2019级高一下化学周练1
一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）
1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，
R
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6?2+5?3?2+3
离子半径大小：R
B. Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C. 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D. M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
2.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其
中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电
子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍．下列说法不正确的是()
A. Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构
B. X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物
C. R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质
D. X的失电子能力比Q强
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子
数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的
叙述错误的是()
A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
4.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实
是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如)，下列说法正确的是()
A. 四种物质中摩尔质量最大的是③
B. ①与③反应生成一种离子化合物
C. ④中含有非极性共价健
D. 该四种化合物涉及6种元素
5.已知硫单质的分子结构如图所示(白圈表示S)：S?S键的键能为226kJ·mol?1，O=
O键的键能为494kJ·mol?1，O?H键的键能为459kJ·mol?1。2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ·mol?1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=?297kJ·mol?1。则S?H键的键能为()
A. 169kJ·mol?1
B. 338kJ·mol?1
C. 507kJ·
mol?1 D. 676kJ·mol?1
6.科学家研制的航天推进剂?离子液体火箭推进剂AF?
M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量
更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试
验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是
()
A. 羟基硝酸铵气化时需要克服范德华力
B. 羟基硝酸铵是离子化合物
C. 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D. 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子
7.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法
正确的是
A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m.n均为正整数)
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物
能反应
8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)?2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L?s)
③2S(秒)时物质A和B的转化率一样
④2S(秒)时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是()
A. ①③
B. ③④
C. ②③
D. ①④
9.下列图与对应的叙述相符的是()
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化
B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时正反应速率最大
10.铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述不正确
的是()
A. 该反应的反应过程与能量关系可以用图表示
B. 若将该反应设计成原电池，当正极产生22.4L气体时，有56g铁溶解
C. 若将该反应设计成原电池，溶液中SO42?向Fe电极移动
D. 若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe?2e=Fe2+
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其
中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是
()
A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)
C. 元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
12.下列变化或数据与氢键无关的是()
A. 水的沸点比硫化氢的沸点高
B. 氨分子易溶于水
C. 冰可以浮在水面上
D. H2O是一种非常稳定的化合物
13.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是()
A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B. 光照时，b极周围pH减小
C. 光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室
D. 夜间无光照时，a为电池的负极
14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两
种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)?6A(g)+2C(g)
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，0～15s
内c(HI)由0.1mol·L?1降到0.07mol·L?1，则下列说法正确的是()
A. 当HI、H2、I2浓度相等时，该反应达到平衡状态
B. c(HI)由0.07mol·L?1降到0.05mol·L?1所需的反应时间等于10s
C. 向反应容器中充入N2，压强增大，反应速率增大
D. 该段时间内用I2表示的平均反应速率为0.06mol·L?1·min?1
16.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O.在2 L密闭容
器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变
组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.025mol?L
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1>T2
C. 40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
17.次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，是一种强还原剂，可用作杀菌剂、金属表面的处理
剂，以及制造催化剂和次磷酸盐等。
(1)次磷酸中磷的化合价为_________价，已知次磷酸分子结构中只有羟基能电离产
生氢离子，其分子中O、P原子均达到8电子结构，则其电子式为_____________。
(2)H3PO2的电离方程式为，NaH2PO2是_________盐(填
“正盐、酸式盐或碱式盐”)。
(3)次磷酸在140℃分解产生磷化氢和磷酸，该反应的化学方程式为
_________________________________。磷化氢气体有毒，工业上常用硫酸铜溶液除去，磷化氢不足时反应生成铜单质、磷酸、硫酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(4)以白磷为主要原料生产次磷酸的简单流程如下：
次磷酸钡的化学式为_________，上述氧化还原反应的化学方程式为
_________________________________________________，流程中产生BaSO4沉淀的离子方程式为_______________________________。