西南交通大学2008－2009学年第(1)学期考试试卷
课程代码 课程名称 工程化学 考试时间 120分钟
一、选择题 总分
二、判断题 总分
三、填空题 总分
1．MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O 、2Cl - - 2e → Cl 2
0.15V 、()()()224,,,Pt Cl p Cl MnO Mn H Pt θ-
-++-+P
2．()()23342PtCl NH NO ???? 3. 降低 、 增加
4． 正极 、 还原 、 化学能 、 电能
班 级 学 号 姓 名
密封装订线 密封装订线 密封装订线
一、选择题（每题2分共20分）
1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( )
（A ） NaCl （B ） NH 4Cl （C ） NH 3?H 2O （D ） NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( )
（A ） H r m θ?越小，反应速率越慢 （B ） H r m θ
?越小，反应速率越快
（C ） 活化能越大，反应速率越快 （D ） 活化能越小，反应速率越快 3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1mol dm -?），pH 值最小的是：( )
（A ）HAc 溶液 （B ）HAc-NaAc 混合溶液 （C ）NH 4Cl 水溶液 （D ） pH=1的水溶液 4. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)?2HBr(g) 在800K 时53.810K θ=?，1000K 时51.810K θ=?，则此反应是：( )
（A ） 吸热反应 （B ） 放热反应
（C ） 无热效应的反应 （D ） 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H 3PO 4的共轭碱是（ ）
（A ）H 2PO 4- （B ）HPO 42- （C ）PO 43- （D ）H +
6. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s) ? H 2S(g): θ1K ; O 2 (g)+S (s) ? SO 2 (g): θ2K ;
则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g) ? O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为：( )
（A ） θ1K -θ2K （B ） θ1K ·θ2K （C ） θ2K /θ1K （D ） θ1K /θ2K
7．下列函数均为状态函数的是：( )
（A ）H ，U ，W （B ）U ，H ，Q （C ）T ，P ，U （D ）Q ，W ，H
8．某一温度下，一容器中含有3.0mol 氧气，2.0mol 氮气及1.0mol 氩气，如果混合气体的总压为1kPa,则()2p O =( )kPa 。
（A ）1/3 （B ）1/6 （C ）1/2 （D ）1/4 9．下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ）
（A ）30.1mol dm -?的KCl （B ） 30.1mol dm -?的蔗糖 （C ）30.1mol dm -?的HAc （D ） 30.1mol dm -?的H 2SO 4 10．下列关于熵的叙述中，正确的是：
（A ） 298K 时，纯物质的0m
S θ= （B ）对孤立体系而言，0m S θ
>的反应总是自发进行的 （C ）一切单质的0m
S θ
= （D ） 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
二、判断题，正确画√，错误画×（每题1.5分共15分）
1．升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ） 2．K θ越大，反应进行得越快。 （ ） 3．在相同温度下，纯水或30.01mol dm -?HCl 溶液中，水的离子积都相同。 （ ） 4．当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀时，溶度积小的离子一定先沉淀。（ ） 5．将3311dm mol dm -?的氨水稀释至35dm ，则氨水的电离度增大，溶液中的OH －浓度增大。（ ）
6．CaCO 3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热，0r m
H θ
?<。 （ ） 7．原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。（ ） 8．在298K 时，氢电极的电极电势等于零。（ ） 9．海水的凝固点比淡水低。（ ）
10．温度变化化学反应焓变值基本不变。（ ）
三、填空题（共15分）
1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 （2分），负极反应为 （2分），电池的电动势等于 （1分），电池符号为 （2分）。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）
2．写出配合物硝酸二氯?四氨合铂(IV)的分子式 （2分）
3．催化剂能加快反应速率，主要是能 （1分）反应的活化能，使活化分子数 （1分）。（填增加或降低）
4．原电池中，得到电子的电极为 （1分）极，该电极上发生 （1分）反应。原电池可将 （1分）能转化为 （1分）能。
四、计算题，（共50分）
1．若某一反应的1(298.15)100m
rH K kJ mol θ-?=?,11(298.15)50m rS K J mol K θ
--?=??计算： （1）在标准状态下该反应自发进行的温度是多少？ （2）求反应在该温度下的θK
2．()Au s 与()2Cl g 在水溶液中的反应方程式为：322326Au Cl Au Cl +-++?，问： （1）标准态条件下正向反应能否发生? ()
2 1.36Cl Cl V ?-=，()
3 1.42Au Au V ?+=
（2）若与纯金相接触的 3AuCl 浓度为331.010mol dm --??，()2Cl g 的分压是510Pa ，正向反应能否
发生?
3．溶液中3Fe +和2Mg +的浓度均为30.01mol dm -?，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问：
溶液的pH 值应控制在什么范围？（θsp K [Fe(OH)3]392.7910-=?，θ
sp
K [Mg(OH)2] 125.6110-=?） 4．已知氨水溶液浓度为30.20mol dm -?，()532 1.7710b K NH H O -?=? （1） 求该溶液中的OH -的浓度、PH 值和氨的解离度。
（2） 在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体，使其溶解后NH 4Cl 浓度为30.20mol dm -?，求溶液中的OH -的
浓度、PH 值和氨的解离度。
（3） 一、选择题
（4） 二、判断题
（5）
（6） 三、填空题 总分
（7） 1．MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O 、2Cl - - 2e → Cl 2 （8） 0.15V 、()()()224,,,Pt Cl p Cl MnO Mn H Pt θ-
-++-+P
（9） 2．()()23342PtCl NH NO ???? 3. 降低 、 增加 （10） 4． 正极 、 还原 、 化学能 、 电能
（11）
（12） 四．计算题
（13）1、100000
200050
r m r m H T K S θ
θ
?===? （3分） （14）()1001001000.0595r m r m r m G K H T S kJ θθθ
?=?-?=-?= （3分） （15）()95000
ln 100011.428.3141000
r m G K K RT θ
θ
-?-=
==-? （3分） （16）51.09710K θ-=? （1分）
（17）2、()()θ
θθ32(Cl /Cl )(Au /Au)= 1.36 1.420.06E V ??-+=-+-+=-池 （3分）
（18）()2222/0.059170.059170.003lg 1.36lg 1.51221
Cl Cl Cl Cl c p p θ
θ
??--=-==－
（4分） （19）(
)
333/0.0591710.059171
lg 1.42lg 1.363310
Au Au
Au c θ
??++-=-==－ （4分） （20） 1.51 1.360.15E V ??+-=-=-= （2分） 能自发 （2分） （21）
（22）3、()33222
83
7
1.0118.32100.1 1.1210NH Ag Ag f Ag NH c c c mol dm K c +++
---??
?
???====??? （4分） （23）938.3210Ag c mol dm +--=?? （2分） （24）3530.1100.1
101
Br c mol dm -
---??==? （3分）
（25）95148.3210108.3210Ag Br c c +----?=??=? （3分）
（26）离子积sp K < （1分） 无沉淀 （2分）
（27）4、(
)
c OH -=
331.8810mol dm --=?? （3分） （28）1414 2.711.3PH POH =-=-= （1分） （29）(
)3
1.8810
0.94%0.20
c OH c α-
-?=
== （1分）
（30）324NH H O NH OH -?+? （31）()(
)()
()45
320.2 1.7710
0.2
b c NH c OH c OH K c NH H O +
-
-
-??=
==??，()
531.7710c OH mol dm ---=??
（32）（3分）
（33）51414lg1.77109.3PH POH -=-=-?= （1分） （34）()
50 1.77100.0089%c OH c α--==?= （1分）
（35）