物质的量和摩尔质量
1. 弄清以下概念及其它们之间的关系
【例题分析】
例1． 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1） 水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？
例3． 在某KI 溶液中逐滴加入某浓度的AgNO 3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO 3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3
溶液的溶质质量分数为多少？
气体摩尔体积
【导学】 1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 研究对象 气体 气体
温度压强 0℃ 1atm 同温同压
微粒的量 1mol 相同数目分子
气体体积 都约为22.4L 体积相同
（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2） 阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
一、摩尔
1、阿伏加德罗常数（N 0）：12克12C 所含的原子数，近似的数值为6.02?1023
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol
1、物质的量只能适用于微观粒子。
2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式
1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol 原子氢； 1 mol 细菌
2、2 molCO 2含多少个分子？多少个原子？
怎样确定1摩尔物质的质量呢？
1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位为克/摩
1、求9克水中有多少个水分子。
2、求6.02?1024个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 ()()
()摩物质的量摩克摩尔质量克质量=/ 如何利用物质的量进行有关的计算：
在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。
物 质 指定微粒（个） 质量（克） 物质的量（摩） 摩尔质量（克/摩）
氟 气 （分子） 19
水分子 3.01?1023 （分子）
铜原子 （原子） 0.5
氨 气 （原子） 1
钙离子 6020 （离子）
物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用
化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用
H 2 + Cl 2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 71 73
物质的量比（mol ）1 1 2
4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑ 质量比（g ） 146 87 71
物质的量比（mol ） 4 1 1
【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？
解法1：设生成氯化氢为X 克，
H 2 + Cl 2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 73
1 X
△ 点燃 点燃
X = 35.5
生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)
解法2：设生成氯化氢为X 摩，
H 2 + Cl 2 ======= 2HCl
物质的量比（mol ） 1 2
1/2 X
X = 0.5 (mol)
解法3：设生成氯化氢为X 摩，
H 2 + Cl 2 ======= 2HCl
2（g ） 2 (mol)
1（g ） X(mol)
X = 0.5 (mol)
在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩
【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？
气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。
2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
【归纳】
2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。
气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只与微粒的个数有关。
【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升
关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等
气体——物质、非气体物质
【归纳】
1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 即：同温同压下，B
A B A N N V V 微粒的个数或物质的量微粒的个数或物质的量气体体积气体体积 【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？
1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比
2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大
在化学反应方程式计算中的应用。
【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？
2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？
3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？（CO ：4g 、3.2L CO 2 ：11g 、5.6L ）
物质的量浓度
表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L)
【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位
【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)
【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀
【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L 的溶液？
1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L 的溶液？
2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?
3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?
【练习】求下列溶液的物质的量浓度.
1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl ；
2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。
子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。
2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓
点燃 点燃 △
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g
1．2．1物质的量的单位——摩尔 1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为 () A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol 【答案】D 【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是 () A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值 D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD 【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。 3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 () A.x 28mol －1 B. x 14mol －1
C ．14x mol －1 D ．28x mol －1 【答案】C 【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N) n (N)＝ x 1 14 mol ＝14 x mol －1。 4．下列叙述正确的是 ( ) A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD 【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m 71 mol 。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。 5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．
高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
高中一年级化学第二章摩尔练习及答案 练习1： 一、选择题： 1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 （B ）摩尔是表示物质多少的单位 （C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO （C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4 4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ） （A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A 5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ） （A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）28M （B ）14 M （C ）M （D ）28M 二、填空题： 7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有n 个电子的Al 3+ 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。 答案： 1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ）
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教材分析： 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义 二、教学目标 教学目标： 1知识与技能目标 （1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2过程与方法目标 （1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。3情感态度与价值观目标 （1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 （3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 三、教学重点难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解 难点：涉及物质的量的相关计算
四、学情分析： 物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。 与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。 五、教学方法：学案导学法 六、课前准备 1.学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中的课前预习部分，找出自己的疑惑点 2、教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课 3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。21世纪教育网 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑21世纪教育网 （二）情景导入、展示目标：这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水，我们如何知道盐的质量，绳子的长度以及这瓶水中的水分子数？ （三）合作探究、精讲点拨 探究点一：物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？摩尔的含义是什么？物质的量与摩尔之间的关系？ 精讲点拨物质的量是专有名词，四个字不能拆分，任意加字、减字、改字[来源:21世纪教育网] ①物质的量和摩尔用于表示微观粒子。 ②用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。 练习： O含水分子的个数（） 1、1mol H 2 O含水分子的个数（） 2、 0.5mol H 2 3、6.02×1023个水分子是（）mol
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
高一化学摩尔知识点总结 摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。 高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H+O=(点燃)=2HO 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36
高一化学摩尔单元的主要知识点 一年一度的高考牵动着千家万户，为了考生更全面复习，小编为大 家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点，欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩 尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德 罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微 粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) ?数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位 物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气 体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的 量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本 原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算 的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最
摩尔质量 摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol(g·mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) ?摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 ?平均摩尔质量的计算方法： 1.已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混) 2.已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A） 的倍数d(也叫相对密度）d= ρ（混）/ ρ（A），则M混= ρ混M混/ρ （A） 3.在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分 数，c表示溶液的浓度）
4.已知某状况下的混合气体的密度M=ρV m（ρ表示气体的密度，V m表示在该 状况下的气体的摩尔体积） 5.已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分 数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2% 对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O?的质量是32 g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。
物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
1．下列说法正确的是() A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含N A个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。 答案：C 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；
D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。 答案：B 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是() A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠ 3.6 g 18 g·mol－1 ，B错误； D.6.02×1022 6.02×1023 mol－1 ≠0.1 mol×4，D项错误。 答案：C 4．下列说法正确的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 解析：32 g O2所含原子数为：32 g 32 g/mol×2×N A＝2N A，A错误； 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A＝3.5N A，B正确；摩 尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5N A个Cl2的物质的量为0.5N A N A mol ＝0.5 mol，D错误。
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数