高三化学周练测试5
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 mol —NH2中含有的电子数为0.7N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A
D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A
9．下列实验中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．乙量取100．00mL溶液
C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离D．丁灼烧熔融碳酸钠固体
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋
11．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL 12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是
A．在pH=9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确
．．．的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3℃2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
26．（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol?L﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
滴定次数来源学科网待测溶液体积草酸溶液体积/mL
/mL来源学。科。网滴定前刻度滴定后刻度125.00 1.5023.70
225.00 1.0226.03
325.000.0024.99
相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02℃2Mn2++5S042﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4℃2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验℃]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是_ ___ （2）实验I中判断滴定终点的方法是．（3）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．
（4）根据实验I和实验℃中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s 125 5.0 2.040
2.04
225 5.0（另加少量可溶于水的
MnSO4粉末）
360 5.0 2.025
（5）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．
27．（14分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1 mol P4参加反应转移电子为mol。
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K a=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是K a1=
4.5×10-7、K a2 = 4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：。
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池
阴极反应为。
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ℃H= －159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ℃H= +72.49 kJ·mol-1
反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的℃H= kJ·mol-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2 g，则m1－m2为。
28．（15分）Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。
(2)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。
Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908 g·mo l －1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答下列问题：
(1)写出B分子的电子式________。
(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为______________________。
(3)X的化学式是____________，在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。
(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：______________________。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）写出“碱浸”反应的离子方程式__________________；
（2）减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是____________；[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.04mol?L-1，K sp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________；
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是__________ ____ __；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是__________ _______；
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg?L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为__________；
37．【化学选修3：物质结构和性质】（15分）
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
①COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
①已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、N A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝储氢后氢气的密度
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为标准状况下氢气的密度
________。
38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）D分子中最多有____________个碳原子共平面。
（3） 的反应类型是____________。
（4）⑤的化学方程式为______ ______。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是______ __（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：_____ _______。
28(15分)．
Ⅰ（1）。
（2）；。Ⅱ（1）。
（2）。
（3）；
。（4）。
5.5理综 化学答案
7-13 D C A C C C C
26．（14分 每空2分）（1）在试管C 中加入少量水，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，C 中有气泡产生，撤去酒精灯，有水进入导气管形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；
（3）检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收； 同意； 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
（4）Fe 3S 4；
（5）生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）． 27（14分 每空2分）（1）H 3PO 4，20
（2）①NaCN+ CO 2+H 2O=NaHCO 3+HCN ；②NaCN+H 2O 2 +H 2O= NaHCO 3+NH 3↑；③2NO x +4xe -=N 2+2xO 2-；
（3）①-86.98 ②5.76g
28：（15分 除注明外每空2分）Ⅰ.(1)
(2)NH 3（1分） 2NH 3＋CO 2＋Ca 2＋＋H 2O===CaCO 3＋2NH ＋
4
Ⅱ.(1)水的电子式
(2)3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O
(3)Cu 4(OH)6SO 4 Cu 4(OH)6SO 4=====△
4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O (4)3CuO ＋2NH 3=====△ N 2＋3Cu ＋3H 2O 或6CuO ＋2NH 3=====△
N 2＋3Cu 2O ＋3H 2O(其他答案合理均可)
36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
（1）MoO 3+CO 32-=MoO 42-+CO 2↑（2分）（2）97.3%（3分）（3）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2分）（4）①Cl -有利于碳钢的腐蚀，SO 42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 （3分） ②替代空气中氧气起氧化
剂作用 （2分） ③7.28×l0-4mol?L -1（3分）
37．【化学选修3：物质结构和性质】（15分）
(1)7（2分）
(2)①O>Cl>C （2分） ①3①1（1分） sp 2（2分）
(3)>（2分）
(4)①LaNi 5（2分） ①M N A ·d （2分） ①1 236（2分） 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）
（1）（1分）
（2）10（2分）
（3）消去反应（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （2分）
（6）（4分）
－C 2H 5 + 2KOH
乙醇
△ C 2H 5－ －CHBrCH 2Br C 2H 5－ －C ≡CH + 2KBr + 2H 2O CH － －CHO
H 3C H 3C
高2019届第九周周练试题 ?单项选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分）。 1 ?下列关于摩擦力的说法中错误的是 （ ） A ?摩擦力总是阻碍物体的运动，所以摩擦力只能做阻力，不能做动力 B ?两物体间有摩擦力时，一定还有弹力，而且这两个力相互垂直 C. 静止的物体可能受到滑动摩擦力的作用 2 .如图所示，在水平力 F 作用下，A 、B 保持静止。若 A 与B 的接触面是水平的，且 F M 0。则关于A\B 的受力个数可能为（ ） A. A 受4个，B 受3个 B . A 受4个，B 受4个 C . A 受3个，B 受4个 D . A 受3个，B 受5个 3 ?现在许多汽车都应用了自动挡无级变速装置，可连续变换速度， 图2为截锥式无级变速模型示意图。两个截锥之间有一个滚动轮， 主动轮、滚动轮、从动轮之间靠彼此之间的摩擦力带动且不打滑。 现在滚动轮处于主动轮直径 D i ,从动轮直径 D 2的位置，则主动轮转 速n i 与从动轮转速n 2的关系是：（ ） A .吟伙 B .叫％ C. 若主动轮转速恒定，当位于主动轮和从动轮之间的滚动轮从右到左 移动时，从动轮转速降低 D. 若主动轮转速恒定，当位于主动轮和从动轮之间的滚动轮从右到左 移动时，从动轮转速降低 4. 如图所示，小球从竖直砖墙某位置静止释放，用频闪照相机在同一底片 上多次曝光，得到了图中 1、2、3、4、5…所示小球运动过程中每次曝 光的位置?连续两次曝光的时间间隔均为 T ,每块砖的厚度为 d 。根据 图中的信息，下列判断错误的是 （ ） 5. 如图是某中学科技小组制作的利用太阳能驱动小车的装置.当太 阳光照射到小车上方的光电板，光电板中产生的电流经电动机带 动小车前进.若射到小车上方的光电板，光电板中产生的电流经 电动机带动小车前进.若小车在平直的水泥路上从静止开始加速 行驶，经过时间t 前进距离S ,速度达到最大值V m ,设这一过程中 电动机的功率恒为P ,小车所受阻力恒为 F ,那么（） A .这段时间内小车先匀加速运动，然后匀速运动 B .这段时间内阻力所做的功为 Pt 1 2 一 1 2 C .这段时间内合力做的功为 mv ； D .这段时间内电动机所做的功为 Fs mv m 2 2 二.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。 全部选对的得3分，选不全的得1.5分，共计24分） 6. 如图7所示一块橡皮用细线悬挂于 0点，用铅笔靠着 线的左侧向右上方 45°方向匀速移 动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮说法正确的是： （） /广莎戸 o 慝建 I 1 t 1 1 1 1 ? 1 一 1 2 1 ~~ rr ~1 L - - 1 3 1 1 1 匚 1 4厂 厂 1 1 H 1 1 5 一 5 1 匚 A .位置“1”是小球释放的初始位置 B .小球做匀加速直线运动 -J C .小球下落的加速度为 T D ?小球在位置“ 3”的速度为2T 从动轮 图2
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
安义中学2016届高三第五次周练 生物试题 命题:万晓军2015.12.3 （试卷总分：100分考试时间：100分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 选项符合题意，每小题2分，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个 ．．．． 1.生命活动离不开细胞，不包括下列内容中的 A.遗传和变异以细胞内基因的传递和变化为基础 B.松鼠的单个细胞也能完成各种生命活动 C.生物与环境的物质和能量交换以细胞代谢为基础 D. 缩手反射的完成是以细胞为结构基础 2.关于下图所示生物或细胞的叙述，正确的是 A. bd均可在叶绿体中合成有机物 B.abcd均能进行需（有）氧呼吸 C. abcd均在DNA中储存遗传信息 D.bcd均有纤维素和果胶构成的细胞壁 3.种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途经，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15 ~ 20min便可开始。以下叙述正确的是 A．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存B．新的RNA、酶的合成过程需要水的参与 C．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 D．吸水12h内，种子合成新蛋白无RNA参与 4.如图是细胞的亚显微结构模式图，叙述正确的是 A．②的成分中主要是胆固醇 B．③具有双层膜结构 C．①的形成与⑦有关D．⑥是细胞生命活动的调控中心 5.下列有关叙述正确的是 A．基因是DNA分子携带的遗传信息 B．水能与膜上亲水物质结合，保证生物膜具有一定的流动性 C．RNA和膜蛋白都有信息传递、催化、物质转运的功能 D．碳链、磷脂双分子层和碱基对都是相应结构的基本骨架 6.下图表示绿色植物光合作用和细胞呼吸过程中化合物在体内的转移过程，对该过程的分析错误的是 A. ①→②过程，[H]在基粒产生到叶绿体基质被利用
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
于都县小学五年级语文第十周周练 题号一二三四总分 得分 一、积累展示台（35分） 1根据拼音写出正确词语，用△标出整体认读音节（5分 jìdiànèhào xièméi dīyín ( ) ( ) ( ) ( ) 2.选择下列括号里正确的读音或字。（4分） 咀嚼（jiáo jué）系（xìjì）铃铛蒙（méng měng）古包亡（wáng wú）赖（即既）使寂（莫寞）严（历厉）（贯惯）通 3、认真观察，注意将下列字写正确美观（5分） 肆贼梁貌赋 4、用○图出下列错别字，并依次改正在（）里，（5分） 杯水车新迫不急待随心所浴美仑美奂冲锋馅阵（） 5.课文连接（10分） （1）时间过得真快呀！让我想起朱熹在《偶成》里的名言， 激励自己珍惜少年时间。类似的名言还有： （3分） （2）我会用、、、等四字词语来赞美人物的优秀品质。（2分） （3）《舟过安仁》的作者是朝诗人，诗句， 写出了渔船小童的调皮（3分） （4）本学期，通过学习我认识了的杨氏子，的晏子，的老班长，的老汉，其中，最令我难忘的是，因为：（3分） 6、根据提示写句子（5分） （1）瘦西湖的景色真美丽。（扣住处“美丽”将句子写生动形象）（2）今天下了大雨。小红仍然坚持到少年宫去学习。（用关联词合成一句话） （3）修改病句 a、我们班人数是全校最多的班级。 b、她对答如流地回答了老师的提问。 c、黄河游览区的春天是个美丽的地方。 二、口语交际（5分） 走在大街上，小丽把果皮随手乱丢，其实不远处就有果皮箱，你看见了，你会怎么劝说她呢？她会怎么做？又可能会说些什么呢？ 三、阅读天地（30分） 短文一（15分） 我有一个好爸爸，他非常疼我，有什么好吃的自己舍不得吃，都留给我吃。 今天，爸爸很晚才回来，我奔过去对爸爸说：“爸爸，今天给我带来了什么好吃的？”爸爸说：“厂里的阿姨给了我一个桔子，叫我带给你吃。”只见那个桔子又大又圆，黄澄澄的，晶莹透亮，味道肯定不错。我剥了皮，掰下一块放在嘴里，轻轻一咬，果然甜滋滋的。我想：这么好吃的桔子怎能不让爸爸尝一尝呢？可爸爸肯定又舍不得吃。怎么办呢？突然，我想出了一条妙计。我捂着牙大声道：“唉呀，这桔子怎么这么酸啊？”正在厨房里吃饭的爸爸听了我的叫声，赶紧跑进屋看看，对我说：“不会吧？”我更加大喊大叫了：“还不酸，牙都疼了。”爸爸将信将疑地说：“真的吗？”我剥了两块放进爸爸的嘴里，对他说：“不信？你试试吧！”爸爸轻轻一咬，奇怪地问：“咦，这不是很甜吗？”这是，我大声嚷到：“爸爸上当了，爸爸上当了。”爸爸愣了好半天，才明白过来。他一下把我抱进怀里。我们俩都笑了，笑得那么欢，笑得那么甜。 1、“舍”在字典里的读音有两种，分别时（）和（）这两种；字义有：①舍弃；②施舍；③房屋；④养家畜的圈。文中的“舍”应取读音（），应取字义（）。（2分） 2、写出下列词的近义词。 将信将疑（）肯定（）（2分） 3、不改变句子的意思，把划线的句子换另一种说法写下来。（2分） ____________________________________________________________ ___ _____ 4、“突然，我想出了一条妙计”，“妙计”在文中是指；我使用这条妙计的目的是___ ____________；从中体现了____________________。（3分）
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
2019学年高一第一学期第五次周练 地理试卷 第I卷（选择题共75分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求的。） 读下图，回答1～2题。 1.从大气垂直分层看，图示大气层是（） A、低纬度的对流层 B、中纬度的平流层 C、高纬度的对流层 D、低纬度的平流层 2.该层大气（） A、随高度增加，温度增幅变小 B、能够大量吸收紫外线长波辐射 C、以平流运动为主，有利于飞机高空飞行 D、强烈的太阳辐射使大气呈电离状态 3、下列关于大气对流层特点的描述，其中全部正确的一组是（） ①气温随高度增加而递减②空气对流运动显著 ③低纬地区厚度小于高纬地区④天气现象复杂多变 A．①③B．①②④C．②③④D．①②③④ 蓝蓝的天上白云飘，白云下面马儿跑…．据此回答4～5题． 4、这段歌词中赞美的蓝天，其蓝色的形成是由于（） A、大气对太阳辐射的散射作用 B、大气对太阳辐射的反射作用 C、大气对太阳辐射的吸收作用 D、大气对地面辐射的吸收作用 5、歌词所描述的天气条件下，当地（） A、气温日较差小 B、.深秋季节易发生霜冻现象 C、.当日大气保温效应明显 D、太阳辐射强度较小，地面吸收能力弱 6、下列地理现象和形成原因，按其内在联系正确的连线是（） A、日出前的黎明和日落后的黄昏天空仍然明亮──大气的折射和反射作用 B、早春和晚秋多云的夜晚不会有霜冻──大气逆辐射作用 C、夏季天空多云时，白天不会太热──大气的散射作用 D、城市上空的雾比郊区多──空气中的水汽多
7、图中，昼夜温差最小的是（） 二、双项选择 8、关于热力环流叙述，错误的是（） A、地区间的地面冷热不均是形成大气运动根本原因 B、热力环流是大气运动的一种最简单的形成 C、同一水平气压差异是形成大气水平运动的直接原因 D、无论水平方向。还是垂直方向，空气总是从高压流向低压 9、在下列四幅热力环流示意图中，表示正确的是（） A B C D 读北半球某地(50°N)近地面等压面分布示意图，完成下列10～12题 10、甲乙丙丁四地气压最高的是（） A、甲 B、乙 C、.丙 D、丁 11、丁地盛行风向是（） A、偏南风 B、西风 C、东风 D、偏北风 12、若甲乙两地各有一火电站，向大气中排放的废气量相等。此时，近地面大气污染较重的是（） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 在下图中，甲图表示的是“某滨海地区陆地和海洋表面气温日变化的曲线图”，乙图表示的是“该地区海陆之间气流的变化图”，据此回答13～15试题。
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
一．阅读理解（共20小题，每题2分，计40分） A Like many other young boys，I didn't know what I wanted to be when I was a middle school student. My mother advised(建议) me to be a teacher like her，but it seemed that I was not interested in it. My father wanted me to be a pianist. However，I couldn't stand spending all of my time in front of a piano. I got my goal(目标) after I went to high school. I got a part-time job at the school radio station and I found it was interesting. I loved to discuss school life and my favorite music with my schoolmates on the radio. I kept doing this job during the next six years. When I left the university，I got a full-time job at our local(当地的) radio station. My career(事业) began. My program is successful and I have a lot of fans（粉丝）. I enjoy my job and my life now. ( )1.What did the writer's mother do? A．A teacher. B．A pianist. C．A doctor. D．A scientist. ( )2.When did the writer start working at a radio station? A．When he was ten years old. B．When he was a high school student. C．When he studied at university. D．After he left the university. ( )3.What did the writer talk about on the radio in the beginning? A．School news. B．Famous films. C．School life. D．Famous people. ( )4.Which of the following is TRUE? A．The writer was interested in teaching. B．The writer couldn't play the piano. C．The writer often interviews(采访) stars. D．The writer's program is very popular now. ( )5.Which is the best title of the passage? A．Never listen to your parents
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
2019-2020年七年级英语下学期第3周周练试题仁爱版 一、根据首字母提示补全单词。 1.They are having a m_________ class now. 2.I like a________ class best because I like drawing pictures. 3.I don’t like m ath because it’s d________. 4.Basketball is my favorite outdoor a________. 5.How many subjects do you s________? 6.The first（第一）day of a week is S_________. 二、根据音标提示补全句子。 1.He thinks English is_______/’ i:zi/ 2._______ /?’te n?n/, please. 3._______/w?t?/ ________ /’s?bd??kt/do you like best? 4.There is a _________/st?mp/ show t his Saturday. 5.It’s time to g o to bed. Good_______ ! /n a?t/ 6.We usually begin our school in _______/’februeri/ after the new year. 7.I think swimming is very______ ./’?ntr?st??/ 8.The teachers work________ /ha:（r）d/ every day. 9.We will learn _______ /’f?z?ks/in Grade Eight. 三、归类写出单词。 1.There are seven days in a week. They are _______ _______ _______ ______ _______ _______ _______. 2.We study Chinese, _______ _______ _______ ______ _______ _______ _______ _______ _______ _______and some other subjects. 四、根据汉语提示补全句子。 1.今天星期几？_________ ________ ________ ________ today? 2.Do you have lunch at school _______ _________?（在工作日） 3.What time _________ the class _________?（结束） 4.We have a class meeting______ __________.（在周五） 5.你觉得英语怎么样？(两种)__________________________________? ___________________________________? I think it’s ______ ________ ________（有点儿难） 6.Ca n we _________ _________?（互相帮助） Good idea!
2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质
5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙 述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－
为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一地理上学期第五周周练试题 一．选择题（每项均有一个答案，每题4分，共８０分） 1．对北京时间叙述不正确的是：（） Ａ．东八区的区时Ｂ．东八区中央经线的地方时 Ｃ．东经１２０°地方时Ｄ．北京（１１６°Ｅ）的地方时 2．下列自然天体离地球最近的是：（） Ａ．太阳Ｂ．月球Ｃ．火星Ｄ．金星 3．世界上第一颗人造卫星上天，和我国第一颗人造地球卫星上天的时间分别是：（）Ａ．１９５７年和１９６５年Ｂ．１９５７年和１９７０年 Ｃ．１９８１年和１９７０年Ｄ．１９８１年和１９７５年 4．我国太阳能资源最丰富的地区是（） A．纬度低、太阳高度角大的海南岛 B．降水少、晴天多、气温高的吐鲁番盆地 C．海拔高、空气相对稀薄的青藏高原 D．纬度高、太阳高度角小的东北地区 5．在下列各纬度中，一年之中既没有太阳直射，又没有极昼极夜现象的是：（） Ａ．６７°ＮＢ．２１°ＳＣ．５０°ＮＤ．８９°５ 6．某地太阳高度角最大时（当地正午）,此时北京时间为12时24分,该地的经度是：( ) Ａ．１１４°ＥＢ．１２０°ＥＣ．１２６°ＥＤ．１０４°Ｅ 7．下列四幅图中，正确表示北半球夏至日的是：（） 8．下面四幅图，虚线是水平运动物体的原始方向，实线是偏转方向，图中正确的是（） 9．有关风带的叙述，正确的是： A．同一半球信风与极地东风的风向基本相同 B．盛行西风与信风在南北纬30°附近辐合 C．盛行西风在北半球是西北风，在南半球是西南风 D．信风由高纬吹向低纬，容易成云致雨 10多云的白天气温比晴天低，夜晚比晴天高，原因是 A多云的白天反射强，夜晚逆辐射强B多云的白天、夜晚反射都强 C多云的白天逆辐射弱，晚上逆辐射强D多云的白天、夜晚反射都弱 11．城市上空雾和低云比郊区多，主要是因为城市：
2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密
的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－