元素性质
物质熔、沸点高低的判断
1.根据物质在相同条件下的状态。一般熔、沸点：固＞液＞气，
如：碘单质>汞>CO2
2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
3.在原子晶体中和离子晶体中，原子半径之和越小，熔沸点越高。反之越低。
如熔点：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
如熔点：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
4.分子晶体中，分子晶体分子间作用力越大（相对原子质量越大）熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
5.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
6.同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。
非金属性强弱判断
1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属
性也越强；
3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；
4．与氢气化合的条件：条件要求越低，非金属性越强；
5．与盐溶液之间的置换反应（以强制弱）；
6．与同种物质反应，观察产物的化合价；
例：2Cu＋S =Cu2S Cu＋Cl2 =CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
金属性强弱判断
1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强；
3．依据金属活动顺序表（极少数例外）；
4．常温下与水、酸反应的剧烈程度；越剧烈，金属性越强。
5．用电化学的方法，在原电池中为负极的金属性强；
6．与盐溶液之间的置换反应以及高温下与金属氧化物间的置换反应（以强制弱）；
7．金属阳离子得电子能力越强，金属性越弱。；
电离能
电离能：使某元素一个基态的气态原子失去一个电子形成正一价的气态离子时所需要的能量，为该元素的第一电离能。
大小取决因素：a一般来说，同一周期，核电荷数越多，半径越小，原子
和对外的引力就越大，不容易失去电子，电离能就越大。
b.最外层电子数相同，则半径越大，原子核对电子的引力越小，越容易失去电子电离能越小。
c.达到稳定结构（如稀有气体的8电子稳定结构）电离能也就很大。
另外，总有第一电离能<第二电离能<第三电离能……
电子亲和能
电子亲和能：某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子使所释放出的能量，为该元素的第一电子亲和能。电子亲和能用E表示。大小取决因素：
a.一般来说，随原子半径的减小而增大。
b. 反常：O和F原子半径过小，电子云密过高，以致当原子结合一个电子形成离子时，由于电子间的互相排斥使放出的能量减少；而S和Cl原子半径较大，接受电子时，相互之间的排斥力较小，故分别在同族中具有最大的电子亲和能。
电负性
电负性：原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性。取决因素：半径越大，电负性越小。
a.同一周期，从左至右递增，电负性增强；
b.同一主族，从上到下递减，电负性依次减弱。