《大学化学I》期末复习提纲
第一章化学热力学基础与化学平衡
一、物质的聚集状态
1、理想状态气体方程
pV = nRT （公式1）
单位：P—Pa；V—m3；n—mol；T—K；R—摩尔气体常数，R = 8.314J·mol-1·K-1适用条件：理想气体、高温低压下的实际气体
2、混合理想气体的分压定律和分体积定律
道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和。
表述二：混合气体中每一种气体组分的分压力等于总压力乘以摩尔分数。
阿马格分体积定律：在温度和压力恒定时，混合气体的体积等于组成该混合气体的各组分分体积之和。
3、实际气体—范德华方程（不做要求）
4、气体的液化及液体的特点
当液体的蒸发速率等于蒸气的凝结速率时，该液体和它的蒸气处于平衡状态，此时蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
气体液化的条件：降温或同时增加压强。
液体的蒸发－饱和蒸气压( p* )
二、热力学第一定律
1、热力学基本概念
（1）系统和环境：
系统：
隔离系统：与环境无物质和能量交换。
封闭系统：与环境有能量交换，无物质交换。（重点研究）
敞开系统：与环境有物质和能量交换。
环境：
（2）状态与状态函数
状态：系统一系列性质的综合表现。
状态函数（性质）：是描述状态的宏观物理量。
状态函数的特点：
单值函数；
?状态函数的变化值只取决于状态变化的始态和终态，与系统在这两个状态间变化的细节无关；
?状态函数在数学上具有全微分的性质。
?系统中各个状态函数间相互制约，有一定的依赖关系，如理想气体的状态方程。
状态函数的类型
?广度性质（容量性质）：数值大小与系统中物质的量成正比，具有加和性，如：m，n，V ?强度性质：数值大小与系统中物质的量无关，不具有加和性，如：T，P，ρ，E
?平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡
（3）过程和途径：
几种重要的过程
?等温过程：T始=T终=T环?等压过程：P始=P终=P环?等容过程：V始=V终
?等温等压过程：a，b二者都具备。
?绝热过程：体系与环境之间没有热量传递，只有功的传递。
?循环过程：体系由一始态出发，经一系列变化过程又回到原来的状态。
按不同变化分类
?状态变化：组成，聚集态不变
?相变化：组成不变，聚集态发生变化
?化学变化：组成变，发生化学反应（学习重点）
2、热力学第一定律
（1）热力学能（内能）系统内部能量
热力学能是体系的一种性质，是状态函数；?广度性质，具有加和性；?一定量的理想气体，内能仅是温度的函数；
?热力学能的绝对值无法测知，其变化值ΔU=U2－U1可用热和功来度量；?单位：J
(2)热和功：
正负值规定：系统吸热为正值，Q > 0 系统放热为负值，Q < 0
热Q ：系统与环境因温度不同而传递的能量。热不是状态函数，与变化途径有关，δQ?化学反应热- - -等温条件下系统发生化学变化时吸收或放出的热。
?相变热- - -等温等压条件下发生相变时吸收或放出的热。
?显热- - -伴随系统本身温度变化吸收或放出的热。
功W ：系统与环境间除热之外的其它能量传递形式。
正负值规定：系统从环境得到功为正值，W > 0；系统对环境做功为负值，W < 0。分为体积功和非体积功功不是状态函数。δW 、δW′
?系统在抵抗外压的条件下体积发生变化而引起的功称为体积功（W）。
?体积功以外的各种形式的功都称为非体积功（W′）
体积功的计算
dv（公式2）
δW=-p
外
等容过程系统体积恒定不变，过程的每一步都有dV=0，所以体积功W=0；
自由膨胀因为p外=0，所以体积功W=0；
等外压过程 p外始终保持不变，所以W=-p外Δv
(3)可逆过程
系统沿原途径回到原状态时，系统和环境都恢复原状（系统和环境都没有功、热和物质的损失）——假想的理想化的过程。
可逆过程特点
?一个相等——等温可逆膨胀过程中，体系对外做功最大；等温可逆压缩过程中，环境对体系做功最小。膨胀功与压缩功数值上相等。
?二个复原——经过可逆过程后，体系与环境都恢复了原状。
?三个无限——体系与环境的压力始终是相差一个无限小量d P，
过程变化无限缓慢，每一瞬间体系与环境无限接近平衡。
可逆过程体积功
W=?-12V V pdV=nRTln21V V=nRTln12p p（公式3）
（4）热力学第一定律数学表达式
ΔU = U2－U1＝Q + W（公式4）
孤立系统：内能守恒W=0，Q=0，ΔU = 0 循环过程：ΔU=0，Q=-W. 始终态相同的两个过程： Q 1+ W 1= Q2 + W 2 第一类永动机：不可能制成。
3、等容热、等压热与焓
恒容热： Q V （d V = 0, W ′= 0）Q V = ΔU 恒压热与焓： Q P ( d P = 0, W ′= 0） 焓H = U + PV ，H 是状态函数，容量性质 在恒压、不做非体积功时Q P = ΔH 封闭系统，H 只取决于温度 ΔH>0吸热过程 ，ΔH>0放热过程
4、热容
定义：C =δQ / d T ； 单位：J ·K-1
热容定义的条件：不做非体积功、不发生化学变化和相变化的纯物质。 定压热容：C P=δQ P / d T 定容热容：C v=δQ V / d T 当系统的温度在恒压下由T1升到T2时 ΔH=Q P =n
dT C T T m p ?
1
2
, ΔU=Q v =n dT C T T m v ?1
2
,
理想气体的C p 、C v 之间的关系Cp －Cv = nR 或Cp,m －Cv,m = R 凝聚相（固相或液相）： Cp ≈Cv ；Cp,m ≈Cv,m
5、热力学第一定律对理想气体的应用
理想气体的等值过程 1）等温过程
ΔU ＝0，ΔH ＝0，Q ＝－W ；等温（可逆）过程中吸收的热等于对外所作的功
W =-Q =?-
1
2
V V pdV =nRTln 21
V V =nRTln 1
2
p p 2）等容过程 dV ＝0，W ＝0，ΔH=Q P =n dT C T T m p ?
1
2
, ΔU=Q v =n dT C T T m v ?1
2
,
3）等压过程 ΔH=Q P =n
dT C T T m p ?
1
2
, W ＝－p 外?ΔV ＝－p 外（V 2－V 1）
4）绝热过程
Q = 0，ΔU = W
6、热化学概论
（1）化学反应进度ξ cC + dD →gG + hH
反应进度（ξ）：量度化学反应的进展程度。D ξ=
B
B
v dn (v B 反应物取负值,生成物取正值) 对于确定的化学反应：反应进度的数值与选用物质无关，与反应方程式的写法有关。 ξ的取值：正整数、正分数、零。ξ= 0 mol ：反应刚刚开始。
ξ=1mol ：参加反应的物质按所给的化学计量关系进行了一个单位的反应。
（2）等容反应热与等压反应热 等压反应热称为反应焓（变），等容反应热称为反应热力学能（变）。
ΔH 1 ＝ ΔU 2 + （Δn ）RT Q P ＝ Q V + （Δn ）RT
摩尔反应焓变△rHm ：在等压条件下发生一个单位反应的热效应。ΔrHm=
ξ
H
?
摩尔反应热力学能变△r U m ：在等容条件下发生一个单位反应的热效应。ΔrUm=
ξ
U
?
v B 气体物质计量系数的代数和（公式5）
ΔrHm 、ΔrUm 与化学计量数有关。
（3）热力学标标准状态：在温度T 和标准压力p θ（100kPa ）下的物质的状态。（通常采用T ＝298.15K ）
? 液体和固体的标准态：指定温度、标准压力下的纯固体和纯液体。（若有不同形态则选最稳定的形态）
? 气体的标准态：指定温度、标准压力下具有理想气体性质的状态（气体混合物中，各气体分压均为标准压力）。
? 溶液中溶质的标准态：指定温度、标准压力下的物质的质量摩尔浓度m b = 1mol 。kg －1
理想稀溶液性质的状态。
标准热力学函数：标准状态时热力学函数。ΔrHm θ
为标准摩尔反应焓变 （4）热化学方程式
注明是等压热效应还是等容热效应，前者用Δr H m 表示后者用Δr U m ，表示。（吸热反应为正，放热反应为负。）
? 注明反应的温度和压力。
? 注明物质的聚集状态和晶型。g 、l 、s 分别表示气、液、固态；用aq 表示水溶液。 注明反应的计量方程式，计量方程式不同，摩尔反应焓也不同。
6、化学反应热效应的计算
（1）盖斯定律
在恒温恒压条件下，系统只做体积功时，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 （2）标准摩尔生成焓
1）定义：在标准状态下，由最稳定单质生成1mol 化合物时的热效应称为该物质的标准摩尔
生成焓。Δf H m θ单位kJ ·mol －1
；温度一般取298.15K ，Δf H m θ（稳定单质）= 0（C 的稳定单质为石墨，磷的稳定单质为白磷） 2）
（公式6）
（3）标准摩尔燃烧焓
1）定义：在标准状态下，1mol 物质完全燃烧时的反应焓变称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
符号：Δc H m θ；单位kJ ·mol －1
；温度一般298.15K
? 完全燃烧：物质中的碳、氢、硫完全转变成CO2(g)，H2O(l )和SO2(g)。 ? O 2完全燃烧产物的Δc H m θ = 0。 2）
（公式7）
3）Δr H m （TK)≈Δr H m(298.15K ）
三、热力学第二定律 1、热力学第二定律
1）、自发过程的不可逆性
①自发过程有明显的方向性。②自发过程有一定的限度。③自发过程有对外做功的能力。④自发过程的不可逆性。
2）热力学第二定律两种表述：
开尔文说法——不可能从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它的变化。（功变热的不可逆性）
克劳修斯说法——不可能使热从低温物体传递到高温物体而不引起其它变化。（热传导的不可逆性）
不是说热不能变成功，但需从两个热源取热全部变成功。
不是说不能从单一热源取热全部变成功，而是强调会产生其它影响。 3）热力学第二定律数学表达式 熵的定义：dS=
环
T Q 熵S 是状态函数。单位J ·K -1 摩尔熵S m 单位J ·K -1 ·mol -1
熵的物理意义：系统无序程度或混乱度的量度。
热力学第二定律数学表达式：
热力学封闭系统发生的任何不可逆过程(实际过程)必定是系统的熵变大于过程热温商之和的过程；
系统的熵变小于过程热温商之和的过程是不可能发生的。 可逆过程中系统的熵变一定等于其热温商之和。 4）熵增原理
绝热过程
一个封闭系统从一个平衡态经过一绝热过程到达另一平
衡态时，它的熵永不减少。 孤立系统一个孤立系统的熵永不减少
5）熵判据
在孤立系统发生的过程总是自发地朝着熵增加的方向，直
至系统的熵值达到最大
2、系统熵变的计算 （1）简单状态变化
等温过程： ΔS=nRln
12V V =nRln 2
1
p p （公式8） 等压或等容的变温过程 等压变温过程ΔS=nC p ，m ln
1
2
T T 等容变温过程ΔS=nC v ，m ln 1
2
T T P ，V,T 都改变 ΔS=nC p ，m ln
12T T +nRln 12V V 或者ΔS=nC v ，m ln 12T T +nRln 2
1
p p （公式9） 3、热力学第三定律和标准摩尔熵
热力学第三定律 在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值等于零。
物质的标准摩尔熵 规定熵（绝对熵）：纯物质在温度T 时的熵值。摩尔规定熵：1mol 物质的规定熵，记作S m （T ）。标准摩尔熵：在标准状态下1mol 物质的规定熵，记作Sm θ（T ）
单位：J ·K －1·mol －1
。
S m θ （稳定单质）≠0；S (0K)= 0 ；S m θ(H+ ,aq) = 0 熵值的大小规律
a. 同一物质，同温度：S (g) > S (l ) > S (s)
b. 同一物质，聚集状态相同：温度升高，熵值增大
c. 不同物质在温度相同、聚集状态相同：分子中微粒多者或组成复杂者熵值大
d. 化学反应熵值的定性判断：导致气体分子数增加的过程或反应熵值增大 标准摩尔反应熵的计算
（公式10）
近似处理：Δr S m θ(T K)≈Δr S m θ(298.15K)
4、吉布斯函数
定义：G = U + PV －TS = H －TS
G 是状态函数；容量性质；单位J ；绝对值无法测知，无明确的物理意义
摩尔吉布斯函数：Gm= G/n ；单位J ·mol
－1
△G 的物理意义：等温等压下系统做非体积功的能力。 等温等压条件下的吉布斯函数判据 ΔG ≤W 等温等压不做非体积功
等温过程ΔG 的计算 ΔG = ΔH －T ·ΔS （公式11） ΔG = nRTln
21V V =nRTln 1
2
p p 标准摩尔反应吉布斯函数
等温等压不做非体积功，化学反应方向的判断
（公式12）
标准摩尔反应吉布斯函数的计算
（1）标准摩尔生成吉布斯函数法
（公式13）
（2）由ΔrHm θ和ΔrSm θ计算ΔrGm θ
ΔrGm θ=ΔrHm θ-T ΔrSm θ（公式14）
（3）利用状态函数特性计算
四、化学反应平衡 1、标准平衡常数
化学平衡的特征
定υ正= υ逆，各物质的量不再随时间而改变；Δr G m = 0，化学平衡是可逆反应的最终状态。
动υ正= υ逆，并非反应停止进行，只是正逆反应的影响相互抵消，是一种动态平衡。
变化学平衡是有条件的、相对的和暂时的。
标准平衡常数
（公式15）
p(B)为化学反应中气态物质B的分压，p(B)/pθ称为B相对压力；方次为化学反应方程式中各物质前面的系数。
标准平衡常数的意义：Kθ越大，表示正反应进行的越完全；影响Kθ的因素：系统的温度，反应的本性；
Kθ一定与化学反应方程式匹配。Kθ与方程式相对应纯固体、纯液体和稀溶液的溶剂，其浓度视为常数，不写进Kθ表达式中。多重平衡规则：在多重平衡中，一个反应可以表示为
两个或更多个反应之和（或差），则总反应的Kθ等于各步反应的平衡常数的积（或商）。Kθ值与温度有关，书写Kθ的表达式应注明温度。
2、化学反应等温式
等温等压下不做非体积功的化学反应
标准平衡常数的理论计算ΔrGmθ=RTln Kθ（公式16）
用化学反应等温式判断化学反应方向和限度
恒温恒压下不做非体积功
?Q < K ，Δr G m(T) < 0 正向反应自发进行
?Q > K ，Δr G m(T) > 0 逆向反应自发进行
?Q = K ，Δr G m(T) = 0 系统处于平衡状态。
当Δr G mθ<< 0时，即Kθ >> 1，认为化学反应能进行到底。
当Δr G mθ >> 0时，即Kθ << 1，认为化学反应不能发生
当Kθ与1相差不大时：调节Q 改变化学反应方向。
3、化学平衡的移动
Q < Kθ，Δr G m < 0 ：反应正向自发，即平衡向右移动。
Q > Kθ，Δr G m > 0 ：逆向自发，即平衡向左移动。
Q = Kθ，Δr G m = 0：反应处于平衡状态，即平衡不移动。
（1）浓度的影响：在平衡系统中，增加反应物浓度，平衡向生成产物的方向移动。
（2）压力：对有气体参加的反应，增加平衡系统总压，平衡向气体分子数减少的方向移动。
a.等温等容下加入惰性气体：平衡不移动。
b. 等温等压下加入惰性气体：平衡向气体分子数增加的方向移动。
（3）温度：
（公式17）
4.化学平衡的计算
第二章 化学动力学
一、化学反应速率
1、化学反应速率：以单位时间内，反应物的浓度（或分压力）的减少，或生成物的浓度（或分压力）的增加来表示。
·反应速率r 的单位：mol ·L -1·s -1
反应速率数值：与所选用的物质无关，与化学方程式 2、反应机理：
基元反应：由反应物分子（或离子、原子、自由基）直接碰撞发生相互作用而生成产物的反应。
3、反应物浓度对反应速率的影响：
(1)基元反应：aA+ bB →gG+hH r=kC A a C B b
反应速率常数k
意义：单位反应物浓度时的反应速率。
k 的影响因素：与反应物的浓度无关，与反应物本性、温度、催化剂等有关。 反应速率与反应速率常数成正比。k 的单位：不同反应级数k 单位不同。 (2)反应级数
速率方程中浓度项的指数a 、b 分别为反应物A 、B 的级数,其和为反应的总级数，简称反应级数。
反应级数：表示浓度对反应速率影响的程度。
元反应：反应级数与反应分子数（系数）一致。 (3)简单级数的反应
零级反应：r=kC A 0
=k 零级反应速率常数意义：单位时间内反应物的浓度减少量
单位：与速率相同， mol ·L -1·s -1
速率方程的积分形式：C A =C A
-kt(公式18）
半衰期： 反应物反应掉一半所需的时间，T 1/2=
k
C A 20
一级反应r=kC A 一级反应的速率常数意义和单位：单位时间内A 反应掉的分数。单位s －1
。
ln
A
A C C 0
=-kt （公式19） 一级反应lnc A ~t 呈直线关系 定温下达到一定转化率y 所需的时间为定值，与c A,0无关
半衰期T 1/2=ln2/k 一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关 4、温度对反应速率的影响 )(ln
1
21
221T T T T R E k k a -=（公式20）当温度由T 1 升高到T 2，活化能大的反应，反应速率常数增加的倍数大。
活化能对反应速率的影响 当温度一定，不同的反应：活化能越小反应速率越快。
活化能大的反应：温度对反应速率常数的影响越大。
发生有效碰撞条件①反应物分子具有足够高的能量。②反应物分子碰撞时的取向要适当。 反应的活化能越大，反应的阻力越大，反应就越难进行。 ΔrHm ≈ΔrUm=E a 正-E a 逆>0 该正反应为放热反应 加快反应速率的方法
(1)增大反应物浓度。(2)升高温度。(3)降低活化能。 5、催化剂对反应速率的影响
催化剂作用关键：大大降低了反应的活化能 性质：
催化剂能同时加快正、逆反应速率。 催化剂不能改变反应的方向和限度。 催化剂只能对热力学上可能发生的反应起加速作用。
第三章 水溶液中的离子平衡
一、溶液
1、溶液组成的表示方法
物质B 的质量摩尔浓度b B 或m B 定义：溶质B 的物质的量（以mol 为单位）除以溶剂的质 量（以kg 为单位）。A
B
B m n b =
2、稀溶液的拉乌尔定律 拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压p A 等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸气压p A *与溶剂的摩尔分数x A 的乘积。
溶液中溶剂的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比，与溶质的种类无关。
p A =p A *x A （公式21）
3、稀溶液的依数性
（1）稀溶液的蒸汽压下降 ΔP=Kb B
K 与溶剂的本性有关，溶剂一定，其值一定。
溶液中溶剂蒸汽压下降值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的种类无关。 （2）稀溶液的沸点上升 ΔT b = K b b B （公式22） （3）稀溶液的凝固点下降ΔT f =K f b B （公式23） (4)稀溶液的渗透压 ΠV = nRT （公式24） 溶液渗透压只与溶液中溶质的浓度有关，与溶质的本性无关
二、酸碱质子理论
1、酸碱的定义与共轭关系
酸：凡是能给出质子的物质（分子或离子）都是酸。 碱：凡是能够接受质子的物质（分子或离子）都是碱。 共轭酸?质子+ 共轭碱 ①酸越强，共轭碱碱性就越弱。②质子酸碱两性物质。③酸碱质子理论排除盐的概念,离子酸、离子碱。
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
《物理化学》课程教学大纲 参考书：天津大学主编，《物理化学》高等教育出版社，2010年5月第五版 王岩主编，《物理化学学指导》，大连海事大学出版社，2006年6月 于春玲主编，《物理化学解题指导》。大连理工大学出版社，2011年11月 开课单位：轻工与化学工程学院基础化学教学中心 简介： 物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。 物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。 化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。 统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。 化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。 第一章气体的pVT性质 考核内容： 一、理想气体的状态方程 二、理想气体混合物 三、气体的液化及临界参数 四、真实气体状态方程 五．对应状态原理及普遍化压缩因子图 第二章热力学第一定律 考核内容： 一、热力学基本概念 二、热力学第一定律 三、恒容热、恒压热，焓 四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
上海理工大学2020考研大纲：823普通化学 上海理工大学普通化学考研要点、题型、分值、考试时间已公布，出国留学考研网为大家提供上海理工大学2019考研大纲：823普通 化学，更多考研资讯请关注我们网站的更新! 上海理工大学2019考研大纲：823普通化学 重点掌握内容的范围： 考试参考书：《普通化学》第五版，浙江大学普通化学教研组编，第一章至第八章 热化学与能源、化学反应的基本原理与大气污染、水化学与水污染、电化学与金属腐蚀、物质结构基础、元素化学与无机材料、高 分子化合物与材料、生命物质与人体健康。 考试总体要求： 基本概念、基本理论、基本分析、基本计算。 考试要点： 掌握化学反应的标准摩尔焓变近似计算。了解用弹式热量计测量定容热效应的原理，状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化 学定律，能源的概况、各种能源及有关的化学知识。 了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算，能应用它来判断 反应方向。理解标准平衡常数的意义及其与标准摩尔吉布斯函数变 的关系，掌握有关的计算。理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响。了解浓度、温度与反应速率的定量关系，元反应和反应级数的 概念，能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算，能用活化能和活化分子 的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;了解链反 应与光化学反应的一般概念，大气的主要污染物，温室效应、臭氧
层空洞、酸兩及光化学烟雾等综合性大气污染现象及其控制，清洁 生产和绿色化学的概念。 了解溶液的通性，明确酸碱的近代概念、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液pH的有关计算，了解配离子 的解离平衡及其移动。掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度 积规则及其应用，胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用， 水体的主要污染物的来源及其危害。 了解原电池的组成及其中化学反应的热力学原理，电极电势概念，能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势;能用电极电势判断氧 化还原反应进行的方向和程度;了解化学电源、电解的原理及电解在 工业生产中的一些应用;了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。 掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。了解元素按s、p、d、ds、f分区的情况;联系原子结构和周期表，了 解元素某些性质递变的情况;了解原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况;了解化学键的本质及共 价键键长、键角等概念;了解杂化轨道理论的要点，能用该理论说明 一些分子的空间构型;了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响;了解原子光谱和分子振动光谱的基本原理及应用情况。 联系物质结构基础知识，了解单质的熔点、硬度及导电性等物理性质的一般规律和典型实例。联系化学热力学基础知识，了解金属 单质的还原性及在常温和高温与氧结合能力的变化情况，了解非金 属单质的氧化还原性的一般规律。联系周期系和物质结构，了解某 些化合物的熔点、沸点、硬度等物理性质的一般规律，氧化还原性 和酸碱性等化学物质的一般规律及典型实例。了解配合物的组成、 命名和某些特殊配合物的概念，配合物价键理论的基本要点及配合 物的某些应用。重要金属、合金材料、无机非金属材料及纳米材料 的特性及应用。 了解高分子化合物的基本概念、命名、分类、基本结构与重要特性，合成反应及改性、回收再利用的方法，几种重要高分子材料(如 塑料、橡胶、纤维及感光性高分子)和复合材料的性能及其应用。
《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 普通化学、材料物理、必修、3学分 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律， 热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结 构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课， 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生 具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解 决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课：高中化学；高中物理；高中数学 后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。 教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006 参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，1995 2、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，2013 3、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社， 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义； 第二节化学变化的特征； 第三节化学的疆域；
有机化学大纲 一、教学目的和教学要求 有机化学是综合性大学化学系基础课之一，也是生物化学、药物化学、材料化学，化学工程、高分子化学、农业化学等学科的基础。通过有机化 学这门课程的学习，要使学生达到如下要求： 掌握各官能团结构、性质、制备及其相互转换和有机化学基本原理组成。涉及的官能团有：烷、烯、炔、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、 羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、杂环、氨基酸、碳水化合物等；涉 及的基本原理有：立体化学、结构解析、自由基取代、亲电加成、亲电取 代、亲核加成和亲核取代等机理初步。 通过基础知识部分的学习，要求学生对有机化学学科有一个系统的认识，并了解其在化学、化工、环境、材料、能源、生命、医药、农业等学 科中的根基地位及其相互的关系。 二、教学内容 (一)、结构与性质 1.了解有机化学的发展史以及有机化学与生命科学的关系； 2.有机分子的结构：共价键、碳原子的特性； 3.有机化合物分子的表示法：实验式、结构式、投影式； 4.有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键； 5.共价键的属性；键长、键角、键能、极性和极化度； 6.有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、 熔点、比重的影响。 (二)、饱和脂肪烃 1.烷烃的结构：SP3杂化；同系列；烷基的概念；同分异构现象；伯、 仲、叔、季碳原子的概念；烷烃分子的构象：Newmann投影式，重叠 式与交叉式构象及能垒。 2.烷烃的命名：普通命名法及系统命名法； 3.烷烃的物理性质； 4.烷烃的化学性质：自由基取代反应游离基取代反应历程(均裂反应、 链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能) 5.氧化反应及热化学方程式； 6.烷烃的来源和用途； 7.环烷烃的分类和命名(单环烷烃、螺环和桥环化合物)； 8.环烷烃的结构，张力学说； 9.环烷烃的化学性质：开环反应、取代反应 10.环烷烃的构象：环己烷的椅式和船式构象；直立键、平伏键；优势构 象；纽曼投影式； 11.构象分析：顺-十氢萘、反-十氢萘；顺、反-取代环己烷的稳定性。 (三)、不饱和脂肪烃 1.烯烃的结构：SP2杂化、异构现象(结构异构和位置异构)；
大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（） A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)
《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号：15010031 课程名称：工科大学化学实验 英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人：古映莹 实验指导书： （1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年 （3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年 （4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1 二、实验课的任务、性质与目的 （一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务
“工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。 （二）工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 （三）工科大学化学实验课程的教学目的 1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。 2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序，获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法，了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法，更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3．培养学生独立思考和独立工作的能力，学会联系理论知识，独立设计和进行实验，仔细观察和分析实验现象，学会正确处理数据及解释现象，从中得出科学的结论，并且撰写科学报告和论文。 4．培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力，为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维，培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 （一）基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练，分为三大类：
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
中南大学硕士研究生“有机化学”考试大纲 本考试大纲由化学化工学院学院教授委员会于2011年7月7日通过。 I.考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。有机化学属我校自行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。 II.考查目标 有机化学是化学的重要分支，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识分析和解决实际问题的能力。考生应能： 1．掌握各类有机化合物的命名法，有机化合物的各类异构现象，特别是立体异构。 2．掌握重要的有机化学反应：如取代、加成、氧化、还原、酯化、酰化、消除、缩合、脱羧、偶联、重排、周环化等反应，包括一些重要的人名反应。 3．掌握自由基取代、亲电取代、亲核取代、自由基加成、亲电加成、亲核加成反应机理和一些缩合、降解反应的机理。 4．能运用电子效应和空间效应，分析和理解结构与性质的关系。 5．熟悉各类化合物的制备，并能运用基本有机反应和理论，完成有机合成反应的设计、反应现象和机理的解释以及推断有机化合物的结构等。 6.熟悉基本杂环、常见糖类及氨基酸的结构和化学性质。 7.熟悉红外光谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。8．熟悉有机化合物合成、分离纯化的基本原理、基本操作和基本方法。 Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟 2.答题方式 答题方式为闭卷，笔试。 3.试卷内容结构 有机化学基本知识与基本理论约35% 基本有机反应约20% 有机合成约15% 有机反应机理约10% 推断有机化合物结构（含波谱分析）约10% 有机化学实验约10％ Ⅳ.试卷题型结构 选择题、填空（如命名和完成有机反应）、问答题、有机合成、反应机理、推断结构、实验等 Ⅴ.考查内容
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
绿色化学(Ⅱ)教学大纲 （非化学类专业用） 四川大学化学学院 绿色化学课程组 2004.10
一、课程基本信息 课程名称（中、英文）：绿色化学(Ⅱ)-1（Green Chemistry(Ⅱ)-1） 课程号（代码）：20318620 课程类别：公共选修课 学时：36 学分：2 二、课程的目的和任务 “绿色化学(Ⅱ)”是非化学类（文管等类）本科生的素质教育选修课程，总学时数36学时，一学期完成。 绿色化学是20世纪90年代中期才产生的一门新兴学科，是研究如何节约资源、开发新资源和从源头上消除污染的化学，是实现循环经济和可持续发展的重要科学技术基础。在大学生中普及绿色化学基本知识，培养绿色化学意识，普及如何利用科学技术实现可持续发展知识，对提高学生的综合素质，增强社会责任感十分重要。 本课程面对全校非化学类学生开出，通过本课程学习，学生将系统学习绿色化学的基本概念、基本原理和发展规律。了解如何通过发展科学技术从而实现资源的有效使用、节约使用和循环使用，以提高资源的利用率，延长现有资源的使用时间；了解如何通过科学技术的发展实现新资源的开发与利用；以实现循环经济和可持续发展。课程以循环经济和可持续发展思想为主线，通过绿色化学发展的实例的讲解，让学生掌握基本的普通化学的基本原理、基本方法和基本技术，以及如何利用这些基本原理、基本方法、基本技术解决人类面临的主要挑战，创造更加美好的生活。通过课堂讲授、专题讲座、课堂讨论、演算习题、自学和课程小论文等教学环节达到本课程的教学目的。
三、讲授内容、要求及学时分配 第一章绪论（10学时） 第一节化学是中心的、适用的、创造性的学科 化学是中心的、适用的、创造性的学科；化学与人类社会的进步与发展；由猿到人――火（燃烧化学反应的利用）；铜器时代（还原反应的利用）；铁器时代（还原反应、合金技术的利用）；聚合物时代（聚合反应的发明与使用）；可持续发展时代（绿色化学）。 英国的发达与化学，德国的发达与化学，美国的发达与化学，日本战后的发展与化学。 化学与生命科学，疾病的防治，基因工程；化学与信息科学，硅革命与计算机的发展，分子器件，量子计算机； 第二节人类目前面临的环境危机与化学 造成目前人类社会环境问题、资源问题的原因；全球气候变暖对人类社会的影响，全球气候变暖的原因；核冬天的威胁；臭氧层破坏对人类社会的影响，臭氧层破坏的化学本质；光化学烟雾的化学本质；大气污染的化学本质及其危害；酸雨及其危害；生物多样性锐减；森林的破坏；荒漠化。 第三节人类面临的资源问题与化学 能源问题，能源对国民经济和人类社会的重要作用；石油、煤和天然气的有效使用与化学，生物质资源与化学。 其他资源问题，矿产资源，土地资源。 第四节人类面临的健康问题与化学 现代医药的发展与化学，手性分子的概念，治疗目前不治之症的新药的开发与化学，分子修饰的概念及其在药物研究中的应用，减少药
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
大学化学考试大纲（工科） 一.课程性质与设置目的、要求 大学化学是农业院校工科的一门重要的基础理论课，它是培养高级农业人才不可缺少的课程也是大学生学好其他农业专业课程的基础，只要有坚实的化学知识基础，才能学好相关的农业理论课程。“大学化学”的基础任务是教育学生掌握化学基础知识，培养大学生的化学实验基本操作技能，培养学生理论联系实际，从理论到实践，再从实践到理论的严谨治学态度和科学研究能力，培养高素质的人才。 通过大学化学的教学和学习，要求学生掌握大学化学的一些基本理论和知识，具体来说要求学生掌握：（一）原子结构与元素周期系；（二）分子结构；（三）化学反应速率；（四）化学热力学基础与化学平衡；（五）溶液中的离子平衡。对于这些理论要求融会贯通，掌握，理解会应用，能用以上化学知识解释和解决相关农业方面的问题，同时用相应的化学知识解释和解决相应农工业科学实验和科研上的理论问题，指导相关的农工科学实验。了解与此相应的一些农工知识，包括：〈一〉能源；〈二〉大气污染；〈三〉水污染；〈四〉金属腐蚀；〈五〉化学与生命、绿色化学等知识。 二.课程内容与与考核目标 第一章原子结构与元素周期系 1.课程内容 （1）原子核外电子运动状态； （2）原子核外电子分布的一般规律； （3）周期系与原子结构的关系； 2.考核要求 （1）理解原子核外电子运动的特征（量子化，波粒二象性，统计性），掌握波函数，四个量子数和电子云的基本概念，理解s,p,d波函数和电子云的角度分布示意图。（2）掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及其与长式周期表的关系，明确原子（及离子）的外层电子分布和元素按s,p,d,d s,f分区的情况。结合原子结构掌握元素的某些性质的一般递变情况；
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
大学基础化学II课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 大学基础化学II——有机化学；物理学院材料化学专业，主干基础课；4学分； （二）课程简介、目标与任务； 有机化学是化学学科的一个重要分支，是研究有机化合物的组成、结构、性质、相互转化、合成以及与此相关的理论问题的学科，是一门理论性和实践性并重的课程。有机化学课程是高等学校化学、材料、生物专业教学计划中一门必修的基础课程。 《有机化学（第二版）》共17章，按照以官能团分章的方式编排，每章最后都设置了相应的习题。教材内容精练，重点突出。在选材和举例方面，注重实用性和前沿性，许多实例都来自于科研。在内容设置上，在教授基础知识的同时，注重培养学生的思考和探究能力，几乎每个章节都设立了思考、引导和探究项目，可供学生讨论。还设置了拓展阅读部分，以拓展学生的知识面。《有机化学（第二版）》的另一特色是，引入理论计算，对每种官能团的代表化合物都拟合出形象的电子分布密度图，便于读者形象地理解化合物结构与反应性的关系。 课程任务： 要求学生通过理论学习和实验能够掌握并运用一些常见重要有机物的化学性质，掌握有机化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解本学科范围内重大的科学技术新成就，培养学生具有分析和解决有机化学一般问题的初步能力，为学习后续课程和培养造就应用型人才打好一定基础。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 无机化学与化学原理。先修课程对学生在掌握学习有机化学结构理论和立体化学、反应动力学和化学平衡等化学理论方面具有重要的学习意义。可通过前期的基本了解
学习，为后续学习奠定良好的理论基础。 （四）教材与主要参考书。 教材：李艳梅等，有机化学（第二版），科学出版社，2014. 参考资料： 高坤、李瀛等，有机化学（第二版），科学出版社，2011. 李瀛等，有机化学质疑暨考研指导，兰州大学出版社，2011. 古练权等，有机化学，高等教育出版社，2008. 伍越寰等，有机化学，中国科学技术大学出版社，2010. 邢其毅等编著，基础有机化学(第三版)，高等教育出版社，2005. 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节有机化合物和有机化学 第二节有机化合物的特征 第三节共价键 第四节分子间相互作用力 第五节有机反应中的酸碱概念 第六节有机化合物的分类 第七节有机化合物构造式的写法 第八节有机化合物命名的基本原则 第九节有机化学的研究方法 第二章饱和烃：烷烃和环烷烃 第一节通式、同系列和同分异构
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)