云南省墨江县民族学校2019-2020学年上学期期末考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)
1.将转变为的方法为（）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是()
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
3.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的
合金不可能具有的性质有()
A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B．常温下为液态
C．硬度较大，可制造飞机
D．有固定的熔点和沸点
4.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D． Z元素基态原子最外层电子排布图为
5.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是()
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
6.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃
B．最多与6mol H2发生加成反应
C．分子式为C44H56O4
D．分子内所有原子一定在同一平面上
7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()
A． BeCl2 B． H2S C． NCl3 D． SF4
8.下列说法不正确的是（）
A．苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
9.下列说法正确的是()
A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C．空气中含量最多的元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
10.下列反应中无配合物生成的是（）
A．向氨水中加入过量硝酸银
B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C．锌与过量氢氧化钠溶液反应
D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
11.下列化合物中属于芳香化合物的是()
12.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是
()
A．它有两种同分异构体
B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应
C．大多数无色
D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物
13.下列说法中，不正确的是()
A．金属晶体中一定含有金属键
B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积
14.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()
A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
15.目前已知化合物中数量.品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合
16.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，
④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
17.下列有关σ键和π键的说法错误的是()
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
18.近期河南瘦肉精事件闹得沸沸扬扬，有报道双汇重庆区域经理在实场大吃火腿肠引来民众冷眼旁观，瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如右图。下列说法不正确的是（）
A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B．该物质能发生取代反应.氧化反应.加成反应和水解反应
C． 1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应
D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面
19.有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失，原有机物是下列物质中的（）
A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸
20.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()
A． XYZ4 B． X2YZ4 C． X2YZ3 D． X2Y2Z3
21.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()
A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B． B3N3H6具有碱性
C． B3N3H6各原子在同一平面上
D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
22.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()
A．该原子核内有13个中子
B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C．该原子最外层有1个电子
D．该原子第二能层上有8个电子
分卷II
二、非选择题(共6小题,共56分)
23.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性
④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________；后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________其反应的离子方程式是_________。
24.几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________
________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电
③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．D．
．
26.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应
C．缩聚反应 D．氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。
27.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物。
(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_________________________________________________。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似。
(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）
A. A进B出
B. B进A出
C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_________、________、________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，
则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，
注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，所以B、C、D不能实现，故选A。
2.【答案】A
【解析】从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基，A选项正确。
3.【答案】D
【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al 合金的硬度比Mg、Al高。
4.【答案】C
【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，B项不正确；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项不正确。
5.【答案】A
【解析】由信息：断键后可得到和。，，若按①断键可得到CH 3C≡CH(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)，若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2-丁炔)。
6.【答案】C
【解析】A．杯环芳烃含有苯环，但在元素组成上含有C、H、O三种元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应，故B错误；
C．由键线式可知分子式为C44H56O4，故C正确；
D．分子中含有饱和碳原子，碳原子与所连的四个原子不在同一平面上，所以分子内所有原子一定不在同一平面上，故D错误。
7.【答案】C
【解析】该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为2＋2＝4，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6＋4＝10，不符合要求。
8.【答案】A
【解析】A．苯酚显酸性，但酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子的酸性强，只能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成CO2，与故A选；
B．2,4﹣已二烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溶液褪色；苯酚可发生反应生成白色三溴苯酚沉淀；甲苯能萃取出溴水中溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯，故C不选；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，两者反应的类型相同，故D不选。
9.【答案】B
【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。
10.【答案】A
【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A 正确；
B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；
C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。
11.【答案】C
【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂环化合物。
12.【答案】A
【解析】由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A错误。
13.【答案】D
【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al(OH)4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。
14.【答案】C
【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。
15.【答案】B
【解析】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子.其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．碳原子性质不活泼，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双
键.单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合，故D正确。
16.【答案】A
【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
17.【答案】D
【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B正确；C正确，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，D错误。
18.【答案】A
【解析】A.根据有机物质的结构简式得出分子式为：C12H18Cl2N2O，故A错误；
B.该分子含有的官能团有：氯原子.碳碳双键.醇羟基.氨基，所以能发生的化学反应有：氯原子的水解反应.醇羟基的酯化反应.碳碳双键的加成反应.醇羟基的消去反应.氧化反应等，故B正确；
C.1mol盐酸克伦特罗中的氯原子会发生水解反应消耗氢氧化钠2mol，生成的酚羟基和2mol的氢氧化钠再中和，最多能与4molNaOH反应，故C正确；
D.苯环结构的六个碳一定共面，和苯环相连的一个碳原子和苯环上的碳原子共面，故D正确。
19.【答案】A
【解析】A、由于甲酸乙酯分子中含有醛基，溶液显示中性，能够在碱溶液中水解，故A正确；
B、由于乙酸甲酯中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C、由于乙醛不能够和碱溶液反应，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色不会消失，故C错
误；
D、甲酸显示酸性，不满足“滴入石蕊试液不变色”，故D错误。
20.【答案】A
【解析】X元素的原子最外层电子排布为n s1，为第ⅠA族元素，化合价为＋1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为＋4价或＋6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显－2价，Y显＋4价或＋6价，X显＋1价。
21.【答案】B
【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。
22.【答案】D
【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。
23.【答案】（1）②④
（2）①Ⅱ②品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊
③C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O； 2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】（1）①闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；
③蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；
⑤体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；②④不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；故答案为：②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，故答案为：Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为：C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O；
浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品红不褪色，说明气体无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。
24.【答案】(1)原子共价键(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
25.【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【解析】（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；
②NaCl ⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；
④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；
晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔
点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），26.【答案】(1)A、B、D
(ⅲ)水解(取代)酯化(取代)
【解析】(1)B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。(2)C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应
有CO2产生，则有—COOH；故C可能的结构简式为：、
。(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类
和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为，由此可顺推E为。
27.【答案】(1)共价
(2)BeCl2＋2H2O鸠2HCl＋Be(OH)2
(3)共价BeCl2===Be2＋＋2Cl－
(4)AlCl3
(5)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
【解析】
28.【答案】(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OH C2H4↑+H2O
2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）
（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
【解析】（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于：
V（C2H5OH）=0. 25 mol×46 g·mol-1÷0. 80 g·mL-1=14 mL，所以混合后液体的总体积约为（忽略了混合时液体体积的变化）：V总≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。（3）冷凝水应下口进上口出，这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。
（4）可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH 脱水炭化等反应。（5）溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH（aq）洗涤除去，采用稀NaOH（aq）是为了防止C2H5Br的水解。
民族学专业 专业简介 学科：历史学 门类：历史学类 专业名称：民族学专业 本专业培养具备系统的民族学基本理论和基本知识，了解中国民族和族群、中国社会与文化基本情况；掌握民族学研究的基本方法；受到体质人类学、语言学及考古学等方面的基本训练，能在国家机关、文教事业、新闻出版、社会团体和各类企事业部门从事实际工作的应用型、复合型高级专门人才。 专业信息 培养目标：本专业培养具备系统的民族学基本知识，有进一步培养潜能的民族学专门人才，以及能在国家机关、文教事业、新闻出版、社会团体和各类企事业部门从事实际工作的应用型、复合型高级专门人才。 培养要求：本专业学生主要学习民族学的基本理论，了解中国民族和族群、中国社会与文化的基本情况；掌握民族学研究的基本方法；受到体质人类学、语言学及考古学等方面的基本训练。毕业生应获得以下几方面的知识和能力： ◆掌握马克思主义的基本原理和民族学的基本理论、基础知识，对有关的社会科学与自然科学知识有一定的了解； ◆掌握基本的民族学调查方法与分析方法，以及口头表达和文字表达能力； ◆具有一定的创造性思维能力和从事民族学研究的初步能力； ◆熟悉我国有关少数民族、社会文化方面的方针、政策和法规； ◆了解国内外民族学界最重要的理论前沿和发展动向； ◆掌握文献检索、资料查询、抽样调查的基本方法和手段。 主干学科：历史学、社会学。 主要课程：人类学、民族学导论、文化人类学、民族学、人类学史、生态人类学、民族学调查方法、中国民族概论、世界民族概论、民族考古学、民族经济学、族群与家族、宗教文化、民俗学、社会学、中国文化史、世界文化史等。 实践教学：包括参观访问、社会调查、社会公益活动、论文写作等，一般安排10周左右。 修业年限：4年。 授予学位：历史学学士学位。 相近专业：历史学、社会学。 原专业名：民族学、民族史、藏学、人类学、民族理论与民族政策。 就业数据 本专业2005年没有本科毕业生 表1民族学专业地区流向百分比(%)
云南民族大学校园网入网用户守则 为加强云南民族大学校园网计算机网络的管理，保证校园网的通畅和安全，特制定本守则。云南民族大学校园网每位用户须认真阅读并自觉遵守。 一、接入校园网的所有用户必须遵守《中华人民共和国计算机信息系统安全保护条例》、《计算机信息网络国际联网安全保护管理办法》、《中华人民共和国计算机信息网络国际互联网管理暂行规定》、《中国教育和科研计算机网暂行管理办法》和国家有关法律法规，严格执行安全保密制度，并对自己所提供的信息负有全部责任。不得利用计算机网络从事危害国家安全、泄露国家秘密等犯罪活动和危害国家、集体利益以及公民合法权益的活动，不得制作、查阅、复制和传播有碍社会治安和有伤风化的信息。入网用户必须接受并配合国家有关部门依法进行的监督检查。 二、在校园网内不允许进行任何干扰网络用户，破坏网络服务和破坏网络设备的活动，这些活动包括（但并不仅限于）在网络上发布不真实的信息、散布计算机病毒、使用未经授权的计算机、不以真实身份使用网络资源等。 三、用户在校园网上登记的用户帐号、IP和E-mail信箱，只授权给登记用户本人使用，严禁让给他人使用。否则，出现问题，被授权者必须负全部责任。 四、为了保护用户个人的利益和用户帐号、IP和E-MAIL信箱，要求用户定期修改口令，在三个月内至少修改一次。超时不修改口令者，其帐号自动被封锁。口令保密字不得泄露给他人，如有泄露及时修改。 五、严禁滥用网络资源以及在计算机网络上进行大量消耗资源的操作，以避免浪费信道和其它资源影响他人上网、感染病毒。如：下载视频文件、游戏、赌博等操作，一经发现，信息化建设管理中心有权立即中断其网络服务，对屡教不改者永远中断其网络服务。 六、入网用户必须接受并配合国家有关部门依法进行的监督检查。 七、如发现违反上述任何规定者，视情节轻重和所造成的影响和损失程度，给予警告、关闭帐号、直至追究法律责任。 八、如发现他人有违反上述任何规定的行为，应及时报告学校信息化建设管理中心。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .
T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
云南省普洱市墨江县民族学校2019-2020学年高一上学期期末物理试 卷 一、单选题（本大题共10小题，共30.0分） 1.汽车以20m/s的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度大小为5m/s2，那么在刹车后的前3s内 与最后1s内汽车通过的位移之比为() A. 1：1 B. 3：1 C. 4：1 D. 15：1 2.如图所示，两根轻绳一端系于结点O，另一端分别系于竖直放置的圆环上的 A、B两点，O点下面悬挂一物体m，细绳OA、OB的拉力分别为F A和F B， 将细绳OA由水平方向缓慢移动到与OB垂直的OA′位置的过程中，且物体 始终保持静止状态．则在旋转过程中，下列说法正确的是() A. F A一定小于物体的重力mg B. F A与F B的合力始终大小不变 C. F A的大小逐渐减小 D. F B的大小先减小后增大 3.下列说法中正确的是() A. 研究学生做艺术体操时，学生可被视为质点 B. 眉山新闻联播节目每晚19：35开播，19：35指的是时间 C. 第5s末和第6s初指的是同一时刻 D. 选择不同的参考系，对同一研究对象运动情况的描述没有影响 4.t1时刻，小皮球被从距地面5m高的A点竖直向下抛出，t2时刻落地并立刻被地面反弹，竖直向 上运动，t3时刻上升至距地面2m的B点．则在(t3?t1)时间里() A. 小皮球的位移为3m，方向竖直向下，路程为7m B. 小皮球的位移为7m，方向竖直向下，路程为7m C. 小皮球的位移为3m，方向竖直向下，路程为3m D. 小皮球的位移为7m，方向竖直向下，路程为3m 5.如图所示，不计质量的细绳被小球竖直拉紧，小球与光滑斜面接触，并处于静止 状态。则该小球受到的力是()
求职简历
某某 求职意向：银行财务 2012.09-2016.07 某某电子科技 财务管理本科 管理学，微观经济学，宏观经济学，统计学，管理信息系统， 财务管理，公司理财，经济法，人资管理，市场营销，企业战略管理等 2015.07-2015.09 农村信用合作联社 大堂经理助理 工作描述： 1. 负责接待客户，帮助客户填写一些资料给他们提供咨询业务； 2. 对银行的基本业务比较熟悉，能协助银行内部人员办理业务； 3. 打印对账单利息单等文件，帮助柜台人员复制必要的资料等。 2013.09-2014.09 学生会勤工助学部 协助助理 工作描述： 1. 进行学生会部门之间的协调，负责对学生会内部的组织管理； 2. 对学生会主办活动进行部门配合的协助，保证活动组织效果； 3. 完成大学勤工助学中心的临时工作任务，有不错的应变能力。 语言类：大学英语六级证书，普通话二甲资格证 软件类：熟练掌握PS 、PR 、AU 和Final Cut 等软件以及Office 办公软件 荣誉类：获得华南大学三等奖学金、华南大学2013-2014年度优秀团员 活动类：华南电子科技大学摄影大赛二等奖，创业计划大赛亚军 作为一位职场新人，我以积极主动的工作态度来迎接工作中每一个挑战。 善于沟通，有一定团队协作经验，具备一定的活动策划和组织协调能力。 良好的心态和责任感，吃苦耐劳，擅于管理时间，勇于面对变化和挑战。 习惯制定切实可行学习计划，上岗后能积极主动学习岗位所需知识技能。 教育背景 工作经历 技能证书 自我评价 123456 123456 生日：1991.07.07 现居：山东青岛
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，
使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
走民族学校办学的特色之路 黑龙江省齐齐哈尔市富拉尔基区长青乡第二中学校陈大勇 一、民族学校的办学理念要有特色 办学理念是一所学校可持续发展的基础，是学校办学的行动指南。一所学校，要想使自己的学校办得好，办出水平，办出质量，首先就要有自己先进的、现代的办学理念。有了它，学校才有办学发展的方向，有了它，学校才有办学的内在动力，才能提高办学水平和教育教学质量。办学理念是教育者对教育的理性认识和理想的追求。它是对自己学校办学、治校、育人等根本问题的指导思想或思想观念。它是办学者对为什么办学、办什么样的学、如何办等一系列问题的比较系统、比较成熟的理性思考和认识，是长期办学经验、思路及理性思维的积累、提炼、升华。 当下，在基础教育阶段生源普遍萎缩的大背景下，作为一所农村中学，我长青二中也同样面临着前所未有的发展危机。学校领导班子经过深思熟虑一致认为“学校要发展，理念必先行”，理念变，天地变，理念不变原地打转。作为一所满族民族学校的校长，在办学理念上既要注重民族性也要注重时代性。民族性是我们的优势，为我们的特色发展提供空间和可能；时代性是我们必须努力追求的，因为一个落后于时代的学校必将遭到时代的淘汰。创办特色化的民族学校，既要坚持民族学校的办学宗旨，把握办学方向，面向民族子弟，提高民族整体素质，培养优秀民族人才；更要注重把民族优势和现代先进的教育理论协调起来。容为一体，使之既具有科学性，又具有独特性，从而
形成办学特色。 我们创造性地提出了一整套治校办学新理念：校训——责任、奉献、高效、创新；办学理念——办好一方教育、造福一方百姓、成就一代孩子；办学宗旨——抓基础、育素质、创特色；办学目标——办农村品牌学校、训德才兼备教师、育高素质人才。学校的管理离不开制度的完善，制度完善了，学校才能和谐有序地发展。因此，我们建立了一系列制度，学校依法治校，以德立校，实行校长负责制，牢固树立“管理即服务的理念”，以学生成长和教师发展为本，使学校成为学生和教师实现人生价值的绿洲。 二、民族学校的课程设置要有特色 我们长青二中在坚决落实国家课程，开全课程、开足课时的同时，立足农村实际，依托“乡村少年宫”开设许多培养学生综合素质的特色课程。目前我们有十几个社团，其中大部分社团成为艺体2+1+1的重要阵地。“满族花棍秧歌舞”是省级非物质文化遗产。学校聘请村里老艺人担任指导，成立了乡村学校少年宫“花棍舞社团”。学校把社团课程扩展到学校，成为学校每日必做的校操。花棍舞课程，引导孩子们对乡村文化的自豪感、亲切感和归属感，激发他们对家乡的热爱和将来所担当传承责任意识。 我校的茶艺社团，学茶艺，重细节，静心神，修身性，品茶道，共和谐。在悠扬的音乐伴奏下，烧水、洗杯、泡茶、倒茶如行云流水一般。 我校的非洲鼓社团、棋类社团、快板社团、“百家讲坛”社团、版
2017年云南大学各年度排名情况 云南大学排名 云南大学简介 云南大学始建于1923年，时为私立东陆大学，1934年更名为省立云南大学，1938年改为国立云南大学，是我国西部边疆最早建立的综合性大学之一。1937年，著名数学家、教育家熊庆来出任校长，一大批著名学者受聘到校任教，奠定了学校较高的发展基点和深厚的学术底蕴，开创了云大办学历史上的第一个辉煌时期。20世纪40年代，云南大学已发展成为一所包括文、法、理、工、农、医等学科在内，规模较大，在国际上有影响的中国著名大学之一。1946年，《不列颠百科全书》将云南大学列为中国15所世界著名大学之一。 五十年代院系调整，部属云南大学一些重要而有特色的系科，如航空、土木、法律、铁道等被划出并入当时的北京航空学院、四川大学、西南政法学院、长沙铁道学院等高校;工、医、农等先后独立建校，并逐步发展为今天的昆明理工大学、昆明医科大学、云南农业大学、西南林业大学等高校。1958年，云南大学由中央高教部下放云南省管理。1978年，云南大学被国务院确定为全国88所重点大学之一。 改革开放后，云南大学获得了长足的进步。1996年首批列入国家211工程重点建设大学，2001年列入西部大开发重点建设院校，2004年成为教育部和云南省人民政府重点共建高校，2006年本科教学工作水平评估共19项二级指标全部评定为A，被教育部评为本科教学优秀学校，2012年成为国家中西部高校基础能力建设工程和中西部高校提升综合实力工程实施院校。 近年来，云南大学积极融入国家战略，主动服务云南经济社会发展，遵循立足边疆、服务云南、提升水平、办出特色的办学思路，按照高起点、超常规、跨越式的总体要求，以高水平大学建设为主线，以内涵建设为重点，以体制机制改革为动力，
军事理论（云南民族大学版）参考答案 第一章 1 是国泰民安的根本保证C A. 强大经济 B. 强大政治 C. 强大国防 D. 强大文化 2 国防的主体，即国防活动的实施者，通常为B A. 人民 B. 国家 C. 政府 D. 执政党 3 国家主权是一个国家独立自主地处理自己对内对外事务的最高权力。主权是国家存在的A A. 根本标志 B. 基本标志 C. 根本底线 D. 基本底线 4
国家的统一是原则性问题，不能有丝毫含糊，因此，维护国家统一历来是国防的A A. 重要事务 B. 主要事务 C. 根本责任 D. 基本责任 5 是一个国家的立足的根本B A. 边疆 B. 领土 C. 领海 D. 领空 第二章 （）时期，出现了军队和真正意义上的战争，军事思想开始萌芽并逐渐成为专门学科，出现了专门的军事文献《军政》《军志》C A. 秦至五代 B. 战国时期 C. 夏商周 D. 春秋时期 2 无产阶级军事思想的重要代表人物是马克思、恩格斯和C
A. 黑格尔 B. 希罗多德 C. 列宁 D. 萨克斯 3 （）是关于战争、军队和国防的基本问题的理性认识，是人们长期从事军事实践的经验总结和理论概括A A. 军事思想 B. 军事战略 C. 战略思想 D. 军事理论 4 下列属于军事思想的特征之一的是D A. 局限性 B. 专业性 C. 发展性 D. 实践性 5 （）来源于人类的军事实践，同时又给人类的军事实践以理论指导，并在军事实践中接受检验，它随着战争和军事实践的发展而发展A A. 军事战略
B. 军事思想 C. 军事理论 D. 战略思想 第三章 1 国际战略格局反映了一定时期内国际间的力量对比、利益矛盾和需求以及基本战略关系T 2 《中国军事百科全书》和《中国人民解放军军语》中称战略是“筹划和指导战争全局的方针和策略”T 3 不同历史时期的战略，有着不同的内容和特点，其决定因素主要有战略思想和战略环境两个方面X 4 中国的周边国家的政治制度是差不多的，所奉行的国家安全战略和外交政策也是相同的X 5 世界主要力量间的关系在不断调整，国际战略格局和国际秩序处于不断变革中，中国也面临着充满矛盾纷争的周边安全环境T 第四章 1
高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：
【西部民族】民族地区学校教育传承少数民族非物质文化遗产的现状与反思——以国家级非物质文化遗产云南彝... Present Situation and Reflection of Inheriting Intangible Cultural Heritage of Ethnic Minorities through School Education in Ethnic Regions——Taking Cigarette Case Dance of the Yi People in Yunnan as an Example【作者简介】普丽春，女(彝族)，云南蒙自人。博士、二级教授、博士生导师。现任云南民族大学教育学院党委书记，教育部民族教育专家、“长江学者”和国家社科基金通讯评审专家，云南省社会科学专家、云南省教育科研专家等。兼任云南省领导科学与决策研究会副秘书长、云南省少数民族教育专业委员会理事、云南省少数民族艺术学会常务理事会。【摘要】少数民族文化的学校教育传承，不仅是一种被长期忽视的民族民间文化资源进入主流教育的过程和一种民族古老生命记忆的延续，同时也是一个对民族生存精神和生存智慧及活态文化存在的再认知过程以及一个更具人性发现和理性精神的民族 文化整合过程。随着社会发展，学校教育尤其是民族地区学校教育应肩负起少数民族文化在现代社会中保存、传承和创新的历史使命。【关键词】学校教育；少数民族非物质文化遗产；彝族烟盒舞；传承现状；反思 少数民族文化的学校教育传承，不仅是一种被长期忽视
的民族民间文化资源进入主流教育的过程和一种民族古老生命记忆的延续，同时也是一个对民族生存精神和生存智慧及活态文化存在的再认知过程，一个更具人性发现和理性精神的民族文化整合过程。随着社会发展，学校教育尤其是民族地区的学校教育应肩负起少数民族文化在现代社会中保存、传承和创新的历史使命。烟盒舞是云南彝族民间舞蹈中最具特色的一种舞蹈，广泛流传在云南省红河哈尼族彝族自治州一带，是我国民族舞苑中的一朵奇葩。2006年首批列入国家级非物质文化遗产保护名录。据调查，目前云南民族大学等民族高校以及云南省红河州的中小学均开展了传承彝族烟盒舞等少数民族非物质文化遗产的教学活动，取得一定成绩。但也面临严峻局面，应该引起重视和深刻反思。一、民族地区高等院校传承彝族烟盒舞的实践反思为了解彝族烟盒舞在民族高等院校中的传承情况，笔者以对云南民族大学开展烟盒舞传承的情况调查为例进行分析。（一）云南民族大学在校少数民族大学生的基本情况据调查，截至2009年秋，云南民族大学本、专科学生为12433人，其中本科生11794人（其中专升本295），专科生639人（其中五年制大专142人）。少数民族达6001人，占在校生总数的48.3%。少数民族大学生的基本结构，据统计，族别覆盖了省内25个世居民族，其中绝对数量居于前五位的依次为彝族1936人，占15.57%；白族1027人，占8.26%；回族481
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：
2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：
鸟居龙藏,生于1870年卒于1953年,日本民族学家、人类学家与考古学家。她就是最早对中国少数民族进行调查研究的日本学者。生于日本德岛县,卒于东京。鸟居龙藏在学术上的成就,表现于将考古学与人类学相结合;除了在日本国内从事考古工作外,还在西伯利亚东部、千岛群岛、库页岛、朝鲜及中国的内蒙古、东北、云贵、台湾等地进行调查发掘,研究东亚各民族、特别就是少数民族的古代历史与文化,晚年致力于中国辽代文化的研究。她非常重视实地调查,在1895年以后的50余年间,曾到东西伯利亚、库页岛、千岛、朝鲜,以及中国的东北、西南与台湾、内蒙古等地进行考察,对当地各民族的历史、体质、语言、宗教、习俗作了详细记录,写出多种调查报告与专著。她在1896—1899年先后4 次对台湾高山族进行调查,很多研究成果发表在《人类学杂志》上。鸟居龙藏坚持历史与实际相结合的观点,重视通过考察古迹文物,广泛钻研中、日古文献,参阅英、法、德文有关资料并对风俗、习惯、语言、宗教等进行全面调查研究,对民族文化进行纵横分析。学术界认为她就是日本对东亚民族的历史、文化、民俗进行调查研究的创始人,为民族学、人类学、考古学开拓了道路。她对中国民族所作的调查研究及所写出的调查报告,深为中国学术界所重视。她历任东京大学副教授、国学院大学教授、上智大学教授。《史前期的日本》《千岛阿伊努人》《苗族调查报告》《东北亚人类学人种学问题》 费孝通出生于江苏吴江。著名社会学家、人类学家、民族学家、社会活动家,中国社会学与人类学的奠基人之一,第七、八届全国人民代表大会常务委员会副委员长,中国人民政治协商会议第六届全国委员会副主席。她被誉为中国社会学与人类学的奠基人之一。费孝通在其导师马林诺夫斯基的指导下完成题为《江村经济》的博士论文,该书成为欧洲一些学院人类学学生的必读参考书,费孝通也因此在1981年获得英国皇家人类学会授予的人类学界的最高奖──赫胥黎奖。代表作品《江村经济》《乡土中国》《中国生育制度》 林耀华(1910年3月27日—2000年11月27日),福建古田人,著名的民族学家、人类学家、历史学家、社会学家与民族教育家。中央民族大学博士生导师、终身教授。1935年在北平燕京大学获硕士学位。1940年在美国哈佛大学获哲学博士学位。以文学体裁撰写的《金翼》一书(伦敦,英文版)成功地表现了中国南方汉族农村宗族与家族生活的传统及其变迁。1941年回国后,深入凉山地区,对凉山彝族社会结构与诸文化现象作了缜密的考察,写出《凉山彝家》一书。后来林先生又多次重访凉山,写下了很多相关的文章如《三上凉山》等,树立了回访研究的典范。 克洛德·列维·斯特劳斯(Claude Lévi-Strauss 1908年11月28日－2009年11月1日)法国著名的社会人类学家、哲学家,法兰西科学院院士,结构主义人类学创始人,法国结构主义人文学术思潮的主要创始人,与马凌诺斯基并称为结构功能主义之父。她所建构的结构主义与神话学不但深深影响人类学,对社会学、