2019届高三化学上学期第一次月考试题
相关相对原子质量S—32 O—16 Cl--35.5 H--1
一选择题：总计18小题，每小题3分，共计54分
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂
B. 纯碱去油污
C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸
D. 明矾净化水
2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有( )
A. ①③⑤⑥⑦
B. ②③⑦⑤⑥
C. ③⑤⑦⑥④
D. ④③⑦⑤⑥
3.下列说法正确的是( )
A. HNO3是挥发性一元强酸
B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
4.现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
5.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A. ＋2
B. ＋3
C. ＋4
D. ＋5
6.硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO
3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）
C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液
A. ①④⑤⑦
B. ②④⑤⑥
C. ③④⑤⑦
D. ①③④⑥
8.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A. Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2
B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
9．现在含有元素碲（Te）的保健品开始进入市场，已知碲元素与氧元素同主族，第五周期，则下列关于碲的叙述中错误的是( )
A．原子序数为52 B．最高价氧化物的化学式为TeO3
C．碲元素非金属性比氧元素强D．常态下H2Te是气态而H2O是液态
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法确定
12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，
无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2
＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，
无Cu2＋
正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2
＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
A. A
B. B
C. C
D. D
13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应
14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－
B. 水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－
C. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－
D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－
15.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A 稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A. A
B. B
C. C
D. D
16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 中性溶液中：Cl－、SO42-、Fe3＋、K＋
B. 1.0 mol·L－1的Na[(AlOH)4]溶液中：Cl－、HCO3-、K＋、Ca2＋
C. 在强碱性环境中：[(AlOH)4]-、SiO32-、Na＋、K＋
D. 0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na＋
17.能正确表示下列反应的离子方程式是( D)
A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
18.下列叙述中正确的是( )
A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B. 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
二非选择题（46分）
19．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用
________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，静置，观察到的现象是________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_________ 。
(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________。
20．(14分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：
①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。
②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，配平化学方程式为
KMnO4＋HCl(浓)== KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。
21．(10分)含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－+ 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－+ H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L
（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是：____________________________
22（10分）每空2分：NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、
污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为________________________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为
________________________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
参考答案
一：选择题54分，每题3分
二非选择题46分
19. （12分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(2)除去Cl2中的HCl; （1分）作储气瓶用（1分）
(3)d（2分）
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）
不能；（1分）溶解在溶液中的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
(5) SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋（2分）
20．（14分）
（1）6mol (2分)。
（2）① a (2分)；Fe2O3 + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O (2分)。
②ac (2分)；2，16，2，2，5，8（2分）；Mn (2分)；
HCl (2分)；
21.（10分）(1). 还原(1分)(2). 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O(2分)
(3). ①溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色(1分)②偏大(1分). ③10x(2分)
(4) ①. 浓盐酸(1分)②. 淡黄色沉淀生成(1分) . ③吸收氯气，避免空气污染(1分) 22.（10分）没空2分
(1). S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O (2).
驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
(3). 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2—＋O2＋2H2O
(4). 分液漏斗(5). 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
2012年第一次月考试题 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分) 1. (2010·银川一中第三次月考)已知M ={x |x 2＞4}，21,1N x x ? ? =≥??-?? 则C R M∩N = （ ） A ．{x |1＜x ≤2} B ．{x |－2≤x ≤1} C ．{x |－2≤x ＜1} D ．{x |x ＜2} 2. （2010··重庆四月模拟试卷） 函数1 lg(2) y x = -的定义域是 （ ） A. ()12， B. []14， C. [)12， D. (]12， 3. (理)（2010·全国卷I ）记cos(80)k ? -=,那么tan100?= （ ） A.k B. k - D. (文)（2010··全国卷I ）cos300? = （ ） A 12- C 12 D 4（理）（2010·宣武一模）若{}n a 为等差数列，n S 是其前n 项和，且1122π 3 S =，则6tan a 的值为（ ） A B ．C ． D ． 4.(文)（2010·茂名二模）在等差数列{}n a 中，已知1241,10,39,n a a a a =+==则n = （ ） A ．19 B ．20 C ．21 D ．22 5. （2010·太原五中5月月考）在等比数列}{n a 中，前n 项和为n S ，若63,763==S S 则公比q 等于（ ） A ．-2 B ．2 C ．-3 D ．3 6. （2010·曲靖一中冲刺卷数学）函数f(x)是以2为周期的偶函数，且当x ∈（0，1）时，f(x)= x +1，则函数f(x)在（1，2）上的解析式为 （ ） A ．f(x)= 3－x B ．f(x)= x －３ C ．f(x)= １－x D ．f(x)= x +1
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
2021年高三1月份月考试题化学含答案 一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是（） A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 B、在任何条件下，纯水都呈中性 C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2．Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2—+ H 2 O HCO 3 —+OH—平衡。下列说法不正确的是（） A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（） A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大 B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大 C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2 D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 4、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO 3-、SO 4 2-、Na+ B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO 4 2-、SCN- C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO 3 -、Cl- D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO 3 - 5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正
高三数学第一次月考试卷（集合、函数） 班级： 学号： 姓名： . 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集，其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I=｛0｝ C. R ∩I=φ D. ＣcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = （ ） A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足｛a ，b ｝UM=｛a ，b ，c ，d ｝的所有集合M 的个数是（ ） A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P ：x ∈A B ，则 P 是（ ） A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明：“若m ∈Z 且m 为奇数，则()1122 m m --± 均为奇数”，其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ，则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件：命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 （ ） A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<，则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<，则a ，b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x <时，1()()3 x f x =，那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =，4log 3b =，2 0.3c -=，则a ，b ，c 的大小关系是（ ）
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1