初中化学基本反应类型
初中化学的基本反应类型有四种,即化合、分解、置换和复分解反应,这四种基本的反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个教材,将初中化学知识串为一起,所以,加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析,非常有利于学生对化学用语的突破及
整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应
用字母可以表达为:A+B+.....C=D ,
用文字可以表达为:≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应,在初中教材中,主要有以下几种类型:
1、金属单质+氧气==金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质,都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
金属氧化物,而且,金属越活泼,与氧气的反应也就越容易。
如:Mg+O2Al+O2==
Fe+O2== Cu+O2==
2、非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如:S+O2== P+O2==
H2+O2== C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下,只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱,而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应,
如CaO+H2O== K2O+H2O==
BaO+H2O== NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物+水==酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应
在初中阶段,还有非常多的化合反应,如以下的反应,均为化合反应。
Na+Cl2== Mg+Cl2==
Na+F2== Mg+F2==
H2+Cl2== H2+F2==
CO+O2== CO2+C==
CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==
二、分解反应
用字母表示为:A=B+C+、、D,用数字表示为1→≥2,即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中,主要有以下一些觉的分解反应:
1、氧化物在一定条件下分解
HgO== H2O==
2、酸分解
H2CO3== H2SO4==
3、不溶性碱受热分解,此类碱只有不溶性的才可以受热分解,而可溶性碱则受热不分解,如
Cu(OH)2== Fe(OH)3==
Mg(OH)2== Zn(OH)2==
4、某些盐分解
KClO3== KMnO4==
CaCO3== Cu2(OH)2CO3==
CuSO4.5H2O== Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应,有字母表示为:A+BC=B+AC,也可以用文字表示为:
单+化=单+化,主要有以下一些常见的置换反应
1、金属和酸反应,此反应要根据金属活动性顺序表,只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来,而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来,如:Mg +H2SO4=Mg +HCl=
Al +H2SO4=Al +HCl=
Zn +H2SO4=Zn +HCl=
Fe +H2SO4=Fe+HCl=
2、金属和盐反应
此类反应也要依据金属活动性顺序表,只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来,简单归纳为“前置后、盐可溶”,如果盐不溶于水,反应也不能发生。
Mg+FeCl3== Al+Zn(NO3)2==
Fe+CuSO4== Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2== Hg+AgNO3==
Zn+Fe(NO3)3 === Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段,有三种具有还原性的物质:H2、C、CO,其中有H2、C是单质,它们能将金属氧化物还原为金属单质,同时生成其它化合物,此类反应也是置换反应。如:
H2+CuO =C+CuO=
H2+Fe2O3=C+Fe2O3=
H2+Fe3O4=C+Fe3O4=
H2+ZnO=C+ZnO=
H2 +WO3=C+WO3=
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,就是复分解反应,用字母可表示为:AB+CD=AD+CB,也就是:化+化=化+化。主要有以下六个方面的反应
1、酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水,但不是中和反应,广泛用于金属表面的除锈。
HCl+CuO== HCl+Fe2O3==
H2SO4+K2O== H2SO4+ZnO==
HNO3+MgO == HNO3+CaO==
2、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水,也不是复分解反应,要求碱要溶解于水,反应才可能发生。 NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==
NaOH+SO2 = = Ba(OH)2+SO2==
3、酸与碱的反应
这是复分解反应中的中和反应,反应生成盐和水,这类反应比较容易发生,只要两种物质中一种(酸或碱)可溶,反应就能发生。
HCl +NaOH == HCl+Cu(OH)2==
H2SO4+Mg(OH)2== H2SO4+KOH==
HNO3 +Fe(OH)3== HNO3+Ba(OH)2==
4、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐,一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应,生成白色凝乳状沉淀A
AgCl,H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外,凡是酸都容易与碳酸盐反应,生成水与CO2。
HCl+AgNO3== H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2 == HCl+Ca==
H2SO4+Na2CO3== HNO3+ZnCO3==
5、碱与盐的反应
这类反应要求碱与盐均要溶于水,而且反应后生成物是至少有一种沉淀,如果反应物中有一种不溶解,反应不会发生,如:
NaOH+CuSO4== NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水,反应后也要有沉淀生成,如:
BaCl2+CuSO4 == AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3 == ZnSO4+K2CO3
总之,复分解反应的发生,有许多规律,首先是反应物的溶解性要符合要求,反应有了可能性,然后再看有无水、气体、沉淀(难电离物质)中至少一种,反应才能发生。
初中化学反应中,基本反应类型只有四种,另外,如果按得失氧、能量变化、化合价升降等,还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等,这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应,如:
CO+CuO== CO+Fe2O3==
C2H2+O2== CH3OH+O2==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种,可以从得失氧的角度去分析,它属于氧化还原反应。
专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念,并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应,会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括:、、和四大基本类型。
(1)化合反应:
A、单质 + 单质→化合物例如:
B、单质 + 化合物→化合物例如:
C、化合物 + 化合物→化合物例如:
D、多种物质生成一种物质例如:NH
3 + CO
2
+ H
2
O = NH
4
HCO
3
(2)分解反应:
A、氧化物的分解例如:
B、酸的分解(含氧酸)例如:H
2CO
3
→
C、不溶性碱的分解例如:Cu(OH)
2
→
D、某些盐的分解例如: CaCO
3
→
(3)置换反应
A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如:C、+ CuO →
B、金属(H前面)+ 酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐 + 氢气例如:
C、金属(一般不选K、Na、Ca)+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如:
D、水与其它单质的反应例如:2Na + 2H
2O=2NaOH + H
2
↑,C + H
2
O = CO + H
2
(4)复分解反应
A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如:
B、碱 + 酸→盐 + 水例如:
C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如:
D、盐 + 盐→两种新盐例如:
E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如:
以上尽量多举出实例,写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。
(1)外界条件
例如,燃烧需要点燃,氢气还原氧化铜需要加热,水分解需要通电,碳酸钙分解需要高温,氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂,象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
(2)金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca (H) Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是:
(为什么?)
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na)
*排在Fe前面的金属只能与FeCl
2溶液发生置换反应,与FeCl
3
溶液反应生成两种
盐。
Zn + FeCl
2 = ZnCl
2
+ Fe Zn + 2FeCl
3
= ZnCl
2
+ 2FeCl
2
(3)复分解反应发生的条件
A、反应物:在上面的复分解反应类型中,A、B两类的反应物中至少有一种可溶;
C、D两类的反应物要求均可溶;E类的盐可溶或溶,但酸必须可溶。
B、生成物:一般要有或或水生成。
三、重点疑点讨论
1、CO
2 + Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O是复分解反应吗?举例说明是否所有的化学反
应都可以用四个基本反应类型归类?
(提示:CuO + CO = Cu + CO
2 3CO + Fe
2
O
3
= 2Fe + 3CO
2
)
2、“Cu+2AgCl=CuCl
2
+2Ag”的反应是否正确?为什么?
3、在金属动顺序表中氢排在铁的后面,为什么Fe
3O
4
+ 4H
2
=3Fe+4H
2
O反应还能发
生?金属活动顺序表在什么范围内使用?
4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗?此类反应对氧化物有什么要求?
5、如何运用复分解反应测定HCl、H
2SO
4
、及NaOH溶液的质量分数?怎样证明中和
反应恰好反应完全?
高温高温
高温
四、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中,一定有单质生成的是( )
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
例题 2 在AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少
量金属析出过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag
思考:根据金属活动性顺序,铁应先置换银,待银全部被置换完后,再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,说明了溶液中仍有什么物质?
例题 3 现有M、N、X、Y四种金属,将它们分别放在盐酸中,只有X、Y发生反应,产生汽泡,将Y投入X的硝酸盐溶液中,有X的单质析出;N的相对原子质量比M的相对原子质量大,将M投放N的硝酸盐溶液中,溶液质量减轻,据此,这四种金属的活动性顺序是( )
A、Y>X>M>N
B、Y>X>N>M
C、N>M>X>Y
D、X>Y>M>N
例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?
①HNO
3和KOH;②KNO
3
和NaCl;③Na
2
CO
3
和HCl;④FeCl
3
和NaOH
五、知识能力训练
巩固知识
1、按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧气生成的分解反应
①②
③④
(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式:
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有水生成的化学方程式:
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2、下列反应属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是(),属于复分解反应的是()
A、Na
2O + H
2
O = 2NaOH B、CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
C、2NA、+ 2H
2O = 2NaOH + H
2
↑ D、2K
2
S
2
O
8
= 2K + 2SO
3
↑+ O
2
↑
E、Cl
2 + 2NaBr = 2NaCl + Br
2
F、3CO + Fe
2
O
3
= 2Fe + 3CO
2
△
△
△
G、CuO + CO = Cu + CO
2 H 、NaOH + HNO
3
= NaNO
3
+ H
2
O
I、CaO + 2HCl = CaCl
2 + H
2
O J、CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
+ H
2
O
K、Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
3、下列化学方程式正确的是( )
A、Cu + 2HCl = CuCl
2 + H
2
↑ B、2Fe + 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
↑
C、Zn + 2HNO
3 = Zn(NO
3
)
2
+ H
2
↑ D、2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
F、2Fe + 3CuSO
4 = Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
4、下列各组金属,按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )
A、Ag Zn Mg
B、Al Fe Cu
C、Fe Al Zn
D、Cu Zn Al
5、下列各组金属中,前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来,并都能置换出酸中的氢的是()
A、Al Mg Zn
B、Mg Zn Fe
C、Zn Fe Cu
D、Cu Hg Au
6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理,其化学方程式书写正确的是( )
A、2CuO + C = 2Cu + CO↑
B、Hg + CuCl
2 = Cu + HgCl
2
C、2Fe + 3CuSO
4= 3Cu + Fe
2
(SO
4
)
3
D、Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
7、下列变化,属于化学反应又是分解反应的是( )
A、盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C、混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉
D、泥水经过自然沉降后得到洁净的水
8、下列各组的两种物质中,前者不能用化合反应制得,后者可用复分解反应直接制取的是( )
A、 HCl、H
2 B、 MgO、CO
2
C、 Ca(OH)
2
、CuSO
4
D、 Fe(OH)
2
、NaOH
提高能力
9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是( )
A、Fe、MgCl
2溶液、CuCl
2
溶液 B、Mg、Fe、CuCl
2
溶液
C、Cu、MgCl
2溶液、FeCl
2
溶液 D、Fe、Cu、MgCl
2
溶液
10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉,放盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分锌粉剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( )
A、ZnSO
4 B、ZnSO
4
和H
2
SO
4
C、CuSO
4
和ZnSO
4
D、CuSO
4
11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中,待充分反应后过滤,滤纸上的物质是()
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl
2
12、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾,能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气,其原因是:
13、下列各组物质的溶液,能发生反应的是( )
A、Cu(OH)
2和Na
2
SO
4
B、Ba(NO
3
)
2
和NaCl C、NaOH和CaCO
3
D、BaCl
2
和Na
2
SO
4
14、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )
A、硝酸银和氯化钠
B、氯化钾和硝酸钠
C、碳酸钠和硫酸
D、氯氧化钡和盐酸
15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )
A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B、生石灰中滴入盐酸
C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液
D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液
16、下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,能得到无色溶液的一组是( )
高温
A、硝酸钡和稀硫酸
B、氧化铜和稀硫酸
C、大理石和稀盐酸
D、石灰水和稀盐酸
17、下列物质中与Na
2CO
3
、CuSO
4
、Mg(NO
3
)
2
三种溶液都能发生反应,且都有白色沉
淀生成的是( )
A、BaCl
2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl
2
溶液 D、Ba(OH)
2
溶液
18、下列物质中,既能和水反应,又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )
A、盐酸
B、三氧化硫
C、无水硫酸铜
D、氧化钙
19、将一固体混合物溶于水,发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后,有部分沉淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( )
A、Na
2SO
4
、BaCl
2
、KNO
3
B、Na
2
CO
3
、Ba(NO
3
)
2
、K
2
SO
4
C、CuSO
4、NaCl、KNO
3
D、Cu(OH)
2
、MgCl
2
、NaOH
20、对于化学反应 A + B = C + D下列说法中错误的是()
A、mgA和ngB恰好完全反应,生成的C和D的总质量是(m+n)g
B、若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应是置换反应
C、若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应
D、若A为碱性氧化物,B为硫酸,则该反应是置换反应
初中化学四大基本反应类型归纳
初中化学里常见的四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应,现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下:
一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。初中常见化合反应主要有:
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 2CO2等。
二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有:
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 ==CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH)2 ==CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 ===Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu
2(OH)
2
CO
3
===2CuO+ CO
2
↑+ H
2
O
其它如:2H
2O == 2H
2
O+O
2
↑
2H2O2 ==== O2↑+ 2H2O
2KClO3 ==== 2KCl+O2↑
2KMnO4 ==== K
2
MnO4+MnO2+O2↑
三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置
换反应。初中常见反应有:
1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和
硝酸)例如Fe+2HCl=Fe Cl2+H
2
↑
Mg+ 2HCl = MgCl
2+ H
2
↑ H
2
SO
4
+ Fe = FeSO
4
+ H
2
↑
2HCl + Zn = ZnCl
2 + H
2
↑ H
2
SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+ H
2
↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
如Fe+CuSO
4===FeSO
4
+Cu 2AgNO
3
+ Cu= Cu(NO
3
)
2
+2 Ag
3、氢气还原金属氧化物,H
2+CuO Cu+H
2
O
4、碳还原金属氧化物。3C+Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。初中常见反应有:
1、酸+碱性氧化物——盐+水
如Fe2O3+ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H
2SO
4
+ Fe
2
O
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
(以上两个反应说明:HCl和H
2SO
4
可用于除铁锈)
2HCl + CuO = CuCl
2 + H
2
O H
2
SO
4
+ CuO=CuSO
4
+ H
2
O
(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)
2HNO
3 + ZnO = Zn(NO
3
)
2 +
H
2
O H
2
SO
4
+ CaO =CaSO
4
+ H
2
O
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
如HCl + KOH=KCl+ H
2O H
2
SO
4
+2 NaOH =Na
2
SO
4
+2 H
2
O
2HCl +Cu(OH)
2 = CuCl
2
+ 2H
2
O 3 H
2
SO
4
+2Fe(OH)
3
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
3HCl +Al(OH)
3 +=Al Cl
3
3H
2
O(用Al(OH)
3
治疗胃酸过多的原理)
2HNO
3+Mg(OH)
2
=Mg Cu +2 H
2
O
3、酸+盐――新酸+新盐
如HCl + AgNO
3=AgCl↓ + HNO
3
(用于:检验Cl-;除去HNO
3
中的HCl)
H 2SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl (用于:检验SO
4
2-;除去HCl中的H
2
SO
4
)
2HCl + Na
2CO
3
= 2NaCl +CO
2
↑+ H
2
O(用于:a、灭火器反应;b、检验CO
3
2-;
c、检验NaOH是否变质(Na
2CO
3
);d、除去NaCl中的Na
2
CO
3
)
2HCl + CaCO
3 = CaCl
2
+CO
2
↑+ H
2
O(用于:a、实验室制CO
2
;b、除去盛石灰
水瓶壁上的白色固体(CaCO
3)-;c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO
3
;d、食
用墨鱼骨粉(含有CaCO
3
)补钙的原理)
4、碱+盐——新碱+新盐注:反应物必须都溶于水
如2NaOH + CuSO
4 = Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
(现象:蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl
3= Fe(OH)
3
↓+3NaCl (现象:红褐色沉淀)
Ca(OH)
2+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2 NaOH(工业制NaOH原理;检验NaOH是否
变质(Na
2CO
3
))
5、盐a+盐b——新盐c+新盐d 注:反应物必须都溶于水
如NaCl + AgNO
3 = AgCl↓+ NaNO
3
(用于:除去NaNO
3
中的NaCl)
Na
2SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+2 NaCl(用于:除去NaNO
3
中的Na
2
SO
4
)
Na
2CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓2 NaCl(用于:除去NaCl中的Na
2
CO
3
)
注意;碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。
如2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O(NaOH在空气中变质的原因)
2NaOH + SO
2 = Na
2
SO
3
+ H
2
O(利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO
2
)
2NaOH + SO
3 = Na
2
SO
4
+H
2
O
Ca(OH)
2+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O(用于:a、检验CO
2
;b、除去CO中混有少量
的CO
2
;c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;d、石灰水放到空气中会产生一层白膜)
初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
初中化学计算专题 (一)有关化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 1、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO 3)的化学性质之一是 ; (2)计算碘酸钾(KIO 3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ; (3)计算碘酸钾(KIO 3)中,碘元素的质量分数是多少? ;(计算结果精确到0.01,下同)(4)计算1kg 这样的食盐中,应加入 g 碘酸钾(用最高含碘量计算) 第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算:(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。(2)丙氨酸的相对分子质量 。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( ) A .高氯精由4种元素组成 B .高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C .高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D .高氯精中氯元素的质量分数为25% 第三种类型:综合型化学式计算题: 1、青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物,也可同时摄取几种食物)。 2.近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ,氮元素42kg 。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? (二)有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬( Cr )技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 =高温= 2CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O=Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞:2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石:CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物,简称多变一 2、分解反应指一种反应物生成多种生成物,简称一变多 3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生) 或者也可以这样理解 1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点。一换一(即一种单质置换出另一种单质:A-+B-C=B- +A-C 其中A,B 为单质,BC 为化合物) 4、复分解反应的特点:反应前后不会有化合价的变化条件:一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成 初中化学的基本反应类型有四种,即化合、分解、置换和复分解反应,这四种基本的反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个教材,将初中化学知识串为一起,所以,加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析,非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应用字母可以表达为:A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为:即由 多种物质生成一种物质的化学反应,在初中教材中,主要有以下几种类型: 1、金属单质+氧气==金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质,都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物,而且,金属越活泼,与氧气的反应也就越容易。 如:Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物,许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如:S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水== 碱在常温下,只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应 生成碱,而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应,如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。 4、酸性氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,都可与水反应生成酸。 在初中阶段,还有非常多的化合反应,如以下的反 5、其它类型的化合反应应,均为化合 反应。
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算: (1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要_____kg的NaOH。 (2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,他们可以节约多少经费_____?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表: 试剂Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 1.00 6.00 (3)请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。_____(请你注明具体的坐标) 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品,他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示, 答:(1)若要清洗 1000kg的这种石油产品,需要 40kg的NaOH。 (2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,他们可以节约203元经费。 (3)残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示, 2.某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。
初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca(OH) 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如 CO 2+H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH) 2 =====CuO + H 2 O 加热
3、某些酸式盐受热分解(了解)如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu 2(OH) 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸 和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 + Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物,H 2+CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C+Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。 1、酸+碱性氧化物——盐+水 如Fe 2O 3 + 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求: (1)混合物CaCO3中的质量为_______; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g (1)混合物CaCO3中的质量为10g; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7; (2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g -19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数为10%。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g 溶解在100g 水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:
初中化学考点一一四大基本反应类型 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应 1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2Q点燃F Q O4 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 … 注:K2O、Na20、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+ H2O= H2CO3 注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1不溶性碳酸盐高温分解如CaCQ高温CaO+CQ T 2、不溶性碱受热分解如Cu (OH) 2 △ CuO + HO 注:除KOH、NaOH、Ba (OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水 -——- —--——-——-――- ——-——-" —— 1. __ _ _ _ 3、某些酸式盐受热分解(了解)如2NaHCQ=====Na!CQ3+CQ2 T +2O 4、某些碱式盐受热分解(了解)如Ci2 (OH)2CO3 △ 2CuO+CO T +2O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 K ( u Mg Al Zn Fe Sn Ph I! ( u Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐減弱 1活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸) 例如:Fe+ 2HCl=FeC2+H2 T Mg+ 2HCl = MgC2+ H4 H2SO4 + Fe = FeSO H2 T 2HCl + Zn = ZnC2 + H z T HSO4 + Zn = ZnSO+ H2 T 注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属) 例如:Fe+CuSO===FeSQ+Cu 2AgNQ + Cu= Cu(NO)2 +2 Ag .…….注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如:H2 + CuO A Cu+H O
初中化学方程式汇编 一、化合反应 (一)、金属 + 氧气-------- 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体) 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体) 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3(银白金属变为白色固体) 4、铜在空气中受热:2Cu+O2 2Cu(红色金属变为黑色固体) 5、汞在空气中受热:2Hg+O22HgO(由银白液体,生成红色固体) (二)、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体) 7、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,放热,放出大量白烟) 8、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 (剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰) 9、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 10、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO (三)、金属氧化物 + 水-------- 碱(可溶性) 11、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 (放热) 12、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH (放热) (四)、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应:CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性) 14、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4 (五)、其他
初中化学四大基本反应类型知识清单? 一、初中常见化学反应类型 二、化学反应发生的条件 (1)金属活动性顺序表 金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na) (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件:一般要有气体或沉淀或水生成。 三、常见化学反应方程式 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 ⒘Na2O+CO2==Na2CO3 (二)、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑ 33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑
1 / 6 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题四种题型 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量,求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨:求物质化学式的主要类型: ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。 原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式: ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步: ①设未知量,未知量不带单位,常用X 表示. ②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式. ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量. ④列比例式求解,写出答案. 在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型. (1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 化合物中某元素的质量 ×100%
初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题(共14题) 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是() ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. A. ①是化合反应 B. ②是分解反应 C. ③是置换反应 D. ④是复分解反应 【答案】考点: 反应类型的判定. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应. 解答: 解:A、①2H2+O22H2O,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确. B、②H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确. C、③H2+CuOCu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确. D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复
分解反应,故选项说法错误. 故选:D. 点评: 本题难度不大,掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键. 难度:容易知识点:如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁.该方法中的化学反应不包括() A. 化合反应 B. 置換反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】考点: 反应类型的判定. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应,以此判断反应类型. 解答: 解:①把贝壳制成石灰乳,涉及的反应有分解、化合; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,发生复分解反应; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水的晶体,发生复分解反应; ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,涉及分解反应; ⑤电解熔融氯化镁,得到金属镁,为分解反应. 没有涉及的反应为置换反应, 故选B 点评: 本题考查镁的冶炼,题目难度不大,注意把握物质的性质,可不写化学方程式就能判断出. 难度:容易知识点:化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法.下列推理正确的是() A.
初中化学四大基本反应类型 初中化学四大基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点(多变一) A+B+...=C (化合价可变可不变) (1)生成物是一种物质。 (2)反应物不止一种物质。 (3)生成物一定要有固定组成,是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则,不能列入化合反应。 二、分解反应
1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点(一变多) A= B+C+...(化合价可变可不变) (1)反应物是一种物质。(2)生成物不止一种物质。(3)反应物有固定组成,是纯净物。3.判断反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。 三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。 (1)反应物和生成物都是两种物质。(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断 注意: (1)反应物一定是单质与化合物; 但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2 CO2+2H2O。 (2)生成物一定是单质与化合物。 但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 如CO+CuO Cu+CO2。 如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2)溶液中的置换反应:金属+盐溶液=盐+金属, 如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)干态下的置换反应:初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~
初中化学四大基本反应类型知识清单 一、初中常见化学反应类型 二、化学反应发生的条件 (1)金属活动性顺序表 金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na) (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件:一般要有气体或沉淀或水生成。 三、常见化学反应方程式 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 ⒘ Na2O+CO2==Na2CO3 (二)、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑
初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等,下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类: (一)有关化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。(精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程) 2、(2007 甘肃兰州)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是;(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比;(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?;
(计算结果精确到0.01,下同) (4)计算1kg这样的食盐中,应加入 g碘酸钾(用最高含碘量计算) 第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、(2008 四川)蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算: (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 (2)丙氨酸的相对分子质量。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、(2008南京市)抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是() A.高氯精由4种元素组成 B.高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25% 第三种类型:综合型化学式计算题: 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物,也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
实用文档 2015年化学中考试题分类汇编 四种基本反应类型 一.选择题 1.(2015?兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是() ①2H+O2HO ②HCO=HO+CO↑2322222 Cu+HO ③H+CuO ④SO+2NaOH=NaSO+HO.223222①是化合反应A .B.②是分解反应 ④是复分解反应C..③是置换反应 D 考点:反应类型的判定.化学反应的基本类型和能量变化.专题: “多化合反应:分析:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结;变一”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化为“一变多”;合物的反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应. 属于化合反应,“多变一”+O①A解:、2H2H的特征,该反应符合,O 解答:222故选项说法正确.↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选COH、②BO+CO=H2322项说
法正 确. ,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一Cu+H+CuOH、③CO22种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确. D、④SO+2NaOH=NaSO+HO,该反应不是两种化合物相互交换成分生成2223两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故选项说法错误. 大全. 实用文档 故选:D. 点评:本题难度不大,掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键. 2.(2015?河南)工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁.该方法中的化学反应不包括() A化合反应B置換反应C分解反应D复分解反应 .... 反应类型的判定.考 点:化学反应的基本类型和能量变化.专 题:根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应,以此判断反应类型.分 析:解:①把贝壳制成石灰乳,涉及的反应有分解、化合;解答:②在引入的海水中加入石