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《化学反应原理》知识点归纳

《化学反应原理》知识点归纳
《化学反应原理》知识点归纳

专题一:化学反应与能量变化

一、反应热、焓变

1.反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 : 注意:

水解 : 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应: 铵盐与碱的反应:如NH 4Cl 与Ba(OH)2?8H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应:CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气:C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应:C+CO 2=2CO

燃烧反应

金属与酸(或水)的反应

常见的放热反应: 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水

2、焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号:用ΔH 表示 单位:kJ/mol

放热反应:ΔH= —QkJ/mol ;或ΔH<0 吸热反应:ΔH= +QkJ/mol ;或ΔH>0 3、反应热产生的原因:

宏观:反应物和生成物所具有的能量不同,ΔH=_____________________________

微观:化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同,ΔH=____________

二、热化学方程式

1.热化学方程式的概念:能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

(1)需注明ΔH 的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH 的大小时,要考虑ΔH 的正负。

(3)要注明反应物和生成物的状态:g 、 l 、s 、aq

(3)各物质前的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,因此,可以是整数也可以是分数,但系数与ΔH 的值一定要相对应。

(4)要注明反应温度和压强,但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据,因此可不特别注明;

(5)对于可逆反应,其ΔH 同样要与系数相对应,但若按系数投料反应,则由于可逆反应不能进行完全,其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。

三、燃烧热、热值与中和热:

1.燃烧热:在1atm 下,1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。(物质完全燃烧是指含有的

注意:

放热反应不一定常温下就自发进行,可能需要加热或点燃条件。

氮元素转化为N2(g),氢元素转化为H2O(l),碳元素转化为CO2(g)

2、热值:在1atm下,1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。(糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪)

3、中和热:是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时(无沉淀或气体生成)的反应热。

H+(aq)+ OH-(aq) == H2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol

注意:(1)稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时:

(2)浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时:

(3)有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时:

四、反应热的测定:

1、用量热计进行测定

2、盖斯定律及其应用:一个化学反应,不论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。例题:科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

3、利用键能进行计算:

五、能源:

1、化石能源:煤、石油、天然气;缺点:蕴藏量有限,不能再生,利用率低,污染环境。

2、新能源:太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等,特点:资源丰富、可再生,无污染或少污染。

六、化学能与电能的转化:

1、原电池与电解池的反应原理比较:

原电池:将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行,使电子的转移通过导线定向移动形成电流,从而实现化学能向电能的转变。

电解池:利用外电源使氧化还原反应(一般不能自发进行)分开在两极上进行,从而将电能转化为化学能。

电解池中:活性电极:惰性电极

提醒:有机物燃料电池:若电解质溶液为酸性溶液,则总是为“有机物+O2= CO2+ H2O”(再配平)

若电解质溶液为碱性溶液,则总是为“有机物+O2+ OH- = CO32-+ H2O”(再配平)

4、电解规律:

(1)阴阳两极的放电顺序:阴极:

阳极:

(注意阳极的电极材料,若材料是活性电极,则电极材料优先放电,溶液中的阴离子不能放电)

5、原电池原理和电解原理的应用:

(1)原电池原理的应用:

加快反应速率:

金属的腐蚀:化学腐蚀:

电化学腐蚀:钢铁的吸氧腐蚀:

钢铁的析氢腐蚀:

金属的防护:(1)覆盖保护层、(2)改变内部结构、

(3)利用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)、(4)利用电解原理(外加电源的阴极保护法)

(2)电解原理的应用:

I:氯碱工业:实验原理:化学反应_________________________离子反应_________________________

实验现象及产物的检验:阴极区:阳极区:

饱和食盐水的精制:泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除:

II:铜的电解精炼(或其它金属的电解精炼):粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质

原理:阳极:粗铜,电极反应:Cu-2e- = Cu2+(主要),Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+( 次要)阴极:纯铜Cu2++2e-=Cu 电解质溶液:CuSO4溶液阳极泥:

III:电镀:阴极:镀件阳极:镀层金属电镀液:含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液特点:理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变

IV:电解熔融盐制活泼金属:

钠:阴极:阳极:

镁:阴极:阳极:

铝:阴极:阳极:

专题二:化学反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

1.表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式:v=△c/△t单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

注意:①由于反应过程中,随着反应的进行,物质的浓度不断地发生变化(有时温度等也可能变化),因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示,其数值不一定相同,但都表示该反

应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比:对于反应:m A+n B p C+q D

则有:V A∶V B∶V C∶V D=m∶n∶p∶q

③固体或纯液体(或溶剂)的浓度为常数,一般不用来表示反应速率

④同一个反应的速率在一段时间内:一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率

快,因为浓度随反应进行而减小。(但有些放热反应一开始由于温度升高,反应速率可能先加

快后再减慢。)

2.有效碰撞

(1)有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的分子具有足够的能量,且具有合适的取向。(2)活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。

(3)活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

3.影响化学反应速率的因素

影响速率的因素有内部与外部因素,内因由参加反应的物质的性质决定,是主要因素。

外部因素:当反应一定时,外部因素对反应的影响。

(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物(或生成物)浓度,可以增大反应速率。(从微观上看是单位体积内活化分子个数增多)

注意:①对固体,反应速率与其表面积大小有关,一般认为其浓度为一常数,它的量的多少对速率无影响,但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。

②对可逆反应而言,在增大反应物浓度的瞬间,v正突然增大后减小,v逆不变后增大

(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以加快反应速率;降低温度可以减小反应速率。(从微观上看是增大了活化分子百分数)

注意:①一般温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2~4倍。

②对可逆反应而言,升高温度可使正逆反应速率同时增大,但吸热方向速率增大的倍数更大。(3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率;减小压强,可以减小化学反应速率。(从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数)

注意:①对可逆反应而言,增大压强可同时增大正逆反应速率,但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

(4)催化剂:使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。(不会导致化学平衡的移动。)(从微观上

看是增大了活化分子百分数)

注意:①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应,改变了化学反应途径,(降低了反应的活化能)使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。

②酶的催化作用:

(5)其他:如:颗粒纯度:与稀酸反应,粗锌比纯锌快(形成原电池);激光、射线、超声波、紫外线等。二:化学反应的方向:

1、反应方向的判据:能量判据:能量从高到低,焓变ΔH<0

熵变判据:混乱度:从有序到无序,熵变ΔS>0

(熵变从小到大的过程:S→l→g;固体溶解;气体分子数增多)

2、反应方向的判断:ΔH<0、ΔS>0:反应自发进行

ΔH>0、ΔS<0:反应不自发

ΔH>0、ΔS>0:高温为自发

ΔH<0、ΔS<0:低温下自发

注意:①自发反应不一定在任何条件下都能发生,有些自发反应需要在一定条件下才能发生。

非自发反应并不是一定不能反应,在一定条件下,非自发反应也可能发生(如电解)

②反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小。

三、化学平衡:一定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平衡。

1.化学平衡状态

(1)概念:化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(2)特征:逆、等、动、定、变

2.平衡状态的判断

①同种物质的V正=V逆

②各组分的浓度(或百分含量或体积分数)保持不变(注意非相等或与系数成比例

③压强:等体反应_________ 非等体反应_________

恒容时气体密度:全部为气体物质_________ 部分为气体物质_________

气体的平均分子量:

体系的颜色:(体系的颜色变化是否一定有平衡的移动?)

3.化学平衡常数:生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积

注意:①一个反应的化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强等无关。(温度升高,K值如何变化?)

②平衡常数反映了反应进行的程度,不表示速率的快慢,(不能说K越大,反应速率越快),一定温

度下,K越大,说明反应进行的越完全。

③对固体或纯液体,浓度视为常数。

④平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关:如:N 2+3H22NH3K1=__________

2NH 3N2+3H2K2=__________;1/2N2 + 3/2H2NH3K3=___________

K1与K2的关系为______________;K1与K3的关系为_______________。

四、化学平衡的移动:化学平衡的建立是有条件的,暂时的,当条件改变时,平衡就有可能发生移动。1.平衡移动方向的确定:根据条件改变时,v正’和v逆’的相对大小

(1)条件改变时,若v正’>v逆’,平衡向正反应方向移动

若v正’

若v正’=v逆’,平衡不移动

(2)勒沙特列原理:改变影响化学平衡的一个条件,平衡总是向减弱这种改变的方向

移动。

2.影响化学平衡的因素

(1)浓度:①固体量的多少对平衡没有影响

②离子反应只有改变参与反应的离子浓度才会影响平衡

③增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率,而其本身的转化率则减小。

(2)压强:①压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。

②若在平衡体系中充入稀有气体

在等温等容条件下,对平衡无影响

在等温等压条件下,使平衡向气体体积扩大方向移动

(3)温度:

(4)催化剂:①催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率

②催化剂在化学反应前后质量保持不变

③催化剂中毒

注意:(1)不要把化学平衡的移动和反应速率变化混为一谈

(2)不要把化学平衡的移动和常衡常数K值变化混为一谈

3.化学平衡移动的限度问题:新的平衡值总是介于原平衡值和突变值之间

4、等效平衡问题:

(1):外界条件相同时,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。

外界条件相同:通常可以是①同T同V,②同T同P

相同的平衡状态:通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同(2)方法:极限转化后与原平衡比较。

同T同V时:非等体反应:极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。

等体反应:极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。

同T同P时:不管是等体反应还是非等体反应,极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。例题1、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为()

A、1

B、2

C、3

D、4

例题2、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:

(1)恒定T、V:(2)恒定T、P:

[1]若X=0,Y=0,则Z=___________。[1]若X=0、Y=0,则Z____________。

[2]若X=0.75,Y=_______,Z=___________。[2]若X=0.75,则Y________,Z_________。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是_________。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______。

例题3、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应,H 2(气)+Br2(气) 2HBr(气),已知加入1mol H2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各

编号起始状态(mol)平衡时HBr的物质

的量(mol)

H2Br2HBr

已知 1 2 0 a

(1) 2 4 0

(2) 1 0.5a

(3)m n(n≥2m)

5、等效假设法的运用:对于同一个可逆反应,当涉及到物质的量改变时,一般考虑用等效假设法。

例题:1、一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器内,在一定条件下反应:

PCl 3+Cl2PCl5。各物质均为气态,达到平衡时,PCl3转化率为a1

①若此时移走1molPCl3和0.5molCl2,相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则

A、a1>a2

B、a1

C、a1=a2

D、无法确定

②若此时充入2molPCl3和1molCl2, 相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则

A、a1>a2

B、a1

C、a1=a2

D、无法确定

③若此时充入2molPCl3和1molCl2,再次达到平衡,压强为P2,与第一次平衡的压强P1`相比,则

A、2P1>P2

B、2P1=P2

C、2P1

D、无法确定

6、有关化学平衡图像问题:

常见图像问题:(1)浓度----时间图像:

(2)速率----时间图像:

(3)平衡图像:转化率(或百分含量或浓度等)-----时间------温度(或压强)

分析方法:抓起点、拐点、终点;先拐先平;定一议二。

7、有关化学平衡的计算:设法列出“三个量”:起始量、变化量、平衡量。

其中“变化量”最关键,变化量之比等于系数比

8、速率理论和平衡原理的应用:合成氨工业:反应的特点和条件的选择:

硫酸工业中SO2的催化氧化:反应的特点和条件的选择:

专题三:溶液中的离子反应

一、弱电解质的电离平衡:

1、电解质与非电解质:电解质:

非电解质:

2、强电解质与弱电解质:强电解质:

弱电解质:

注意:电解质溶液导电能力的强弱:与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关,而与溶质的溶解度大小

和电解质的强弱无关。

3、电解质的电离方程式书写:H2SO4:Ba(OH)2:

H2SO3:NH3?H2O:

KClO3:NaHCO3:

NaHSO4:(NH4)2Fe(SO4)2:

4、弱电解质的电离平衡的建立与特征:

5、弱电解质的电离平衡的影响因素:内因:电解质本身的强弱

外因:温度:

浓度:

同离了效应:

6、电离平衡常数和电离度:

7、证明弱电解质的方法:如:证明醋酸为弱酸:

(1)导电性实验:测同浓度的HCl和CH3COOH的导电性:

(2)测溶液的PH:a、测0.01mol/L的CH3COOH的PH值:

b、测CH3COONa溶液的PH值:

c、将PH=1的CH3COOH稀释到100倍,测其PH值:

d、在PH=1的HCl中加入少量CH3COONa固体,测其PH值:

(3)与活泼金属反应的剧烈程度:等体积等浓度的HCl和CH3COOH中加锌:

(4)与碱反应:等体积等PH的HCl和CH3COOH分别与同浓度NaOH反应消耗NaOH的量:

二、水的电离平衡和溶液的酸碱性:

1、水的电离平衡:电离方程式:H 2O H+ + OH- 或2H2O H3O+ + OH-

2、水的电离平衡常数与水的离子积:

K=C(H+)?C(OH-)/C(H2O),由于水的浓度是一常数:C(H2O)=55.5mol/L

∴水的离子积K w = K?C(H2O)= C(H+)?C(OH-)

注:只要是在水溶液中,不管是酸性溶液还是碱性溶液,都存在水的电离平衡,则水的的离子积一定成立。

3、水的电离平衡的影响因素:

温度:T↑,水的电离平衡“→”,K w:↑

如:25℃时Kw=1.0×10-14,当温度升高到100℃时Kw≈1.0×10-12(课本上是5.5×10-13,为了计算方便,我这里用了1.0×10-12)

加酸或加碱:

加盐:分情况讨论:

加酸式盐:分情况讨论:

4、溶液的酸碱性判断:若C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性

看溶液中的C(H+)和C(OH-)的相对大小:若C(H+)=C(OH-),溶液呈中性

若C(H+)7碱性。

任何情况下的纯水一定呈中性:如:25℃时纯水PH=7或100℃时纯水PH=6

5、酸、碱溶液的PH值计算:

(1)PH值的大小与溶液酸碱性及C(H+)大小的关系:

(2)PH值使用范围一般在0~14之间,当C(H+)或C(OH-)>1mol/L时,则直接用浓度表示更方便。(3)有关溶液PH值的计算:

I:单一溶液的PH的计算

例1:求室温下纯水的PH=_______;100℃时纯水的PH=________。

例2:求0.01mol/L的HCl溶液的PH=________;0.01mol/LH2SO4的PH=________

例3:常温下PH=2的HCl和PH=2的H2SO4溶液中H+离子浓度大小关系为_______

例4:常温下0.5×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH________

归纳规律:若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH。

II、溶液稀释后的PH的计算

1、强酸或强碱的稀释:

例1:将PH=2的稀盐酸加水稀释至100(即102)倍,则溶液PH=__,PH的变化值为_

例2:将PH=12的NaOH稀释至100(即102)倍,则溶液PH=__,PH的变化值为___

例3:将PH=5的盐酸稀释100倍,其PH为________

将PH=8的NaOH溶液稀释100倍,其PH为________

注意点:酸液或碱液无限稀释时________________________________________________

2、弱酸或弱碱的稀释

例4:将PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,PH为_________________;

将PH=10的氨水,稀释100倍,PH为____________________;

归纳规律:在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围。

PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100倍,二者的PH的关系是

A.氨水的PH大于氢氧化钠的PH B.氨水的PH小于氢氧化钠的PH

C.都比原来小D.氨水比原来的大,氢氧化钠比原来的小

III、溶液混合后的PH的计算

两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明)。

1、两强酸混合后的PH的计算

例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于

A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7

2、两强碱混合后的PH的计算

例2:PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,其PH=_________

归纳规律:

知识拓展——0.3规则(近似规则)

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其PH相差2或2 以上时,混合液的PH有如下近似规律:

两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3;

两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大-0.3。

如上述例1若用0.3规则,就很方便,混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后,溶液的PH最接近于

A. 0.5

B. 1.7

C. 2

D. 13.2

根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7。

⑵若酸过量,溶液呈酸性,n(H+)>n(OH-),c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总。

⑶若碱过量,溶液呈碱性,n(OH-)>n(H+),c(OH-)混=[ n(OH-)-n(H+)]/V总,

再求出c(H+)混。

⑷若未标明酸碱的强弱,混合后溶液PH不定,应分析讨论。

例2:若强酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合,当PH1+ PH2=___,溶液呈中性;

PH1+ PH2______,则溶液呈碱性;PH1+ PH2_________,则溶液呈酸性。

例3:若弱酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合,且PH1+ PH2=14,则混合后溶液PH___

例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是

A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液

IV:酸、碱液中水的电离分析:

例1:PH=2的HCl溶液中,由水电离出来的H+浓度为_________mol/L

PH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的H+浓度为_________mol/L

常温下某溶液中,由水电离出的C(H+)=1×10-10mol/L,该溶液的PH为___________

练习:1、某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L,则C(OH-)=_______mol/L

若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl,则PH=____;溶液中C(OH-)=_____

2、有PH=12的KOH溶液10ml,要使它的PH降为11;(1)如果加水,应该加水___ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液应加____ml;

(3)若加入0.001mol/L的H2SO4,应加_____ml。

3、在常下,有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液,取V a LHCl和V b LNaOH溶液混合恰好完全中和,(1)若a+b=14,则V a/V b=_______;(2)若a+b=13,则V a/V b=_______;

(3)若a+b=15,则V a/V b=_______;(4)若a+b>14,则V a/V b=_______(填表达式);

4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的PH

A、=7

B、≥7

C、≤7

D、无法判断

5、常温下,若体积为V a、PH=a的某一元强酸与体积为V b、PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且知V a

三、酸碱中和滴定:

1、溶液酸碱性测定方法:酸碱指示剂法:

PH试纸法:PH试纸的使用方法和注意事项:

PH计法:

2、常用的酸碱指示剂及其变色范围:甲基橙:

酚酞:

石蕊:

3、酸碱中和滴定:用已知浓度的酸(或碱)来测定末知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(1)原理:

(2)关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和反应是否恰好完全反应。

(3)仪器:_______________________、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

注意:滴定管的构造:

(4)试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂(甲基橙或酚酞)

注意:指示剂的选择:

(5)仪器准备:滴定管(或移液管):

锥形瓶:

(6)滴定过程:

(7)滴定终点的判断:

(8)数据的处理:

(9)实验误差的分析:以标准酸滴定末知碱为例:①末用标准酸润洗滴定管()②滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失()③滴定前读数正确,滴定后俯视读数()④用待测碱液润洗锥形瓶()(10)其它滴定法拓展:

四、盐类的水解:

1、盐类水解的实质:盐电离出的“弱离子”与水电离出的H+或OH-离子反应生成弱电解质的过程,从而

促进了水的电离。

2、盐类水解的规律:_________________________________________________________________________。

3、盐类水解的离子方程式:CH3COONa NH4Cl

Na2CO3AlCl3CH3COONH4

AlCl3+Na2S AlCl3+NaAlO2AlCl3+NaHCO3

思考:写出NaHCO3溶液中存在的三个平衡:________________________________________________ 4、盐类水解的影响因素:温度:

浓度:

酸或碱:

加弱离子:

5、盐类水解规律的应用:判断离子浓度的相对大小:

制备盐的晶体:

配制盐的溶液:

判断对应酸或碱的相对强弱:

酸碱中和滴定时指示剂的选择:

某些盐溶液的分离与提纯:

日常生活中应用:泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。

6、三大守恒问题:电荷守恒:

物质料守恒:

水电离出的H+和OH-的1:1守恒:

五、沉淀溶解平衡:

1、物质的溶解度:固体:气体:

2、沉淀溶解平衡:一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到的平衡状

态。

3、沉淀溶解平衡方程式的书写:如Ca(OH)2(S)Ca2+ + 2OH-AgCl(S)Ag+ + Cl-

4、沉淀溶解平衡的特征:

5、沉淀溶解平衡的影响因素:

(1)内因:

(2)外因:比如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡:温度:

加水:

加Ca(OH)2:

加CaO(恢复至原温度):

加NaOH(恢复至原温度):

加CaCl2:

6、溶度积常数:

7、沉淀溶解平衡的应用:

(1)沉淀的生成:

(2)沉淀的溶解:

(3)溶液中除去杂质离子:

(4)沉淀的转化:

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陈情表文言知识整理

《陈情表》文言知识整理 一、通假字 夙遭闵凶(通“悯”,闵凶,忧伤的事) 零丁孤苦(通“伶仃”孤独的样子) 常在床蓐(通“褥”草席) 四十有四(通“又”) 二、词类活用 1.是以区区不能废远形容词作动词,远离 2.臣具以表闻谨拜表以闻动词的使动用法,使......知道 3.且臣少仕伪朝名词作动词,做官 4.臣欲奉诏奔驰,则刘病日笃名词作状语,一天天地 5.夙遭闵凶形容词作名词,忧患不幸的事 6.臣之进退动词作名词,进退两难的境地 7.举臣秀才名词作动词,做秀才,为秀才 8.举臣孝廉名词作动词,做孝廉,为孝廉 9.猥以微贱形容词作名词,卑微低贱的身份 10.沐浴清化形容词作名词,清明的政治教化 11.臣不胜犬马怖惧之情名词作状语,像犬马一样 12.凡在故老形容词作名词,年老之人故老,旧臣 13.无以终余年动词的使动用法,使……度过 14.保卒余年使动用法,使……保全 15.臣侍汤药名词作动词,喝水吃药 16.臣少多疾病名词作动词,生病 17.历职郞署名词作动词,任职 18.非臣陨首所能上报名词作状语,向上 19.诏书特下方位名词作动词,下诏 20.催臣上道方位名词作动词,上路 21.外无期功强近之亲名词用作状语,在外 内无应门五尺之童名词用作状语,在内 三、古今异义 古义今义 九岁不行不能走路不可以 至于成立成人自立(组织,机构)正式建立非臣陨首所能上报报答向上级报告或刊登在报纸上欲苟顺私情,则告诉不许申诉,诉说说给别人听,让人知道

臣之辛苦辛酸苦楚身心劳苦 臣欲奉诏奔驰极速上路,奔走效力迅速地跑 拜臣郎中尚书部的属官中医医生 是以区区不能废远拳拳,形容自己的私情数量少,微不足道 臣之进退,实为狼狈形容进退两难形容困苦或受窘的样子 四、特殊句式 1、判断句 非臣陨首所能上报 今臣亡国贱俘 2、被动句 而刘夙婴疾病 则告诉不许 3、介词结构后置(状语后置) 急于星火 是臣尽节于陛下之日长 且臣少仕伪朝 4.宾语前置 是以区区不能废远 慈父见背 五、一词多义 以 臣以险衅连词,因为 猥以微贱介词,凭借 臣具以表闻介词,用 谨拜表以闻连词,表目的 伏惟圣朝以孝治天下介词,用 臣以供养无主连词,因为 但以刘日薄西山因为 于 急于星火介词,比 是以臣尽节于陛下之日长介词,向 之 外无期功强近之亲助词,的

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案 第Ⅰ卷( 选择题) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项 ......符合题意。) 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列说法不正确 ...的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( ) A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5.氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( ) A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6.下列物质中,属于强电解质的是( ) A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3·H2O D.HCl 7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③

高中信息技术《算法与程序设计》试题

高中信息技术《算法与程序设计》试题 一、单选题(每小题3分,20小题,共60分) 1、用计算机解决问题时,首先应该确定程序“做什么?”,然后再确定程序“如何做?”请问“如何做?”是属于用计算机解决问题的哪一个步骤?() A、分析问题 B、设计算法 C、编写程序 D、调试程序 2、在调试程序过程中,下列哪一种错误是计算机检查不出来的?() A、编译错误 B、执行错误 C、逻辑错误 D、任何错误计算机都能检查出来 3、下列关于算法的叙述中,错误的是() A、一个算法至少有一个输入和一个输出 B、算法的每一个步骤必须确切地定义 C、一个算法在执行有穷步之后必须结束 D、算法中有待执行的运算和操作必须是相当基本的。 4、流程图中表示判断的是()。 A、矩形框B、菱形框C、圆形框D、椭圆形框 5、任何复杂的算法都可以用三种基本结构组成,下列不属于基本结构的是() A、顺序结构 B、选择结构 C、层次结构 D、循环结构 6、能够被计算机直接识别的语言是() A、伪代码 B、高级语言 C、机器语言 D、汇编语言 7、在VB语言中,下列数据中合法的长整型常量是() A、08A B、2380836E C、88.12345 D、1.2345E6 8、求Mid(“ABCDEFG”,3,2)的结果是() A、“ABC” B、“CD” C、“ABCDEF” D、“BCD” 9、表达式 A+B+C=3 OR NOT C<0 OR D>0 当A=3,B=4,C=-5,D=6时的运算结果是() A、0 B、1 C、TRUE D、FALSE 10、在循环语句 For x=1 to 100 step 2 …… Next x 中,x能达到的最大值是() A、100 B、99 C、98 D、97 11、在下列选项中,不属于VB的对象的是() A、窗体的背景颜色 B、命令按钮 C、文本框 D、标签 12、在调试程序的时候,经常要设置断点,设置断点的快捷键是()

陈情表 文言知识整理。

《陈情表》文言知识归纳 一、通假字 夙遭闵凶(通“悯”,怜悯) 零丁孤苦(通“伶仃”孤独的样子) 常在床蓐(通“褥”草席) 四十有四(通“又”) 二、古今异义 古义今义 1、九岁不行不能走路不可以 2、举臣秀才优秀人才科举考试的初级 3、孤苦零丁,至于成立成人自立(组织,机构)正式建立 4、非臣陨首所能上报报答向上级报告或刊登在报纸上 5、欲苟顺私情,则告诉不许申诉,诉说说给别人听,让人知道 6、臣之辛苦,非独蜀之人士及二州牧伯所见明知辛酸,苦楚身心劳苦 7、臣欲奉诏奔驰赶快向前,奔走效力很快的跑 8、拜臣郎中上书部的属官中医医生 9、是以区区不能废远拳拳,形容自己的私情数量少 10、岂敢盘桓犹疑不决的样子在一个地方来回走;逗留 11、除臣洗马太子的属官清洗马匹 12、寻蒙国恩不久寻找 三、词类活用 1、是以区区不能废远形容词作动词,远离 2、臣具以表闻动词的使动用法,使......知道 3、且臣少仕伪朝名词作动词,做官 4、臣欲奉诏奔驰,则刘病日笃名词作状语,一天天的 5、夙遭闵凶形容词作名词,忧患不幸的事 6、臣之进退动词作名词,是否出来做官之事 7、举臣秀才名词作动词,做秀才,为秀才 8、举臣孝廉名词作动词,做孝廉,为孝廉 9、猥以微贱形容词作名词,微贱的身份 10、沐浴清化形容词作名词,清明的政治教化 11、臣不胜犬马怖惧之情名词作状语,像犬马一样 12、凡在故老形容词作名词,年老之人 13、内无五尺应门之童名词作状语在家内 14、外期极功强近之亲名词作状语在家外 四、一词多义 1、以

臣以险衅连词,因为 猥以微贱介词,凭借 臣具以表闻介词,用 谨拜表以闻连词,表目的 伏维圣朝以孝治天下介词,用 臣以供养无主连词,因为 2、于 急于星火介词,比 是以臣尽节于陛下之日长介词,对向 3、之 外无期工强近之亲助词,的 臣之进退助词,取消句子独立性4、少 少多疾病年岁小 解鞍少驻初程稍稍 少仕伪朝年青时 一时多少豪杰多少 5、志 舅夺母志志向 听臣微志愿望 便扶向路,处处志之做标记 寻向所志标志 6、应 内无应门五尺之僮照料 以子之矛,攻子之盾,何如?其人弗能应也回答7、婴 夙婴疾病缠绕,被缠绕 举婴,欲投之河婴孩 8、矜 犹蒙矜育怜惜 不矜名节自夸 鉏耰棘矜矛、戟等武器的柄 9、悯 夙遭闵凶通“悯”,可忧患的事悯臣孤弱怜惜,悲痛 10、薄 门衰祚薄浅薄 日薄西山迫近,靠近 厚古薄今轻视,看不起 11、期 会天大雨,道不通,度已失期一定的期限 今夜半,方期我决斗某所约定,约会 良剑期乎断希望,要求

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归 纳 Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一:化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1.反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 : 注意: 水解 : 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应: 铵盐与碱的反应:如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应:CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气:C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应:C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸(或水)的反应 常见的放热反应: 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号:用ΔH 表示 单位:kJ/mol 放热反应:ΔH= —QkJ/mol ;或ΔH<0 吸热反应:ΔH= +QkJ/mol ;或ΔH>0 3、反应热产生的原因: 宏观:反应物和生成物所具有的能量不同,ΔH=_____________________________ 微观:化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同,ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念:能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 (1)需注明ΔH 的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH 的大小时,要考虑ΔH 的正负。 (3)要注明反应物和生成物的状态:g 、 l 、s 、aq 注意: 放热反应不一定常温下就自发进行,可能需要加热或点燃条件。

陈情表知识点归纳整理

陈情表知识点归纳整理-标准化文件发布号:(9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

《陈情表》知识点整理 一、基础知识 1、选自南朝梁萧统编选《文选》。李密:字令伯,一名虔,西晋文学家 2、表:古代奏章的一种,一般陈述某种意见或事情,多用于臣向君陈情谢贺,如诸葛亮的《出师表》。 二、一词多义 1、行: ①行年四岁(动词,经历) ②九岁不行(动词,走路) 2、矜: ①犹蒙矜育(动词,怜惜) ②不矜名节(动词,夸耀) ③愿陛下矜悯愚诚(动词,怜悯) 3、至: ①至微至陋(副词,极其) ②无以至今日(动词,到达) 4、以 ①臣以险衅(连词,因为) ②臣以供养无主(连词,因为) ③谨拜表以闻(连词,相当于“而”) ④猥以微贱(介词,凭) ⑤伏惟圣朝以孝治天下(介词,用) ⑥臣具以表闻(介词,用) 5、见: ①慈父见背(我) ②二州牧所见明知(动词,看见) 6、亲: ①躬亲抚养(代词,亲自) ②外无期功强近之亲(名词,亲戚) 7、日: ①日薄西山(名词,太阳) ②报养刘之日短(名词,日子) 8、当: ①当侍东宫(动词,任,) ②死当结草(副词,应当) 9、薄: ①日薄西山(动词,迫近) ②门衰祚薄(形容词,微薄,少) 10、拜: ①拜臣郎中(动词,授官) ②谨拜表以闻(动词,奉上)

11、于: ①州司临门,急于星火(介词,比) ②是臣尽节于陛下之日长(介词,给) 12、夙: ①夙遭闵凶(名词,很早,幼年) ②夙夜忧叹(名词,早晨) 三、古今异义 1、九岁不行:不能走路 2、至于成立:成人自立 3、举臣秀才:优秀人才 4、非臣殒首所能上报:报答皇上 5、臣欲奉召奔驰:奔走效劳 6、有所希冀:非分的愿望 7、臣之辛苦:辛酸苦楚 8、则告诉不许:申诉。 9、是以区区不能废远:拳拳,形容自己的私情 10、晚有儿息息:子 11、而刘夙婴疾病婴:被……缠着 12、逮奉圣朝逮:及,至 13、前太守臣违察臣孝廉察:考察和推举 14、寻蒙国恩寻:不久 15、除臣洗马除:授予官职 16、庶刘侥幸,保卒余年庶:或许。 三、通假字 1、.夙遭闵凶。闵,通“悯”,可忧患的事。 2、零丁孤苦。零丁,通“伶仃”,孤单的样子。 3、.臣今年四十有四。有,通“又”。 4、常在床蓐。蓐,通“褥”,草席。 四、词类活用 (一)名词作动词 1、臣少仕伪朝。做官 (二)形容词作动词 1、是以区区不能废远。远:形容词作动词,离开 2、终鲜兄弟没有 (三)形容词作名词 1、夙遭闵凶。忧患不幸的事。 2、猥以微贱。卑微低贱的身份 3、愿陛下矜悯愚诚诚心

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系: 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与 反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点: ①放热反应△H 为“-”,吸热反应△H 为“+”,△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H 的测定条件;绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的,可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反 应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应;当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写: 活性电极:电极本身失电子 ⑴电解:阳极:(与电源的正极相连)发生氧化反应 惰性电极:溶液中阴离子失电子 (放电顺序:I ->Br ->Cl ->OH - ) 阴极:(与电源的负极相连)发生还原反应,溶液中的阳离子得电子 (放电顺序:Ag +>Cu 2+>H +) 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

青岛版五年级数学上册第七单元 绿色家园——折线统计图 知识点

七绿色家园——折线统计图 一、折线统计图 1.折线统计图的特点。 (1)折线统计图是用一个单位长度表示一定的数量,根据数量的多少描出各点,然后把各点用线段顺次连接起来,以折线的上升或下降来表示统计数量增减变化的统计图。 (2)优点:折线统计图不但可以表示出数量的多少,而且能够清楚地表示数量增减变化的情况。 2.条形统计图与折线统计图的区别。 (1)观察下面的条形统计图可以发现,条形统计图能够清楚直观地表示出数量的多少。 2006—2012年中国青少年机器人大赛参赛队 伍统计图 (2)观察下面的折线统计图可以发现,折线统计图不仅能表示出数量的多少,通过折线的起伏还能清楚地表示出数量增减变化的情况。 2006—2012年中国青少年机器人大赛参赛队 伍统计图 条形统计图适合用来表示数据之间相互独立,不是同一项目的数据对比。 折线统计图中的点表示数量,折线表示数量的增减变化情况。

3. 绘制折线统计图的方法和步骤。 (1)根据统计的数据,画出互相垂直的纵轴和横轴。①在横轴上等间隔地标注项目,并在横轴尾端标注项目名称。②在纵轴上标注数据刻度,使得最大刻度能表示最大数据,并在纵轴顶端标注单位。 (2)根据数量的多少找到对应的横轴和纵轴的交点,并标上数据,按照同样的方法根据数据大小描出其他各点。 (3)在各点旁注明数据,顺次连接相邻的两个点。 (4)写出折线统计图的名称、日期。 如小丁上学期五次数学测验成绩统计表的绘制:

4.折线统计图与条形统计图的绘制区别。 条形统计图是用直条的高低长短表示数据的大小,折线统计图是在每一项目的竖线上描点表示数据的大小,描完点后用线段把这些点顺次连接起来。 5.折线统计图的分析。 分析折线统计图时,要重点注意分析数据在什么时间达到最多或最少;数据上升和下降的时间段及变化快慢情况;哪两个时间段的数据相比变化的趋势明显一些。 根据折线走势看数据变化趋势的方法: ①折线图起始数据低,而终端数据较高,则数量呈上升趋势; ②如果起始数据、中间数据、终端数据变化不大,则数量平稳; ③起始数据高,终端数据较低,数量呈下降趋势。 二、折线统计图的选择 (1)条形统计图能清楚地表示出每个项目的具体数目,且方便两种数据的对比。如果数据之间相

高中信息技术算法及程序设计

高中信息技术《算法与程序设计VB (选修)》 知识要点 相关知识点 (一)算法 1.定义 相关题解: 1算法:就是解决问题的方法和步骤。算法是程序设计的“灵魂”,算法+数据结构=程序。 单选题 1、运用计算机程序解决实际问题时,合理的步骤是(B )。 A 、设计算法→分析问题→编写程序→调试程序 B 、分析问题→设计算法→编写程序→调试程序 C 、分析问题→编写程序→设计算法→调试程序 D 、设计算法→编写程序→分析问题→调试程序 2.算法的描述方法: 1算法的描述:可分多种表达方法,一般用自然语言、流程图和伪代码进行描述。 2自然语言描述法:指用人们日常生活中使用的语言(本国语言),用自然语言描述符合我们的习惯,且容易理解。 3流程图描述:也称程序框图,它是算法的一种图形化表示方法。且描述算法形象、直观,更易理解。 4伪代码描述法:是介于自然语言和计算机程序语言之间的一种算法描述。是专业软件开发人员常用方法。 相关题解: 单选题 1、图形符号"在算法流程图描述中表示( B ). A 处理或运算的功能 B 输入输出操作 C D 算法的开始或结束 2、图形符号在算法流程图描述中表示( A ). A 输入输出操作 C 用来判断条件是否满足需求 D 算法的开始或结束 3、以下哪个是算法的描述方法( A ) A 流程图描述法 B 枚举法 C 顺序法 D 列表法 4、以下哪个是算法的描述方法( D ) A 顺序法 B 列表法 C 集合法 D 自然语言描述法 介于自然语言和计算机语言之间的一种算法描述是下列哪个选项( )

B、流程图 C、高级语言 D、VB 程序设计语言 (二)程序设计基础 (1)常用高级编程语言:BASIC、VB、Pascal、C、C++、Java 1面向对象的程序设计语言:其中的对象主要是系统设计好的对象,包括窗体等、控件等 2控件:是指工具箱中的工具在窗体中画出的、能实现一定功能的部件,如文本框,命令按钮等。 对象属性=属性值 对象中属性可以在设计界面时通过属性窗中设置,也可以在运行时通过程序代码设置,方法如下例:给文本框“Txt123”的“Text”属性赋值为字符串“20”,代码如下 =”20”

小学统计图的基本知识点

小学统计图的知识点 一、统计图的各类: (1)条图:又称直条图,表示独立指标在不同阶段的情况,有两维或多维,图例位于右上方。 (2)百分条图和圆图:描述百分比(构成比)的大小,用颜色或各种图形将不同比例表达出来。 (3)线图:用线条的升降表示事物的发展变化趋势,主要用于计量资料,描述两个变量间关系。 (4)半对数线图:纵轴用对数尺度,描述一组连续性资料的变化速度及趋势。(5)直方图:描述计量资料的频数分布。 (6)散点图:描述两种现象的相关关系。 (7)统计地图:描述某种现象的地域分布。 小学数学中三种常见统计图。扇形统计图、条形统计图、折线统计图可以从不同的角度反映一组数据信息的特点与规律,三种统计图有着各自特点,因此解决实际问题时要注意统计图的特点,学会收集、描述、分析数据,从而作出合理的决策。 二、统计图的意义 * 用点线面积等来表示相关的量之间的数量关系的图形叫做统计图。

(二)分类 1 条形统计图 - 用一个单位长度表示一定的数量,根据数量的多少画成长短不同的直条,然后把这些直线按照一定的顺序排列起来。 - 优点:很容易看出各种数量的多少。 - 注意:画条形统计图时,直条的宽窄必须相同。 - 取一个单位长度表示数量的多少要根据具体情况而确定; - 复式条形统计图中表示不同项目的直条,要用不同的线条或颜色区别开,并在制图日期下面注明图例。 制作条形统计图的一般步骤: (1)根据图纸的大小,画出两条互相垂直的射线。 (2)在水平射线上,适当分配条形的位置,确定直线的宽度和间隔。 (3)在与水平射线垂直的深线上根据数据大小的具体情况,确定单位长度表示多少。 (4)按照数据的大小画出长短不同的直条,并注明数量。

算法与程序设计模块(选择题)汇总

算法与程序设计模块(选择题) 1.用流程图描述算法中表示“条件判断”的图形符号是 A. B. C. D. 答案:A 2.以下为求0到1000以内所有奇数和的算法,从中选出描述正确的算法 A. ①s=0; ②i=1; ③s=s+i; ④i=i+2; ⑤如果i≤1000,则返回③; ⑥结束 B. ①s=0; ②i=1; ③i=i+2; ④s=s+i; ⑤如果i≤1000,则返回③; ⑥结束 C. ①s=1; ②i=1; ③s=s+i; ④i=i+2; ⑤如果i≤1000,则返回③; ⑥结束 D. ①s=1;

②i=1; ③i=i+2; ④s=s+i; ⑤如果i≤1000,则返回③; ⑥结束 答案:A 3.在VB语言中,下列数据中合法的长整型常量是 A. 123456 B. 1234.56 C. 12345A D. A12345 答案:A 4.在VB语言中可以作为变量名的是 A. Print B. ab=cd C. 123abc D. abc_123 答案:D 5.设置TextBox的字体时,应改变TextBox的 A. Text属性 B. Font属性 C. ForeColor属性 D. Name属性 答案:B 7.代数式a ac b 24 2 对应的VB表达式是 A. sqr(b*b-4*a*c)/2*a B. sqr(b*b-4*a*c)/2/a C. sqr(b*b-4*a*c)/(2/a) D. sqr(b*b-4*a*c)/2a

答案:B 8.在VB语言中,下列正确的赋值语句是 A. I=I+1 B. I+1=I C. I*3=I D. 2I=I+1 答案:A 9.下列计算机程序设计语言中不属于高级语言的是 A. C++ B. Visual Basic C.机器语言 D. Java 答案:C 计算机程序设计语言:机器语言010*******汇编语言高级语言10.在VB语言中,下列逻辑表达式的值为"假"的是 A. #1/11/2009# > #11/15/2008# B. #1/11/2009# < #11/15/2008# C. 5 > 3 and 6 < 9 D. 5 > 3 or 6 > 9 答案:B 11.用流程图描述算法中表示“开始/结束”的图形符号是 A. B. C. D. 答案:B

高中化学选修化学反应原理知识点梳理

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律 1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率(v) ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s) ⑷影响因素: ①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) ②条件因素(外因):反应所处的条件 2.

算法与程序设计教案

算法与程序设计思想 【基本信息】 【课标要求】 (一)利用计算机解决问题的基本过程 (1)结合实例,经历分析问题、确定算法、编程求解等用计算机解决问题的基本过程,认识算法和程序设计在其中的地位和作用。 (2)经历用自然语言、流程图或伪代码等方法描述算法的过程。 (4)了解程序设计语言、编辑程序、编译程序、连接程序以及程序开发环境等基本知识。 【学情分析】 高一年级的学生已具备了一定的观察、思考、分析和解决问题能力,也已有了顺序结构、分支结构、循环结构等知识的储备。因此,对于如何将解决问题的思路画成流程图已有一定的基础,但可能还不很熟练,尤其对刚学过的循环结构,教师在课堂上要注意引导。 『此处说“已有了顺序结构、分支结构、循环结构等知识的储备”,应该是指在必修部分对“计算机解决实际问题的基本过程”已有所体验与了解,或是指已学习过数学中相关模块的知识,这是本案例教学得以实施的必不可少的前提条件。』 【教学目标】 1.知识与技能: 建立求一批数据中最大值的算法设计思想,并将算法的设计思想用流程图表示出来。 2.过程与方法: 利用现实生活中比较身高的活动,以及对武术比赛中“打擂台”流程的逐步梳理,让学生学会从此类生活实际中提炼出求最大值的思想方法,即算法思想。 培养学生分析问题、解决问题的能力,让学生学会在面对问题时能梳理出解决问题的清晰思路,进而设计出解决某个特定问题的有限步骤,从而理解计算机是如何解决、处理某种问题的。 『在过程上,通过现实生活中的实例来引导学生总结“求最大值”的算法思想。过程的实现关键在于实例引用是否贴切,是否有利于学生向抽象结论的构建。本案例的实例选择是符合这一要求的。在方法上,注重培养学生分析、解决问题的一般能力,再次体验与理解应用计算机解决问题的基本过程,为后面更一步的学习打下基础,积累信心。』 3.情感态度与价值观:

化学选修4化学反应原理课后习题和答案

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么? 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。 3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应,生成CO(g)和H2 (g),吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。 P6习题

1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么? 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下,它等于反应前后物 质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义? 1、在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么? 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

《陈情表》文言知识整理

《陈情表》文言知识整理 通假字 1.夙遭闵凶。闵,通“悯”。 2.零丁孤苦。零丁,通“伶仃”,孤单的样子。 3.臣密今年四十有四。有,通“又”。 4.常在床蓐。蓐,通“褥”,草席。 词类活用 1. 非臣陨首所能上报。上:名词作状语,向上。 2. 臣不胜犬马怖惧之情。犬马:名词作状语,像犬马一样。 3. 则刘病日笃。日:名词作状语,一天天。笃:形容词用作动词,加重。 4. 夙遭闵凶。闵凶:形容词用作名词,忧患不幸的事。 5. 猥以微贱。微贱:形容词用作名词,卑微低贱的身份。 6. 臣具以表闻;谨拜表以闻。闻:使动用法,使……闻,使……知道。 7. 臣少仕伪朝。仕:名词作动词,做官。 8. 历职郎署。职:名词作动词,任职。 9. 外无期功强近之亲。外:名词作状语,在家外。 10. 内无应门五尺之僮。内,名词作状语,在家内。 11.臣之进退。进退:动词作名词,进退两难。 12.凡在故老。故老:形容词作名词,年老而有功德的旧臣。 13.无以终余年。终:使动用法,使……终。 14.是以区区不能废远。远:形容词作动词,离开。 15.前太守臣逵察臣孝廉,后刺史臣荣举臣秀才。孝廉,秀才:名词作动词, 做孝廉,做秀才。 特殊句式 1.急于星火状语后置 2.是臣尽节于陛下之日长状语后置 3.而刘夙婴疾病被动句 4.拜臣(为)郎中省略句 5.前太守臣逵察臣(为)孝廉,后刺史臣荣举臣(为)秀才省略句 6.且臣少仕(于)伪朝省略句 7.今臣亡国贱俘判断句 8.则告诉不许被动句 9.但以刘日薄西山省略句 10.是以区区不能废远宾语前置 古今异义 1、九岁不行:不能走路 2、至于成立:成人自立 3、举臣秀才:优秀人才 4、非臣殒首所能上报:报答恩情 5、臣欲奉召奔驰:奔走效劳

历年算法与程序设计学业水平考试真题带答案

一、选择题 1、流程图是描述()的常用方式。 A、程序 B、算法 C、数据结构 D、计算规则 2、下面不属于算法描述方式的是()。 A、自然语言 B、伪代码 C、流程图 D、机器语言 3、以下运算符中运算优先级最高的是()。 A、+ B、^ C、>= D、* 4、某程序中三个连续语句如下: a=1 b=2 c=b+a 它属于() A、顺序结构 B、选择结构 C、循环结构 D、以上三种都不是 5、穷举法的适用范围是() A、一切问题 B、解的个数极多的问题 C、解的个数有限且可一一列举 D、不适合设计算法 6、在现实生活中,人工解题的过程一般分为() A、理解分析问题→寻找解题方法→用工具计算→验证结果

B、寻找解题方法→理解分析问题→用工具计算→验证结果 C、用工具计算→验证结果→寻找解题方法→理解分析问题 D、用工具计算→验证结果→理解分析问题→寻找解题方法 7、下列关于算法的特征描述不正确的是() A、有穷性:算法必须在有限步之内结束 B、确定性:算法的每一步必须确切的定义 C、输入:算法必须至少有一个输入 D、输出:算法必须至少有一个输出 8、下列哪一个不是用于程序设计的软件() A、BASIC B、C语言 C、Word D、Pascal 9、下列可以作为合作变量名的是() A、a7 B、7a C、a-3 D、8 10、编程求1+2+3+........+1000的和,该题设计最适合使用的控制结构为()。 A、顺序结构 B、分支结构 C、循环结构 D、选择结构 11、下列步骤不属于软件开发过程的是() A、任务分析与系统设计 B、软件的销售 C、代码编写与测试 D、软件测试与维护12.以下程序段运行时,语句k=k+1 执行的次数为()次。

《选修4 化学反应原理》知识点总结

一、焓变、反应热 要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为ΔH,单位为kJ/mol,规定放热反应的ΔH为“—”,吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒:(1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示,其后所用的数值必须带“+”或“—”。 (2)单位是kJ/mol,而不是kJ,热量的单位是kJ。 (3)在比较大小时,所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二:放热反应和吸热反应 1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 ;吸热反应的ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能) 2.常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应:多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3.需要加热的反应,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,不一定是放热反应 4.通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C(石墨,s)C(金刚石,s)△H3= +1.9kJ/mol,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时,除了遵循化学方程式的书写要求外,还要注意以下几点: 1.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值和符号可能不同,因此必须注明反应物和生成物的聚集状态,用s、l、g分别表示固体、液体和气体,而不标“↓、↑”。 2.△H只能写在热化学方程式的右边,用空格隔开,△H值“—” 表示放热反应,△H值“+”表示吸热反应;单位为“kJ/mol”。 3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数。 4.△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,如果化学计量数加倍,△H 也要加倍。 5.正反应若为放热反应,则其逆反应必为吸热反应,二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一:燃烧热、中和热及其异同

《陈情表》文言文知识归纳

文言文知识归纳——人教必修五《陈情表》 一、通假字 1.夙遭闵凶(通“悯”,怜悯) 2.零丁孤苦(通“伶仃”,孤独的样子) 3.常在床蓐(通“褥”,草席) 4.四十有四(通“又”,用在整数和余数之间) 二、古今异义 1.九岁不行(古:不能走路;今:不可以,不中用) 2.举臣秀才(古:优秀人才;今:科举考试中最低一级考中者) 3.孤苦零丁,至于成立(至于:古:直到……,到了……;今:表示达到某种程度或另提一 )(成立:古:成人自立;今:(组织,机构)正式建立) 4.非臣陨首所能上报(古:报答;今:向上级报告或刊登在报纸上) 5.欲苟顺私情,则告诉不许(古:申诉,诉说;今:说给别人听,让人知道) 6.臣之辛苦,非独蜀之人士及二州牧伯所见明知(古:辛酸,苦楚;今:身心劳苦) 7.臣欲奉诏奔驰(古:赶快向前,奔走效力;今:车马等很快的跑) 8.拜臣郎中(古:尚书部的属官;今:中医医生) 9.是以区区不能废远(古:拳拳,形容自己的私情;今:数量少) 10.岂敢盘桓(古:犹疑不决的样子;今:在一个地方来回走;逗留) 11.除臣洗马(古:太子的属官;今:清洗马匹) 12.臣之进退,实为狼狈(古:进退两难;今:狼和狈) 13.寻蒙国恩(古:不久;今:寻找) 三、词类活用

(一)名词作状语 1.臣欲奉诏奔驰,则刘病日笃名词作状语,一天天的 2.臣不胜犬马怖惧之情名词作状语,像犬马一样 3.非臣陨首所能上报名词作状语,向上 (二)名词作动词 1.且臣少仕伪朝名词作动词,做官 2.臣少多疾病名词作动词,生病 3.举臣秀才名词作动词,做秀才,为秀才 4.举臣孝廉名词作动词,做孝廉,为孝廉 (三)形容词作名词 1.夙遭闵凶形容词作名词,忧患不幸的事 2.猥以微贱形容词作名词,微贱的身份 3.沐浴清化形容词作名词,清明的政治教化 4.凡在故老形容词作名词,年老之人 5.愿陛下矜悯愚诚形容词作名词,诚心 (四)形容词作动词 1.是以区区不能废远形容词作动词,远离 2.则刘病日笃形容词作动词,加重(五)动词作名词 臣之进退动词作名词,是否出来做官之事 (六)使动用法 1.臣具以表闻动词的使动用法,使……知道 2.无以终余年动词的使动用法,使……结束

高考化学化学反应原理的综合复习及详细答案

高考化学化学反应原理的综合复习及详细答案 一、化学反应原理 1.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应: 方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃。 方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加 入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。 方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ? ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题: (1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写出该反应的离子方程式:___________。 (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________。 (3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U 形管里的现象是______________。 (6)方案三实验②的U 形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al +6H +===2Al 3++3H 2↑ 反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于 【解析】 【分析】 【详解】 (1)金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al +6H +===2Al 3++3H 2↑,故答案为放热;2Al +6H +===2Al 3++3H 2↑; (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低,故答案为反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低; (3)方案二中,反应放出的热量,使得蜡烛熔化,小木片脱落,故答案为蜡烛熔化;氢氧化钠与硫酸的反应放热; (4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,装置中气体的压强增大,U 形管里红墨水液面:左边低于右边,故答案为低于; (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等, U 形管中红墨水液面左右相平,故答案为放热;红墨水液面左右相平; (6)方案三实验②属于吸热反应,U 形管中红墨水液面左高右低,故答案为红墨水液面左高右低;小于。 2.为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动: 步骤1:取8mL0.11mol L -?的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -?的FeCl 3溶液5~6滴,振荡; 请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4,充分振荡、静置; 步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.11mol L -?的KSCN 溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。 探究的目的是通过检验Fe 3+,来验证是否有Fe 3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:KI 溶液过量,Fe 3+完全转化为Fe 2+,溶液无Fe 3+ 猜想二:Fe 3+大部分转化为Fe 2+,使生成Fe (SCN )3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息: 信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe (SCN )3在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二:Fe 3+可与46[()]Fe CN - 反应生成蓝色沉淀,用K 4[Fe (CN )6]溶液检验Fe 3+的灵敏

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