专题三 离子反应、离子方程式
【专题考案】
1.
在下
述条件
下，
一定能
大量
共存的
离子
组是
（ ）
A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、-I 、-
4MnO B ．含有大量NO 3－
的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、-
24SO 、H +
C ．c (HCO 3－
)=0.1 mol·L
－1
的溶液中：Na +、K +、-23CO 、-
Br
D ．强碱性溶液中：ClO －
、-
2S
、-
23SO 、Na +
2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、-I 、-
4MnO B ．含有大量-3NO 的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、-
24SO 、H + C ．c (HCO 3－
)=0.1 mol·L
－1
的溶液中：Na +、K +、-23CO 、-
Br
D ．酸性溶液中：-
ClO 、-
2S
、-
23SO 、Na +
3. 在一无色未知液中已检出有Al 3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、NH 4+、-
3NO 、-Cl B ．K +、Na +、-3HCO 、-
Br C ．Na +、H +、-
3NO 、-
2S
D ． K +、Fe 2+、-3NO 、-
Cl
4. 下列离子方程式书写正确的是： （ ） A ．用铂电极电解氯化镁溶液：-
Cl +2H 2O
Cl 2↑+H 2↑+2OH -
B ．NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：H ++-
24SO +Ba 2+十OH -===BaSO 4↓+H 2O C ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2-
4MnO +5H 2O 2+6H +====2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O D ．溴乙烷与6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br +OH
－
CH 2=CH 2↑+Br －
+H 2O
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A ．醋酸钠的水解反应 -
COO CH 3+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应
Ca 2++2-3HCO +2-
OH ＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ -23CO
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+-
23CO D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2-
3NO ＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 6. 下列离子方程式错误的是
（ ）
A ．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S 2—+2H +→H 2S↑
B ．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca 2++2-
3HCO +2-
OH →CaCO 3↓+2H 2O+-23CO
C ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2++H 2S→CuS↓+2H +
D ．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：
A13++3NH 3+H 2O→A1（OH ）3↓+3+4
NH
7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出-
2S
的能
力而言，FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是 （ ）
A ．Mg 2+ + 2HCO 3－
+ 2Ca 2+ + 4OH －
→ Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2O B ．Cu 2+ + H 2S → CuS↓+ 2H +
C ．Zn 2+ + S 2－
+ 2H 2O → Zn(OH)2↓+ H 2S↑ D ．FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S↑ 8. 下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH 溶液：
Ca 2++2HCO -
3+2OH －
=CaCO 3↓+2H 2O+CO -
23
B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO -
23+2CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO －
C ．Ca （CIO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca 2++2CIO －
+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HCIO
D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：
9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水2-
Cl+2H ＋H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2-
Cl
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2-2
4
SO＋2Ba2+＋5-
OH＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-
3
、
SO-2
4
、Cl－、I－、HCO-
3
，取该溶液实验如下：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________
。
12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡
黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和
浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分
溶解
请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。 （3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
13. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。
②A 溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与D 反应产生沉淀。 试回答下列问题：
（1） 写出化学式：A___________ B___________ D_________
(2) E 溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________ (3 ) 将C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A 溶液中，反应后溶液中各种离子
浓度由大到小的顺序为： 。
（4 ）在100mL0.1mol·L -1 E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol·
L -1NaOH 溶液，最终得到沉
淀物质的量为 mol
14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K +、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、-
3NO 、-24SO 、-
3HCO 、
0.1 0.2 0.3 0.35 0.4 淡黄色粉末/mol
Cl，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉
淀不消失
请回答下列问题：
⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
15. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当a / b =1时____________________________________________;
②当a / b≥3/2时____________________________________________。
③（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H 2O Al(OH)4- + H + ②NH 3+H 2O NH 4+ + OH _
（A ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________ （B ）N 2H 4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________ ________________ 16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、-
Cl 、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、-
23CO 、-
24SO -。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序号
实验内容
实验结果
1) 加AgNO 3溶液 有白色沉淀生成
2) 加足量NaOH 溶液并加热 收集到气体1.12L （已折算成标准状况下的体积）
3) 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6. 27g ，第二次称量读数为2.33g 试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1-是否存在的判断是 （填"一定存在"、"一定不存在
"或"不能确定"）；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 物质的量浓度（mol·L-1）
（3）试确定K +是否存在？ ，判断的理由是 。 17. 写出下列反应过程的离子方程式： ①在NaOH 和NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量
__________________________________________________________________________ ②在NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加盐酸至过量
__________________________________________________________________________ ③在Ba(OH)2溶液中通入过量SO 2_______________________________________________ ④在NH 4HCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
_______________________________________________
参考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C
C
A
C
B
B
C
D
D
D
11.（1）Mg 2+、Al 3+、NO -
3、SO -
24 （2）Fe 2+、Ba 2+、I －
、HCO -
3
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba （NO 3）2溶液后，取上层清液加入AgNO 3溶
液和稀HNO 3
12、（1）Fe 3＋
、Cu 2＋
（2）Mg 2＋
︰NH 4＋
︰Al 3＋
=1︰1︰1
（3）①2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH ＋O 2↑ ②Al(OH)3＋-
OH = AlO 2－
＋2H 2O
13、(1) Na 2CO 3 Ba(OH)2 AgNO 3
(2) Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3 + 3H +
（3）c （Na +）>c （C1－
）>c （HCO 3－
）>c （OH －
）>c （H +）>（CO 32－
）
或c （Na +）>c （C1－
）>c （HCO 3－
）>c （OH －
）>c （H +）
（4） 0.01mol
14、⑴B ⑵Al 3+、-
3NO 、-
24SO ， Fe 3+、Ba 2+、-3
HCO
⑶②3Cu+8H ++2-3NO →3Cu 2++2NO↑+4H 2O ④ Al 3++3NH 3·H 2O→Al(OH)3↓+3NH 4+
15、（1）NO 4.8g （2） ①2Cl 2 + 2Fe 2+ + 2Br - = 4Cl - + 2Fe 3+ + Br 2
②3Cl 2 + 2Fe 2+ + 4Br - =2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl - （3）B(OH)3＋H 2O
B(OH)4- + H + N 2H 5+ +H 2O
N 2H 62+ + -
OH
16、（1）不能确定： Ba 2+、Mg 2+ （2）
阴离子符号 物质的量浓度（mol·L-1）
-
24SO
0．1 -23CO
0．2
（3）存在 溶液中肯定存在离子是NH 4+、-
23CO 和-
24SO 。经计算，NH 4+的物质量
为0.05mol ，-
23CO 、-
24SO 的物质的量分别为0.02mol 和0.01mol ，根据电荷守恒得K +一定存在。
17. ①-
OH +H +→H 2O -
2AlO +H ++H 2O →Al(OH)3 Al(OH)3+3H + →Al 3++ 3H 2O ②-
OH +H +→H 2O -23CO +H +→HCO 3- -3HCO +H + →H 2O+ CO 2
③ SO 2+-
OH →HSO 3-
④ NH 4++-
3HCO +Ba 2++2-OH
BaCO
3+NH 3+2H 2O
2中国与联合国 一、中国与联合国关系的历史演变 1．创建过程：中国参与了酝酿、筹建联合国的过程。中国是联合国创始会员国。 2．恢复席位：1971年10月25日，第26届联大以压倒多数通过著名的第2758号决议。决议决定恢复中华人民共和国在联合国的一切合法权利，从政治上、法律上和组织上彻底解决了中国在联合国的席位问题。这是中国与广大坚持原则、主持正义的国家的重大胜利。 二、中国在联合国中的地位和作用 1．中国在联合国的地位：中国是社会主义国家，是当代世界最大的发展中国家，是国际政治经济格局中的一支重要力量。作为安理会常任理事国，中国在事关和平与安全的重大事务上享有否决权，是联合国中拥有重要影响的国家之一。 2．中国与联合国的关系 (1)中国本着自身肩负的重大国际责任，尊重联合国的权威地位，维护宪章的宗旨和原则，积极参加各项工作，在人类和平与发展事业中发挥着建设性作用。 (2)中国坚持以多边主义实现共同安全。通过与联合国广大会员国特别是安理会成员的共同努力，中国积极推动多起地区冲突走向政治解决。中国对联合国维
和行动的参与水平不断提高。在国际军控、裁军与防扩散领域，中国努力维护现有多边条约的权威性和有效性，支持发挥联合国在防扩散领域的核心作用。 (3)中国坚持以互利合作实现共同繁荣。中国连续担任经社理事会理事国，积极参与经社系统的重要国际会议和其他活动。中国积极推动南北对话和南南合作，敦促发达国家为实现全球普遍、协调、均衡发展承担更多责任。中国加入多项国际人权公约并认真履行公约义务，与联合国人权事务高级专员保持良好合作，与多国展开人权对话。 (4)中国是联合国改革的最早倡导者和有力支持者之一。中国主张改革应有利于坚持宪章的宗旨和原则，更好地发挥联合国的作用，维护会员国的共同利益；应增加发展中国家的代表权和发言权，切实维护其利益。 [判一判] (1)中国主张应维护联合国会员国的所有利益。() (2)作为安理会常任理事国，中国享有否决权。() (3)中国坚持以双边主义实现共同安全。() (4)中国坚持以互利合作实现共同繁荣。() 提示：(1)×(2)√(3)×(4)√ [ 自中国恢复在联合国合法席位以来，中国积极参与联合国在政治、经济、人权、社会、军控、法律等各个领域的工作，不断深化与联合国的合作，忠诚履行自己的国际义务。美国曾在安理会提出了缅甸问题决定草案，指责缅甸存在人权、艾滋病、毒品等问题。中国在安理会表决时动用了“否决”权(是中华人民共和国第五次)，根据“大国一致”规则阻止该决定通过。中国认为，《联合国宪章》赋予安理会的职责是维护国际和平与安全，缅甸问题并未对国际和平与安全构成威胁，决定超出了安理会的职责，干涉了一国内政，损害了安理会的作用和权威，并使
物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。 【复习策略】
重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】 表示方法含义举例 原子或离子结构示意图 表示核外电子分层排 布和核内质子数Na： Na＋： 电子式 表示原子最外层电子 数目 核外电子排布式 表示每个能级上排布 的电子数 S：1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示 式) 表示每个原子轨道中 电子的运动状态 价电子排布式或排布图表示价电子的排布 【经典例题】 例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B． C． D．
答案 解析 D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1 5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 答案解析 C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子 重点二分子或离子立体构型的判断 【重点归纳】 1.确定中心原子上的价层电子对数
启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果 A ．②③④⑤ B ．①②③ C ．①②⑤ D ．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为21的钾原子：K 4019 B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2 C ．N 3－的结构示意图：+1028 D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A ．NaClO 的电子式为： B ．乙醇分子的球棍模型： C ．CH 4Si 的结构式：H H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－ B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl － C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－ D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br － 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br － C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl － D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －
置换反应规律 反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应． 1.按反应环境和元素的性质分（请举例） (1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换 包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3
Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si 4.按单质状态分 有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 高温 高温 ③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl 点燃 ⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO 高温 ⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3 ⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl ⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应： Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图： 已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。 据此，请填空： （1）化合物F是______；化合物I是______。 （2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。 【
选修3《国家和国际组织常识》考点必背 专题一各具特色的国家和国际组织 一、国家的本质 1、国家性质 国家的性质即国体，就是国家的阶级本质。反映社会各阶级在国家中的地位，表明政权掌握在什么阶级手中，什么阶级是统治阶级，什么阶级是被统治阶级。统治阶级的性质决定国家的性质。因此判断国家性质的根本标志是看国家政权掌握在什么阶级手中，实行的是为哪个阶级服务的政策。 划分国家类型的依据是国家性质。 2、专政与民主的关系（★★） （1）、专政 国家的含义：国家是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的政治权力机关。 国家的职能：国家的根本职能是政治统治职能，即统治阶级凭借国家权力，强制被统治阶级服从统治阶级的意志，这就是专政。国家也具有社会管理职能，如管理经济、文化、教育、卫生事业，维护公共秩序，兴建公共设施，保护自然环境。国家的社会管理职能从根本上是为统治阶级服务的。 （2）、民主 民主作为一种国家制度，其实质是在统治阶级范围内，按照多数人的意志，实现国家职能。民主具有鲜明的阶级性，是服务于统治阶级的，体现统治阶级的意志和利益。世界上不存在着超阶级的民主。 （3）、民主与专政的关系 民主与专政相互区别。专政是指国家的政治统治职能，即统治阶级凭借国家权力，强制被统治阶级服从统治阶级的意志，这是国家的根本职能。所有国家都是一定阶级对其他阶级的专政。作为国家制度的民主，其实质是在统治阶级范围内，按照多数人的意志，实现国家职能。民主具有鲜明的阶级性，是服务与统治阶级的。民主只适用于统治阶级内部，专政则适用于被统治阶级。 民主与专政相互依存，共同体现国家的性质。凡实行民主制度的国家，必然包括一定阶级的民主，同时也包括对其他阶级的专政。 3、国体与政体的关系（★★） （1）、国体与政体 国体即国家性质，反映社会各阶层在国家中的地位。政体即国家管理形式，是国家政权的组织形式。 统治阶级组织政体的必要性：掌握国家政权的阶级为实现政治统治、行使社会管理职能，必然要采取某种形式组织政权机关。统治阶级为维护其根本利益，总是力求采用最有效的政权组织形式。 （2）、国体与政体的关系 ①国体决定政体，并通过一定的政体来体现；②政体体现国体，并服务于特定的国体，适当的政体能够巩固国体，不适当的政体会危害国体。③政体也具有一定的独立性，国体是影响政体的决定因素但不是唯一因素，地理环境、文化传统外来势力、历史条件、阶级力量对比、传统习惯、国际环境等都可以成为影响政体的因素。 （两种类型的国家制度：民主制度与专制制度。国家制度：包括国体和政体，即内容与形式两个方面。从国体、政体两个方面看民主制国家：实行民主制度的国家，从国体意义上讲，都是专政和民主的统一体；从政体意义上讲，则是实行同专制政体相对立的民主政体的国家。） 二、现代国家的管理形式 1、现代国家，大都实行代议制的国家管理形式 代议制就是由选举产生的、代表民意的机关来行使国家权力的方式。代议制本质上是一种间接民主，也是现代民主政体的共同特征。 代议制充当公民与国家之间的政治纽带，成为现代民主政体的共同特征。原因：一方面，只有公民广泛参与，才是现代意义上的民主政体；另一方面，不可能全体公民都经常性地直接管理所有国家事务。 影响国家管理形式的因素有：地理环境、历史渊源、文化传统、人口素质、发展程度等。
2019年高三化学教学计划及进度表（下册）【】在授课前做好每一课的教学计划，将能帮助老师们更加高效的传授知识，下面是高三化学教学计划及进度表欢迎大家进入精品的高中频道，参考下面的教学计划，希望大家喜欢! 高三下册化学教学计划高三下学期是学生冲刺阶段，优化的教学是学生冲刺成功的关键。为此，我们化学组将齐心协力，以引领、服务学生为宗旨，深入学习，优化教学，提高教学质量，全面提高学生综合素质，为学生的发展奠基。具体计划如下： 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本
查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧重点： 1．审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2．答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。3．查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4．计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计
高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知
2009 年高三政治复习：选修3《国家和国际组织常识》最新考点知识归纳梳理 专题二君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 1、英国国王 一、“光荣革命”与英王的保留英国政体的显著特征是存在君主。国王名义上是国家元首和武装部队总司令，形式上有权任命首相、各部大臣等高级官员，有权召集、停止和解散议会，有权批准法律。但是在实际政治生活中，国王受到许多法律和惯例的严格制约，仅具有象征性的地位，真正的国家权力掌握在议会和内阁手中。 二、英王的现代职能与危机 1、英国国王的作用作为国家元首，体现英国政治制度的历史延续性。承担国家元首礼仪性的职责。维持英联邦的团结。在政治生活中，行使三项重要的权力：磋商权、鼓励权和警告权。 2、英国王室的危机对英国王室的社会功能提出质疑；认为英王代表着特权阶层利益，世袭君主制是旧时代的产物，纳税人每年为王室提供巨额资金是否值得；王室内部的丑闻打破了王室充当道德模范的神话，加深了王室的困境，引发了争议。 3、决定英国君主立宪制存在与否的因素决定英国君主立宪制存在与否，既有历史文化因素，也有国王本身的社会职能因素，但归根到底取决于英国资产阶级统治的需要。 2、英国的议会和政府 一、至尊的议会 1、英国议会是“议会之母” ： 英国是世界上第一个建立议会制的国家。1688 年“光荣革命”后，议会逐步获得至尊无上的地位，不仅拥有立法权，而且是行政权力的最高来源。 在资产阶级革命和改良后的许多资本主义国家中，都效法英国建立起各具特色的议会制，因此英国议会被称为“议会之母” 。 2、英国议会的地位及上、下两院的权力议会是英国最高立法机关，主要有上议院和下议院组 成。英国议会下院历来有“至尊议会”之称，拥有极大的权力，包括立法权、一定的财政权和司法权、对政府的监督权，是行政权力的最高来源。 上院在议会体系中只起辅助作用，表现在监督下院工作、协助下院立法、通过行使“延搁权” 修改或否决议案等方面。它也是英国最高司法机关。 20 世纪以来，英国议会的实际权力不断萎缩。内阁在决策、立法、财政等方面的作用越来越大，甚至议会的工作日程也受内阁左右。其主要原因在于：由下院多数党组成的内阁，要求其议会党团服从
2021 届高三化学复习计划 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但 要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起 来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下 大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题， 学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养 成学生正确审题、答题的良好习惯，在2021年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2020年7月至2020年11月中旬。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利 用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合 教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科 训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本 的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重 抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角， 在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划（用时三个半月大约15周） 教学内容时间 第一章从实验学化学（第一周） 第1讲物质的量气体摩尔体积；（第一周不专门复习，在复习理论时顺带）第2讲物质的量浓度（第二周不专门复习，在复习理论时顺带）
高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
专题二君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 1.2019 年7 月，特蕾莎·梅正式接任英国首相，成为英国历史上第二位-陛首相。她在上任后的首次演讲 中讲到：“我刚去过白金汉宫，女王陛下要我组建新政府，我接受了。”“卡梅伦领导了一个统一的政府，我也将本着这种精神执政。不是所有人都清楚，我所在的党的全称是保守和统一党，其中的“统—”一词对我而言至关重要。”“我领导的政府不会被小撮特权群体的利益驱使，而会因你的利益而奔走。” “我们要让英国成为一个为每个人服务的国家，而不只是为少数特权阶'绷良务的国家。“ 运用《国家和国际组织常识》的知识，结合材料，回答下列问题： (1)根据英国政体，指出英国女王的政治地位。（3 分） (2)从君主立宪制的实质的角度，分析特蕾莎政府要让英国成为一个为每个人服务的国家的荒谬性。（6 分） 2.自脱欧公投后，英国国内一些议员和贵族勋爵试图阻止英国退出欧盟。为了能组建一个“强大稳定的 领导班子”，英国首相特蕾莎?梅宣布，经内阁会议决定，政府将于 2019 年6 月8 日提前举行大选。该议 案获下议院投票通过。选举后保守党尽管仍是议会最大党，但所获议席未过半数，只能与北爱尔兰民主 统一党结盟，组建少数派政府，这一选举结果也给后续的脱欧谈判增加了更多不确定因素。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》中的相关知识，回答下列问题： （1）结合英国此次大选，指出英国内阁所享有的权力。 （2）从英国政体角度，分析提前大选的结果为什么会给脱欧谈判增加更多不确定因素。 3.面对国内“脱欧”纷争，女王坚称不会“选边站”，将根据英国政治传统一直保持“政治中立”。英国 “脱欧”公投结果公布后，2019 年2 月1 日，下议院投票通过政府提交的“脱欧”法案，授权特雷 莎·梅启动“脱欧”程序。3 月16 日，英国女王伊丽莎白二世批准了该法案。5 月3 日，特蕾莎?梅宣布 提前大选，她希望扩大保守党在议会下院中席位的领先优势，以避免在“脱欧”进程上被反对党掣肘。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》的相关知识，回答下列问题： （1）分析英国女王在“脱欧”问题上保持“政治中立”的原因。（3 分） （2）在英国“脱欧”进程中，议会与政府是如何实现权力分立与制衡的。（6 分） 4.英国脱欧，卡梅伦辞职。2019 年7 月，由于竞争对手的退出，现年 59 岁的特蕾莎·梅被确认接替卡梅伦，提前当选英国保守党领袖和英国新首相。特蕾莎·梅将成为继撒切尔夫人之后的第二位女首相。她 在胜选后发表讲话时说：“我领导的政府不会被一小撮特权群体的利益驱使……我们做重大决定时，我 们想的不是那些有权之人……我们将尽一切所能帮助所有人……把英国打造成一个为所有人，而不是少 数特权阶层服务的国家”。结合材料，运用《国家与国际组织常识》的有关知识，回答下列问题： (1)运用所学知识，简要说明英国首相的政治地位并说明它是如何产生的。（4 分） (2)特蕾莎.梅的承诺能实现吗？请运用英国政体的知识加以说明。（5 分） 5.美国于 2019 年6 月8 日提前举行大选。首相特蕾莎·梅表示，英国正在进行脱欧的谈判，英国政府有 完整的计划来设计未来英国与欧盟的新关系，这是符合国家利益的，但是却遭到工党等其他政竞的激烈 反对。工党威胁要投票反对英国政府与欧盟速成的协议，上议院的议员已经发誓要跟政府对抗到底。特 蕾莎·梅在此时宣布提前举行大选，意在扩大保守竞在议套下议院的议席数量，使她推行英国“脱欧” 的各项政策更具权威性。 结合《国家和国际组织常识》的知识，回答下列问题。 （1）结合材料，运用“英国的议会和政府”知识，分析说明英国首相为什么要提前举行大选。（5 分）（2）结合材料，运用“英国君主立宪制的实质”的相关知识，分析说明英国的“脱欧”政策遭到工党反 对所体现的道理。(4 分)
专题一原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层） （1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域 也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （2）电子层的表示符号 电子层（n）一二三四五六七 对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明； 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用 小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、 其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形， 每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 4．能层与能级 为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请