联考联合体2020年高三12月联考
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sr 88
第I 卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A.电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火
B.用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍
C 活性炭具有除异味和杀菌作用
D.用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀
2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
B.向NH 4HSO 4溶液中滴加少量苛性钾溶液：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O
C 向0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－
D.向K 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：3SO 32－＋Cl 2＋H 2O ＝2HSO 3－＋2Cl －＋SO 42－
3.短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 最外层电子数相同，B 与F 同主族，E 与F 电子层数相同。已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，化合物FB 是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是
A.由A 、C 、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
4.用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方程式为NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝6ClO 2↑＋3Cl －＋3OH －＋NH 3↑。已知NCl 3易发生非氧化还原的水解反应：NCl 3(l)＋3H 2O(l)＝NH 3(aq)＋3HClO(aq)。下列有关说法错误的是
A.NCl 3的电子式为
B.制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白
5.下列叙述正确的是
A.用图①所示装置测定生成氢气的速率
B.用图②所示装置收集SO2气体
C.用图③所示装置制备乙酸乙酯
D.用图④所示装置制取收集氨气
6.2019年，化学家第一次合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是一个并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代。下列叙述正确的是
A.并四苯是苯的同系物
B.一溴并四苯有4种
C.官能团均为碳碳双键
D.十二苯取代并四苯的分子式为C90H60
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3N A
B.常温常压时，4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为N A
C.－定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移电子数小于N A
D.标准状况下，1 L pH＝10的纯碱溶液中，水电离产生的OH－数目为10－4 N A
8.某矿石的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：
已知Co的金属性大于Cu、小于Fe。下列说法正确的是
A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2＋
9.蛇纹石主要成分为Mg6Si4O10(OH)8(含少量NiO、Fe3O4等杂质)，利用蛇纹石制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A.滤渣1的主要成分是H2SiO3
B.反应I中有置换反应和化合反应
C.滤渣3溶于足量稀盐酸得到澄清溶液
D.Mg(OH)2分解吸热生成高熔点MgO和水蒸气是其阻燃的主要原因
10.镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动顺序Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是
A.阳极泥的主要成分是铁和铜
B.阴极反应为Ga3＋＋3e－＝Ga
C.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降
D.电流流向为：N极→粗Ga→NaOH(aq)→高纯Ga→M极
二.不定项选择题(每小题只有一个或两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错得0分)
11.下列实验步骤、现象、结论均正确且有因果关系的是
12.一种Pt单原子负载型TiO2(PtSA－TiO2)光催化剂可以最有效地对丙酮直接协同生产高附加值的HDN和氢气，示意图如下所示。下列说法正确的是
A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2丙醇
B.HDN的化学名称是2，5－己二酮
C.丙酮分子中最多有8个原子共平面
D.丙酮的同分异构体不能使溴水褪色
13.我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm－Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是
A.能量转化方式：太阳能→电能→化学能
B.Y是太阳能电池的正极
C.工作一段时间后c(KOH)减小
D.总反应为：2CO2
电解
O2＋2CO
14.“一锅法”用三氯化钌(RuCl3)催化硝基苯(PhNO2，Ph－表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺
(RCH2NHPh)，反应过程如图所示，[Ru]表示催化剂。
下列叙述错误的是
A.RCHO既是反应中间体又是反应产物
B.存在反应PhNH2＋RCHO→RCH＝NPh＋H2O
C.反应过程中Ru的成键数目保持不变
D.还原反应的氢均来自于RCH2OH
15.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是
A.a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c>b>a
B.b点对应的溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO32－)＋c(OH－)＋c(NO3－)
C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D.该溶液中存在：233
33
c(H CO)c(HCO)
>
c(HCO)c(CO)
－
－－
第II卷
三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须
作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：3小题，共45分。
16.(15分)研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：
氨分解反应[NH3(g)
1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)]的活化能E a1＝300kJ·mol－1，由此计算合成氨反应[
1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)NH3(g)]的活化能E a2＝kJ·mol－1。
(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*＋H*＝NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；脱附：NH3*NH3(g)；其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。从速率和转化率角度说明原料气中N2适度过量的理由：
①速率角度：；
②转化率角度：。
(3)已知反应：
1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)NH3(g)标准平衡常数Kθ＝
3
22
NH
N H
0.5 1.5
()()
p
p
p p
p p
θ
θθ
?
，其中pθ为
标准压强(1×105 Pa)，
3
NH
p、
2
N
p和
2
H
p为各组分的平衡分压，如：
3
NH
p＝
3
NH
x·p，p为平
衡总压，
3
NH
x为平衡系统中NH3的物质的量分数。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为α，则Kθ＝(用含α的最简式表示)。
(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下相同时间内NH3转化率随温度变化的关系如图所示。
使活化能最小的催化剂为；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。
17.(15分)利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：PbCl
(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq) △H>0；K sp(PbSO4)＝1.08×10－8，K sp(PbCl2)＝1.6
×10－5；PbCl2易溶于热水。
(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是，“浸取”反应的条件是。
(2)“滤渣2”的成分是。
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为，“酸性溶液”中的主要金属阳离子是。
(4)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是(填字母代号)。
A.z→y，发生了沉淀溶解反应
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
C.x→z，c(Cl－)增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
D.盐酸浓度越小，K sp(PbCl2)越小
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用；PbCl2经“沉淀转化”后得到
PbSO4当c(Cl－)＝0.1 mol·L－1时，c(SO42－)＝mol·L－1。
18.(15分)Na2CO3·1.5H2O2(过碳酸钠)可用于食品保鲜消毒，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。以工业纯碱和双氧水为原料，采用湿法制备过碳酸钠的实验装置及实验操作如下：
请回答以下问题：
(1)仪器甲的名称是，支管的作用是。
(2)控制反应温度在5℃以下的原因是。
(3)30%的H2O2溶液中必须加入稳定剂，目的是与工业纯碱中含有的Fe3＋生成稳定的配合物，不加稳定剂的后果是。
(4)“用无水乙醇洗涤”过碳酸钠晶体的目的是和。
(5)产品中H2O2含量的测定：准确称取产品0.1000 g于碘量瓶中，加入50 mL蒸馏水，并立即加入6 mL 2 mol·L－1 H3PO4溶液，再加入1 g KI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10 min，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液16.80 mL。(已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)
①确定达到滴定终点的现象是。
②加入1 g KI固体摇匀后于暗处放置10 min的目的是。
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为。
(二)选考题：共15分。从下列2道题中任选一题作答。
19.[选修3：物质结构与性质](15分)
亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题
(1)基态铜原子的M层电子排布式为，其位于元素周期表的区。
(2)C、S、H的电负性由大到小的顺序为。
(3)SO32－中S的价层电子对数为，其空间构型为。
(4)冰的结构如图1所示，则1 mol冰中含有mol氢键。
(5)Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如
NF3的键角(填“大于”“小于”或“等于”)NH3的键角；理由是。
(6)铜的晶胞结构如图2，铜原子的配位数为，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为g·cm－3”。
20.[选修5：有机化学基础](15分)
化合物J是合成医药的中间体，其合成方法如下。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为。
(2)反应B→C还需要的反应物是。
(3)G中的官能团名称为。
(4)E→G的反应类型为。
(5)写出D→E的化学反应方程式。
(6)符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中一种能发生银镜反应的物，质的结构简式。
①是芳香化合物
②与化合物E具有相同种类和数目的官能团
③核磁共振氢谱有四组峰
(7)请设计由间硝基苯乙酮()制备的合成路线(其他试剂任选)。