浙江省2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构
和性质
物质的结构和性质
1．(杭州第十中学2018学年高三月考)以下晶体中不属于原子晶体的是
A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶
2．(杭州第十中学2018学年高三月考)以下有关共价化合物的讲法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④差不多上由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的选项是
A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤
3．(杭州第十中学2018学年高三月考)固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅
4．(杭州第十中学2018学年高三月考)金属Mg中含有的结构粒子是
A．Mg原子B．只有Mg2+ C．Mg原子和Mg2+D．Mg2+与自由电子
5.(严州中学2018第3次模拟)以下有关物质结构的表达，不正确的选项是( )
A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直截了当的关系
C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体5．(杭州第十中学2018学年高三月考)以下表达正确的选项是
A．含有非金属元素的离子一定差不多上阴离子
B．分子晶体中也可能含有离子键
C．含有离子键的晶体一定是离子晶体
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
6．(杭州第十中学2018学年高三月考)以下各物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
7．(杭州第十中学2018学年高三月考)〔8分〕
右图中A、B、C、D四条曲线分不表示IV A、
V A、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，
其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲
线▲；表示IV A族元素气态氢化物沸
点的是曲线▲；同一族中第3、4、5
周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其缘
故是▲；A、B、C曲线中第2周期元
素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元
素气态氢化物的沸点其缘故是▲
答案A；D；同族元素的氢化物分子量越大，分
子间作用力越大，沸点越高；H2O、HF、NH3
分子间存在氢键，使分子间作力显著增大，
因而沸点显著升高〔每空2分〕
8 ．(2018年温州市高三4月适应性测试)以下结
构图中， 代表前二周期元素的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分〕, 小
黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。例如：
依照各图表示的结构特点，以下有关表达正确的选项是
A ．上述结构图中共显现6 种元素
B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C ．甲与丁能够发生化合反应生成离子化合物
D ．向CaCl 2 溶液中加入〔或通入〕丙有白色沉淀产生
9．(2018年杭州学军中学高考模拟测试5月)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －
1，以下表
达中正确的选项是
A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
B ．7.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
C ．2.24LCH 4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
D ．250mL2mol/L 的氨水中含有NH 3·H 2O 的分子数为0.5×6.02×1023
10．(2018年杭州学军中学高考模拟测试5月)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化
规律。请依照短周期元素在周期
表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答以下咨询题：
〔1〕短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有
种。
〔2〕第二周期元素中，除Be ，B ，Ne 三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，那
么A 晶体的类型是 ， 写出E 的电子式 。
〔3〕第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，f 是金属镁，那么g 元素的名称是 ，
写出工业上冶炼h 单质的化学方程式 。
〔4〕三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、
乙反应的离子反应方程式 。
答案
〔1〕3种〔2分〕 〔2〕离子晶体〔2分〕 CH 4电子式略〔3分〕 〔3〕铝〔2分〕
2C+SiO 2Si ＋2CO 〔3分〕 〔4〕 H 2O ＋ NH 4＋ NH 3H 2O 〔3分〕
11．(温州市高三第二次〝八校联考〞)A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素，原子序数依次
增大。前四种元素的原子序数之和是E 的原子序数的2倍。B 是形成化合物种类最多的
元素，D 元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E 的阳离子与D 的阴离子都比A
的阳离子多2个电子层。回答以下咨询题：
〔1〕D在周期表中位于第周期，第族。
〔2〕B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是〔用相应的元素符号表示〕。〔3〕由D、E两种元素形成的固体属于晶体〔填晶体类型名称〕。
〔4〕写出含D质量分数最高的氢化物的电子式。
〔5〕A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH 7〔填＞、＜或＝〕，缘故是〔用离子方程式表示〕。
答案
〔1〕二VIA族各1分
〔2〕Na> C > N 3分〔3〕离子2分
〔4〕3分
〔5〕＜2分NH4++H2O NH3·H2O +H+ 3分
12．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)以下事实与氢键有关的是
A．水加热到专门高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱
13．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)以下物质属于分子晶体的化合物是
A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐
14．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)以下各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A．H2S B．CCl4 C．Cl2D．NH3
15、(温州市十校联合体高三联考)一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的选项是
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成16．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下表是短周期中部分元素的原子半径及要紧化合价。
元素代号U V W X Y Z
原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 0.143
要紧化合价+1 +1 －2 －3,+5 +2,+4 +3
请回答：
〔1〕Y在元素周期表中的位置是。
〔2〕V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
〔用元素符号表示〕。
并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的缘故
〔3〕W、X、Y分不与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成晶体，其中沸点最高的是〔写化学式〕__ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ 的热量,那么该反应的热化学方程式
为。
〔4〕现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，那么原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为〔最简整数比〕。
答案
〔1〕第二周期、ⅣA族；〔2分〕
〔2〕O2-> Na+ > Al3+ 〔2分〕Al 3+＋3H2O Al〔OH〕3〔胶体〕＋3H+〔2分〕〔3〕分子晶体、H2O〔2分〕
CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝－16akJ/mol〔2分〕
〔4〕9∶16〔2分〕
17．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)以下各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的PH ②1molNaHSO4和1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F－的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤
18．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)假设不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各时期被破坏的粒子间要紧的相互作用依次是
A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键
C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键
19、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对
B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A
C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A
D、在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
20．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)以下各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A．SiO2和生石灰的熔化B．钠和铁的熔化
C．碘和NH4Cl的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
21．(杭州五校08高三第一次月考)A、B、C、D、E差不多上短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E 的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答以下咨询题〔1〕填写元素符号A ；C ；D
〔2〕写出元素E的原子结构示意图
〔3〕写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式
、、
〔4〕写出由A、B两种元素形成的分子的空间构型，该分子是(极性或非极性)分子，用电子式表示该分子的形成过程。
图Ⅲ 氧原子 磷原子 答案．〔1〕A H ； C O ； D Al (各1分，共3分)
〔2〕 S 的原子结构示意图(略) (1分)
〔3〕 SO 2 、 H 2O 2 、 O 3 (各1分，共3分)
〔4〕 三角锥 (1分) 极性 (1分) 略 (1分)
22．(杭州五校08高三第一次月考)〔1〕20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基
础
上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰
撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中通过一个高能
量的过渡态。图Ⅱ是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能
量变化示意图，请写出NO 2和CO
反应的热化学方程式： ；
〔2〕进一步研究讲明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能能够
简单的明白得为断开1 mol 化学键时所需吸取的能量。下表是部分化学键的键能数据：
白磷(P 4)分子为正四面体构型，它的燃烧热为2378.0 kJ/mol ，白磷完全燃烧的产物结构如
图Ⅲ所示，那么上表中X ＝ 。
答案．〔1〕 NO 2(g) +CO(g)== CO 2(g) + NO(g); △H=-234kJ/mol (3分) ；
(2) (3分)
23．(杭州五校08高三第一次月考)以下各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，
属于同种类型的是
A ．碘和干冰的升华
B ．氯化铵受热气化和己烷受热气化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．二氧化硅和生石灰的熔化
24．(杭州五校08高三第一次月考)二氯化二硫〔S 2Cl 2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常
温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2类似，熔点为193K ，沸点为411K ，
遇水专门容易水解，产生的气体能使品红褪色，S 2Cl 2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，
下
列有关讲法正确的选项是
A ．S 2Cl 2分子中只有极性键
B ．固态时S 2Cl 2属于原子晶体 化学键
P －P P －O O ＝O P ＝O 键能/ kJ·mol –1
a b c X 图Ⅱ
C ．S 2Cl 2水解的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 +2H 2O== 4HCl + SO 2↑ + 3S ↓
D ．S 2Cl 2的电子式为： 25．(杭州五校08高三第一次月考)以下讲法正确的选项是(N A )为阿伏加德罗常数)
A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A
B ．12 g 石墨中含有
C —C 键的个数为1．5N A
C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A
D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A
26．(杭州五校08高三第一次月考)2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，
六个硼原子位于棱柱内。那么该化合物的化学式可表示为
A ．Mg 14
B 6 B ．Mg 2B
C ．MgB 2
D ．Mg 3B 2
27．(杭州五校08高三第一次月考)有关晶体的以下讲法中正确的选项是
A ．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳固
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．晶体中假设存在阳离子，那么确信存在阴离子
D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏
28．(杭州五校08高三第一次月考)以下事实与氢键有关的是
A ．水加热到专门高的温度都难以分解
B ．水结成冰体积膨胀，密度变小
C ．CH 4．SiH 4．GeH 4．SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高
D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱 29．(杭州五校08高三第一次月考)三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应
制得：4NH 3＋3F 2 = NF 3＋3NH 4F 以下有关NF 3的表达正确的选项是
A ．NF 3的还原性比NH 3强
B ．NF 3的氧化性比F 2强
C ．NF 3既是氧化产物又是还原产物
D ．在反应中，得到1molNF 3时转移6mol 电子
30．(杭州五校08高三第一次月考)中学化学教材中提供了许多数据(图表)。以下为某同学利
用相关数据作出推理和判定的依据，其中不正确的选项是．．．．．．．
A ．依据中和热的数据，推算一定量的H 2SO 4和NaOH 的稀溶液反应的反应热
B ．依据沸点的数据判定将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C ．依据相对分子质量的大小，判定组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D ．用键能大小的数据，判定分子熔沸点的高低
31．(杭州五校08高三第一次月考)以下晶体分类中正确的一组是
离子晶体 原子晶体 分子晶体 A
NaOH Ar SO 2 B
H 2SO 4 石墨 S C
CH 3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 Cl Cl
S S
32．(杭州市2018年高三第一次高考科目教学质量检测化学) A、B、C三种元素差不多上短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质爽朗但不能直截了当和氧气反应。依照上述条件，回答以下咨询题：
〔1〕A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。
〔2〕C元素在元素周期表中的位置是▲；C的最高价氧化物的分子式为▲。
〔3〕B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：▲。
〔4〕C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸取，其离子方程式为▲。
答案〔1〕离子〔2〕第三周期VIIA族；Cl2O7〔每空1分，共3分〕
〔3〕Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 〔2分〕
〔4〕Cl2+2OH－=2Cl－+ClO－+H2O 〔2分〕
33．(杭州市2018年高三第一次高考科目教学质量检测化学)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：
27Al＋4He→30P＋1n。以下有关讲法不正确的选项是
．．．．．．．
A．30P和31P 两种核素互为同位素
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化讲明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中，质子数＝中子数＝核外电子数
34．(杭州市2018年高三第一次高考科目教学质量检测化学)超氧化钾〔KO2〕的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。以下对KO2晶体结构的描述正确的选项是
A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个
B．和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个
C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1:1
D．该图中表示14个超氧化钾分子
35．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下
氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1〔键能表示形成化学键开释的能量或者破坏化学键消耗的能量〕。那么以
下有关讲法不正确的选项是
．．．．．．．
A．键能越大讲明化学键越牢固，所构成物质越稳固
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
36．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
37．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)据报道，美国科学家在?Science?上发表论文，宣布发觉了铝的〝超级原子〞结构—Al13和Al14。这类〝超级原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对稳固状态
．．．．．．。以下讲法中，正确的选项是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
38．(舟山中学2018学年第二次月考)以下表达正确的选项是
A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构
D．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多
39．(舟山中学2018学年第二次月考)依照相关化学原理，以下判定正确的选项是
A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X＜Y
B．假设A2＋2D－→2A－＋D2，那么氧化性：D2＞A2
C．假设R2－和M＋的电子层结构相同，那么原子序数：R＞M
D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 40．(舟山中学2018学年第二次月考)以下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判定属于NaCl晶体结构图的是
⑴⑵⑶⑷
A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．图⑴和图⑷D．只有图(4)
41.(舟山中学2018学年第二次月考)氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答以下咨询题：
〔1〕N3—离子半径比Na+离子半径〔填〝大〞或〝小〞〕
〔2〕写出Na3N与水反应的化学方程式
〔3〕NH4+离子中N—H键的键角为，写出离子化合物NH5的电子式
〔4〕写出N2H62+离子与过量强碱溶液反应的离子方程式
答案〔1〕大〔2〕Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH 〔3〕109°28′；
[H∶N∶H]+[∶H]—
〔4〕N2H62++2OH—=N2H4+2H2O
42. (浙江省开化中学08年1月高三模拟)以下物质中，含有非极性键的离子晶体是
A. CH3COOH
B. NaOH
C. CaO2
D. Mg3N2
选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）
选修3物质结构与性质试题 1. __________________________________________________________________ ( 1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_________________ 种。 (2)第川A、V A原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料， 其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为_______________ 。在CaN晶体中，每个 Ca原子与________ 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型 为___________ 。在四大晶体类型中，CaN 属于____________ 晶体。 (3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, Cl原子的化合价为+ 1,请推测NCI3 水解的主要产物是______________ (填化学式)。 2. ( 07年宁夏理综) 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答 (1)_________________________________________________ 组成A分子的原子的核外电子排布式是____________________________________________________ ; (2)____________________________ B和C的分子式分别是 ___________________ 和 ; C分子的立体结构呈 _____________________ 型， 该分子属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)； (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰， 有无色气体生成。则D的分子式是_________ , 该反应的化学方程式为__________________________________ ; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol C0 2和2molH2O，贝U E的分子式 3.( 07年年海南化学)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号 (1 ) (2) 符号为
物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一
定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，
【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号) ①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质 ③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的 基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢 化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状 态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原 (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长
知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题： (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2 粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（） A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 选项符合题意 ) ．．．． 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )。 A．金属晶体B．分子晶体 C．离子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
大题09 物质结构与性质（一） 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。 （2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。 （3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。 （4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。 （5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。 （6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ?cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。 【答案】 （1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5 （4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2 RbCl+ICl 8 -103A 283.54 (685.510)N ??? 【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键； ()3 2I + 的成键数为2，孤对电子数为()1712122 ?--?=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3 sp ； 故答案为：V 形；3 sp ；
专题十一选修3物质结构与性质 【山东省某重点高中2020届高三下学期4月冲刺】 28．（8分）【化学－物质结构与性质】 X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q 的。 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子 排布中，p轨道上只有1个未成对电子。 ③Z－1 I1I2I3I4… 496 4562 6912 9540 … 请回答： （1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX 的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作 用力是。 （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。 （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比Ca O的高，其原因是 _________________________。 （4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ（ZW）＝2.2 g·cm－3，N A＝6．02×1023 mol －1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。 第29题图 【答案】 28．⑴直线型分子 sp杂化 sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 ⑶Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大 ⑷4．0×10－8 c m(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。 ⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。 金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。 ⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。 ⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。 ⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。 利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。 一个晶胞的质量：m(晶胞)＝ 1 231 58.5 g mol 6.0210mol - -- ? ? ×4＝3．887×10－22 g
《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大 B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说 法正确的是( A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A．18 gH2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是() A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 8、短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若 0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉 淀。下列判断错误 ．．的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族 9、下列判断错误的是 A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其 沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 11. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 12.（下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 2