第一章化学反应与能量转化
1．下列说法正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2kJ?mol－1②
可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1
2．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
3．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
4．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）
C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③
6．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收
H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
7．下列叙述正确的是
A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变
8．下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）
9．下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是
10．用惰性电极分别电解下列
各电解质的水溶液，一段时间
后（设电解质足量），向电解
后溶液中加入适量原电解质，
可以使溶液恢复到电解前的
浓度的是( )
A．Cu(NO3)2 B．K2SO4
C．HCl D．NaOH
11．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
12．下列图示中关于铜电极的连接错误
．．的是
13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+ A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 15．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至 制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制 作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法 正确的是 A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e－=2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量 会减轻 a极板b极板x电极Z溶液 A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 电解 16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（） A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+ 由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ 17．有关如图装置的叙述不正确的是() A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－＝Fe(OH)2＋2e－ D．这是一个原电池装置 18．下列有关说法正确的是： ( ) A．用电器代替外电源位置，电流从B→A B．Pb电极发生还原反应 C．随着时间的推移，PbO2电极逐渐减轻 D．溶液中的SO42-移向PbO2电极 19．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A．该装置中Cu极为正极 B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ D．一段时间后锌片质量减少 20．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（） A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H++2Cl ﹣Cl2↑+H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl ﹣ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 21．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 22．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高， 最终溶液pH不变 23．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定 的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO 3 ＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是( ) A．右侧发生的电极反应氧化反应 B．电解结束时，右侧溶液中含有I- C．电解槽内发生反应的总化学方程式： 2KI＋2H2O KOH＋H2↑+I2 D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换 膜，电解槽内发生的总化学反应不变24．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 二、填空题（题型注释） 25．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为﹣； （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g． （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L ﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗H2的质量为 g．27．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________ 腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正 极：____________________。 通
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