烃类的性质实验报告
篇一：烃类有机物性质总结
本章重难点专题突破
1 各类烃的结构与性质归纳解读
后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
2 烃类燃烧规律集锦
1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律
yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42
(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态
yΔV＝V后－V前＝－1 4
①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4
[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时耗氧量规律
y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大
小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4
量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。
(4)
3(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律
(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
3、确定混合烃组成的四种方法
1．平均相对分子质量法
假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。如M 2．平均分子组成法
假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1 3．根据烃燃烧规律分析遇到烃类物质的燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题，如最简式相同的烃，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变且生成CO2和H2O的质量均不变；又如分子式为CxHy的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等，等等。
4．讨论法
当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况(如碳原子或氢原子多少关系)、结构特点(如是否饱和)、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。
典例3 a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。则这三种烃可能是( )
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C3H4、C3H6 解析如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占
脂肪烃的性质 1.脂肪烃的分类 脂肪烃饱和烃：烷烃不饱和烃含双键的烯烃含叁键的炔烃 2脂肪烃的物理性质 常见脂肪烃的化学性质： 1.取代反应 (1)取代反应：有机物分子中的或被其他原子或原子团所代替的反应。 (2)烷烃的特征反应是反应，但烷烃的取代反应的生成物一般是混合物，例如
甲烷与氯气反应就可以生成CH Cl、、、等有机物。 3 2．加成反应 (1)加成反应：构成有机化合物的两个原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。 (2)烯烃、炔烃的特征反应是反应。 3．加聚反应 (1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过反应得到高分子化合物的反应。 思考．丙烯与HBr加成的产物有几种？主要产物是什么？有什么规则？ 三种脂肪烃性质比较 跟踪练习： 1．制备氯乙烷的方法合理的是（） A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成 D．乙烯加氢后再氯代 2．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。 下列关于土卫六的说法中，不正确的是 A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统6．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH 3(CH 2 ) 2 CH 3 ②CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 ③(CH 3 ) 3 CH ④(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①7．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷 C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D．甲苯和2-甲基丙烷 8．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 (1)2－甲基丁烷和丁烷___________(2)正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________。 (3)间二甲苯和乙苯_____________ (4)1－已烯和环已烷___________。 9．某烃可以用通式C n H 2n 来表示，下列有关此烃的说法正确的是（） A．分子中有C=C双键 B．分子中没有C=C双键 C．分子可能有C=C双键 D．分子中可能只含单键 10．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有① B．只有①、④ C．只有③、④ D．只有①、③ 11．已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单 实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？ 假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远） 实验记录： 我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。 实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动） 我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单
常见烃的结构与性质 1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质 2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4) ①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 ②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃 CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。 (2)乙烯(CH 2==CH 2) 完成下列方程式： ①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃 2CO 2＋2H 2O 。(火焰明亮且伴有黑烟) ② ③加聚反应：n CH 2==CH 2――→ 催化剂CH 2—CH 2。 (3)苯(C 6H 6) 完成下列方程式： ①燃烧： 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应： ＋Br 2 ――→ FeBr 3＋HBr ； 苯的硝化反应： ＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃ ＋H 2O 。 ③加成反应： 一定条件下与H 2加成：
＋3H 2―———―→ 一定条件。 3.烷烃 (1)烷烃的结构与性质 (2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。 ②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。 如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。 (1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×) (2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√) (6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×) 1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。 2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O （1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 （2）在试管中加入水，有反应生成。 （3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 （4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 铺于干净的纸上。 （2） （3）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研 磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包
起来。 （4）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 2.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色 马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 3. 4.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 5.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O （1）试管内有气体生成。 （2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】
设计性实验报告 实验名称：苯妥英钠的制备与分析 姓名：闫洁 班级： 学号：39 日期：2015.11.2
设计性实验报告 一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。 二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品 仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、 药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH
4、实验装置图 5、实验步骤 （一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比 名称规格用量摩尔数摩尔比 苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作 在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比 名称规格用量摩尔数摩尔比 安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作 取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。 （三）苯妥英的制备
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。
常见金属的性质实验报告单 实验合作者： 班级日期 实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式 1 镁带燃烧：2铝片灼烧 3 铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧 5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应 7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应 9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应 11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应 13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应 15铁与硫酸铜反应 上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________ 一、实验目的： 1_____________________________________________________________ 2_____________________________________________________________ 3___________________________________________________ 4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品： ______________________________________________________________ _______ ______________________________________________________________ _______ 三、实验过程 1、金属的物理性质探究：
拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？ 铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。所以铜不具可燃性是相对的 2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N ?和O ?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制. 3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。适用于舞台表演和各种造型设计。而普通焰火燃点在500 ℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC 会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。
烃性质练习 1.下列有机物的一氯代物种数最少的是（） D.（CH3）2CH（CH2）4CH3 2．下列烯烃中存在顺反异构体的是 A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯 3、分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有： A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 4．C11H16的苯的同系物中, 经分析分子中除苯环外不含其他环状结构，还含有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—，它的可能结构有（） A．4种B．５种Ｃ．６种Ｄ．７种 5．下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中 碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 6．属于苯的同系物是（） A、 B、 C、 D、 7．1 mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应 A．4 mol B．8 mol C．10 mol D．2 mol 8．除去乙烷中的乙烯气体的试剂是 A．溴水B．KMnO4溶液C．酒精D．水 9．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能发生加成反应的是（）A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、聚氯乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯10．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯 11．推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有()（考虑顺反异构） A．3种B．4种C．5种D．6种 12．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 A．C2H6B．C3H6 C．C4H10D．C6H6 13．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（） A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O C、C3H6O2和C3H8O D、C3H6和C4H6O2 14．将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6．72升二氧化碳(标准状况下)和7．2克水，下列说法正确的是 ( ) A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷 15．下列说法正确的是（） A、某有机物燃烧只生成C O2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C、某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积 减少，则y＞4；否则y＜4 D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
空气的性质实验报告单 篇一：四年级科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 联合小学科学实验报告单 篇二：实验报告单四上 实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表 实验过程记录表 4 实验过程记录表 实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单 小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透
明胶带实验类型：教师演示 实验结论：空气也有质量。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单 元）课题：《热空气和冷空气》 实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示 实验结论：热空气会向上升，形成对流。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元） 课题：《空气中有什么》 实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛 实验类型：教师演示 实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》 实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯 实验类型：教师演示、学生操作
实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。 小学四年级科学上册演示实验报告单 实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》
本章重难点专题突破 1 各类烃的结构与性质归纳解读 类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n＋2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n－2(n≥2)C n H2n－6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环 主要化学反应 取代反应 热分解反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 取代反应 加成反应 氧化反应 代表物CH4CH2===CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形 物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高， 密度增大。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态， 不溶于水。液态烃的密度比水的小 简单的同系物常 温下为液态，不溶 于水，密度比水小 同分异构体碳链异构碳链异构 位置异构 碳链异构 位置异构 侧链大小及相对 位置产生的异构 [特别提示] ①烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 类别液溴溴水溴的四氯化碳 溶液 酸性高锰 酸钾溶液 烷烃与溴蒸气在光照条件 下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃 取溴水中的溴从而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色 苯一般不反应，催化条 件下可取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 苯的同系物一般不反应，光照条 件下发生侧链上的取 代，催化条件下发生 苯环上的取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 氧化褪色
时间： 年 月 日 地点：生科院B108实验室 温度： 实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质 实验性质：基础性 实验要求：必修 实验五 酚、醇、醛、酮的化学性质 一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。 二．实验原理 1．卢卡氏实验： 因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液 四．操作步骤 1．卢卡氏实验： 取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验： 取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应： 取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应： 取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边 OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O
实验报告单 年级：四年级 实验类别：分组实验 ；组别： 我概括空气的性质：（ ） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级 实验类别：演示实验 ；组别：（ ） 实验名称：02探究压缩空气的力量 问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？ 假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（ ） 我的结论：（ ） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级 实验类别：演示实验 ；组别：（ ） 实验名称：03观察冷热空气对流。 实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。 实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。 2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（ ） 3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（ ） 我的结论：（ ）
………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验名称：04研究空气的成份。 实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（）说明：（）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（）说明：（） 3、我初步确定空气中至少有（）种气体成份。他们的性质是（）。 4、在老师的指导下，我知道：（），另外空气中还含有（）等。………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验名称：05制取二氧化碳并研究其性质。 实验步骤：1、在一只瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶时出现的泡泡就是二氧化碳。把带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，并通过管子把二氧化碳引到另一只瓶里。2、把澄清的石灰水倒入装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下， 我发现：（）3、把装有二氧化碳的瓶子，向正在燃烧的蜡烛倾倒， 我发现：（） 实验结论：二氧化碳的性质有：能使澄清的石灰水（）；能使燃烧的蜡烛（）；二氧化碳比较（）。………………………………………………………………………………………… 实验报告单 年级：四年级实验类别：分组实验；组别：（） 实验名称：06空气中含有水蒸气。 实验步骤： 1、把碎冰倒进干燥的玻璃杯。 2、用卡片把玻璃杯盖上，等几分种。 我发现：杯壁上出现（）。
元素实验报告 实验18 主族元素化合物的性质 一、 实验目的 1. 熟练掌握试管操作。 2. 学习离心分离操作。 3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。 二、实验内容 1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI 、KBr 和KCl 固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH 试纸分别伸向装有KI 、KBr 2. 氯含氧酸盐的氧化性 往3支试管中分别加入NaClO 、KClO 3 和KClO 4溶液，然后加入KI 淀粉溶液，观察现象。向不发 3. 过氧化氢的氧化还原性 （1） 氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S 的水溶液，则有黑色的PbS 生成。再向试纸上
（2）还原性：取少量3% H2O2溶液，用H2SO4溶液酸化，再滴加2～3滴0.01 mol·dm-3KmnO4 4. 过硫酸盐的氧化性 向盛有2滴 0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。 5. 亚硝酸的氧化还原性 请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂， 6. 硝酸根的检出 取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为： 2+-+3+2+2-
7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别 （1）分别向0.1 mol·dm-3Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm-3HNO3溶液吗？ （2）以2 mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？ 3-4-- PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法： 8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性 现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3NaOH、6 mol·dm-3NaOH 和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、 9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性 -3-3
记录人：王富强日期：2017年9月5日班级：四年级 时间： 2017年9月5日星期二第5节 地点：科学实验室 实验名称：认识空气的性质——证明空气占据空间 实验类型：分组实验 实验老师：王富强 实验小组成员：四年级全体同学 实验内容：证实空气的存在，认识空气有占据空间的性质。 实验器材：水槽、注射器、塑料袋、透明杯子、纸、空饮料瓶、气球等。 实验过程： 把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么会这样？怎样才能吹大瓶子里的气球？ 提示：纸团应紧塞杯底，防止落下；杯子压入水中要慢并保持竖直，要压到水槽里的水面淹没杯底为止；提起杯子时动作也要慢，并要把杯子外壁和杯口水擦干，然后再取出纸团。 实验中，尽量避免水槽里的水溢出来。吹气球时，用不要用力捏塑料瓶。要鼓励学生用多种方法把瓶里的气球吹大，重视求异思维培养。 实验结果：空气存在，空气占据空间。
记录人：王富强日期：2017年9月6日班级：四年级 时间： 2017年9月6日星期三第5节 地点：科学实验室 实验名称：证明空气有质量的实验及压缩空气活动 实验类型：分组实验 实验老师：王富强 实验小组成员：四年级全体同学 实验内容：；认识到空气是有质量的；认识到空气能被压缩，压缩空气有弹性 实验器材：细木棍一根、空气充得同样多且颜色相同的气球两只、细线一根、支架一只（演示用） 实验过程： 把两只充气的气球吊在小棍上，并使它们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象，想一想，实验结果说明了什么。 再用手压“气球”（或用塑料袋充满气）有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么？怎样解释这些感觉和现象？ 提示：压塑料袋时，不要用力过大，以免破裂。 实验结果：空气是有质量的；空气能被压缩，压缩空气有弹性。
实验七 不饱和烃的性质 实验目的: 学习乙烯和乙炔的制备方法及验证不饱和烃的性质 1) 乙烯的制备 CH 3CH 2OH 24160-170℃CH 2=CH 2 仪器装置: 95%C 2H 5OH 98%H 2SO 4河沙10％NaOH 排水集气 实验步骤： 在125ml 的蒸馏烧瓶口插入一个漏斗，通过这个漏斗加入95％酒精4ml ，浓硫酸12ml (比重1.84)，边加边摇，加完后，再放入干净的河砂4g ，塞上带有温度计(200℃或250℃) 的软木寒，温度计的水银球应浸入反应液中，蒸馏烧瓶的支管通过橡皮管和玻璃导气管与作洗气用的试管相连，试管中盛有15ml 的l0％氢氧化钠溶液。 按照上图把仪器连接好，检查不漏气后，强热反应物，使反应物的温度迅速地上升到 160—170℃，调节火焰，保持此范围的温度和保持乙烯气流均匀地发生。估计空气被排尽 后，利用排水集气法收集两支试管(20 x150 mm)的乙烯(供性质试验)，然后即作燃烧试验。 实验注释: (1) 乙醇与浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯。反应放热．故必要时可誛在冷水中冷却 片刻。边加边摇可防止乙醇的碳化。 CH 3CH 2OH + H 2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH + H 2O （2）河砂应先用稀盐酸洗涤，除去可能夹杂着的石灰质(因为石灰质与硫酸作用生成的 硫酸钙会增加反应物沸腾的因难)，然后用水洗涤，干燥备用。河砂的作用是： (a)作硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂。 (b)减少泡沫生成，以使反应顺利进行。 （3）因为浓硫酸是氧化剂，会将乙醇氧化成一氧化碳、二氧化碳等，同时，硫酸本身 被还原成二氧化硫。这些气体随乙烯—起出来，将它们通过氢氧化钠溶液，便可除去二氧化硫与二氧化碳等.在乙烯中虽杂有—氧化碳，但它与溴和高锰酸钾试液均不起作用，故不除去也无妨碍。 （4）硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生成乙烯，但在140℃时则生成乙醚，故实验中要 求强热使温度迅速达到l50℃以上，这样便可减少乙醚生成的机会，但当乙烯开始生成时，则加热不宜过剧。否则，将会有大量泡沫产生，使实验难以顺利进行。 （5）通常的汽油、煤油中含有少量不饱和烃，若是石油裂化得的产品，不饱和烃的含 量则更多，故可作为烯烃性质试验的样品，但有色的汽油或煤油须蒸馏制得无色的汽油和煤油，才能使用。 2) 乙烯的性质： （1）可燃性 用安全点火法(参阅甲烷的燃烧)做燃烧试验。注意与甲烷的燃烧试验情
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。 实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。 （2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。 （3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 步骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 结论 （1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3） 溶液变红，颜色较深 溶液变红，颜色较浅 Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na 2CO 3 澄清石灰水没有变浑浊 Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水 变浑浊 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3受热 易分解 实验结论： 1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大； 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强； 3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。 向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右） 的水溶液中滴入酚酞溶液 鉴别碳酸钠和碳酸
实验一P区非金属元素（卤素、氧、硫） 一、实验目的 1、学习…… 二、实验原理 1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。 X-还原性强弱：Cl-
研究空气的性质实验记录单 四（）班参加人员： 实验设计： 1、把一团纸塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团（）湿。这个现象说明杯子里有（）,因为空气出不来，水就进不去。 2、把气球放在瓶子里用力吹，气球吹（），说明瓶子里有（）。 3、把饼干，砖头、羽绒服放进水里，会看到饼干，砖头、羽绒服有很（）冒出，说明饼干，砖头、羽绒服里有空气。 4、把两只充气的气球吊在小棍上，使它们保持平衡，刺破其中一只气球，会看到充气的气球下沉，这个现象说明空气有( )。 5、用手压充气的气球，气球会（），放开手后，气球又（），这个现象说明空气有（）。 6、把充气的气球对着自己的脸放气，会有（）的感觉，说明空气会（）。 实验结论：通过以上实验现象说明空气的性质是
研究热空气和冷空气的实验记录单 四（）班参加人员： 问题1热空气是怎样流动的？ 实验设计; 1、把手放在点燃蜡烛的上方，手的感觉是（）。 2、把纸蛇放在蜡烛的上方，会看见纸蛇（）。 以上现象说明空气受热会向( )流动。 问题2热空气为什么会向上升？ 实验设计; 把两个用线栓好杯底的纸杯固定在木棍上，使木棍保持平衡，用寿扶住木棍的一头，用点燃的火柴烤热另一只杯子，同时松开扶住木棍的手，会看到现象是 实验现象说明：
研究空气成分实验记录单 四（）班参加人员： 实验设计： 1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进水槽中，点燃蜡烛，在用去掉底 的饮料瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧，看到的现象是 。这个现象说明 打开瓶盖插入燃烧的火柴后发生的现象是 说明剩下的空气燃烧（填能或不能）。 2、向澄清的石灰水里吹气，会看到澄清的石灰水变成。 3、把二氧化碳倒入点燃蜡烛的杯子里，看到蜡烛很快，说明二氧化碳能。 4、把碎冰倒进干燥的玻璃杯中，用玻璃片盖好，几分钟后，看到小水珠出现在杯子的外壁上，说明空气中有。