“江淮十校”2018届高三第一次联考
化学
可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指( )
A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A
C.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A
D．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A
3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( )
选项现象或事实解释
A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃
会污染环境
B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强
增大的方向移动
C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应
D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性
4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B．C2H6和C6 H14一定互为同系物
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )
A．上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2
D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )
A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-
B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O
D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L
7．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产
生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74
最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —
主要化合价
最低负价—-1 ——-3 -2
下列说法错误的是
A．Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键
D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y
9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是
实验步骤实验用品
A 步骤I：将海带灼烧灰化
B 步骤2：将海带灰溶解、过滤
C 步骤3：氧化滤液中的I-
D 步骤4：检验碘元素
10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A. B. C．D．
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是
( )
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是( )
A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C．铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分
布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）
B .加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D.pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是 ( )
A ．前2min 的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L ·min)
B.其他条件不变，再充入0.1 mol X 和0.1mol Y ，再次平衡时Y 的转化率不变
C ，当v 逆(Y)=2v 正(Z)时，说明反应达到平衡
D ．该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
15.已知2Fe 2O 3(s) +3C(s)=3CO 2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A.C(s)的燃烧热为393.5kJ
B ．右图可表示由
C 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．O 2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ 热量时，转移电子数为4N A
D.Fe 2O 3(s)+23C(g)=2
3CO 2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol 16.常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH 变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(M n+)，且假
设c(M n+)≤10-6mol/L 认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )
A ．常温下，K sp [Mg(OH)2] B.可以通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu 2+和Fe 2+ C ．除去Cu 2+中少量Fe 3+，可控制溶液3≤pH<4 D ．pM 与K sp 之间的关系式为：pM=lgK sp - nlgc(OH -) 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共有5小题，共52分。） 17.（8分）已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X 、Y 、Z 为单质，A 、E 、F 、G 为二元化合物，A 的焰色反应为黄色，B 常温常压下为无色易挥发的液体。E 为合成食品保鲜膜 的单体，回答下列问题： （1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。 （2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。 （3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。 （4）F的核磁共振氢谱有______个峰。 18．（12分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。 （3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。 （4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。 （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。 19.（10分）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol （1）图l 、图2分别是CO 2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m=) ()(n 22CO n H 。 ①图l 中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。 ②图2中．m 1、m 2、m 3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。 （2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。 ①曲线b 代表的物质为________（填化学式）。 ②图3中P 点时。CO 2的转化率为________。 ③T 4温度时，该反应的平衡常数K p =________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位） 20.（12分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO 3、CaCO 3、Fe 2O 3、 Al 2O 3、SiO 2)为原料制备，其制备流程如下： （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的缦取率可采取的措施有______。（各答一条即可） （2）浓硫酸与Al 2O 3反应的化学方程式为___________；滤渣I 的主要成分为______和______（填化学式）。 （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。 （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______ 时，说明固体样品已分解完全。 21.（10分）为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）+2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 溶液变绿色（含Cr3+）ⅰ向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 ⅱ向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 ①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。 ②实验ii说明在碱性条件下，________________________。 (2)继续进行实验： 序号操作现象 ⅲ向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色 ⅳ向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色 ①实验ⅲ的目的是____________。 ②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。 ③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）： 酸性条件碱性条件 一、选择题（每小题3分，共48分） 1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C 二、非选择题（共52分） 17.（8分）(1) NaCl（1分）离子（1分）(2) （1分）强酸（1分） (3) CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2 =CH2↑+H2O（2分）消去反应（1分）(4)l（1分） 18．（12分）(1) MnO2 +4H+ +2Cl-△ 2++Cl2↑+2H2O (2分) (2)圆底烧瓶（1分）吸收来反应的Cl2，防止污染空气（1分） (3)a （1分）减小氯气A水中的溶解度（1分） (4)升华（2分） (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。（2分）0.576 （2分） 19.（10分)（1）①T3>T2>T1（2分）②m1>m2>m3（2分）相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移 动，二氧化碳的转化率增大（1分） (2)①CO2（1分）②66.7% （2分）③0. 243 MPa-4(2分，没带单位扣1分) 20．（12分）(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（1分）适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条） (2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分）CaSO4SiO2(2分) (3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀（1分）减小（2分） (4) CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O(2分) (5)坩埚（1分）前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0. lg)（1分）21．（10分）(1)①Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分） ②Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应（2分） (2)①空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响（2分） ②酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+（2分） ③Cr2O72-（1分）CrO42-（1分） 九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) 合肥一中芜湖一中安师大附中拜埠二中安庆一中淮北一中 安徽省六校教育研究会2021年高三年级第一次联考 物理试题 （卷面分值100分考试时间100分钟） 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1-7题只有一项符合题目要求，第8^10题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 1．关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是 A.奥斯特发现了电流的磁效应 B.库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值 C:开普勒发现了行星运动的规律，并通过实验测出了万有引力常量 D.牛顿不仅发现了万有引力定律，而且提出了场的概念 2.一列火车从静止开始做匀加速直线运动，一人站在第一节车厢前端的旁边观察，第一节车厢通过他历时2s,整列车箱通过他历时8s,则这列火车的车厢有 A. 6节 B.9节 C. 12节 D. 16节 3:如下图所示，小车的顶端用轻绳连接两个小球，下面的比上面的质量小，小车正在向右做匀加速直线运动，且两小球均相对车厢静止，下列各图中情景正确的是 4.如图所示，一闭合圆形线圈水平放置，穿过它的竖直方向的匀强磁场磁感应强度随时间变化规律如右图，规定B的方向以向上为正方向，感应电流以俯视顺时针的方向为正方 向，在0-4t时间内感应电流随时间变化图像中正确的是 5:声音在某种气体中的速度表达式，可以只用气体的压强P,气体的密度 和没有单位的的比例 常数k表示，根据上述理论，声音在该气体中的速度表达式应该是 6.有一半圆形轨道在竖直平面内，如图，0为圆心，AB为水平直径，有一质点从A点以不同速度向右平抛，不计空气阻力，在小球从抛出到碰到轨道这个过程中，卞列说法正确的是 A.初速度越大的小球运动时间越长 B.初速度不同的小球运动时间可能相同 C．落在圆形轨道最低点的小球末速度一定最大 D:小球落到半圆形轨道的瞬间，速度方向可能沿半径方向 7、规定无穷远处电势为零，现将一带电量大小为q的负检验电荷从无穷远处移到电场中的A点， （全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题 考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是 室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 安徽六校教育研究会2019届高三第二次联考 数学试题（理） 命题：安徽师范大学附属中学 考试时间：120 分钟；试卷分值：150 分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．设全集U ＝R ，集合{}3A x x =≤， {}6B x x =≤，则集合() U A B =C ( ) A ．{}36x x <≤ B ．{}36x x << C ．{}36x x ≤< D ．{}36x x ≤≤ 2．某工厂生产的A ，B ，C 三种不同型号的产品数量之比为2∶3∶5，为研究这三种产品的 质量，现用分层抽样的方法从该工厂生产的A ，B ，C 三种产品中抽出样本容量为n 的样本，若样本中A 型产品有10件，则n 的值为( ) A ．15 B ．25 C ．50 D ．60 3．若复数z 满足zi ＝1＋i ，则z 的共轭复数是( ) A ．－1－i B ．1＋i C ．－1＋i D ．1－i 4 ．若sin()45 π α- = ，那么cos()4πα+错误！未找到引用源。的值为( ) A ．错误！未找到引用源。 B ． 错误！未找到引用源。 C ． 错误！未找到引用源。5 D ． 错误！未找到引用源。5 - 5．设0.2 1 4 13 12,,log 65a b c ?? === ???则( ) A ．错误！未找到引用源。 a b c << B ．错误！未找到引用源。 c b a << C ．错误！未找到引用源。 c a b << D ．错误！未找到引用源。b a c << 6．一个几何体的三视图如图所示，其中俯视图是半径为r 的圆，若该几何体的体积为错误！ 未找到引用源。98 π，则它的表面积是( ) A ．错误！未找到引用源。92 π B ．9π ,2(i j a i j b i j R a b λλλ=-=+∈∈已知为互相垂直的单位向量，，）则使与的夹角为锐角的一个必要非充分条件是（ ）2007年安徽省六校高三联考理科数学试题 考试时间：120分钟 试卷分值：150分 命题学校：安庆一中 注意事项： （1）本试卷为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； （2）第I 卷（选择题）的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则不予记分。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择（12题×5分） 1．计算2 ()13i -的值为 A ．13i + B ．3i -- C ．13i - D ．223i - 2．已知函数1()ln 1x f x x +=-，若()f a b -=-，则()f a = A ．1b B ．1b - C ．b D ．b - 3．已知G 是△ABO 所在平面内的一点且满足1 ()3 OG OA OB =+，则点G 是△ABO 的 A ．内心 B ． 外心 C ．重心 D ． 垂心 4．31 (2)x x + -的展开式中，常数项为 A ．－4 B ．－8 C ．－12 D ．－20 5．已知(1)f x +是偶函数，则函数(2)y f x =的图象的对称轴是 A ．直线12 x = B ．直线12 x =- C ．直线1x =- D ．直线1x = 6．已知全集{}1,2,3,4,5U =，集合A 、B U ，若A ∩B={2}， （ A ）∩B={4}，（A ） ∩（ B ）={1，5}，则下列结论中正确的是 A ．3∈A ，3∈ B B ．3?A ，3?B C ．3?A ，3∈B D ．3∈A ，3?B 7． A ．(-∞，-2)?1 （-2，）2 B ．(-∞，-2) C ．（-2， 23）?2（，3+∞） D ．(-∞，1 2 ) 8．过抛物线2 4(1)y x =-的焦点F 任作一条射线与抛物线交于A 点，则以线段FA 为直径的 圆必与直线 A ．3x =相切 B ．1x =相切 C ．0x =相切 D ．0y =相切 9．函数sin cos y x x =-与函数sin cos y x x =+的图象关于 班级 姓名 准考证号 拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（） A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。 其中的“硇水”指( ) A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A C.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A D．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释 A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动 C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B．C2H6和C6 H14一定互为同系物 C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合 安徽六校教育研究会 2018 届高三第二次联考 广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中 2021届高三第一次联考 化学试题答案 命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题 审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2 分。 1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC 二．非选择题： 16．（16分） （1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分） （2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分） （3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分） （4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分） （5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分） 17．（15分） （1）淀粉溶液 （2分） （2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分） 酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。（2分） （3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。（每空2分） （4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I - 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。）（2分） 18．(14分) （1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol ?1(2分) （2）BC(2分) （3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分) ② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分) K P =α1?a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分) 19．【选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分） （2）+3 6s 4f （每空2分，共6分） （3）4 3∏ （2分） T8联考 八校 湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页．全卷满分100分，考试时间90分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功．火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（ ） A ．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B ．温控涂层材料的成分聚酰胺 C ．用钛合金做的车轮材料 D ．探测仪镜头材料用的二氧化硅 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于A 2N B ．含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO - 的个数为 A 0.1N C ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A 0.3N D ．标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为A 0.1N 3．下列对化学用语的描述中，正确的是（ ） A ．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为： O :H B ．2S -的结构示意图： C ．由Na 与Cl 形成NaCl 的过程： D ．HClO 的结构式：H Cl O -- 4．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ） A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：233 3222CH COOH CO 2CH COO CO H O - -+↑++ B ．向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀： 224 422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+- +++↓+ C ．向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：222Ag S Ag S +- +↓ D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：222724O ()H O 2CrO ()2H Cr -+ - ++橙色黄色 5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（ ） A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B ．若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶 C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来 D ．除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） 安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 英语试题 命题：合肥一六八中学 本试卷由四个部分组成。其中，第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。第三部分 的第二节和第四部分为非选择题。试卷满分150分。考试时间120分钟。 第一部分听力（共两节，满分 30分） 回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将您 的答案转涂到客观答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳 选项，并标在答题卷或答题卡的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是C。 1.What time is it now? A. 9:10. B. 9:50. C. 10:00. 2.What does the woman think of the weather? A. It’s nice. B. It’s warm. C. It’s cold. 3.What will the man do? A. Give a lecture. B. Leave his office. C. Attend a meeting. 4.What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5.What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the radio. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳 选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 2017届（高三）第一次联考 化学试卷 一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列说法正确的是（） ①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 2.下列说法或操作不正确的是（） A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B.达到滴定终点后，静置1?2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2?3次的实验平均值 D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl- 3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A.淀粉、CuO、HClO、Cu B.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3 C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OH D.普通玻璃、H 2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（） A. 25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO 绝密★启用前 三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体 2021届高三10月大联考 化学 本试卷共6页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。 3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥 B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定 C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾 D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物 2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是 A.食品包装袋中装有纳米级铁粉 B.生活饮用水中通入适量的ClO2 C.用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等 D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S 3.已知：，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3N A B.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了N A个共价键 C.消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有N A个HBr分子生成 D.若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A 4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 2019届高三化学上学期第一次联考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化 B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品 C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取 D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH 2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42— B．加入过量 NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO— C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH— D．加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH— 5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O （未配平），下列说法正确的是 2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题 2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是（） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．仪器名称为“干燥管”的是（） A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是（） A．蔗糖B．镁粉C．硫酸 D．胆矾晶体 4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO△2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能产生“丁达尔效应”的是（） A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水 6．下列过程中，发生吸热反应的是（） C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11．下列说法不正确的是（） A．C60和纳米碳管互为同素异形体 B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与 新戊烷互为同系物 12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中, 维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（） A．0~5 min,O2的生成速率 v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变 C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了 0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 13．下列离子方程式不正确的是（） A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3+O2=4H++2SO42- 安徽省六校教育研究会2021届高三第一次联考化学 试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LHF中，分子数约为N A 个 B．2molAl与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2N A C．密闭容器中2molNO与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A D．2.1gDTO中含有的中子数为1.1N A 3. 下列说法正确的是( ) A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B．中，最多有10个原子共平面 C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 D．化学式为C 9H 18 O 2 且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分 子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18 O 2 的结构有16种 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－ ②酸性溶液中：NO、Fe2＋、Na＋ ③透明溶液中：Cu2＋、NH、NO、Cl－ ④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO ⑥与铝粉反应放出H 2 的无色溶液中：NO、NH、Na+、SO A．③⑤B．③④⑤C．①②④D．③⑤⑥ 2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模） 理科综合能力测试--化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —137 7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是 A.开发研制推广新能源汽车 B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N A B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N A C.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N A D.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A 9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是（） A.易溶于水和丙酮等有机溶剂 B.四个碳原子可能在同一平面上 C.一氯代物有2种，二氯代物有3种 D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L 10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。下列说法不正确的是 A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯 B.乙和丁装置均有防倒吸的作用 C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染 D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙 11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是 A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4 B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低 C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大 D.石墨烯电极A连接的是电源的正极 12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。为此，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是 A.原子半径:Z>W>Y>X B.氧化物的水化物的酸性:W>X C.简单氢化物沸点:Y>W D.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同 13.常温下，向1 L含有0.2 mol HA与0.1 mol NaA的溶液中通入HCl(加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。下列叙述错误的是 A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为10-4 B.溶液由b向a变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大 C. a点对应溶液中c(Na+)=c(Cl-)> c(HA) D. d点纵坐标为7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)>c(HA) >c(H+) 26.(14分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。回答下列问题： (1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填化学式)溶液，观察颜色的变化。 (2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。 ①B装置的仪器名称是 , 其作用是。 安徽六校2018届高三第二次联考数学（文） 一、选择题： 1.设复数z满足，则=（） A. 1 B. 5 C. D. 2 2．已知向量=(1,2)，向量=(3,-4)，则向量在向量方向上的投影为（） A. -2 B. -1 C. 0 D. 2 3. 已知集合则=（） A. R B. C. D. 4.已知变量x，y成负相关，且由观测数据算得样本平均数，则由该观测数据算得的线性回归方程可能是（） A. y=-0.4x+2.3 B. y=-2x+2.4 C. y=-2x+9.5 D. y=-0.4x+4.4 5.函数的大致图象为( ) A. B. C. D. 6.某几何体的三视图如下图，其正视图中的曲线部分为半圆，则该几何体的表面积为（）A．(19+π)cm2 B．(22+4π)cm2 C．(10+6+4π)cm2 D．(13+6+4π)cm2 7.若是数列的前n项和，,则是( ) A．等比数列，但不是等差数列 B.等差数列，但不是等比数列 C．等差数列，而且也是等比数列 D.既非等数列又非等差数列 8．已知MOD函数是一个求余函数，记MOD（m，n）表示m除以n的余数，例如MOD（8，3）=2．右图是某个算法的程序框图，若输入m的值为48时，则输出i的值为（） A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 9.如图所示，水平地面上有一个大球，现作如下方法测量球的大小：用一个锐角为60°的三角板，斜边紧靠球面，一条直角边紧靠地面，并使三角板与地面垂直，P为三角板与球的切点，如果测得PA＝5，则球的表面积为（） A. 300π B. 100 C. 200π D. 200 10.若不等式组所表示的平面区域内存在点(x0，y0)，使x0＋ay0＋2≤0成立，则实数a的取值范围是（）． A. [-1，+∞） B. (-∞,-1] C. (-∞,1] D. [1, +∞) 11.《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，书中将底面为 直角三角形的直棱柱称为堑堵，将底面为矩形的棱台称为刍童.在如图 所示的堑堵ABM-DCP与刍童ABCD-A1B1C1D1的组合体中AB =AD ,A1B1=A1D1．台体体积公式：，其中S’,S 分别为台体上、下底面面积，h为台体高.若AB=1,A1D1=2，， 三棱锥A-ABD的体积V=，则该组合体的体积为（）． A．11 3 B．17 3 C．2 3 D．5 3 12．，g(x)= ，若不论x2 取何值，f(x1)>g(x2 )对任意 安徽省六校2009年高三联考试卷（文科） 数学试卷 一、选择题：（本大题共12题，每小题6分，共60分） 1、己知{}{} 2430,10P x x x Q x mx =-+==-=，若Q Q P = ，则实数m 的取值范围是（ ） A {}1 B ??????31 C ? ?????31,1 D ??????0,31,1 2、如果复数 2()3bi b R i -∈+的实部与虚部互为相反数，则b ＝ （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 3、己知命题2 :"[1,2],0",P x x a ?∈-≥命题:",q x R ?∈使2 220"x ax a ++-=，若命题“p 且q ”是真命题，则实数a 的取值范围是 （ ） A {}212≤≤-≤a a a 或 B {} 1≥a a C {}12=-≤a a a 或 D {} 12≤≤-a a 4、在正项等比数列{}n a 中，991,a a 是方程016102 =+-x x 的两个根，则405060a a a = A 32 B 64 C 64± D 256 5、若函数3 2x x y -=在横坐标为－1的点处切线为L ，则点P （3，2）到直线L 的距离为（ ） A 227 B 229 C 422 D 10 10 9 6、右图为函数x m y n log +=的图象，其中n m ,为常数，则下列结论正确的是 （ ） A 1,1>高三化学第一次联考试题
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理综试题
命题：合肥一六八中学
考试时间：150 分钟 分值：300 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷 （选择题 共 126 分）
一 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关细胞器的说法正确的是（
）
A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器
B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等
C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量 DNA 和 RNA
D.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强
2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（
）
A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了 CO2 中的 C 在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上
C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖
D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了 DNA 是主要的遗传物质
3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（ ）
A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞
B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的
C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率
D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原
4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为 1%，色盲在男性中发病率为 7%，现有一对
表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们
所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（
）
A.1/24
B.1/44
C.1/88
D.7/2200
5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为 N，环境容纳量为 K，S1-S5
是“S”型曲线上的 5 个点。根据下表所示数据，有关说法错误的是（
）
曲线上的点 S1 S2 S3 S4 S5
种群数量 20 50 100 150 180
（K-N）/K 0.90 0.75 0.50 0.25 0.10
A.该种群的 K 值为 200 B.S5 不是该种群的种内斗争最激烈的时刻 C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在 S3 之前 D.（K-N）/K 的比值越小，种群增长速率越小 6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分 泌。下列相关分析正确的是（ ）2021届高三化学第一次T8联考答案
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