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津南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

津南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
津南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

津南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1.某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、

的是

Z的体积分数不变。下列叙述不正确

...

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时,Z的浓度为

2.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是()

A.分子式为C3 H7O2N B.能发生取代反应

C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应

3.用氯乙烷制1,2-二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是()

A.

B.

C.

D.

4.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是()

A.3,3-二甲基-3-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯

5.下列电离方程式中,正确的是

A.

B.

C.

D.

6.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:

下列说法中正确的是

A.反应1→2中原子利用率为90%

B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液

C.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

D.化合物2的分子式为C9H10O5

7.下列说法正确的是()

A.烷烃的通式为C n H2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

8.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L 的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学

A.第①组溶液中c(Fe

B.第②组剩余固体是铜铁混合物

C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6 mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

9.【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是()

A.同系物都符合同一通式

B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C.同系物具有相同的最简式

D.同系物的结构相似

10.【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________。

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:

①连接装罝,其接口顺序为(填字母):d接____,_____接_____,______接c;

②检査装置气密性;

③C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________ ;

④关闭C中活塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。

(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?_____(答“能”或“否”)。

(5)査阅文献:苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

①请完成第三步反应:Ⅲ__________________________;

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。

的是

11.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确

...

A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡

B. 酸性氧化物:、、、

C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素异形体:、、金刚石

12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

13.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Mg2+、SO42-、K +、Cl-B.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-

C.K +、Cu2+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

14.【2017新课标1卷】已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种

B.b、d、p的二氯代物均只有三种

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

15.根据下列事实得出的结论正确的是

A.试样产生银镜结论:该试样是醛类

B.某卤代烃试样最终的沉淀不是白色;结论:该卤代烃中不含氯原子

C.往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间,再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成;结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

D.将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热,得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,说明发生消去反应

的是

16.下列关于硅及其化合物的说法中,不正确

...

A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物

C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

17.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:

①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色

下列说法正确的是

A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl

D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2 18.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是

A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

D.平衡常数K值越大,X的转化率越大

19.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

20.下列叙述正确的是

A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解

D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液

二、填空题

21.有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________。

(2)A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

(4)不能发生的化学反应是___________(填序号)。

a.取代反应b.消去反应c.加成反应

(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

22.写出下列有机物的系统命名或结构简式:

(1)_____________________________。

(2)CH 3CH (CH 3)C (CH 3)2CH 2CH 3_____________________。

(3)2,4,6--三甲基--5--乙基辛烷________________________________。 (4)3--甲基--1--戊炔____________________。 (5)

_____________________________。

(6)2-甲基-2-丁烯__________________。 23.用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。 (2)

名称为_______________________________________。

(3)名称为:________________________________。

(4)名称为:_______________。

(5)

名称为:___________________________。

24.砷(As )是第四周期ⅤA 族元素,可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________;

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状,通入O 2氧化,生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________; (3)已知:As (s )+ 3

2

H 2(g )+2O 2(g )=H 3AsO 4(s ) ΔH 1 H 2(g )+

1

2O 2(g )=H 2O (l ) ΔH 2 2As (s )+ 5

2

O 2(g ) =As 2O 5(s ) ΔH 3

则反应As 2O 5(s ) +3H 2O (l )= 2H 3AsO 4(s )的ΔH =_________;

(4)298 K 时,将20 mL 3x mol·L ?1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L ?1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合,发生反应: 33AsO -

(aq )+I 2(aq )+2OH ?(aq )

34AsO - (aq )+2I ?

(aq )+ H 2O (l )。溶液中c (34AsO -)与反应时间(t )

的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);

a .溶液的pH 不再变化

b .v (I ?)=2v (33AsO -)

c .c (34AsO -)/c (33

AsO -

)不再变化 d .c (I ?)=y mol·L ?1 ②t m 时,v 逆_____ v 正(填“大于”“小于”或“等于”); ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”);

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K 为___________;

(5)H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示:

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________; ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4

H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1);

(6)溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响,pH =7.1时,吸附剂X 表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如题图-3所示:

试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

津南区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)

一、选择题

21.

氧化反应

羧基

b

22.2-甲基戊烷 2,3,3-三甲基戊烷

1-甲基-3-乙基苯

23.

1-甲基-3-乙基苯 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 2,5-二甲基-2,

4-己二烯 3-甲基-2,5-己二醇

24. 2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S 2△H 1-3△H 2-△H 3 bd 小于 大于

()

(

)

3

1

1

2

4y m o l L

x y --?- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

哈三中2016-2017学年高一上学期月考数学试题及答案

哈三中2016-2017学年度高一第一次验收考试 数学试卷 考试说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分150分,考 试时间120分钟. (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)选择题必须使用2B 铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写, 字体工整,字迹清楚; (3)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草 稿纸、试题卷上答题无效; (4)保持卡面清洁,不得折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀. 第I 卷(选择题, 共60分) 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.) 1.设A 、B 为两非空集合,U 为全集,则阴影部分可以表示为 A .A B ? B .()U A C B ? C .()U C A B ? D .()()U U C A C B ? 2.设函数()() ()?????<≥-=010121x x x x x f ,则())2(2f f +-的值为 A .21- B .0 C .2 1 D .1 3.下列集合关系中:①},{}{b a ?φ;②},{}0{b a ?;③}0{?φ;④}{}0{φ?;⑤}{φφ∈;⑥}{φφ?,正确的是 A .⑤⑥ B .①③⑤ C .③④⑤ D .③⑤⑥ U

4.下列函数中,在区间)2,0(上为增函数的是 A .x y -=3 B .11y x = + C .21y x =+ D .y x = 5.下列函数是同一函数的是 ①()y f x =和()y f t =②22232 x x y x x +-=+-和32x y x +=+ ③2y =和y x =④y ||y x = A .①④ B .①② C .②④ D .③④ 6.函数11 x -的定义域为 A .]2,1[)2,3[?-- B .[3,1)(1,2)-? C .[3,2]- D .[3,1)(1,2]-? 7.若不等式20x ax b +-<的解集为(1,4),那么a b +的值为 A . 9 B . –9 C . 1 D . –1 8.若函数),0()(+∞在x f 内是减函数,则函数)1(2x f -的单调递减区间是 A .(]0,1- B .[)1,0 C .[]1,1- D .()()1,00,1?- 9.函数31)(+++=x x x f 的最小值是 A .1 B .23 C .2 D .2 23 10.函数2)(2++-=x x x f 的值域为 A .9[0,]4 B .]23 ,0[ C .]23,(-∞ D .)2 3,0[

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 1

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每题3分,共45分) 1.运动会上使用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色烟雾,此时发生的反应为:5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是 ()A.上述反应中消耗3molP时,转移15mol电子 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:6 C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分,部分生成磷酸小液滴(雾) D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年,珠江三角洲地区也有类似的情况,其原因是这些地区的:()A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多 C.燃料以煤为主D.机动车辆过多 3.诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ...的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D.NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ()A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+ 5.实验室里常见到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

(附加20套期末模拟试卷)黑龙江省哈三中2019-2020上学期高一物理期末考试试卷(答案录入)

黑龙江省哈三中2019-2020上学期高一物理期末考试试卷(答案录入) 一、选择题(本题共12小题:每小题4分,共48分.在每小题给出的四个选项中.有的有一个正确,有 的有多个选项正确.全部选对得4分,选不全得2分,有选错或不选得零分.) 1.下列说法正确的是: A .加速度就是物体增加的速度 B .对于体积巨大的地球,任何情况下都不能将它视为质点 C .马拉车,无论有没有拉动车,马拉车的力与车拉马的力都大小相等 D .在运动的物体上施加与运动方向相反的力,可消除运动物体的惯性 2.如图所示,水平桌面上叠放着A 、B 两物体均与桌面相对静止不动,则B 物体受力个数为: A .3个 B .4个 C .5个 D .2个 3.如图所示,A 、B 两物体在同一点开始运动,从A 、B 两物体的位移时间图象可知,下述说法中正确的是: A .A 、B 两物体同时自同一位置向同一方向运动 B .A 、B 两物体自同一位置向同一方向运动,B 比A 晚出 发2s C .A 、B 两物体速度大小均为10m /s D .A 、B 两物体在A 出发后4s 在距原点20m 处相遇 4.在探究摩擦力的实验中,用弹簧测力计水平拉一放在水平桌面上的小物块.小物块的运动状态和弹簧测力计的示数如下表所示.下列说法正确的是: B .通过实验数据只能确定小物块所受最大静摩擦力的大小 C .通过实验数据可以确定小物块所受滑动摩擦力和最大静摩擦力的大小 D .通过实验数据既不能确定小物块所受滑动摩擦力的大小,也不能确定小物块所受最大静摩擦力的大 小 5.一石块从楼房阳台边缘向下做自由落体运动到达地面,把它在空中运动的时间分为相等的三段,如果它在第一段时间内的位移是2 m ,那么阳台高度为(g =10m /s 2): A .12 m B .18 m C .6 m D .10 m 6.质点做直线运动的位移x 与时间t 的关系为22x t t =+(各物理量均采用国际单位制单位),则该质点: A .前2s 内的位移是8m B .前2s 内的平均速度是5 m/s

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO + O2 = 2CO2;△H =-566kJ/mol;CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;△H =-890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2;△H 0 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知:CaCO3=CaO+CO2 ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C . 粗铜精炼时,与电源正极相连

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题;共48分) 1. (2分) (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. (2分)(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天,军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是() A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. (2分) (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是() A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. (2分)下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. (2分) (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H>0,反应速率为V1 , N2+3H2 2NH3 △H <0,反应速率为V2 ,当温度升高时,速率变化情况为:() A . V1增大,V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小,V2增大 D . V1、V2都减小 6. (2分) (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是() A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. (2分)(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是() A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间:100分钟;命题人:朱爱斌;核卷人:袁金坤 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.苯和乙醇 C.硝基苯和水D.己烷和溴苯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.对硝基甲苯的结构简式: C.乙烯的电子式: D 4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N A B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5.下列关于物质的分类中正确的是 A.卤代烃 B.羧酸 C.醛 D.醇

6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为()A.Na2CO3溶液B.溴水 C.新制氢氧化铜 D.福尔马林 7.某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷,该炔烃可能有的结构简式有 A.1种B.2种 C.3种D.4种 8.分子中所有原子不可能 ...都在同一平面的物质是 A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如,右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应, 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.催化剂作用下与H2反应 B.与NaOH水溶液反应 C.发生银镜反应 D.与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题(本小题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。) 11.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果, 其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是 A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

最新河南省洛阳市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷(A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 第I卷(选择题,共50分) 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 3.考试结束后,将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题2分,共20分) 1.下列各有机物,互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式: C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯,是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化 6.下列反应不.属于 ..取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

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