答案：
氯化铁+Cu、Fe、KI
让学生以
实验事实
为基础，从
中得出结
论。
解决问题【归纳总结】
1、铁三角
2、研究物质性质的基本程
序：观察物质的外观性质—
—预测物质的性质——实验
和观察——解释和结论。
学生聆听培养学生
归纳总结
的能力
10
分
钟
拓展应用【学以致用】
1、为什么在2
FeCl、
4
FeSO溶液中常常加入铁
钉或铁粉？
2、为什么在生活中提倡使
用铁锅炒菜？
【课堂延伸】
人体能够吸收的是几价铁
元素？补贴营养品中铁元素
的价态是多少？怎样补铁才
是科学的？
【练习题】
【课后作业】
1、探究身边的食物中的铁
元素
2、上网搜索缺铁性贫血的
症状。
学生聆听、思考
完成教材
迁移应用
部分和
本节课开
头衔接，让
学生把氧
化还原知
识应用到
生活中解
决实际问
题
多媒
体电
脑
3
分
钟