2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（）
A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣
2．（2分）能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）
A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
3．（2分）金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a。
4．（2分）足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）
A．CaO B．NaOH C．CH3COONa D．K2CO3
5．（2分）下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．MgCl2D．AgNO3
6．（2分）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+B．AlO2﹣C．Al(OH)3D．Al(OH)3、AlO2﹣
7．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
8．（2分）下列关于仪器的使用说法错误的是（）
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
9．（2分）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X．则X为（）
A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5
10．（2分）将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJ B．C+O2→CO2+393kJ
C．C（s）+O2（g）→CO2（g）﹣393kJ D．C（s）+O2（g）→CO（g）+393kJ
11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
12．（2分）某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M，且SO42﹣、CO32﹣、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（）
A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+
13．（2分）前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．石油分馏，丁烷裂解
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
14．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
15．（2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．分别加热固体碘和氯化铵晶体
C．漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D．乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
16．（2分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH 17．（2分）图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（）A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动
C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（）
A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7
C．0.1 molL﹣1NaOH溶液的导电能力比0.1molL﹣1氨水的导电能力强
D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13
19．（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol?L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为
0.30mol?L﹣1．下列有关判断正确的是（）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降20．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+
二、综合题（共60分）
21．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
完成下列填空：
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O．KCIO4含有化学键的类型有。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是（写分子式）。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是。
（5）利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是
。22．（15分）结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：（1）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是，核外有种运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（3）已知：
化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是。
工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
（4）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na（l）+KCl （l）?K（g）+NaCl（l），该反应化学平衡常数表达式为。
解释用该反应制备金属钾的原理。
。
23．（15分）化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称为。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应④所需反应试剂和条件为。
（4）反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为。
（5）F是与E互为同分异构体的酶，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：1．一种F的结构简式为。
（6）苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为：
试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
24．（15分）某校化学研究性学习小组试图通过重量法，测定含有少量NaCl杂质的小苏打中NaHCO3的质量分数，设计的实验装置分下列三个部分：
完成下列填空：
（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
（2）Ⅱ中可用洗气瓶，洗气瓶中所用干燥剂是。
（3）干燥后的CO2用碱石灰吸收，盛装碱石灰所用仪器是。
（4）通过对装置改进的讨论，大家对吸收装置Ⅲ后再必须添加一个吸收装置形成共识。试说明原因。
（5）上述修改方案得到了指导老师的肯定，同时指导老师推出改进后的装置仍不完善。说说你的完善意见，其作用是。
（6）对取得的实验数据m（样品）和m（CO2），列出求算小苏打中NaHCO3质量分数的计算式。
2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【解答】解：HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，能够对人体血液pH值起到重要作用，钠离子不水解，二价铁离子水解呈酸性，氯离子不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，
故选：B。
2．【解答】解：A．乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同。乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而苯、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；
B．溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；
C．硫酸铜溶液与三种有机物都不反应，苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠与三种有机物都不反应，且苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：C60属于分子晶体，分子晶体的熔点较低，晶体硅和金刚石属于原子晶体，熔点高，所以晶体硅和金刚石熔点＞C60的熔点，而原子半径C＜Si，原子晶体半径越小，键能越大，则熔点越高，则三者熔点的大小关系是a＞b＞c，
故选：A。
4．【解答】解：A．加入CaO，溶液中氢离子物质的量减小，导致产生CO2的量减小，故A错误；
B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成二氧化碳的物质的量减少，故B 错误；
C．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成气体总量不变，故C正确；
D．加入碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳导致二氧化碳的物质的量增加，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，最终得到氢氧化铝沉淀，不能得到无色澄清溶液，故A错误；
B．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与氨水不反应，最终得到氢氧化亚铁沉淀，不能得到无色澄清溶液，故B错误；
C．氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与氨水不反应，最终得到氢氧化镁沉淀，不能得到无色澄清溶液，故C错误；
D．氨水与硝酸银反应开始生成氧化银沉淀，氨水过量，生成银氨溶液，银氨溶液为无色澄清溶液，故D正确。
故选：D。
6．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣；
故选：B。
7．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数＝核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18＝20，D216O的相对分子质量为：2×2+16＝20，故D正确，故选：C。
8．【解答】解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；
C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；
故选：C。
9．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5﹣x）＝1×（6﹣4），解得x＝+4，所以棕黄色气体为+4价的ClO2，
故选：C。
10．【解答】解：1mol碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是393kJ，则热化学方程式为C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393kJ/mol，
故选：A。
11．【解答】解：A、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A正确；
B、在FeSO4溶液中，加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，故B错误；
C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大。使平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO逆向进
行，减少氯气的溶解性，故C正确；
D、加入食盐细粉目的是提高Cl﹣的浓度，促进氯化铵结晶析出，存在平衡的问题，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M，且SO42﹣、CO32﹣、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，正电荷总数为：4×1＝4，负电荷总数为：2×1+2×2＝6，则M带正电荷，由于H+与CO32﹣不能共存，Ba2+与SO42﹣、CO32﹣不能共存，
所以M只能是K+，
故选：B。
13．【解答】解：A．打开盛装NO的集气瓶，NO被氧化为NO2，发生化学反应，颜色变为红棕色，冷却NO2气体，二氧化氮反应生成四氧化二氮，颜色都变浅，属于化学变化，故A错误；
B．石油分馏是依据沸点不同分离混合物为物理变化，丁烷裂解是发生化学反应，其他变化无颜色变化，故B错误；
C．木炭吸附NO2气体，颜色变浅，属于物理变化，将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，故C正确；
D．向品红溶液中通入SO2发生化学反应生成无色不稳定的化合物，属于化学变化，三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；
C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；
D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确。
故选：D。
15．【解答】解：A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，二者原理不同，前者是因为浓硫酸具有吸水性，后者因为氯化氢易挥发，故A错误；
B．分别加热固体碘和氯化铵晶体，前者为升华，属于物理变化，后者氯化铵分解生成氨气和氯化氢，属于化学变化，故B错误；
C．漂粉精失效原因次氯酸根离子与二氧化碳，水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，亚铁盐具有还原性，能够被空气氧气氧化变质，二者原理不同，故C错误；
D．乙炔和丙烯都能够与溴水发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；
B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量
无关，故B正确；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；
D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误。
故选：B。
17．【解答】解：A．平衡时，有v正＝v逆，所以状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确；
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化学平衡移动，故B正确；
C．根据图象，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误；
D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正确，故选：C。
18．【解答】解：A.0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3?H2O显碱性，则不能证明NH3．H2O是弱电解质，故A选；
B.0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3?H2O是弱电解质，
故B不选；
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3?H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；
D.0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O的pH小于13，则溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），
说明NH3?H2O部分电离，为弱电解质，故D不选；
故选：A。
19．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则
A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；
C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；
再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A。
二、综合题（共60分）
21．【解答】解：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，
故答案为：Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，产生的非极性分子为氮气和二氧化碳，分子式为：N2、CO2，所得固体产物溶于水显强碱性的原因是碳酸钠水解呈碱性；故答案为：N2、CO2；碳酸钠水解呈碱性；
（5）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以测定同浓度KClO4、NaHCO3溶液的PH，从而得到两种酸的酸性强弱，酸性越强中心元素的非金属性越强，故答案为：测定同浓度KClO4、NaHCO3溶液的PH。
22．【解答】解：（1）元素周期表中第三周期元素中原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩元素，同周期简单阳离子氧化性依次增强，氧化性最弱的阳离子为Na+，
故答案为：氩；Na+；
（2）最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，为硅元素，核外14个电子，原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，核外电子排布有5种能级，核外电子不存在完全相同的电子，核外电子运动状态等于电子数，核外有14种运动状态的电子，
故答案为：1s22s22p63s23p2；14；5；
（3）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：氧化镁熔点高，耗能多，增加生产成本，制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，
故答案为：氧化镁的熔点远远高于氯化镁，熔融时消耗更多资源，增加生产成本；氯化铝是共价化合物熔融不导电；
（4）化学方程式为Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l），该反应化学平衡常数表达式为K＝c（K），
反应是利用的是化学平衡移动原理，从体系中蒸出钾生成物的浓度减少，化学平衡向正反应方向进行即向生成钾的分析移动，
故答案为：K＝c（K）；利用的是化学平衡移动原理，从体系中蒸出钾生成物的浓度减少，化学平衡向正反应方向进行即向生成钾的分析移动。
23．【解答】解：（1）由A的结构可知其含有的官能团有：羧基、氯原子，故答案为：羧基、氯原子；
（2）对比B、C的结构，可知B中氯原子被﹣CN取代生成C，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）对比D、E的结构，可知反应④是丙二酸与乙醇发生酯化反应，需要试剂与条件：乙醇、浓硫酸、加热，故答案为：乙醇、浓硫酸、加热；
（4）反应④还可以得到一个同类的有机副产物，应是一个羧基与乙醇发生酯化反应，副产物可能结构简为：，
故答案为：；
（5）F是与E互为同分异构体，有两种化学环境不同的氢原子且原子个数比为1：1，存在对称结构，且为酯类物质，一种F的结构简式为：CH3OOCC（CH3）2COOCH3或CH3COOC（CH3）2OOCCH3，故答案为：CH3OOCC（CH3）2COOCH3或CH3COOC（CH3）2OOCCH3；
（6）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应生成，然后酸性水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应生成苯乙酸苯甲酯，合成路线流程图
为：，
故答案为：。24．【解答】解：（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3+H2SO4═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ⅱ中可用洗气瓶，洗气瓶中所用干燥剂是浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（3）干燥后的CO2用碱石灰吸收，盛装碱石灰所用仪器是U型管或球形干燥管，
故答案为：U型管或球形干燥管；
（4）通过对装置改进的讨论，大家对吸收装置Ⅲ后再必须添加一个吸收装置形成共识，原因为防止装置后端空气中水蒸气和二氧化碳进入干燥管而被碱石灰吸收，
故答案为：防止装置后端空气中水蒸气和二氧化碳进入干燥管而被碱石灰吸收；
（5）上述修改方案改进后的装置仍不完善，因气体发生装置前需要一个盛有NaOH的洗气瓶，装置的最后连接一个抽气装置，其作用是让反应生成的二氧化碳全部被碱石灰所吸收，防止装置前端空气中酸性气体进入干燥管而被碱石灰吸收，
故答案为：气体发生装置前需要一个盛有NaOH的洗气瓶，装置的最后连接一个抽气装置；让反应生成的二氧化碳全部被碱石灰所吸收，防止装置前端空气中酸性气体进入干燥管而被碱石灰吸收；（6）对取得的实验数据m（样品）和m（CO2），由NaHCO3～CO2可知，则小苏打中NaHCO3质量分
数的计算式为×100%，
故答案为：×100%。
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 幼儿记忆发展的主要特点 幼儿记忆发展的主要特点 1、3岁以前的幼儿，其记忆大凡不能永久保持;3岁以后才会出现终生难忘的记忆。 2、英国心理学家巴拉德通过实验发现，对于比较困难的材料的回忆成绩，记忆之后1—2天内最佳，而不是如我们大家认为的在记忆刚刚完成的时候。 3、3岁前的幼儿更加倾向于没有目的、不需要付出努力的记忆，当然，随着年龄的增长，5—6岁时，幼儿也会有目的的去记忆，也能够在记忆的时候付出努力，就记忆效果而言，整个幼儿期都是没有目的，不需付出努力的记忆方式要好。所以，家长常常会惊异于孩子什么时候认识这个字的，也许是在你无意中跟孩子讲路牌的时候，也许是你拿着本书随口告诉孩子书名的时候，也许是你带孩子上超市问他想吃什么的时候，也许是.....孩子就是在这些不经意间记住了很多东西的。 4、幼儿形象记忆的效果好于语词记忆，也就是说，如果你让孩子分别记忆10张图片和10个与图片内容相同的词语，孩子对图片的记忆效果更好。 5、5—6岁的幼儿在记忆时会采用诸如反复背诵、整理材料、意义识记等记忆策略。 三岁前幼儿记忆力的发展特点 1、记得少，忘得快 儿童记忆的范围和记忆保持的时间是随着年龄的增长而扩大和延长的。1岁左右的儿童记忆的范围很小，起初只能认妈妈、亲人，然后才能再认周围的事物。他们记忆保持的时间很短，例如将他们和一起生活的亲人分开一个月，再相见时就不认识了;幼儿园的小朋友一堂课上能学会一首儿歌或一个故事，好久就忘了。 2、记忆缺乏目的性 上学前儿童的记忆很难服从一个有目的活动，他们的记忆以无意识记为主，他们只对形象光鲜的对象，引起兴趣的事物或引起剧烈情绪体验的事能记住。要年幼儿童将记忆专门作为有目的活动是困难的。5、6岁的儿童有意识的能力开始发展起来，如大人委托他做某件事，他会运用简单的记忆方法，如重复大人说的话来记住这件事。进入小学后，在教育的影响下，有意识记的能力得到较快发展。 3、记忆方法呆板 成人的记忆大凡是通过对要记忆事物的理解，找出事物的主要特征和内在联系，屏弃事物非主要部分，进行意义识记，而儿童由于受知识和经验的限制，不会进行这种分析，较多地对事物表面进行机械识记。例如成人和儿童同时遇到一个初次见面的人，成人记住的是这个人的相貌特征，而儿童记住的可能是这个人的衣着颜色等等。但是学前儿童也 不是完全没有意义识记，对他们能理解的事物也会进行一些意义识记。 4、记忆不精准 儿童记忆的精准性也是随着年龄增长而提高的。年幼儿童记忆不精准表现在记忆不统统、相互混淆、歪曲事实和易受暗示等方面。例如幼儿听了一个故事，他只记住感兴趣的某个细节，整个故事的情节却记不住，或者把另外故事的情节也混在一起。又如一个母亲问幼儿园回来的孩子，今天舅舅到幼儿园看你了吗?他回答说是的，事实上他舅舅今天没有来而是前几天来过，他被母亲一问就认为今天来过了。 这是由于记忆不精准加上以臆想来补充记忆而造成的。随着年龄的增长这种情况是会改变的。 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)
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