第二单元我们周围的空气知识点
课题1空气
一、空气中氧气含量的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧，冒出白烟，放出热量。
B装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理：表达式：磷（P）+氧气（Q）—点燃〉五氧化二磷（P2Q）
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、在实验中进入水的体积低于1/5其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（02）21% （氮气比氧气约为4: 1）, 稀有气体0.94%，二氧化碳（C02）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
三、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，纯净物有固定组成和化学符号。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
四、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活
泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
3、用途：
五、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气。氧气不易溶于水。液态氧和固态氧都是淡蓝色
二、氧气的化学性质
1木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（02）兰冒二氧化碳（C02）
注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应从瓶口缓慢..伸入瓶底（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（02）小'S＞二氧化硫（S02）
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：生成大量白烟，放出热量。
文字表达式：磷（P）+氧气（02）小五氧化二磷（P2O5）
注意：五氧化二磷（P2O5 ）是固体，不是气体
4、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（。2）点燃：”四氧化三铁（Fe304）
注意：① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈或杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝受热面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中，是为防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气
与铁丝反应。
⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止生成的高温熔化物溅落
使集气瓶瓶底炸裂。
三、化学反应类型
1、化合反应：由两种物质或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应。特点是“多变
一”，属于基本反应类型之一。
2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。物质与氧气反应一定属于氧化反应。不属于基本
反应类型。
注意：氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）定是氧
化反应。
3、缓慢氧化：氧化反应包括剧烈氧化（发光、放热，如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（放热少不发光，酿酒、动植物呼吸、食物腐败、农家肥料的腐熟等）。
总结：1氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
（1 ）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2 ）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
课题3 实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）JMn
°2水（H2O）+氧气（O2）
注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾Mn°2氯化钾+氧气
△
（KCIO3）（KCl ）（O2）
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
，化合反应不
②加热高锰酸钾:
表达式：高锰酸钾 ------- 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（KMnO4）（K2Mn0 4）（Mn02）（O2）
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：药品应平铺在试管底部
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热
E、易错事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管
④若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻
璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
⑤用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯。
⑥用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出证明氧气已收集满
⑦实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水倒吸，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在
反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。在氯酸钾制取氧气中，二氧化
锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多