无机及分析化学复习题

无机及分析化学复习题

1.是非判断题

1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。

1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。

1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。

1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。

2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

2-6单质的标准熵为零。

2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。

2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。

2-16质量作用定律适用于各种反应。

2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。

3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

4-9两个σ键组成一个双键。

4-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。

4-26色散力仅存在与非极性分子之间。

4-27取向力仅存在于极性分子之间。

4-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类

5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精

密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。

6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

6-2由于乙酸的解离平衡常数)

()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a

K θ必随之改变。 6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子

浓度的乘积均相等。

6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

6-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子

浓度也增大。

6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。

6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越

大。

6-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

6-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。

6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃

时的pH 值。

6-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

6-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向

移动，H +离子浓度增大。

6-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

7-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

7-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

7-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

8-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

8-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

8-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L -1和 1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只

烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。

8-7在设计原电池时，θ?值大的电对应是正极，而θ

?值小的电对应为负极。

8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

8-25在电极反应Ag + + e ?Ag 中，加入少量NaI(s)，则Ag 的还原性增强。

9-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4

θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

9-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。

9-26 EDTA 滴定某种金属离子的最高pH 可以在酸效应曲线上方便地查出。

9-27 EDTA 滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。

10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。

10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。

10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。

10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸

光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。

10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。

10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。

10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关

系。

10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被

测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。

10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度

越高。

10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.

10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光

度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。

10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范

围内才是最小的。

2. 选择题

1-1 0.288g 某溶质溶于15.2g 己烷C 6H 14中，所得溶液为0.221mol ·kg -1，该溶质的相对分子质量

为

A. 85.7

B. 18.9

C. 46

D.96

1-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g ·mL -1，若将57.5mL 乙醇与600mL 苯互溶，则

该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol ·kg -1）为

A. 1.85

B. 85.2

C.18.5

D.8.52

1-8氨水的浓度为Cmol?L-1,密度为ρ g·mL-1，其质量摩尔浓度为（mol?kg-1）

1-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现

A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化

B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出

C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化

D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出1-17浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是

A.蔗糖

B.HAc

C. NaCl

D. Na2SO4

1-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M＝60g ? mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点A. 0.51?C B. 100.51?C C. 99.49?C D. 101.86?C

2-26下列说法正确的是

A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行

B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行

C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行

D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行

2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是

A.△Hθ越小，反应速率就越快

B.△Gθ越小，反应速率就越快

C.活化能越大，反应速率就越快

D.活化能越小，反应速率就越快

2-34质量作用定律适用于

A.反应物、生成物系数都是1的反应

B.那些一步完成的简单反应

C.任何能进行的反应

D.多步完成的复杂反应

2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为

A.x=0.5, y=1

B.x=2, y=0.7

C.x=2, y=0.5

D.x=2, y=2

2-47影响化学平衡常数的因素有

A.催化剂

B.反应物的浓度

C.总浓度

D.温度

2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为

A.相等

B.二者正、负号相反

C.二者之和为1

D.二者之积为1 3-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是

A.原子轨道

B.几率密度

C.核外电子的运动轨迹

D.核外电子的空间运动状态

3-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是

A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性

B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性

C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性

D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量

3-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的

A.主量子数n

B. n和l

C. n，l，m

D. l

3-50鲍林电负性值可以预言元素的

A.配位数

B.偶极矩

C.分子的极性

D.键的极性

4-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是

A.NO2、PCl3、CH4

B.NH3、BF3、H2S

C.N2、CS2、PH3

D.CS2、BCl3、PCl5(s) 4-3 BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的

A. sp3杂化

B.不等性sp3杂化

C.sp2杂化

D. sp杂化

4-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对

A. H2O

B.NH3

C.NH4+

D.H2S

5-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)

A.一位

B.二位

C.三位

D.四位

5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为

A.12

B.12.0

C.12.00

D.12.004

5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差

A.进行对照试验

B.进行空白试验C进行仪器校正

D..增加平行试验的次数

6-4对于弱电解质，下列说法中正确的是

A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关

B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大

C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱

D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度

6-5已知313K时，水的

K ＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是

w

A.酸性

B.中性

C.碱性

D.缓冲溶液

6-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是

A.NaCl

B.NaHCO 3

C.Na 2CO 3

D.NH 4Cl

6-7 1升0.8 mol ·L -1HNO 2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀

释到多少升？

A. 2

B. 3

C. 4

D. 4.5

6-33对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S θθ+-

?=?＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S 2H + + S 2-

B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系

C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的

控制

D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S 2-离子浓度

6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是

A.100mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH

B.100mL1 mol ·L -1HCl+200mL2 mol ·L -1NH 3·H 2O

C.200mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH

D.100mL1 mol ·L -1NH 4Cl+100mL1 mol ·L -1NH 3·H 2O

6-38欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)

B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)

C.HAc(K a θ＝1×10-5)

D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)

6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH 范围

B.缓冲溶液的总浓度

C.缓冲溶液组分的浓度比

D.外加的酸量

6-40由弱酸HA 及其盐配制缓冲溶液，其中HA 浓度为0.25 mol ·L -1，于100mL 该缓冲溶液中

加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液

的pH 值为多少？（HA 的K a θ＝5.0×10-6）

A. 4.45

B.5.10

C. 6.45

D. 3.45

6-66 H 2PO 4-的共轭碱是

A. H 3PO 4

B.HPO 42-

C. PO 43-

D. OH -

6-67 NH 3的共轭酸是

A. NH 2-

B. NH 2OH

C. N 2H 4

D. NH 4+

6-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A. HCO 3-

B. CO 32-

C. HPO 42-

D. HS -

6-71对反应HPO 42- + H 2O H 2PO 4- +O H -来说

A.H 2O 是酸，OH -是碱

B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱

C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱

D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱

6-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是

A. a K θ＝HIn K θ

B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内

E.指示剂应在pH ＝7.00时变色

6-89某酸碱指示剂的K HIn θ=1.0×10-5，则从理论上推算其pH 变色范围是

A. 4～5

B. 5~6

C. 4~6

D. 5~7

6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线

A. 曲线1

B. 曲线2

C. 曲线3

D. 曲线4

6-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而

停止滴定，这一点称为

A.理论终点

B.化学计量点

C.滴定

D.滴定终点

6-95某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合溶液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去

HCl 溶液V 1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl 溶液V 2mL,V 1与V 2的关系是

A.V 1=V 2

B.V 1=2V 2

C.2V 1=V 2

D.V 1＞V 2

E.V 1＜V 2

6-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示

剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是

A.Na 2CO 3

B.NaOH

C.NaHCO 3

D.NaOH+Na 2CO 3

E. Na 2CO 3+

NaHCO 3

6-105混合酸HA 和HB 能直接分步测定的条件是

A. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; c(HA)·K a θ(HA)/ c(HB)·K a θ (HB)≥104

B. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8;

K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104 C. c(HA)·K a θ(HA)≥108; c(HB)·K a θ(HB)≥108; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104

D. c(HA)·K a θ(HA)≥105; c(HB)·K a θ(HB)≥105; K a θ(HB)/K a θ(HA)≥10-4

6-106下列叙述Na 2HPO 4溶液的质子条件式中，正确的是

A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)

B. c(H +)+c(H 2PO 4-)=c(OH -)+2c(H 3PO 4)+c(PO 43-)

C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)

D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+3c(PO 43-)

6-107下列叙述(NH 4)2HPO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+c(PO 43-)

B. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)

C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+3c(PO 43-)

D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)

6-108在下列叙述NH 4H 2PO 4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H +)+2c(HPO 42-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+3c(PO 43-)

B. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ 2c(H 2PO 4-)+3c(PO 43-)

C. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ c(HPO 42-)+2c(PO 43-)

D. c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)

6-109在下列叙述(NH 4)2CO 3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种

A. c(H +)+c(NH 4+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)

B. c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) =c(NH 4+)+c(OH -)

C. c(H +)+ c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)= 2c(NH 4+)+c(OH -)

D. c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(NH 4+)+c(OH -)

6-110在下列叙述Na 2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H +)+c(Na +)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)

B. c(H +)+c(H 2S)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)

C. c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH -)

D. c(H +)+2c(H 2S)=c(HS -)+c(OH -)

7-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同

氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是

A. Cl -及I -以相同量沉淀

B. I -沉淀较多

C. Cl -沉淀较多

D.不能确定

7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是

D.m +

7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL ，用0.05000 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去

20.00mL ，计算得Ca(OH)2的溶度积为

A. 1.6×10-5

B. 1.0×10-6

C. 2.0×10-6

D. 4.0×10-6

7-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变

7-21设AgCl 在水中、在0.01 mol ·L -1CaCl 2中、在0.01 mol ·L -1NaCl 中以及在0.05 mol ·L -1AgNO 3

中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是

A. S 0>S 1>S 2>S 3

B. S 0>S 2>S 1>S 3

C. S 0>S 1=S 2>S 3

D. S 0>S 2>S 3>S 1

7-27在溶液中有浓度均为0.01 mol ·L -1的Fe 3+，Cr 3+，Zn 2+，Mg 2+等离子。已知K sp θ[Fe(OH)3]

＝1.1×10-36,K sp θ[Cr(OH)3]=7.0×10-31, K sp θ[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K sp θ[Mg(OH)2]=1.8×10

-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH 值最小？

A. Fe 3+

B. Cr 3+

C. Zn 2+

D. Mg 2+

7-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20

mol ·L -1MgCl 2溶液与等体积1.8 mol ·L -1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合

后的溶液中应加入固体NH 4Cl 多少克？

A. 12.1g

B. 9.54g

C. 5.47g

D. 1.45g

8-14将反应Fe 2+ + Ag +→Fe 3+ + Ag 构成原电池，其电池符号为

A.(-)Fe 2+∣Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)

B.(-)Pt ∣Fe 2+∣Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)

C.(-)Pt ∣Fe 2+.Fe 3+‖Ag +∣Ag(+)

D.(-)Pt ∣Fe 2+,Fe 3+‖Ag +∣Ag ∣Pt(+)

2-15根据反应Cd + 2H + →Cd 2+ + H 2 构成原电池，其电池符号为

A ．(-) Cd ∣Cd 2+‖H +.H 2∣Pt(+). B.(-) Cd ∣Cd 2+‖H +∣H 2,Pt(+)

C.(-) H 2∣H +‖Cd 2+∣Cd (+)

D.(-) Pt, H 2∣H +‖Cd 2+∣Cd (+)

8-20 已知原电池Sn ∣Sn 2+(c 1)‖Pb 2+(c 2)∣Pb 的电动势E=0V ，为使Sn 电极为原电池负极，Pb

电极为正极, 应

A. 减小c 1，增大 c 2

B. c 1和c 2同倍减小

C. c 1和c 2同倍增大

D.减小c 2，增

大 c 1

8-30已知θ(Ag +/Ag)=0.80V ，K sp θ(AgCl)=1.8×10-10 ，则θ(AgCl/Ag)为

A . 1.37V

B 0.51V

C 0.22V

D 0.61V

8-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +12

Cl 2(g)?Cl -(1mo ·L -1)+Cu 2+(1mol ·L -1) 的电池电动势为E 1； (2)Cu(s)+Cl 2(g)?Cu 2+(1 mol ·L -1)+2Cl -(1 mol ·L -1) 的电池电动势为E 2, 则E 1/E 2的比值应为

A. 1:1

B. 1:2

C.1:4

D.2:1

8-60根据电势图 1.41 1.683V V Au Au Au ++判断能自发进行反应的是

A. Au 3++2Au →3Au +

B. Au+Au +→2Au 3+

C. 2Au →Au ++Au 3+

D. 3Au +→Au 3++2Au

8-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是

A E 计=

122E E θθ- B. E 计=112212Z E Z E Z Z θθ-+ C. E 计=1122

12Z E Z E Z Z θθ+- D. E 计=112212

Z E Z E Z Z θθ-+ 9-2下列命名正确的是

A.[Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）

B.[Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）

C.[CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）

D.[CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ）

9-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

9-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2可提供的配位原子数为

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

9-37在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值

A.越高

B.越低

C.中性

D.不要求

10-4透光率与吸光度的关系是

A.1T =A

B.㏒1T =A

C.㏒T=A

D.T=㏒1A

10-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明

A.光通过该物质溶液的厚度厚

B.该物质溶液的浓度大

C.该物质对某波长的光吸收能力很强

D.测定该物质的灵敏度高

E.测定该物质的灵敏度低

10-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例

于

A.溶液的温度

B.溶液的酸度

C.液层的厚度

D.有色配合物

稳定性

E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积

10-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置

A.向长波方向移动

B.向短波方向移动

C.不移动，但高峰值降低

D.不移动，但高峰值增大

10-36在作分光光度测定时，下列有关的几个操作步骤:①旋转光量调节器，②将参比溶液

置于光路中，③ 调节至T ＝0，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A

值，⑦调节A ＝0。其合理顺序是

A.②①③⑤⑦④⑥

B.②①⑦⑤③④⑥

C.⑤③②①⑦④⑥

D.⑤⑦②①③④⑥

3 .填空题

2-1按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为、和体系三类，它们的特点分别是。

2-4下列量的符号：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有；具有容量性质的有；强度性质的有；绝对值无法测量的有。

2-6一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必然；

当△rG等于时，反应达到状态。

3-1由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由来描述.

3-2根据量子力学，基态氢原子的电子可以在核外空间出现，但在距核为

pm的薄球壳层中出现的最大，这是因为距核更近时，虽然较大，但球壳体积却较小，因而较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但却很小，因而也较小。

3-3在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。

4-1与离子键不同，共价键具有特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为和，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴；按电子对提供方式不同，共价键分为和。

4-9邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点后者，而较易容易溶于水的是，这是因为它存在。

5-2在定量分析运算中，弃去多余的数字时，应以的原则决定该数字的进位或舍弃。

3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将。

3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度，NH4+离

子浓度 ，pH ，NH 3·H 2O 的解离度 ，NH 3·H 2O

的解离平衡常数 。

3-4 40mL 0.1 mol ·L -1氨水与40mL 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为 ；

40mL0.1 mol ·L -1氨水与20ml0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为 。

3-5多元弱酸解离的特点是 和 。

3-12下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、OH -、H 2O,根据

酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既

是酸又是碱的有 。

3-13按照酸减质子理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱

是 。

3-14已知吡啶的K b θ=1.7×10-9，其共轭酸的K a

θ= 。磷酸的逐级解离常数分别用1

K θ、2K θ和3K θ表示，则Na 2HPO 4的水解常数为 ，Na 2HPO 4的K b θ= ,它的共轭酸是 。

3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上

的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准

物的用途是___________和___________。

3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱

对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为

_________________。

3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物

________,当某酸的K a θ _ 时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行

_______滴定。

3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C ·K b θ________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。

3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围

内变色的指示剂。

3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点

附近溶液的pH 至少突变________指示剂颜色才会________。

3-28有一碱液可能是NaOH 或NaHCO 3,或它们的混合溶液。今用标准HCl 溶液滴定,若以酚

酞为指示剂,耗去V 1mL HCl 溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl 溶液滴定,但以甲基橙作指示

剂,耗去V 2mL HCl 溶液.试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：

(I) 当V 1=V 2时,组成是________。

(II) 当V2=2V1时,组成是________。

(III) 当V2>2V1时,组成是________。

(IV) 当V1

(V) 当V1=0,V2>0时,组成是________。

7-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为。第二种离子开始

沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？。已知

K spθ=1.5×10-16，

K spθ

=1.56

×10-10

7-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是。

7-3已知Ca (OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL 1.0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0.20mol·L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为mol·L-1，离子积为，因此Ca (OH)2沉淀产生。

7-4以系数为方次的离子浓度乘积与K

sp

θ的区别是。8-14一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将，还原态物质的还原能力，氧化态物质的氧化能力______________________。

8-17电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而___________，电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而___________________。

8-25配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________和________。

9-1配位化合物[Pt(NH3)4Cl2][HgI4]的名称是，配位化合物碳酸·一氯·一羟基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是。

9-2配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为__ ___。

9-3配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是，配位体

是，_________ 原子是配位原子，配位数为________，配离子的电荷是

_________，该配位化合物的名称是。

9-11配位滴定的最低pH可利用关系式和值与pH的关系求出,反

映pH与lg

My

K关系的线称为曲线,利用它可以确定待测金属离子被滴定的。

9-16在配位滴定中,提高滴定的pH,有利的是，但不利的是___ ____ ，故存在着滴定的最低pH和最高pH。

10-4朗白-比耳定律：A=abc，其中符号c代表，b代表，a 称

为。当c等于，b等于，则符号a以符号

表示，并称为 。

10-11吸光光度法测量时，通常选择 作测定波长，此时，试样溶液浓度的较小变化将使吸光度产生 改变。

10-12吸光光度法对显色反应的要求有（1） ，（2） ，（3） ，

（4） ，（5） 。

10-14分光光度计的种类型号繁多，但都是由下列基本部件组

成 、 、

、 、 。

10-15 通常把有色物质与显色剂的最大吸收波长之差Δλmax 称为 、吸光光度分析要求Δλmax ≈ nm 。

4.计算题

6-6要配制2LpH ＝9.40的NaAc 溶液，需称取NaAc ·3H 2O 多少克？M （NaAc ·3H 2O ）=136.08g ·moL -1

6-9今有2.00L 的0.500 mol ·L -1氨水和2.00L 的0.500 mol ·L -1HCl 溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH 3)和c(NH 4+)各为多少？

7-2已知HA 和HCN 的K a θ分别为1.8×10-5和4.93×10-10，K sp θ(AgCN)=1.6×10-14，求AgCN 在1

mol ·L -1HAc 和1 mol ·L -1NaAc 混合溶液中的溶解度。

7-3用硫化物使Cd 2+和Zn 2+离子浓度均为0.1 mol ·L -1的混合溶液中的Cd 2+离子沉淀到10-5 mol ·L -1而Zn 2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH 范围。

7-4将50mL 含0.95gMgCl 2的溶液与等体积的1.8 mol ·L -1氨水混合，问在溶液中应加入多少

克固体NH 4Cl 才可防止Mg(OH)2沉淀生成？已知K b θ(NH 3) =1.8×10-5，Mg(OH)2的K sp

θ=1.2×10-11。

7-6人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca 5(PO 4)3OH(K sp θ=6.8×10-37)。为了防止

蛀牙，人们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca 5(PO 4)3F

(K sp θ=1×10-60)。

写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。

8-7已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为

PbSO 4(s) + 2e - ?Pb(s) + SO 42-，()/4E PbSO Pb θ=-0.3555V

PbO 2(s) + SO 42- + 4H + + 2e - ?PbSO 4(s) + 2H 2O ，()/24E PbO PbSO θ=1.6913V

(1)写出总反应方程式；(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数 8-12为测定水体中的化学耗氧量（COD ），常采用K 2Cr 2O 7法,在一次测定中取废水样100.0mL,

用硫酸酸化后，加入25.00mL 0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液，在Ag 2SO 4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵为指示剂，用0.1000mol ·L -1的FeSO 4溶液滴定剩余的Cr 2O 72-，用去18.20mL,计算废水样中的化学耗氧量(mg ·L -1)。

9-7在1L 6mol/L 的氨水中加入0.01mol 固体CuSO 4，计算：

⑴溶液中Cu 2+浓度。⑵若在此溶液中加入0.01mol 固体NaoH 有无Cu(OH)2沉淀生成?

⑶若加入0.01mol 固体Na 2S 有无CuS 生成(忽略体积变化)?已知4θβ[Cu(NH 3)4

2+]=4.8×1012, K SP θ[Cu(OH)2]=5.6×10-20, K SP θ(CuS)=8.7×10-36