第一节 化学反应的热效应
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热
【自学提纲】
1. ①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如： 。
Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．已，．．但它仍是放热反应．．．．．．
，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 ⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．
。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生
B.化学反应一定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
例题： 下列说法正确的是（ ）
A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同
D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
针对性练习：
1．吸热反应一定是（ ）
A ．释放能量
B ．储存能量
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（ ）
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．放热的反应常温下一定很易发生
吸热反应
能量
放热反应
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
【课堂练习达标】
1.下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
5．已知反应：X ＋Y ＝M ＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．Y的能量一定高于N的能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
6．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
7．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原
因是。
8．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放
入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因
是。
⑶写出有关的离子方式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小
于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。
第二课时、化学反应的焓变
（一）反应热1、定义：
（二）化学反应的焓变
1、焓（H ）：
【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似
2、焓变（△H ）：
（1）单位： （2）表达式： △H>0 或“+” 反应
（3） △H<0 或“—”
反应
（二）热化学方程式
1、定义： _______________________
【举例】H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)= -285.8kJ?mol —1的意义：
【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol —1的含义是什么？
2、 观察下面三个热化学方程式：
①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) △H =—241.8kJ?mol —1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H =—285.8kJ?mol —1 ③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =—571.6kJ?mol —1 试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？
③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？
3、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H= -92.38kJ/mol 。 在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么。
4、热化学方程式的书写要点
① 注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。
②因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条件。 绝大多数△H 是在298K 、101325Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③ △H 的单位J?mol —1或kJ?mol —1；
△H 焓
④化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行△H的数值改变符号，但绝对值不变。
⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。”+“、“—”号表示吸热或放热反应。
【练习】1、比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2的大小，并说明理由。
（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
（2）S(g) + O2(g) = SO2 (g) △H1S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) △H11
2H2(g) + 1
2Cl2(g) = HCl (g) △H2
（4）C(s) + 1
2O2(g) = CO (g) △H1C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H2
2、在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2+O2=2H2O ，△H= -484kJ/mol
B.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H= +242kJ/mol
C.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，△H= -484kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H= +242kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：
4、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。并计算1000L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为多少？
[要点强化指导]：
△H单位“kJ·mo－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具
．．．．．．
体物质反应
．．．．．
以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H （298K）= －285.8kJ·mol－1表示298K时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。
例题1：由图分析可知下列说法正确的是（）
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等
B．A→B＋C △H ＜0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
D．A→B＋C △H ＞0，则B＋C→A △H ＜0
针对性练习：
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）
A B
C
D
2．对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（）
A．20kJ B．30kJ C．70kJ D．80kJ
例题2：已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K）= －242kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K）= ＋484kJ·mol－1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －484kJ
针对性练习：
3．1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（）A．C + H2O = CO ＋H2；△H = 10.94kJ·mol－1
B．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = －10.94kJ·mol－1
C．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = ＋131.3kJ·mol－1
D．1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g）＋1/2H2（g）；△H = －65.65kJ·mol－1
4．已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）△H1 = —571.6kJ·mol-1，则关于热化学方程式
“2H2O（l）== 2H2（g）+ O2（g）△H2 = ？”的说法正确的是（）
A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应△H2大于零
C．该反应△H2= —571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g 水分解时的热效应
(三)燃烧热：
1.要点：1mol可燃物、完全燃烧、生成稳定的氧化物，即C生成CO2(g),H生成H2O(l) S生成SO2(g)
2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
例2.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
【课堂练习达标】
1．下列说法正确的是（）
A．反应热是指反应过程中放出的热量B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随着能量变化
2．热化学方程式中化学计量数表示（）
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
3．关于2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）
A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
4．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2SO2＋O2 2SO3；△H = －196.6kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = ＋571.6kJ·mol－1
D．C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H = －393.5kJ
5．已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：
HCl（g）＝1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（）A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1 C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－1
6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（）
A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定
7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
8．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断
9．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）；△H = －283.3kJ·mol－1
C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋9H2O（l）；△H = －5518kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.3kJ·mol－1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2 B CO C C8H18 D CH4
第三课时、反应焓变的计算-----盖斯定律
【复习提问】写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
。
（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。
。
【板书】三、反应焓变的计算
（一）盖斯定律：
1、内容：
2、理解要点：
（1）反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。
（2）焓变（反应热）总值一定。
△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5
【合作探究】：如何进行反应热的计算？
由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的 无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H 相 或相 ，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有 性，可以进行加、减、乘、除四则运算。
[要点强化指导]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。 ⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。
⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。
（二）焓变的计算方法
1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减
【问题分析示例】
例题1：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：
已知：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ·mol －1
H 2O （g ）= H 2O （l ）；△H 2 = －44.0kJ·mol －1
求：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （g ）的反应热△H 1 ？
【例2】试利用298K 时下述反应的实验数据，
C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = —393.5kJ?mol —1
CO （g ） + 12
O 2（g ）= CO 2（g ） △H 2 = —283.0kJ?mol —1 计算此温度下
C （s ，石墨）+12
O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。 【例3】
已知：C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）；△H 1 = －393.5kJ·mol －1
CO （g ）+ 1/2O 2（g ）= CO 2（g ）；△H 2 = －283.0kJ·
mol －1 试求C （s ）+ 1/2 O 2（g ）= CO （g ）的反应热△H 3 ？
反应物 a 生成物 △H △H 2 △H 1 c b △H 5 △H 4 △H 3
【练习1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）= 4P（s，红磷）的反应焓变。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S）△H1= —2983.2kJ?mol—1
P（s，红磷）+ 5
4O2（g）=
1
4P4O10（S）△H2 = —738.5kJ?mol
—1
【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下
2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。
N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g）△H1= + 67.7kJ?mol—1
N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ H2O（g）△H2 = —534kJ?mol—1【练习3】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下
Zn（s）+ HgO（s）== ZnO（s）+ Hg（l）的反应焓变。
Zn（s）+ 1
2O2（g）== ZnO（s）△H1= —351.1kJ?mol
—1
Hg（s）+ 1
2O2（g）== HgO（s）△H2= —90.7kJ?mol
—1
2、利用化学键的键能求焓变
（1）键能：
（2）△H= ∑ (反应物的键能）—∑(反应产物的键能)
【例4】以下是部分共价键键能数据：H—S 364kJ?mol—1，S—S 266kJ?mol—1，S=O 522kJ?mol—1，H—O 464kJ?mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。
2H2S(g) + SO2(g) == 3S(g) + 2H2O(g) △H = ？
【练习5】以下是部分共价键键能数据：P—P 198kJ?mol—1，P—O360kJ?mol—1，O=O 498kJ?mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。
P4(s,白磷) + 3O2(g) == P4O6(s) △H = ？
氧原子
磷原子
P4分子结构P4O6分子结构
[要点强化指导]：影响反应热大小的因素：
反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。⑴不同的反应，有不同的反应热；⑵同一反应，若某一物质的状态不同，则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同，则反应热不同。⑶反应方向逆向，则△H改变符号，但绝对值不变。⑷反应热的大小与与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
【课堂练习达标】
1．下列说法正确的是（）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数
S8分子结构
C．反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。
D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。
2．下列各项与反应热的大小无关的是（）
A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位3．已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1= －110.35kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2= －282.57kJ·mol－1
则C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）
A．＋172.22kJ·mol－1 B．－172.22kJ·mol－1C．＋392.92kJ·mol－1D392.92kJ·mol－1
4．下列说法不正确的是（）
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；
③放热的反应发生时不必加热；④一般来说，吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦
5．已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；△H1 = ＋571.6kJ·mol－1
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2 = －483.6kJ·mol－1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是（）
A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
6．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1＝－283.2 kJ·mol－1①
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2＝－184.0kJ·mol－1②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。
7．已知下列热化学方程式：
⑴Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H ＝－25 kJ·mol－1
⑵3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H ＝－47 kJ·mol－1
⑶Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；△H ＝＋19 kJ·mol－1
写出FeO（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式。
本章测试
一、选择题
1．关于化学反应的实质的说法正确的是（）
A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．“焓”是指（）A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质
3．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定
4．已知：H2O（l）＝H2（g）+ 1/2O2（g）；△H = －285.8kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.3kJ·mol－1
若1g H2和1g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约为（）A．1 ：3.4 B．1 ：1.7 C．2.3 ：1 D．4.6 ：1
5．下列变化过程中，是吸热的反应的是（）A．H ＋H → H2B．H ＋Cl → HCl C．I2→ I ＋I D．CO2＋C →2CO
6．测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H = －196.64kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近为（）A．40% B．50% C．80% D．90%
7．下列叙述正确的是（）
A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热8．298K时，0.5 mol N2（g）与适量H2（g）转化为NH3（g）放出46.1KkJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= ＋92.2kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= －92.2kJ·mol－1
C．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= ＋46.1kJ·mol－1
D．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= －46.1kJ·mol－1
9．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶4
二、非选择题
10.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
___________________________________________________________________________。
11．已知下列热化学方程式：
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285kJ·mol－1
C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1
H2O（g）= H2O（l）；△H = －44.0kJ·mol－1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：____________ 。12．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H = E1①
Ⅱ．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = E2②
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H = E3③
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H = E4④
请填写下列空白：⑴与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是。
⑵上述四个热化学方程式中，反应（填编号）的△H ＞0。
⑶等质量的煤分别通过以上两个途径产生的可利用的总能量关系正确的是（填序号）。A．Ⅰ比Ⅱ多B．Ⅰ比Ⅱ少C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同D．无法确定