第三节氧化还原反应（第二课时）
教学目标
知识与技能：
（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。。
教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程：
教师活动学生活动设计意图
【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进
入学习状态。
化？
【投影】
【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？
如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。
从化合价变化角度将反应
分类。
从所含元素化合价升高或
降低的角度将反应物分
类。
回忆复习，结合分
类的观点，引出本
节课的内容。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂
【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），
还原剂被（氧化或还原）。学生回答。结合老师的讲解，
以类比的方法，将
初中的知识发展到
高中阶段。
【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？
【讲解】分析物质所含元素的化合价。
【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？
【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。
一般规律：学生思考、讨论、记录。让学生联系氧化还
原的知识，建立分
析物质的新观点。
感受并学习分析方
法。
小结分析方法和常
用规律，让学生能
很好地应用。
【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。提出新的问题，用
疑问激发学生进行
思考。
合做常见的还原剂吗？
请大家以氯化钠为素材进行讨论。
【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。
【提问】怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？
信息：铜与浓硫酸反应
信息：硝酸能与许多金属反应学生思考、回答。以具体的实例，引
导学生寻找并分析
物质中的核心元
素，寻求这方面的
突破。
【提问】哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？
布置任务：阅读课本P37最后一段。
引导学生分析其中的核心元素。
【小结】∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。学生思考回答利用书上的实例，
进一步熟悉寻找并
分析物质中的核心
元素的方法。
【提问】现有物质H2O2，①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）
②怎样验证你的预测是否正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管学生讨论、回答。结合实验方案设
计，学以致用，体
验成功的感觉，体
会实践出真知的真
理。
中，滴加双氧水。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。帮助学生理清思路，加深印象。
【小结】【作业】