无机物颜色的规律
无机化合物具有颜色的本质是由于d-d 跃迁和 f-f 跃迁产生的。下表列出了具有不同d电子数和不同f电子数的离子的颜色。
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ti3+ Ti2+ V2+ Cr2+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+
紫色黑色紫色蓝色肉色绿色粉红绿色蓝色
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ce3+ Pr3+ Nd3+ Pm3+ Sm3+ Eu3+ Gd3+ Tb3+ Dy3+
无色黄绿红紫粉红淡黄粉红无色粉红淡黄
由表中的情况可以总结出以下结论
（1）d1-9和f1-13的化合物都有颜色， d5和f7颜色较浅或无色，是由于自旋禁阻，自旋发生改变的电子跃迁都是自旋禁阻的。
（2）CuF、 BrF（红色），多数氟化物均无色；III、IV、V、VI主族的5，6周期的溴化物、碘化物几乎都有颜色。
（3）主族元素的含氧酸根离子多数无颜色，过渡金属元素含氧酸根有颜色。
（4）混合价态化合物呈现颜色。
（5）无色晶体掺有杂质或发生晶格缺陷时，呈现颜色。
无机物具有颜色的原因
物质具有颜色是由于选择性的吸收可见光，呈现出吸收光的互补颜色。
可见光波长：l＝400－700nm，波数：n=25000-13800cm-1 △E＝1.7- 3.1eV
物质吸收大光波波长是由于分子或离子的电子层结构决定的，外层电子及其构型决定了所吸收的光的能量。
可见光的能量：△E＝1.7- 3.1eV
电子从基态跃迁到激发态，△E越小，吸收的光波数越小（波长越长），观察到的颜色趋向于紫色，反之，趋向于红色。
△E<1.7eV（红外光）或△E >3.1eV（紫外光）
3. 影响因素
（1）d-d 跃迁和 f-f 跃迁
配位场d轨道发生分裂，二组d轨道能量差一般相当于可见光的能量。△E＝1.7- 3.1eV
d1-9和f1-13 显色，d0、d10 、 f0、 f14不显色，Y3+ 、La3+ 、Cu+ 、Ag+ 、Hg2+、Zn2+、Cd2+、Lu3+ 无色，d5和f7浅色（跃迁－自旋禁阻）凡是不成对电子的自旋发生改变的电子跃迁都是自旋禁阻的。
（2）电荷跃迁
电子从一个原子转移到另一个原子产生的荷移跃迁，M?L
ZnO CdO 温敏元件
R.T.白 R.T.棕红（制变色温度计）
↓△ ↓△
浅黄深灰
CuO中Cu2+为d9，其余M+ 或M2+均为d10，无d-d跃迁，化合物的颜色由“荷移跃迁”引起。
AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深。阳离子相同，阴离子变形性不同，阴离子变形性越大，化合物越容易发生电荷迁移吸收光谱向长波(低波数）方向移动，表现出来较深的颜色
Cd2+: d10 CdS（黄色）Cd2+ ? S2－ DE =2.4eV
ZnS（白色）Zn2+ ? S2－ DE > 3.9eV
△E＝1.7- 3.1eV
主族元素含氧酸根不显颜色，O2- →中心离子，跃迁能量超出可见光区不显颜色
荷移跃迁发生在混合价配合物中
[Fe(CN)6]4- 、[Fe(H2O)6]3+ 、KFe[Fe(CN)6]4-
淡黄色无色深蓝色
(NH4)2SbBr6 [SbBr6]3- → [SbBr6] -
（3）n →p* , p → p*跃迁
可能发生的跃迁：
s →s* 能量大，SiCl4, PCl5吸收在远紫外区（无色）
n →s* 孤对电子,能量稍低，近紫外区 H2S， H2O
n→p* 孤对电子，能量稍低，近紫外。双键，三键，长波区。
p→p* 最高占据轨道能级比非键轨道高，可见区，显颜色
p*→s* F2 、Cl2、 Br2 、I2
问题：F2 、Cl2、 Br2 、I2颜色逐渐加深，如何解释？
np*→ns*能量差下降，吸收长波长（低波数）的光，表现出互补色。
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右 二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照 2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2 催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 32NH 18、N 2+O 2 放电 ChemPaster 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)
2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习
2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习 【考情快报】 在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 (1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。 【基础回顾】 一、金属及其化合物
对于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是___，反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为____________________________；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_______________________；属于两性氢氧化物的是_______。 3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_____________。 4.四种元素形成的金属阳离子共有__种，其中氧化性最强
的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。 二、非金属单质及其化合物 1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______，它们相互反应的化学方程式为_________________； (2)能用于自来水消毒的是____，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________； (3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中 (1)能用做工业炼铁还原剂的是______。 (2)能使品红溶液褪色的是_____。 (3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为____________________。 (4)属于普通玻璃构成成分的是_____，它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。 3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______，反应的离子方程式为_________________________________。(3)见光易分解的是_______，反应的化学方程式为
无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 （字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体） 卤族(英VIIA)： Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)； I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄 色；Br 2 O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀), 红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白；Na 2 S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2白加热变黄；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立 方),高温红(四方)；SO 3无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无 色；SO 42-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无 色；H 2Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白； P 2O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状； H 3PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4 S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡 黄；Sb 银白；Sb(OH) 3白↓；Sb 2 O 3 白(锑白,颜料)；Sb 2 O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红； Sb 2S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi 2 O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白； BiBr 3黄；BiI 3 黑↓；Bi 2 S 3 棕黑. Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气 味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3无色；纯H 3 PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；. Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无 色；SbH 3无色；BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6紫,爆炸性；NI3?(NH3)6黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银
高中化学无机物颜色知识点 卤族： 固体：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色. 液体：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；（SCN）2 黄色油状；（SCN）n 砖红色固体. 气体：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色. 氧族： 固体：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,（NH4）2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀）,红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；TeO2 白,加热变黄；H2TeO3 白；PoO2 低温黄（面心立方）,高温红（四方）；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. 液体：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红. 气体：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2（g）黄,
上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫（未注明者均为无色）： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色（低温）；N2O5 白；P 白,红,黑；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As4O6 白；AsI3 红；As4S4 红（雄黄）；As4S6 黄（雌黄）；As4S10 淡黄；Sb 银白；Sb4S6 橙；Sb4S10 橙；Sb4O6 白（锑白,颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3 红；Sb4S6 黑；Sb4S10 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；Bi4S6 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如 图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。 化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。 初中化学常见物质的颜色 （一)、固体的颜色
无机物的分类及相互关系 无机物的分类 表1 无机物的分类表一 氢化物(由氢和另一元素组成的化合 物) 非金属氢化 物 液态：水中性 气 态 碱性：NH3 酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性：CH4、C2H4等 金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等 氧化物(由氧元 一 般 按是否 成盐分 不成盐氧化 物 如NO、CO
盐强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO 3等。 弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。 表 2 无机物的分类表二 2、纯净物和混合物——分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。 纯净物是相对纯的物质。 物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同 的分子构成，由同 种物质组成)、两定 (具有固定的组成， 具有一定的性质， 如熔点、沸点)] 化合物 (由不同种 元素形成) 根据是否含碳元素 无机化合物 有机化合物 根据化学键类型 离子化合物 共价化合物 根据其水溶液能否 电离 非电解质(不电 离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 混合物 (无两同两定) 气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤 气、裂解气、高炉煤气、NO2等。 液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦 油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、 氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。 固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、 合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。 表 3 纯净物和混合物 焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。 注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物，但组成基本一定。 5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是
常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；
SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：
第三部分 常见无机物及其应用 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
2 2 2 O O 2 O O 22 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 3 HCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl NaOH 2 NaHCO 3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。 ②化学性质 2Al 2 2 6HCl Al O 3 (3)氧化铝 ①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。 ②氧化铝是两性氧化物。 与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。 O Al 3HCl NaOH 3 (5)Al3＋、- AlO、Al(OH)3间的相互转化关系 2 Al3＋Al(OH)3- AlO 2 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。 NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 3．铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知识体系
无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA)： Solid：I 2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF 3 黄色；ICl 3 橙；I 2 O 5 白； I 2O 4 黄(离子晶体)；I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br 2 红棕；BrF 3 浅黄绿；IBr 3 棕；Cl 2 O 6 暗红；Cl 2 O 7 无色油状； HClO 4 无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F 2 浅黄；(CN) 2 无色；Cl 2 黄绿；I 2 (g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红； Cl 2O 黄红；ClO 2 黄色；Br 2 O 深棕；(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色 金属光泽； Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红 ↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白； Na 2S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2 白(加热变黄)；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI 4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；S O 3 无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠；CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝；纯H 2 SO 4 无色 油状；SO 32-(aq) 无色；SO 4 2-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O 2 无色；O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S 2 (g) 黄,上浅下 深；H 2S 无色；SO 2 无色；H 2 Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄；SCl 2 红 ；S 2 Cl 2 无色；S 2 Br 2 红. Gas： SF 4 ； SF 2 ； S 2 F 2 . Liquid：SOCl 2 白色透明；SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐 无色晶体；氮化金属 白；N 2O 3 蓝色(低温)；N 2 O 5 白；P 白, 红,黑；P 2O 3 白；P 2 O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状；H 3 PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH) 3 白↓；Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料)；Sb 2O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红；Sb 2 S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；B i 银白略显红；Bi 2O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白；BiBr 3 黄；BiI 3 黑↓；Bi 2S 3 棕黑. Liquid：N 2H 4 无色；HN 3 无色；NH 2 OH 无色；发烟硝酸 红棕；NO 3 -（l） 无色；王水 浅黄,氯气味；硝基苯 黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3 无 色；纯H 3PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；.
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
无机化学常用化学式物质颜色常用俗称 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 3 2NH 18、N 2+O 2 放电 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 24NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O HCO 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O NH 3H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2Fe+Al 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 3Mn+2Al 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝) 31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 36、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 37、金属的冶炼：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 CuO+C 高温Cu+CO↑ 38、铜锌原电池：正极：2H ++2e - =H 2↑ 负极：Zn-2e - =Zn 2+ 39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e - +2H 2O=4OH - 负极：Fe-2e - =Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 41、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl - -2e - =Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 总反应： CuCl 2 通电 2↑