《反应焓变的计算》
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考点一、焓变的计算
例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6
的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能
（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则
反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（）
A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol
–1
C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1
考点二、盖斯定律
例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___________________
考点三、综合应用
例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
一、当堂训练：
1．下列叙述正确的是( )
A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2
③H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）
A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+2
1O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H 2(g)
B. CO(g)
C. C 8H 18(l)
D. CH 4(g)
二、一课一练
1、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ ／mol
C. < 196.64kJ
D. > 196.64kJ
2、已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ― Q 1 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ 。
A. 0.4Q 1+0.05Q 3
B. 0.4Q 1+0.05Q 2
C. 0.4Q 1+0.1Q 3
D. 0.4Q 1+0.1Q 2
3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
4、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+2
1O 2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
5、根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A. Q 1>Q 2>Q 3
B. Q 1>Q 3>Q 2
C. Q 3>Q 2>Q 1
D. Q 2>Q 1>Q 3
6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且
C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A.172.5 kJ
B. 1149 kJ
C. 283kJ
D. 517.5 kJ
7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是
( )
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
答案
例2、（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－644.25 KJ/mol （2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。
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