硫酸 硝酸的计算
1.足量的浓H 2SO 4和mg 铜完全反应，得到标准状况下的n LSO 2，则被还原的硫酸是( )
A ．mol m 64
B ．mol m 4.2264
C ．g m 4.2298
D ．g n 4
.2264 2．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L （标
准状况），将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中c (H +)＝0.1 mol/L ，则下列叙述中错误的是 （ ）
A ．气体A 是SO 2和H 2的混合物
B ．气体A 中SO 2与H 2的体积比为4∶1
Ｃ．反应中共消耗Zn 97.5 g Ｄ．反应中共转移电子3 mol
3．甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入m g 镁，向乙中投入m g 锌，充
分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL ，则n
的取值范围为 （ ）
A ．65m ＜n ＜24m
B ．65m ≤n ＜24m
C ．65m ＜n ≤24m
D ．24
m ＜n ＜65m 4. 将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L ，下列对此
反应的有关说法中错误的是( )
A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. 反应结束后两种反应物均有剩
C. 被还原的硫酸为V 22.4
mol D. 参加反应的Cu 为0.9 mol
5．用20 mL 18.4 mol/L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到
100 mL ，所得溶液中SO 2－4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )
A ．0.50 mol/L
B ．0.75 mol/L
C ．1.00 mol/L
D ．3.18 mol/L
6．某元素的单质跟足量浓硝酸反应时，每反应掉1 mol HNO 3有0.25 mol 单质原子被氧化。在反应后的产
物中该元素的化合价可能是 （ ）
A ．+1
B ．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+4
7．将3.25 g 锌投入某浓度的稀HNO 3，当锌完全溶解时测得消耗HNO 3 0.125 mol 。硝酸的还原产物可能
是 （ ）
A ．NO
B ．N 2O Ｃ．N 2 Ｄ．NH 4NO 3
8．某金属与硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属与硝酸的物质的量之比为1∶3，该金属可能是
（ ）
A ．Cu
B ．Ag Ｃ．Al Ｄ．Fe
9. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知（ ）
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a ) mol
D. 反应后溶液中所含NO －3的物质的量为0.2 mol
10．铜跟1 mol/L 的硝酸反应，若c (NO －3)下降0.2 mol/L ，则c (H ＋)下降( )
A ．0.2 mol/L
B ．0.4 mol/L
C ．0.6 mol/L
D ．0.8 mol/L
11.用20 mL 18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到
100 mL ，所得溶液中SO 2－4的浓度为3.18 mol·
L －1，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为 ( ) A. 0.50 mol·L －1 B. 0.75 mol·L －1
C. 1.00 mol·L －1
D. 3.18 mol·L －1
12. 在某100 mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液
中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度(单位是mol·L－1)是()
A. 0.15
B. 0.225
C. 0.35
D. 0.45
13.将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的
电子是
A．0.4mol B．0.45 mol C．0.6mol D．0.8mol
14．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()
A．2.8 g B．5.6 g
C．4.2 g D．11.2 g
O，则该反应中被还原的硝15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为N
2
酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A. 1:4
B. 1:5
C. 2:3
D. 2:5
16．19.2 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A．1.1×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
17、将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有
a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为
A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol
18．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则（m1—m2）为
A．5.76 g B．2.88 g C．1.92 g D．0 g
19．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol－1NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL
21．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO－3的物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为4 mol/L
22．将Cu和CuO的混合物3.40 g，加入13.0 mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500 mL。向此溶液中加入24.1 g细铁粉，直至反应放出
3.36 L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1 g。求：
（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；
（2）原混合物中Cu和CuO的质量；
（3）原浓硫酸的物质的量浓度。
23．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。
(3)气体A的成分是__________________________________________________，
各成分的体积比是__________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。
24．将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L （设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以含a、b的代数式表示）。
25．在含一定量HNO3的浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时发生反应的化学方程式为：；实验现象为。
（2）若铜有剩余，在反应将要结束时发生的化学反应的化学方程式为：
。
（3）待反应停止后，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生。这时发生反应的离子方程式为：。
（4）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸混合反应，铜耗尽时，共产生5.6 L（标准状况）气体。则所消耗的HNO3的物质的量为mol，所得到的气体是，平均相对分
子质量为。
26．12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准
状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为。
27.有一硝酸和硫酸的混合溶液，取出10ml加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32克沉淀，滤液与4.0mol/lNaOH溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试回答：
(1)混合液中硫酸、硝酸的物质的量浓度各为多少？（2）另取10ml原混合液加入3.2克铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少ml?
28．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中，共收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液中c(H+)=1 mol/L。若反应后溶液的体积仍为80.0 mL，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量。
（2）合金中铜的质量分数。
29．将8 g Fe置于40 mL HNO3中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为1.792 L，此时剩余2.4 g固体，求：
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；
(2)求混合气体中NO和NO2的体积比。
30．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。
31.将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体
积为6.72L。
（1）求NO、NO2的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况下）是多少？
32．向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。
反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c（NO3－）= 0.2 mol/L。则：（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。
（2）被还原的HNO 3得到的电子的物质的量为____________ mol 。
（3）生成NO 气体的体积为 _________________mL （标准状况）。
参考答案 1.AC 2.B 3.B 4.D 5.A 6.BD 7.BD 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B
13.B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A
22．答案（1）溶质是FeSO 4，物质的量浓度为0.4 mol/L
（2）m (Cu)＝2.40 g m (CuO)＝1.00 g
（3）18.3 mol/L
23.答案：(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△
ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)1.80 mol (3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g
24．答案（a ＋4.2251b
）g
25．答案（1）Cu + 4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
有红棕色气体产生，溶液逐渐变成蓝绿色
（2）3Cu + 8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
（3）3Cu + 8H ++2NO 3－3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O
（4）0.65 NO 2和NO 的混合气体 41.2
26．答案（1） 0.2 mol
（2） NO 0.1 mol ， NO 2 0.1 mol
27.答案(1)8mol/L 6mol/L (2) 747ml
28．答案（1）0.300 mol （2）64.0 %
29.答案：(1)2∶5 (2)3∶1
30.【答案】 (1)5.8 5.4 (2)aV ×10－
3＋0.5
0.14 (3)57.8
31.答案。（1）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2 NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
（2）V (NO 2)=2.24L V (NO)=4.48L
（3）V (O 2)=3.92L
32.答案 （1）0.1mol·l -1 （2）0.1 (3)448