深圳外国语学校2020-2021学年度高三年级第二次月考考试
化学试卷
考生须知：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时75分钟。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡相应的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137
第I卷选择题部分
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，
不选、多选、错选均不得分。）
1．2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关疫情的说法正确的是
A．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
B．“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒
C．制作口罩的重要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
2．下列属于非电解质的是
A．液氯B．盐酸C．氢氧化钠D．液氨
3．下列物质对应的组成正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3B．苏打：NaHCO3
C．熟石膏：CaSO4·2H2OD．刚玉：Al2O3
4．化学与日常生活关系密切，下列说法不正确的是
A．K2FeO4既有净水作用，又有杀菌作用
B．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
C．用热的Na2CO3溶液，除去铁屑表面的润滑油
D．硅橡胶用于制造火箭、导弹、飞机的零件
5．下列物质不能直接通过化合反应制得的是
A．Al(OH)3B．NaHCO3C．Fe(OH)3D．FeCl2
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2+I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I?===2Fe2+＋I2
7
下列说法正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C ．最低价气态氢化物的热稳定性：W>X
D ．Y 、Z 两种元素只能形成化合物Z 2Y
8．设[a X ＋b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，1个氧分子体积为2.24×104N A
cm
3
B ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A
C ．在反应4Cl 2+8NaOH ===6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，发生1mol 电子转移时，生成氧化产物[ClO ＋ClO 3－
]的总数为N A 6
D ．92.0g 甘油中含有羟基数为1.0N A
9．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：KNO 3＋S ＋C ----K 2S ＋N 2↑＋CO 2↑（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是
A ．氧化剂只有KNO 3，还原剂只有C
B ．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
C ．常温常压下，每转移12mol 电子，可产生22.4L 的N 2
D ．该反应中当有32g 的S 元素被氧化时，可消耗36g 炭
10．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A ．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
B ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
C ．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D ．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。） 11．下列说法正确的是
A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层
C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1
12．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。若硫过量，进一步生成Na2S x（x≤5）和Na2S2O3。将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成a molNa2S x和b molNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
A．2a=b B．x=2C．n=0.48D．b=0.02
13．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为
Li x C n＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2＋n C(x＜1)，N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B．充电时，Li+由A极移向B极
C．充电时，阳极反应为LiCoO2－x e－===Li(1－x)CoO2＋x Li+
D．若初始两电极质量相等，当转移2N A个电子时，两电极质量差为28g
14．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4－===2Mn2+＋5SO42?＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O
C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO+HCO3－
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4－＋7H2O2＋6H+===2Mn2+＋10H2O＋6O2↑15．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：
A．甲溶液中发生的反应是Cl2＋2Br===2Cl＋Br2
B．乙中固体组成为NaBr、NaCl
C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL
D．原混合物中NaBr的物质的量为0.2mol
16．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
第II卷非选择题部分
17．（12分）无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙（主要成份为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂质）和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：
铝酸钙
3
·6H2AlCl3
操作b
已知：AlCl3易升华，沸点181℃，SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。相关物质的溶解度数据如下表：
按要求回答下列问题
（1）步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是______________。
（2）操作a是_______________
。
（3）操作b是_______________。
（4）某兴趣小组设计如下装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X的化学式为_________。碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入和____________。
（5）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。
要求同时满足：
①其中一种反应物是AlCl3；
②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。
18．（14分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，
使燃料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO 4H ，并测定产品的纯度。
（1）导管a 的作用是_________________________________。
（2）装置B 中浓HNO 3与SO 2在浓H 2SO 4作用下反应制得NOSO 4H 。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于_________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO 4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________________________________。
③该实验装置存在导致NOSO 4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案________________。 ④利用装置A 制备SO 2，下列试剂最适合的是__________________。 A ．Na 2SO 3固体和20%硝酸B ．Na 2SO 3固体和20%硫酸 C ．Na 2SO 3固体和70%硫酸D ．Na 2SO 3固体和98%硫酸 ⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO 2===NO 2↑＋NO ↑＋H 2O 。请写出NOSO 4H 遇水分解时发生反应的化学方程式________________________。 （3）测定亚硝酰硫酸NOSO 4H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL 的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol ·L ￣1KMnO 4标准溶液和10mL25%的H 2SO 4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用0.2500mol ·L ￣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL 。
已知：2KMnO 4＋5NOSO 4H ＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5HNO 3＋2H 2SO 4。 亚硝酰硫酸的纯度为_______________。 19．（16分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3-----------高温Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的化学计量数比（最简整数比）为____________。 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________（用化学方程式表示）。 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是____（填写元素符号），设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物_____。滤渣2的主要成分是______（填写化学式）及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子
方程式和适当的文字表述说明)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。写出步骤⑤的化学反应方程式_____________________。
20．（14分）苄丙酮香豆素（H ）常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。
OH
(CH 3CO)2O
O
A
B
C C O
CH 252
C 7H 6O E
浓硫酸
△G
CH
CH C CH 3
O
O OH
O
O
H
已知：①CH 3CHO+CH 3COCH 3————————→5%NaOH 溶液
CH 3CH(OH)CH 2COCH 3（其中一种产物）。 ②RCOCH 3+R 1COOR 2————→一定条件
RCOCH 2COR 1+R 2OH
③烯醇式（OH
）结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系（苯环、碳碳双键、
碳氧双键等）与其相连时变得较为稳定。
（1）写出化合物C 中官能团的名称____________________。
（2）写出化合物D （分子式C 9H 6O 3）的结构简式____________________。 （3）写出反应⑤的反应类型______________________。 （4）写出反应④的化学方程式____________________。
（5）写出化合物
F 满足以下条件所有同分异构体的结构简式______________。 ①属于芳香族化合物但不能和FeCl 3溶液发生显色反应； ②1mol 该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应； ③1H-NMR 图谱表明分子中共有4种氢原子。
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E 和乙醛为原料制备
CH CHCHO 的合成路线_________________________。
答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）
二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，不（1）确保铝元素尽可能完全溶出，并抑制氯化铝水解。【2分，各1分】 （2）蒸发浓缩、趁热过滤【2分，只写过滤不给分】
（3）在干燥的HCl 气流中加热脱水【2分不写HCl 气流不给分】 （4）SOCl 2。【2分】除去SO 2和HCl 等有害气体。【2分，写防止污染环境不给分】
（5）AlCl 3＋Cl -===AlCl 4－
或AlCl 3＋NH 3===AlCl 3NH 3【2分，其他合理答案也给分】 18.（14分，每空2分）
（1）平衡气压，使浓H 2SO 4顺利流下
（2）①冷水浴②生成的NOSO 4H 作该反应的催化剂
③在A 、B 间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶④C
⑤2NOSO 4H ＋H 2O===2H 2SO 4＋NO ↑＋NO 2↑【未配平给1分】 （3）92.03%（或92.0%、92%、0.9203、0.920、0.92） 19.（16分，每空2分）
（1）2∶7。SiO 2+Na 2CO 3======高温
Na 2SiO 3+CO 2↑。
（2）Fe ，取滤渣1溶于适量盐酸（稀硫酸），滴加KSCN 溶液，若溶液显血红色，则含有Fe 3+（Fe 2O 3）。（或滴加K 4Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则说明含有Fe 3+（Fe 2O 3））【不配成溶液，扣1分；其他酌情给分。】 Al(OH)3
（3）小，2CrO 42－＋2H +Cr 2O 72－
＋H 2O ，增大c (H +)，使平衡向正反应方向移动，生成Cr 2O 72-。
（4）Na 2Cr 2O 7＋2KCl===K 2Cr 2O 7＋2NaCl 20.（14分）
（1）羟基、羰基【2分，各1分】（2）
O
OH
O （3）消去反应
（4）
CHO
+
O
5%NaOH 溶液
CH 23
O OH
（5）每个1分。
CH 3
H 3C
3
OOCH
3
OOCH
H 3C
CH 3
CH 3
H 3C
OOCCH 3
OOCCH 3
H 3C
CH 3
（6）2分，前两步1分，后两步1分。
CHO
CH 3CHO CH OH
CH 2CHO
CHCHO
Br 2/CCl 4
CH CHCHO △
NaOH/H 2O
CH CHCHO OH