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高二选修四期末试题

北京市朝阳区第二学期期末考试

（总分：100分考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量:H 1 C １2 O １6

第Ⅰ卷（选择题共50分)

本卷每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是

A ．煤

B ．石油

C ．风能D.天然气 2．下列物质中，属于弱电解质的是

A.Cu

B.SO 2 Ｃ.BaSO 4D ．C Ｈ3CO ＯＨ 3.下列离子中，对水的电离平衡不会有影响的是Ａ.H + B.OH -

C.Na +

D.C Ｏ32- ４.常温下,pH =3的柠檬水溶液中的c (OH -）是Ａ.0.1 ｍol/L Ｂ．1 ×１0

－３

mo ｌ／LC.1 ×1０-7ｍｏl/L Ｄ.１ ×10

－１1

mol ／L

5.用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，ｐH 保持不变的是 A ．H 2SO 4 Ｂ．ＮａＯH C ．K ２S Ｏ4 D.CuS Ｏ4

６.已知:H 2(g) ＋2

O 2(g) ＝ H 2O(g) ΔH = -2４１．8 kJ/mol

H 2(g) +

O 2(g) = Ｈ2O （l ）ΔＨ = -２８５．8 kJ/ｍｏl 下列说法不正确．．．

的是 A ．H ２的燃烧热ΔH = －2４１.８ kJ/mol

Ｂ．1 mo ｌ气态水转变为液态水放出44.0 ｋJ 的热量

C ．１mol Ｈ2O(g ）完全分解为Ｈ２(g) 和O 2（ｇ)，需要吸收２41．8 kJ 的热量

D ．1 ｍｏｌ H 2O(ｇ)的化学键形成时释放的总能量大于1 ｍo ｌＨ２（g)和2

m ｏｌ O ２ (g)的化学键断裂时所吸收的总能量

7．对于一定条件下的可逆反应C(s ）＋H 2Ｏ（ｇ) ＣO(g)＋H 2(g ）ΔH >0，下列措施既

能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.增大压强B ．升高温度 C.使用催化剂 D ．加入少量碳

8．在一定温度下, 将2mol SO 2和２m ｏｌ O 2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：

2SO 2(g)+O 2（g)

2SO 3（g) ΔH =－1９7 kJ ／ｍｏl

当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是

A ．生成2 ｍol ＳO 3

B ．放出１９7 kJ 的热量

C ．ＳＯ２、O ２、SO 3的物质的量之比为2：1:２

D ．平衡时压强不再改变

9.在ｐH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是?Ａ.K+、Cr２O72－、ＳＯ42－、NO3-B.Na＋、Ｋ+、SO42－、Ｃｌ－

C.Nａ+、Aｌ3+、HCO3-、SO42-D．Ｎａ+、Fe2+、Cｌ－、NＯ3-

10.下列化学用语中，不．正确

．．的是

A.醋酸的电离:CＨ３ＣOOH CH3COO－+H+

B．氯化铵的水解：NH４＋＋H２ＯＮＨ3↑+ H3O +

C.电解CuCl2溶液：Cu2＋＋２Cl－电解

Ｃu ＋Ｃl2↑

Ｄ．AｇCl的饱和溶液中存在的动态平衡：

1１．常温下，下列事实不能

．．说明某一元酸HＡ是弱酸的是

A.０.1 ｍol/ＬHA 溶液的pＨ＝３

Ｂ．0.1mｏｌ/L NａＡ溶液的pH＞7

C．0．１moｌ/L HA溶液比０.1 mol/Ｌ盐酸导电能力弱

D．1０mL 0.１ｍol／L NaOH溶液与10mＬ0.1mol/LHＡ溶液恰好中和

12.下列事实中,不能

．．用平衡移动原理解释的是

Ａ.在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀

Ｂ．合成氨工业中及时从混合气中分离出氨，以提高NH３的产率

C.0.1 mol／ＬCH3COOH溶液中加入少量CH3CＯONａ固体,溶液的pＨ增大

D.用Na２ＣＯ3溶液浸泡锅炉中的水垢,可以使水垢中的CaSO4转变为ＣaCO3

13.用石墨作电极,电解盛放在Ｕ形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液）,下列叙述正确的

是

Ａ．阴极附近溶液先变红

B.电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

D．理论上，当阳极析出2.２4 L气体(标准状况）时,整个电路中转移了0．1 mol e－

1４.下列装置不能

．．完成相应实验的是

A B Ｃ D

装

置

实验结合秒表测量锌与硫

酸的反应速率

验证温度对化学平

衡的影响

测定中和反应

的反应热

铁的析氢腐蚀实验硫酸

锌粒

食盐水

浸过的

铁钉水

15.铜锌原电池（如右图）工作时,下列叙述不正确

．．．的是

A.Ｚｎ发生氧化反应

B．盐桥中的K+移向ZnＳO4溶液

C．正极反应为:Cu2+＋２e-=Cｕ

D．电池反应为：Ｚn+Ｃu2+=Ｚn2++Ｃu

16.铅蓄电池是一种典型的可充电电池(如右图),电池总反应式为:

Pb+PbＯ2+2H2SO42ＰbSO4+2H2Ｏ

则下列说法正确的是

A．放电时:电子由Ａ经导线流向B

B．放电时：正极反应是Ｐｂ-2e－+SＯ42－＝ＰｂSO4

C.充电时：B应与电源的正极相连

Ｄ.充电时:硫酸浓度增大

1７.常温下,将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是A．c（NH4+）= c(Cl－)＞c(OＨ-）=c(H+)

B．c(Ｃl-）+c(OH-)= c(NH4＋)+c(H+)

C.ｃ(NH４+)＞c(Ｃl-)＞c(H+)>c（OH－)

D．ｃ(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH-)＞c(H＋)

18.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各１mL,分别加水稀释到１00 mＬ,

其ｐH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.X、Ｙ两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和Ｘ、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积ＶＸ>V Y

Ｄ．若8

１9.Ｘ、Y、Ｚ是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确

．．．的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)+3Ｙ(g）2Ｚ（g) ΔH＞0

B.其他条件不变,若增大X的浓度，可以提高Y的转化率

C．其他条件不变，若升高温度，该反应的平衡常数减小

D.相同条件下，是否加入催化剂，ΔH不发生改变

OH C

20．下列有机物的命名正确的是

A．2-乙基丁烷 B.C

H2CH2

Br Br

1,2-二溴乙烯

Ｃ.3-甲基-1-丁烯Ｄ．３-丁醇

２1.在一定条件下，下列物质不．能．发生消去反应的是

Ａ.CH3ＯH B．CC．CH3CH2BｒD．

22.下列叙述正确的是

Ａ．蛋白质水解的最终产物是二肽B．可用碘水检验蔗糖是否水解完全

C．油脂水解可得甘油和高级脂肪酸Ｄ.纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同

23.使用难降解的塑料会造成“白色污染”。最近研制出一种聚乳酸塑料

它能在乳酸菌的作用下自然降解。下列关于聚乳酸的说法正确的是

A.聚乳酸是纯净物Ｂ.可由乳酸发生加聚反应制得

C．聚乳酸的链节是Ｄ.乳酸的结构简式是

２4．某有机物的结构简式如右图所示，下列叙述不正确

．．．的是

Ａ．该有机物的分子式为C1３H10O3

B.该有机物含有的官能团是羟基和酯基

C.1 ｍol 该有机物最多可与3mol的NａOH反应

D.1mol 该有机物可以与7 moｌH2发生加成反应

编号实验内容实验目的

A 向溴乙烷中加入ＮaOH溶液、共热,冷却后加入AgNO3溶液。

观察有无浅黄色沉淀生成

检验溴乙烷中的溴元素

B 乙醇与浓硫酸的混合液加热到17０℃,将生成的气体先通过

足量的10% ＮａOＨ溶液，然后通入高锰酸钾酸性溶液。

观察KMnO４溶液是否褪色

验证乙醇发生消去反应生

成了乙烯气体

Ｃ在2mL １mol/LCuSＯ4溶液中滴加２~３滴NａOH溶液

后，加入乙醛溶液,加热至沸腾。

观察有无红色沉淀生成

验证乙醛具有还原性

D 在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热。

观察有无银镜生成

检验淀粉水解产物中含有

葡萄糖

CH3

C—Br

CH3

CH3—CHCH2OH

CH3

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

26．(６分）常温下的四种溶液:① 0.1 m ｏl/Ｌ N ａCl 溶液② 0.1 ｍｏｌ/L CH 3COONa 溶液

③ 0．１ mo ｌ/L NH 4Cl 溶液④ 0．１mol/L Na 2C Ｏ3溶液。填写下列空白:

（1）溶液显酸性的是(填序号，下同)。 (2）溶液碱性最强的是。

（３)三种钠盐溶液中,由水电离出的c （O Ｈ－

)最小的是。

27．（４分）（1）卫星发射时可用肼(Ｎ2Ｈ4）作燃料,1 m ｏｌＮ2H 4(l) 在 O 2(g ）中燃烧，

生成N ２(g)和H 2O(l) ，放出 622 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式:

(2）工业上由金红石（TiO 2）制取单质Ｔi ，涉及到的步骤为:

Ti Ｏ2 → TiCl ４????→?Ar

℃Mg ,800, T ｉ

已知：①C （s)+Ｏ２（g)=C Ｏ2(g) ΔH =-3９3.５kJ/mol

②２ＣO(g)+O 2(g ）=2CO 2(ｇ) ΔＨ=－5６6.０k Ｊ/mol

③T ｉO 2(s)+2Ｃｌ２(ｇ）=TiCl ４(s)+O ２(g) ΔH = +141．０ kJ/ｍo ｌ则反应ＴiO 2(s)＋2Ｃl 2（g ）+2C(ｓ) ＝ TiCl ４(s)+2CO(g ）的ΔH =?

?kJ/mo ｌ。

28.(4分)无水氯化铝常用作有机合成的催化剂，食品级无水氯化铝产品用作膨松剂及果胶的絮凝剂。请回答下列问题:

(１)蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3。请从平衡移动原理的角度解释(用简要的文字和化学方程式)。＿＿___＿_______＿___＿__＿__＿___＿＿_＿____＿___＿_＿_＿______＿_＿_____＿。

（2）S ＯＣl 2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使ＳＯCl 2与AlC ｌ3?６H ２Ｏ混合加热，可得到无水A ｌC ｌ3。该反应的化学方程式是: 。

29．(１0分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解最终生成Fe(OH)３沉淀。Fe(ＯH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去（或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:

(1)氢氧燃料电池的结构如图所示。电解质溶液为KOH溶液，ｂ口通入的气体

是(填“Ｈ2”或“O2”)，负极发生的电极反应是。

(2）石墨电极为电解池的(填“阴”或“阳”)极。电解池阳极的电极反应分别是①;②4ＯH－ 4 ｅ-＝2H2O +Ｏ2↑。

（3）实验过程中,若在电解池的阴极只产生了44.8L（标准状况）气体，则氢氧燃料电池理论上消耗O2Ｌ(标准状况）。

30.(８分)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

(１)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Aｇ、Au 等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在精炼铜时,用CuSO４溶液作电解液，阳极材料是___＿___＿。

（2）在精炼铜的过程中，电解液中的c(Cｕ2+)逐渐下降,c（Fｅ2+)会逐渐增大,所以需定时

２＋

Fe2+Cu2+Ｆｅ

3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pＨ7.0 4.７ 1.9

完全转化成氢氧化物沉淀时的ｐＨ９．0 ６.7 3.２

甲同学认为：为了除去溶液中的Fe2+，应该将溶液pH调至9。你认为甲同学的建议是否合理?___＿____(填“是”或“否”)。理由是。

乙同学认为:应该先将Fe2+氧化为Ｆe3+,然后再调节溶液的pH，将Fｅ3＋转变为Fｅ（OＨ）3

除去。因此设计了如下除杂方案：

①试剂Ⅰ最好选用(填字母）。

a.浓HNＯ３ｂ.KMnO4溶液ｃ．H2O2溶液

操作Ⅰ

加少量碱调pH

试剂Ⅰ

电解液溶液A 溶液B

②为了除去Fe3＋，必须调节溶液的ｐH 范围在：。

③操作Ⅰ是(填分离提纯操作名称)。

3１．(８分）在100℃时,将2.０0mol 的二氧化氮气体充入2 Ｌ真空的密闭容器中,发

生反应２ＮO 2N2Ｏ4,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间(s）0 ２0 4０６0 ８0

n(Ｎ

O2)/moｌ

2.00 ｎ１1．２5 ｎ３ｎ4

n(N2O4)

／mol

０.0０0．２0 ｎ20．50 0．５0

（１)在上述条件下,从反应开始至20s 时，v(NO2）= ｍoｌ/(L·s）。

(2)100℃时，该反应的平衡常数为。

（3)达到平衡后，如升高温度，气体颜色变深，则反应２NＯ2N2O4的ΔH0 （填“＞”或“<”）。

(4)保持温度不变，在80s 时，若将密闭容器的体积由 2 L 扩大到９L(如图１所示）,反应2NO２Ｎ2O４在t1ｓ时重新达到平衡，测得n(N２O4)=mol,请在图２中画出0~ｔ1

s这一过程的变化曲线。

３2．(10分)下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)中，A是由C、H、O三种元素组成的芳香族化合物,相对分子质量为106，其中氧元素的质量分数为1５.09%,碳、氢元素质量比为１4︰１；G分子的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为２︰１;H分子中含有酯基。

已知:

2 L 9 L

图1

请回答下列问题:

（１）Ａ的分子式是；C的结构简式是。

(２）写出①和②反应的反应类型:①；②。

(3）写出下列反应的化学方程式:

F →G：;

Ｄ+ G →H：。

（4)在有机物Ｄ的同分异构体中，与D 具有相同官能团（不包括D)的有以下四种,写出另外两种同分异构体的结构简式:

、。

北京市朝阳区２009～２010学年第二学期期末考试

高二化学参考答案及评分标准2０10.6

第Ⅰ卷(选择题共50分)

每小题2分

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 １

０

1１12 13 答案 C D C D Ｃ A ＢＤ B Ｂ D A A 题号1４15 1６１7 1８19 20 2１２2 23 2４２5

答案Ｄ B D B D ＣＣ A Ｃ C D Ｂ

第Ⅱ卷(非选择题５0分）

26.（6分)每空2分

（１)③

(2)④

(3)①

27.(4分)每空2分

(1)N2Ｈ4(l)+ O２(g）=＝N２（g) + 2 H2Ｏ（ｌ) △H=- 622kJ/ mol

（２）-80

28.（4分）每空２分

(1)在ＡｌＣｌ3溶液中存在下列平衡:AlCl３+３H2O Al（OH)3 +3HCl,加热，HＣl挥

发,平衡右移,所以得不到无水AｌＣl3。(表述合理即给分)

(２)6SOCl２+ AlCl３?6H2Ｏ△

１2HCｌ+ 6SO2↑+AlCl3

(其他方程式不给分，不写反应条件不扣分）

２9．(1０分）每空2分

(1)O2

Ｈ2 +2OH－-2e-=＝2H2O

（2）阴

Ｆｅ- 2e- = Fｅ2+

(3）22.４

３0.（８分)

(1)粗铜（１分）

（2）否(1分)

当溶液ｐＨ调至9时,溶液A中2+

Cu也生成沉淀而被除去（２分)

① c （1分)

② 3.2≤ pH ＜4.7(写成3.2~4.7可以给分）(2分） ③ 过滤(１分)

3１．（８分）（１)0．０1(２分) （2)１（2分) （3）<(2分） (4）０.25（1分)

图见右(1分）

３2．（10分)

(１)C 7H 6O （1分）

（１分）

（2)①消去反应（1分)

②加成反应(1分）

(３）

+ 2Na ＯH ＋ 2ＮaBr

(2分）

(不写反应条件不扣分)

(2分）

（不写反应条件或条件错误扣1分）（4）

(1分)

CH 2—CH 2 Br Br H 2O

△ OH

OH CH 2—CH 2

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高二化学选修四第一二章测试题考试

第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。第一部分选择题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。） 1．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( ) A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1 3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（） A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/d511415619.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

高中物理选修3-1期末测试卷-附答案

高中物理选修3-1期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是( ) A. 奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律 B. 库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e 的数值 C. 伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量 D. 法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机 2. 在图中所示的电路中，当滑动变阻器的滑动触片向b 端移动时( ) A. 伏特表V 读数增大，电容C 的电荷量在减小 B. 安培表A 的读数增大，电容C 的电荷量在增大 C. 伏特表V 的读数增大，安培表A 的读数减小 D. 伏特表V 的读数减小，安培表A 的读数增大 3. 三根通电长直导线P 、Q 、R 互相平行、垂直纸面放置.三根导线中电流方向均垂直纸面向里，且每两根导线间的距离均相等.则P 、Q 中点O 处的磁感应强度方向为( ) A. 方向水平向左 B. 方向水平向右 C. 方向竖直向上 D. 方向竖直向下 4. 如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中，轨道两端在同一高度上，轨道是光滑的而且绝缘，两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，a 、b 为轨道的最低点，则不正确的是( ) A. 两小球到达轨道最低点的速度V a >V b B. 两小球到达轨道最低点时对轨道的压力F a >F b C. 小球第一次到达a 点的时间大于小球第一次到达b 点的时间 D. 在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端 5. 如图所示，在同一平面内，同心的两个导体圆环中通以同向电流时( ) A. 两环都有向内收缩的趋势 B. 两环都有向外扩张的趋势 C. 内环有收缩趋势，外环有扩张趋势 D. 内环有扩张趋势，外环有收缩趋势 6. 如图所示，水平直导线中通有恒定电流I ，导线正下方处有一电子初速度v 0，其方向与电流方向相同，以后电子将( ) A. 沿路径a 运动，曲率半径变小 B. 沿路径a 运动，曲率半径变大 C. 沿路径b 运动，曲率半径变小 D. 沿路径b 运动，曲率半径变大 7. 下列说法中正确的是( ) A. 磁场中某一点的磁感应强度可以这样测定：把一小段通电导线放在该点时受到的磁场力F 与该导线的长度L 、通过的电流I 乘积的比值.即B =F IL B. 通电导线放在磁场中的某点，该点就有磁感应强度，如果将通电导线拿走，该点的磁感应强度就为零 C. 磁感应强度B =F IL 只是定义式，它的大小取决于场源以及磁场中的位置，与F 、I 、L 以及通电导线在磁场中的方向无关 D. 通电导线所受磁场力的方向就是磁场的方向 8. 如图所示，质量为m ，带电量为q 的粒子，以初速度v 0，从A 点竖直向上射入空气中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B 点时，速率v B =2v 0，方向与电场的方向一致，则A ，B 两点的电势差为( ) A. m?v 022q B. 3mv 02q C. 2mv 02q D. 3mv 022q

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的

(完整)高中物理选修31期末测试题及答案(2),推荐文档

高二物理第一学期选修 3-1 期末考试试卷 1.有一电场的电场线如图1 所示，场中A、B 两点电场强度的大小和电势分别用E A、E B和U A、U B表示，则[] A.E a＞E b U a＞U b B．E a＞E b U a＜U b C．E a＜E b U a＞U b D．E a＜E w b U a＜U b 2.图2 的电路中C 是平行板电容器，在S 先触1 后又扳到2，这时将平行板的板间距拉大一点，下列说法正确的是[ ] A.平行板电容器两板的电势差不变B．平行扳电容器两板的电势差变小C．平行板电容器两板的电势差增大D．平行板电容器两板间的的电场强度不变 3.如图3，真空中三个点电荷A、B、C，可以自由移动，依次排列在同一直线上，都处于平衡状态，若三个电荷的带电量、电性及相互距离都未知，但AB＞BC，则根据平衡条件可断定[] A．A、B、C 分别带什么性质的电荷B．A、B、C 中哪几个带同种电荷，哪几个带异种电荷C．A、B、C 中哪个电量最大D．A、B、C 中哪个电量最小 4.一束带电粒子沿水平方向飞过小磁针上方，并与磁针指向平行，能使磁针的S 极转向纸内，如图 4 所示，那么这束带电粒子可能是[ ] A.向右飞行的正离子束B．向左飞行的正离子束 C．向右飞行的负离子束D．问左飞行的负离子束 5.在匀强电场中，将一个带电量为q，质量为m 的小球由静止释放，带电小球的轨迹为一直线，该直线与竖直方向夹角为θ，如图5 所示，那么匀强电场的场强大小为[ ] A.最大值是mgtgθ／q B．最小值是mgsinθ／q C．唯一值是mgtgθ／q D．同一方向上，可有不同的值．

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是

教科版高中物理选修3-1期末测试卷

高中同步测试卷(十三) 期末测试卷 (时间：90分钟，满分：100分) 一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．) 1．某一电动机，当输入电压U1＝10 V时电机不能带动负载而转动，此时电流为I1＝2 A．当输入电压增大为U2＝36 V时电机带动负载正常运转，这时电流为I2＝1 A．则以下说法不正确的是() A．电动机线圈的电阻为5 Ω B．电动机线圈的电阻为36 Ω C．电动机正常转动时，消耗的电功率为36 W D．电动机正常转动时，产生的电热功率为5 W 2．一电流计并联一个分流电阻后就改装成一个电流表，当把它和标准电流表串联后去测某电路中的电流时，发现标准表读数为1 A时，而改装表的读数为1.1 A，稍微偏大些，为了使它的读数准确，应() A．在原分流电阻上再并联一个较大的电阻 B．在原分流电阻上再串联一个较小的电阻 C．在原分流电阻上再串联一个较大的电阻 D．在原分流电阻上再并联一个较小的电阻 3. 如图所示的电路中，R1、R2都是“4 W、100 Ω”的电阻，R3是“1 W、100 Ω”的电阻，则AB间允许消耗的最大功率是() A．1.5 W B．4.5 W C．8 W D．9 W 4．某区域的电场线分布如图所示，其中中间一根电场线是直线．一带正电的粒子从直线上的O点由静止开始在电场力作用下运动到A点．取O点为坐标原点，沿直线向右为x轴正方向．粒子的重力忽略不计．在O到A运动过程中，下列关于粒子运动速度v和加速度a随时间t 的变化、粒子的动能E k和运动径迹上电势φ随位移x的变化图线可能正确的是() 5. 如图所示，A、B、C是匀强电场中的三点，AB垂直于BC，AB＝4 cm，BC＝3 cm.AC与电场方向平行，A、B两点的电势分别为5 V和1.8 V．则电场强度大小和C点的电势分别为()

人教版高中化学选修4期末试题及答案

人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1

高中物理选修31期末测试卷附答案

高中物理选修3-1期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，共分） 1.关于物理学家和他们的贡献，下列说法中正确的是( ) A. 奥斯特发现了电流的磁效应，并提出了电磁感应定律 B. 库仑提出了库仑定律，并最早实验测得元电荷e的数值 C. 伽利略发现了行星运动的规律，并通过实验测出了引力常量 D. 法拉第不仅提出了场的概念，而且发明了人类历史上的第一台发电机 2.在图中所示的电路中，当滑动变阻器的滑动触片向b端移动时( ) 3. A. 伏特表V读数增大，电容C的电荷量在减小 4. B. 安培表A的读数增大，电容C的电荷量在增大 5. C. 伏特表V的读数增大，安培表A的读数减小 6. D. 伏特表V的读数减小，安培表A的读数增大 7.三根通电长直导线P、Q、R互相平行、垂直纸面放置.三根导线中电流方向均垂直纸面向里，且每两根导线间的距离均相等.则P、Q中点O处的磁感应强度方向为( ) A. 方向水平向左 B. 方向水平向右 C. 方向竖直向上 D. 方向竖直向下 8.如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中，轨道两端在同一高度上，轨道是光滑的而且绝缘，两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，a、b为轨道的最低点，则不正确的是( ) A. 两小球到达轨道最低点的速度V a>V b B. 两小球到达轨道最低点时对轨道的压力F a>F b C. 小球第一次到达a点的时间大于小球第一次到达b点的时间 D. 在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端 9.如图所示，在同一平面内，同心的两个导体圆环中通以同向电流时( ) 10.A. 两环都有向内收缩的趋势 B. 两环都有向外扩张的趋势 11.C. 内环有收缩趋势，外环有扩张趋势 D. 内环有扩张趋势，外环有收缩趋势 12.如图所示，水平直导线中通有恒定电流I，导线正下方处有一电子初速度v0，其方向与电流方向相同，以后电子将( ) A. 沿路径a运动，曲率半径变小 B. 沿路径a运动，曲率半径变大 C. 沿路径b运动，曲率半径变小 D. 沿路径b运动，曲率半径变大 13.下列说法中正确的是( ) A. 磁场中某一点的磁感应强度可以这样测定：把一小段通电导线放在该点时受到的磁场力F与该导线的长度L、通过的电流I乘积的比值.即B=F IL B. 通电导线放在磁场中的某点，该点就有磁感应强度，如果将通电导线拿走，该点的磁感应强度就为零 C. 磁感应强度B=F IL 只是定义式，它的大小取决于场源以及磁场中的位置，与F、I、L以及通电导线在磁场中的方向无关 D. 通电导线所受磁场力的方向就是磁场的方向 14.如图所示，质量为m，带电量为q的粒子，以初速度v0，从A点竖直向上射入空气中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B点时，速率v B=2v0，方向与电场的方向一致，则A，B两点的电势差为( ) A. m?v02 2q B. 3mv02 q C. 2mv02 q D. 3mv02 2q

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

【精选】化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分） 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同 2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为 A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( ) A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入 2和 10, 发生反应 ,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是 A. B. C. D. 6 、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( ) A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大 7、下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.溶液 : B.溶液 : C.溶液 : D.溶液 : 9、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101 ,1和 2的燃烧热相等 B.1(浓)与 1完全中和所放出的热量为中和热 C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应 D.101时 ,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( ) A.是正极, 电极反应为 B.是负极, 电极反应为 C.是负极, 电极反应为 D.是负极, 电极反应为 13、在1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A. B. —个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D. 14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、 285.8

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