C．还原性：F－>Cl－>I－D．碱性：KOH>NaOH>LiOH

解析：同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。

答案： C

8．(2011·山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si

答案： D

9．(2011·梅州高一检测)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是() A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。

答案： D

10．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()

A．非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应

B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少

C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．非金属元素的单质与氢气反应的难易

解析：B中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。

答案： B

二、非选择题

11．根据下列元素原子结构示意图，判断其性质。

(1)以上元素中非金属性最强的是________。

(2)以上元素中原子半径最大的是________。

(3)以上元素中最高价含氧酸酸性最强的是________。

(4)以上元素中性质相似的是________。

解析：结构决定性质，最外层电子数越多，层数越少，非金属性越强，所以非金属性最强的应为F；电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越小，半径越大，所以半径最大的是Br。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性也越强，但由于F没有含氧酸，所以Cl对应的HClO4是酸性最强的含氧酸；最外层电子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性质具有相似性。

答案：(1)F(2)Br(3)Cl(4)F、Cl、Br

12．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为

________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位臵知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。

答案：(1)6155

(2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)强

13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙单质与丙单质反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。 答案： (1)四 ⅥA 锂

(2)2K ＋2H 2O===2K ＋

＋2OH －

＋H 2↑ 4Li ＋O 2=====点燃

2Li 2O

14．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制Cl 2(利用MnO 2与浓盐酸反应可制取Cl 2)并将Cl 2依次通入NaBr 溶液和KI —淀粉溶液中。如下图所示仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

(1)若所制取气体流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。

(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为________________________________。 (3)装置3的作用是__________________________，反应的离子方程式为______________________________。

(4)装置1中的现象是________，反应的化学方程式为__________________________。 (5)通过本实验可得到的结论是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： 本实验的目的是制取Cl 2并比较卤素单质的氧化性强弱，据实验流程：制取Cl 2→臵换反应→尾气处理，可知4可制取Cl 2，1、2作臵换反应的装臵(注意长进短出)，3作尾气处理装臵。

答案： (1)H D C B A F

(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)吸收未反应完的Cl 2，以免污染空气 Cl 2＋2OH －

===Cl －

＋ClO －

＋H 2O (4)溶液变蓝 Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl

(5)同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱

核素测试

一、选择题

1．(2011·山东理综9)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

解析：本题考查化学在生产、生活中的应用，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，A项错误；Ba2＋为重金属离子，对人体有害，B项错误；14C与12C为碳元素的两种不同原子，互为同位素，C项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，D项正确。

答案： D

2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()

A．3种B．4种

C．5种D．6种

解析：4019M与4019Q＋质子数相同属于同种元素，4020N和4020Y2＋质子数相同属于同种元素。

答案： B

3．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是() A．61 B．114

C．175 D．289

解析：由中子数＝质量数－质子数，原子序数＝质子数＝原子电子数，故中子数与电子数之差为：289－2×114＝61。

答案： A

4．(2012·长春高一检测)11H、21H、31H、H＋、H2是()

A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体D．氢的五种同位素

解析：11H、21H、31H、H＋和H2表示氢元素的五种不同粒子，其中11H、21H、31H是氢元素的三种核素，H＋表示氢离子，H2表示氢气分子，故选A。

5．据报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(235 95Am)，这种新核素同铀(235 92U)比较，下列叙述正确的是()

A．具有相同的原子序数B．具有相同的中子数

C．具有相同的质量数D．具有相同的核外电子数

解析：由235 95Am和235 92U可知，质子数分别为95和92，质量数均为235，中子数分别为235－95＝140和235－92＝143，B错误，C正确；原子序数＝质子数＝核外电子数，A、D错误。

答案： C

6．金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()

A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子

B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第四周期

C.4822Ti和5022Ti的核外电子数不同

D.4822Ti和5022Ti为同一核素

解析：4822Ti和5022Ti的质子数均为22，中子数分别为26、28，属于两种核素，A、D 错；Ti元素位于第四周期，B正确；同位素属于同一种元素的不同核素，质子数相同核外电子数相同，C错。

答案： B

7．每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．14C原子与14N原子所含中子数相同

C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素

解析：构成C60的普通碳原子为126C，它与146C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A错；14C原子的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B错；14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体，C错；14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素。

8．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A ．D 2O B ．Li ＋

C ．O

D －

D ．OH －

解析： D 2O 中质子数和电子数均为10，A 错误；Li ＋

中质子数大于电子数，B 错误；OD －

中电子数大于质子数，但质子数(9)等于中子数(9)，C 错误；OH －

中电子数(10)大于质子数(9)，且质子数大于中子数(8)。

答案： D

9．核内中子数为N 的R 2＋

，质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )

A.n A ＋16

(A －N ＋8)mol B.n A ＋16

(A －N ＋10)mol C ．(A －N ＋Z )mol

D.n

A

(A －N ＋6)mol 解析： 化学变化中质子、中子均不变，故R 2＋

的质量数为A ，中子数为N ，则R 原子的质量数也为A ，中子数也为N ，R 原子的质子数为A －N ，R 2＋

的氧化物为RO ，摩尔质量

为(A ＋16)g/mol ，n g RO 的物质的量为n

16＋A mol 。1 mol RO 中含质子(A －N ＋8)mol ，n g RO

中含质子为n

16＋A

(A －N ＋8)mol 。

答案： A

10．(2012·长沙高一检测)长征2号F 火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F 火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是( )

A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3

B ．它们都是强氧化剂

C ．H 、

D 、T 是相同元素构成的不同单质 D ．它们都是强还原剂

解析： 氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为－1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H 、D 、T 之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。

答案： D 二、非选择题

11．现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H ＋

、234U 、235U 、238U 、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、

14

C ，请回答下列问题：

(1)其中，它们分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。

(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。

解析：(1)本题列出的12种粒子分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素；

(2)注意条件为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”。

答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U

(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H＋

12．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。(写成A Z X n －的形式)

(2)125 53I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第________周期________族；125 53I与131 53I和127 53I

都是碘元素的不同________，互为________。

解析：(1)该粒子的质量数为8＋10＝18，带2个单位负电荷，所以该粒子符号为188X2－。

(2)碘元素位于第五周期第ⅦA族；125 53I与131 53I和127 53I质子数相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核素，互为同位素。

答案：(1)188X2－

(2)五第ⅦA核素同位素

13．科学家们发现氢元素有三种同位素原子

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。

(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl 的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，H162O与D162O的质

子数之比为1

18∶1

20＝10∶9，中子数之比为(

1

18×8)∶(

1

20×10)＝8∶9，电解产生的氢气同温

同压下的体积比即为物质的量之比为：1

18∶1

20＝10∶9，质量比为(

1

18×2)/(

1

20×4)＝5∶9。

答案：(1)氕氘氚21H、31H(或D、T)(2)5

(3)10∶98∶910∶95∶9

14．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)Rn的原子结构示意图为

请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

你选择________选项，理由是_____________________________________________。

(3)研究发现，镭能衰变为222 86Rn，故称222 86Rn为镭射气；钍能衰变为220 86Rn，故将220 86Rn称

为钍射气；锕能衰变为219

86

Rn，故将219 86Rn称为锕射气。222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn是________(填字母序号)。

A．同种元素B．同位素

C．同种核素D．同种原子

解析：由于碱金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，卤素原子易得1个电子达到稳定结构，可知Rn最外层电子已达到8e－稳定结构，故化学性质稳定。

答案：(1)22286136

(2)D Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气的化学性质稳定

(3)A、B

高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(打印版)

高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是 （ ） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－ 、RO 2、RO 3 C ．R － 、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析 章末综合测评(第一章) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。 【答案】 D 2．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。 【答案】 B 3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 【解析】汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。 【答案】 B 5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： Na2CO3溶液――→ 甲白色 沉淀 ――→ 过量乙沉淀溶解 并产生气体 ――→ 少量丙产生白 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是() A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 【解析】m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 【答案】 C 7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A．只有①B．③④ C．②③D．②④ 【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都

{高中试卷}高一化学非金属及其化合物单元测试题A[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

高一化学非金属及其化合物单元测试题（A） 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项） 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液 2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃 6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( ) A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O 8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( ) A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰 9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体 10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( ) A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)2 二、多选题（每题3分，共18分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题

人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物 单元测试题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A） 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项） 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液 2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误 ．．的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实 是……………………………….…( ) A．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水 B．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃 6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的 是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的 是……….…………….…( ) A．Cl 2B．HClO C．Cl－D．H 2 O

高一化学上学期单元测试(1)

高一化学上学期单元测试（1） 命题范围：必修一第一章 全卷满分100分，用时90分钟。 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （） A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸 3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （） A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上述说法均不正确 5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （） A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥ 6．下列说法正确的是 （） A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。 C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L 7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （） A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

高一化学必修1单元测试题(1)

高一化学必修1单元测试题(1) （从实验学化学） 班别学号姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

高一化学必修二期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) 稀硫酸

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/c2225712.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是