环境化学填空选择

环境化学填空选择

1、五十年代日本出现的痛痛病是由__ A __污染水体后引起的。

A. Cd

B. Hg

C. Pb

D. As

2、五十年代日本出现的水俣病是由___ B __污染水体后引起的。

A Cd

B Hg

C Pb

D As

3、下列效应中属于环境化学效应的是

C 。

A 热岛效应

B 温室效应

C 土壤的盐碱化

D 噪声

4、联合国已将每年的 C 定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。

A 4月22日

B 3月28日

C 3月22日

D 6月22日

5、世界环境日为每年的 B ，它的确立，反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了我们人类对美好环境的向往和追求。

A 4月22日

B 6月5日

C 3月22日

D 6月22日

三、填空：

1、一般情况下Se对Hg2+能产生拮抗作用。

2、环境化学的发展大致可以划分为三个阶段，即孕育

阶段、形成阶段、发展阶段。

3、金属锌(Zn)能够抑制镉（Cd）的毒性

4、世界环境日为6月5日。

5环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移三种方式。

6、环境效应按环境变化的性质可分为环境物理效、环境化学效应和环境生物效应。

7世界水日为每年的 3月22日。

8环境中污染物的转化主要有物理、化学和生物三种方式。

9世界最关注的化学污染物为持久性有机污染物POPs、“三致”化学污染物和环境内分泌干扰物EEDs三类。

第二章

二、选择题

1、下列物质中属于二次污染物。（ C ）

①臭氧②PAN ③醛类④过氧化氢

A、①和②

B、②和③

C、全是

D、都不是大气逆温现象主要出现在（ D ）

A、寒冷的夜间

B、多云的冬季

C、寒冷而晴朗的冬天

D、寒冷而晴朗的夜间

3、酸雨是指pH 的雨、雪或其它形式的降水。（ C ）

A、<6.0

B、<7.0

C、<5.6

D、<5.0

4、SO2的液相氧化有多种途径，其中的效果最好。（ C ）

A 、O3氧化B、催化氧化 C 、H2O2氧化 D 、非催化氧化

5、气溶胶中粒径um的颗粒，称为飘尘。（ D ）

A、>10

B、<5

C、>15

D、<10

6、一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波长大于的光量子就不能引起光化学反应。（ C ）

A 、600nm

B 、670nm

C 、700 nm

D 、750nm

7、SO2分解成SO和O的离解能为565 kJ/mol ，这相当于波长为光子的能量。（ B ）

A、200nm

B、218nm

C、236nm

D、300nm

8、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。（AC B D ）

A、风

B、湍流

C、天气形式

D、地理地势

9、空气中氧化剂特别是也包括及其它化合物是光化学烟雾形成的指标。（ A C ）

A、O3 B 、PAH C 、PAN

D、HO·

10、根据Whittby的三模态模型，粒径为___ __um 的粒子称为艾根核模。（ A ）

A 、0.005～0.05 B、0.1 C、0.05～2

D、2

11、催化剂对SO2氧化有影响，下列四种物质中的催化效果最好。（ D ）

A、NaCl

B、CuSO4

C、MnCl2

D、MnSO4

12、下列物质中，属于光化学氧化剂的是（ C )

①臭氧②PAN ③醛类④过氧化氢

A、①和②

B、②和③

C、全是

D、都不是

13、大气中还原态气体（如H2S）主要被氧化。（ C ）

A、O2

B、·OH

C、O3

D、高价金属离子

14、大气颗粒物的粒度有艾根核模、积聚模和粗粒子模。属于积聚模型的粒径范围是（ B ）

A、0.005～0.05um

B、0.05～2um

C、大于2um

D、< 2um

15、大气中HO·自由基的来源有的光离解。（ A

C D ）

A、O3

B、H2CO·

C、H2O2

D、HNO2

16、烷烃与大气中的HO·自由基发生氢原子摘除反应，生成（ B ）

A、RO·

B、R·

C、H2O

D、HO2·

17、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为Km。（ C ）

A、15

B、12

C、24

D、40

18、在光化学烟雾形成过程中，既是链反应的引发物质，又是链反应的终止物质。（ B ）

A、NO

B、NO2

C、O3

D、HNO3

三、填空：

1、HO·自由基的时空分布规律是：低空多于高空，低纬多于高纬，南半球多于北半球，夏天多于冬天，白天多于夜间。（高温有利于自由基的形成）

2、碳氢化合物大部分以气态的形式存在于大气中。

3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。

4、H3C·(烷基自由基)主要来自乙醛和丙酮

的光解。

5、大气遭污染的程度，主要决定于污染源排放的特征、排放量和污染源的远近，还决定于大气对污染物的扩散能力。

6、大气中最重要的自由基为H O·和

H O2·。

7、大气中的卤代烃包括卤代脂肪烃和卤代芳香烃。有机的卤代烃对环境的影响最大，需特别引起关注。

8、大气中的NO2可以转化成NO 、NO3 和N2O5 。

9、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。

10、大气污染的主要污染物有悬浮颗粒物、 CO 、SO2 、O3 、铅等。

11、完成下列大气中H2S的去除反应式：

H2S + O3 →H2O + SO2

H O·+ H2S S →→H2O + ·SHSH

12、自由基链锁反应一般分四个阶段，即自由基引发—自由基产生、传播—自由基传递、终止—自由基消失。

13、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：

CFxCl2 + hν→·CFxCl + C l·

C l·+ O3 →O2 +

Cl O·

Cl O·+ O →O2 + ·Cl

14、当今世界上最引人瞩目的三大环境问题---臭氧层耗损、气候变化、酸沉降等都是由大气污染所引起的。

15、大气中的CH4主要通过与H O·自由基反应而被去除。

16、大气中污染物氯氟烃的危害是：可以使臭氧层遭到破坏; 氟氯烃化合物也是温室气体；和氟氯烃化合物的浓度增加具有破坏平流层臭氧层和影响对流层气候的双重效应。

17、高层大气中的高空中的光致电离及电磁辐射可以产生自由基。

18、根据光化学第一定律，首先，光子的能量至少要分子内的化学键断裂时，才能引起光离解；其次，分子对某种特定波长的光要有特质吸收光谱，才能产生光化学反应。

19、大气中耗损O3的三种途径：一是由O H·构成的催化循环反应；二是由NO 构成的催化循环反应；三是由C l·构成的催化循环。

20、按污染成因分，气溶胶可分为分散性气溶胶和凝聚

性气溶胶。

21、大气污染物的人为来源主要有含氮化合物、含硫化合物、含碳化合物、和含卤素化合物。

22、污染物在大气中可以发生三种类型的作用，即大气化学作用，气象作用及流体力学作用。

23、对流层中的臭氧主要是与H O·、NO 等反应而去除；平流层中臭氧的去除主要是与Cl O·、NO 等的反应。

24、CH4 是大气中唯一能够由天然源排放而造成高浓度的气体。

25、大气中的污染物氯氟烃具有在对流层中不会发生光解反应、在对层中难以被OH·氧化、不易被降水清除的特点。

26、大气的扩散能力主要受大气稳定度和风的影响。

27、大气污染研究中通常把碳氢化合物分为甲烷和非甲烷烃两类。

28、H3CO·(烷氧基自由基)主要来自甲级亚硝酸酯和甲基硝酸酯光解。

29、H3COO·(过氧烷基自由基)来自烷基与O2的作用。

30、SO2 在大气中，尤其在污染大气中易通过光化学氧化、均相氧化、多相催化氧化，最终转变成硫酸或硫酸根，并通过干沉降或湿沉降(酸雨)的形式降落到地面。

31、大气中CH4主要来自土壤微生物活动、植被化学反应、细菌活动、__ 对流层平流层化学反应__的排放。

32、在光化学烟雾形成过程中，NO2 既是链反应的引发物质，又是链反应的终止物质。

33、SO2的催化氧化速度与pH值、金属离子和臭氧浓度有关。

34、大气污染物的云内清除(雨除)过程包括气溶胶气体的雨除和微量气体的雨除。

35、大气中硫酸盐和硝酸盐等气溶胶可作为活性凝结核参与成云过程。36、硫酸型烟雾烟雾发生时往往白天、夜间均会连续出现。

37、空气中氧化剂特别是O3 也包括PAN 及其他化合物是光化学烟雾形成的指标。

38、气溶胶粒子污染来源的常用推断方法有相对浓度法、富集因子（EF）法、相关分析法、化学质量平衡法（CMB）和因子分析法（有可分为主因子分析（PFA）

和目标转移因子分析法（TTFA））。

39、酸沉降有湿沉降和干沉降两种过程，前者是通过降水将大气中酸性物质迁移到地面，而后者是酸性物质在气流作用下直接迁移到地面的。

40、微量气体的雨除取决于气体分子的传质过程和在溶液中的反应性，同时还与云的类型和云滴有关。

41、影响酸雨形成的因素有：大气中的氨、颗粒物的酸度及其缓冲能力。

42、大气颗粒物的粒度有三个模：即艾根核膜、积聚模和粗离子模。

43、降水中的主要阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。

44、化学烟雾型污染有两种类型，即洛杉矶烟雾和伦敦型烟雾。

45、城市大气中颗粒物的分布多数属双模型，即积聚模和粗离子膜。

46、光化学烟雾烟雾一般发生在白天，夜间消失。

47、写出下列物质的光解反应方程式。

（1）NO2 + hν→NO + O

（2）HNO2 + hν→NO + H O·或HNO2 + hν→H·+ NO2

（3）HNO3 + hν→NO2+ H O·

（4）H2CO + hν→H·+ HC O·或H2CO

+ hν→H2 + CO

（5）CH3X + hν→CH3 + X·

48、能引起温室效应的气体主要有CO2 、N2O 、CH4 及CFCs 。

49、中国酸雨的主要致酸物质是硫酸盐。

50、SO2 和NOx 的气相转化主要通过与

H O·自由基反应来完成。

51、大气中SO2的氧化有多种途径,其主要途径是均相氧化和液相氧化。

52、大气降水的酸度与其中的酸、碱物质的性质及相对比例有关。

53SO42-可作为酸的指标，NH4+、Ca+可作为碱的指标。

54、云内清除和云下清除过程受大气污染程度和环境参数的影响。

55、云下清除过程包括微量气体及气溶胶的云下清除。

第三章

二、选择题

1、天然水环境，其“决定电位”物质是__B___ 。

A 有机物

B 溶解氧

C 二氧化碳

D 甲烷

2、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pEo为__ A__。

A 13.56

B 13.35

C 13.05

D 12.80

3、已知干燥空气中CO2的含量为0.0314%（体积），水

在25℃时蒸汽压为0.03167×10-5Pa，CO2的亨利定律常数是3.34×10-7 mol/(L·Pa)(25℃)，则CO2在标准状态(1.0130×105Pa、25℃)水中的溶解度为___C__ mol/L。

A 1.02×10-5

B 1.05 ×10-5

C 1.03×10-5

D 1.04×10-5

4、有机物累积的厌氧水环境，其“决定电位”物质是

__A___ 。

A有机物B 溶解氧C 二氧化碳D 甲烷

5、一般情况下，天然水中存在的气体有__C___ 和氮气

等。

①氧气②二氧化碳③硫化氢④甲烷

A ①②

B ①②③

C ①②③④

D ①②④

6、下列物质中，属于自然界的氧化剂的是_AC____ 。

A Fe+3、Mn+4

B Fe+2、S-2

C SO42-、Cr+6

D Mn+2、Cr+3

7、下列物质中，_BD____ 属于自然界的还原剂。

A Fe+3、Mn+4

B Fe+2、S-2

C SO42-、Cr+6

D Mn+2、Cr+3

8、若干燥空气中氧的含量为20.95%，水在25℃时的蒸汽

压为0.03167×105Pa，则氧在1.0130×105Pa、25℃饱和水中的溶解度为__B___ mol/L（Henry常数为1.26×

10-8）。

A 2.7×10-4

B 2.6×10-4

C 1.3×10-4

D 3.0×10-4

三、填空：

1、水中溶解氧的主要来源有两个：水中藻类的光合作用释放氧气和大气复氧作用。

2、天然水中的酚酞碱度＝+ －－

3、天然水中的总碱度= + 2 +

－

。

4、有机物的辛醇-水分配系数常用__ K OW_表示。

5、天然水中的苛性碱度=2 ×－。

6、天然水中的总酸度＝＋+ 2 －。

7、天然水中的无机酸度＝－－2 －。

8、天然水中的CO2酸度＝＋－－。

9、天然水中的总酸度=2×-

10、诱发水体沉积物中重金属释放的主要因素有盐浓度升高、氧化还原条件的变化、pH值降低、水中配合剂的含量增加，一些生物化学迁

移过程也能引起金属的重新释放。

11、水体有机污染程度的常见指标有：硬度、酸、碱金属、阳离子、

阴离子、碱度和酸根。

12.水环境中有机污染物的光解过程有三类：直接光解、敏化光解、氧化反应。13、进入水环境的无机污染物，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化，参与和干扰各种环境化学过程和物质循环过程。

14、水环境中颗粒物的吸附作用主要有表面吸附、离子交换吸附、

专属吸附三种类型。

15、影响水体颗粒物吸附作用的因素有：溶液pH 值、颗粒物的粒度和浓度、水体的温度变化和离子共存时的竞争作用。

16、天然水中的苛性碱度= - - 2 - 。

17、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。

18、影响有机物生物降解的因素有：有机物本身

的化学结构、微生物种类、温度、pH 、反应体系的溶解氧浓度、

等。

19、水体中常见的吸附等温线有三类：H型、L型、F 型。

20、水体中重金属的沉淀类型有自由沉淀、压缩沉淀、絮凝沉淀和

成层沉淀四种。

21、有机物生物降解的模式有：生长代谢、共代谢。

第四章

一、选择与填空

1、微生物转化农药的方式有：去毒作用、活化作用、结合、复合或加成作用以及改变毒性。

2、影响农药在土壤中挥发的因素主要有：农药的浓度、扩散速度、物理化学性质，土壤的含水量、吸附性,以及环境的温度、气流速度等。

3、农药在土壤中的质体流动主要与农药与土壤间的吸附、有机质的含量、粘土矿物、农药性质等有关。

4、重金属不被土壤微生物降解，可在土壤中不断积累，也可以为所富集，并通过食物链

在人体内积累，危害人体健康。

5、微生物在农药转化中的作用是矿化作用、共代谢作用、生物化学反应。

6、农药在土壤中的半衰期既决定于农药本身的特点，也与周围的环境因子和生物因子有关。

7、植物对土壤重金属的富集规律是 D 。

A 茎叶＞颖壳＞根＞籽实

B 籽实＞根＞颖壳＞茎叶

C 根＞颖壳＞籽实＞茎叶

D 根＞茎叶＞颖壳＞籽实

8、植物对土壤重金属的富集规律是 A 。

A 豆类＞小麦＞水稻＞玉米

B 水稻＞小麦＞豆类＞玉米

C 小麦＞豆类＞玉米＞水稻

D 玉米＞小麦＞水稻＞豆类

9、植物对重金属污染产生耐性由植物的生态学特性、遗传学特性和重金属的物理化学性质等因素所决定。

10、农药在土壤中的环境行为包括迁移、吸附、植物吸收和降解四个方面。

11、土壤中重金属向植物体内转移的主要方式有重金属与植物细胞壁结合和

形成重金属硫蛋白或植物络合物两种。

12、农药对光的敏感程度是决定其在土壤中的残留期长短的重要因素。

13、农药在土壤中的降解主要有水解反应、光化学降解、生物降解三种。

14、污染物在土壤—植物体系中的迁移有被动转移和主动转移两种方式。

15、重金属在土壤——植物系统中的迁移过程与重金属的种类、浓度、土壤中的存在形态，土壤的类型、土壤的理化性质，植物的种类、生长发育期，以及复合污染、施肥等因素有关。16、农药在土壤中的非生物降解包括水解反应和光化学降解。

17、农药在土壤中的迁移主要通过扩散和质体流动两个过程。

第五章

二、选择题

1、下列物质毒性最大的是（B）。

A CH3AsO(OH)2

B AsO3

C (CH3)3AsO

D H3AsO4

2、下列芳香族化合物中，最难被微生物降解的是（A ）。

A 苯酚B二氯甲苯C 苯胺D 苯甲酸

3、某种物质的降解性越( 小)、脂溶性越（高）和水溶性

越（低）则生物对该物质的浓缩系越大。

A 小

B 大

C 高

D 低

4、下列烃类化合物中，最难被微生物降解的是（A ）。

A 环己烷

B 苯

C 己烷

D 己烯

5、两种毒物死亡率分别是M1和M2，其联合作用的死

亡率M

A 协同作用

B 相加作用

C 独立作用

D 拮抗作用

6、下列化合物中，最难被微生物降解的是（E）。

A 烯烃

B 烷烃

C 苯环

D 多环芳烃

E 脂环烃

7、LD50表示的是(C )。

A 半数有效剂量

B 半数有效浓度

C 半数致死剂量

D 半数致死浓度

8、下列物质毒性最大的是（C）。

A 汞

B 氯化汞

C 甲基汞

9、甲烷发酵是指有机酸、醇等化合物在细菌作用下，被

转化为（ABCD ），进而经产甲烷菌作用产生甲烷。

A 乙酸

B 甲酸

C 氢气

D 二氧化碳

三、填空：

1、化学致癌物按作用机理可分为遗传毒性致癌物和非遗传毒性致癌物。

2、影响酶促反应速率的因素主要有温度、pH值、底物的浓度。

3、人体吸收污染物的途径主要是消化管、呼吸管和皮肤。

4、硝化菌对环境条件呈现高度敏感性：严格要求高水平的氧；需要

中性至微碱性pH条件，最适宜温度为30℃。

5、砷的形态转化主要包括以下几个过程：氧化/还原、甲基化/去甲基化、砷糖合成、砷甜菜碱合成。

6、苯并芘（a）的致癌机理主要是形成芳基碳正离子，与DNA 碱基中的氮或氧结合，使之芳基化，导致DNA基因突变。

7、致癌物按性质可分为化学致癌物、生物致癌物、物理致癌物。

8、酶促反应的米氏方程为：Vmax[S]/{Km+[S]}

9、有机毒物的生物转化途径复杂多样，但其反应类型主要是氧化、还原、水解和结合反应四种。

10、污染物在机体的主要蓄积部位是血浆蛋白、脂肪组织和骨酪。

11、微生物进行反硝化的条件是：厌氧环境、有丰富的有机质作为碳源和能源、硝酸盐为氮源、还原反应和25℃左右。

12、Hg的生物甲基化途径是：辅酶甲基钴氨素把甲基负离子传递给Hg2+形成甲基汞（CH3Hg+），本身变为水合钴胺素，后者再经还原失水变为五个氮配位的一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将甲基正离子转于五配位钴氨素，完成甲基钴氨素的再生，使Hg 的甲基化继续进行。

13、被动扩散是指脂溶性性物质从高浓度侧向低浓度侧扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

14、生物转化、化学转化和光化学转化构成了污染物质在环境中的三大主要转化类型。

15、微生物参与汞形态转化的主要方式是甲基化作用和还原作用。

16、有毒有机污染物质的微生物降解，碳原子数>1的正烷烃：通过烷烃的末端氧化，或次末端氧化，或双端氧化，逐步生成醇、醛及脂肪酸，而后经

–氧化进入TCA 循环，最终降解成二氧化碳和水。

17、烯烃的微生物降解途径主要是饱和末端氧化和不饱和末端双键环氧化。

18、碳原子数大于1的正烷烃，其微生物降解的途径有末端氧化、次末端氧化和双端氧化三种。

19、甲烷菌生长要求：弱碱性环境，一般pH为7~8 ，适宜碳氮比为30 左右。

20、影响生物浓缩系数的因素有物质性质、生物特征和环境条件。

21、生物富集是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。

22、污染物质在环境中的生物转化，微生物的作用主要体现在：自然界自净、

废水处理和污染场址修复。

23、甲基钴氨蛋氨酸转移酶的辅酶甲基钴氨素可把甲基负离子传递给汞离子形成甲基汞。

25、影响污染物质微生物反应速率的环境条件是：温度、pH 、营养物质、溶解氧、共存物质等。

26、甲烷发酵需要满足产酸菌、产氢菌、产乙酸菌和产甲烷菌等各种菌种所需的生活条件，它只能在适宜环境条件下进行。

27 DDD 及DDE 是DDT最通常的降解产物。

28、污染物质的吸收是污染物质从机体外通过各种途径通透通透体膜进入

血液的过程。

29、污染物质及其代谢物质各机体外转运的器官以肾和肝脏为主。

30、脱氯和脱氯化氢是DDT降解的主要途径。

31、有毒有机污染物质结合反应的三个重要类型是：葡萄糖醛酸结合、硫酸结合、谷胱甘肽结合。

32、耗氧有机污染物质是生物残体、排放废水和废弃物中的糖类、脂肪和

蛋白质等较易生物降解的有机物质。

33、污染物质在机体内的运动过程包括吸收、分布、排泄和生物转化。

34、污染物质的生物浓缩系数与污染物质的降解性、脂溶性和水溶性有关。

35、影响污染物质微生物反应速率的因素主要有物质的结构特征、微生物本身的特性、条件环境。

第六章

二、选择题

1、隔污染时的络合基团受水化学条件影响较大，在

__C___ 环境中，大多都转化为难溶的CdS 。

A 海水

B 氧化性淡水体

C 厌氧的水体

2、隔污染时的络合基团受水化学条件影响较大，在

___B_环境中，主要以Cd2＋形式存在。

A 海水

B 氧化性淡水体

C 厌氧的水体

3、隔污染时的络合基团受水化学条件影响较大，在氧化

性淡水体中，主要以___A__ 形式存在。

A Cd2＋

B CdCO3

C CdS

D CdClx2-x

4、人体摄入甲基汞中毒的阈值是__B___ mg/d。

A 0.2

B 0.3

C 0.5

2015年高考表格型化学实验选择题

2015届高考化学复习卷-专练表格型化学实验选择题1、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似看作1 g·cm－3) 配置4% NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差，使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加 热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 2、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体 通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳 酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2－ 4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖 溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一 层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 3、根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 4、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 5 程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO2－ 4B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋ 6、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0. 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2 S

初三化学综合复习选择题专题

初三化学选择题专项练习 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ B ） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用木炭除去冰箱中的异味 C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用双氧水杀菌消毒 2.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是（ A ） A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色 3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（ C ） A.金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B.这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同 4.重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种红色固体，用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用，其中铬元素的化合价为（ C ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 5、实验中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钾后，应把它放回的位置是（ C ）

A. A B. B C. C D. D 6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ A ） +2 ① 2H ② 2NH3③ SO2④ CuO ⑤ Mg2+⑥ 2OH-⑦ H2O A．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示分子个数的是①② C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 7. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A ） A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8.下列对一些现象或事实解释正确的是（ A ）序号现象或事实解释 A 铁锅不宜长时间储存酸性食品铁易与酸性溶液反应 B 蜡烛一吹即灭冷空气降低了蜡烛的着火点 C 物质的热胀冷缩分子或原子的大小随温度的改变而改变 D 用洗洁精清洗盘子上的油污洗洁精能溶解油污 A. A B. B

环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。

2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总

表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体

6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()

9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )

13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()

初三化学-选择题专题

学生陈国豪教师刘老师时间2015.11.17 内容选择题专题 重难点 1. 1.物质的变化和性质 化学变化：有生成新物质的变化。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。物理变化：没有生成新物质的变化。 化学性质：物质发生化学变化表现出来的性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 注意：燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 例题1：下列各组物质的变化中，属于化学变化的是（） A．冰块熔化 B．钢铁生锈 C．汽油挥发 D．石墨导电例题2:下列变化中，肯定是化学变化的是( ) A．伴随有发光发热的变化 B．物质发生爆炸 C．由铝离子变为铝原子 D．浓盐酸敞口久置，溶液质量减少 练习1：下列设施中，获得能量的原理涉及化学变化的是( ) A．太阳能热水器 B．燃煤取暖炉 C．水利发电站 D．风力发电站 练习2：下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 2：化学安全与环保 安全标志： 环保燃料：氢能，太阳能，风能

污染：大气污染（氮，硫的氧化物），水污染（含磷洗衣粉）， 温室效应：二氧化碳，臭氧。 例题1:从安全角度考虑，储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是( ) 例题2：“绿色化学”要求减少乃至从根本上杜绝污染，下列是某校处理生活垃圾的方法，其中符合“绿色化学”的是( ) A．挖坑深埋 B．分类回收再利用 C．搬运到校外荒野地 D．校外焚烧 例题3：近期，我市旱情比较严重，水资源紧缺。有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。下列节水措施中错误的是( ) A．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 B．洗过菜的水用来浇花 C．生活污水集中处理后再排放 D．推广使用节水龙头 练习1：室内空气污染危害健康，应引起人们的高度重视。以下不属于室内空气污染物的是（） A、厨房烹饪时产生的油烟 B、室内摆放的水果散发出的香味 C、石材释放出的有害放射性气体氡 D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质2．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（） A、只有①③ B、只有①④ C、只有②④ D、①②③④ 3.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是 A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体 B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

化学实验高考选择题27道

实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶 液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（） A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

初中化学复习专题之选择题100道有答案

中考化学选择题100精选 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸) 3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A H2 HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤 C CO气体CO2气体通过灼热的CuO D Cu(OH)2固体CuCl2 加入适量的稀盐酸 4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（） 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加 5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（） 物质杂质试剂或方法 A CO2 HCl气体NaOH溶液 B NaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液 C CO2 CO 点燃 D CuO KNO3 H2O 6、下列除去杂质的方法中，错误的是（） 物质杂质试剂或方法 A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl2溶液CuCl2 过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

初三化学综合测试试题

2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧

初三化学实验选择题

1．下列实验操作中，正确的是 A ．加热液体 B ．称量固体 C ．滴加液体 D ． 过滤 2．下列实验操作中，正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．读取液体体积 C ．倾倒液体药品 D ．加热液体 3．下列实验操作中，正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．倾倒液体 C ．称量固体 D ．加热液体 4．下列实验现象中，描述正确的是 A ．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体 B ．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色气体 C ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D ．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 5．下列实验现象描述正确的是 A ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C ．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 6．下列物质的性质与其用途不．对应．． 的是 A ．氮气的性质稳定——用作保护气 B ．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜 C ．氧气的密度比空气略大——用于急救病人 D ．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯 7．下列做法正确的是 A ．测定稀醋酸的pH 时，将pH 试纸润湿 B ．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖 C ．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和 D ．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

8．根据右图所示实验，不能得到的 ．．．．．结论是 A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 9．下列方法能区分一氧化碳和空气的是 A．闻气味B．观察颜色 C．将燃着的木条伸入集气瓶中D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 10 下列各组气体中，不能 ．．用燃着的木条区分的是 A．氧气和氢气B．二氧化碳和氮气 C．二氧化碳和空气D．一氧化碳和二氧化碳 11．下列检验方法中，能一次将空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区别开的是A．分别加入紫色石蕊试液B．分别加入澄清的石灰水 C．观察颜色并闻它们的气味D．分别伸入燃着的木条观察现象12．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 B．蜡烛燃烧后逐渐变短 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．酒精敞口放置一段时间后质量减小 13．下列实验能证明质量守恒定律的是 A．加热空气中的铜粉B．锌和稀硫酸反应C．铜和硝酸银反应 D.镁条燃烧 14. 将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。 15. 某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。

初三化学中考模拟试题

2016初三化学中考模拟试题 时间：60分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量Na-23 C-12 O-16 H-1 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本题共16小题；共24分；1-8小题每题1分，9-16小题每题2分） 1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。 古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及．．．化学变化的是( ) A.稻草造纸 B.使用火药 C,蚕丝织布 D.冶炼金属 2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．用过滤的方法可以使硬水软化 B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水与软水 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 3． 2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资 源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是 （） A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 4．下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O ]D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 5．下列各组物质中，由相同元素组成的是（） A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分 析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（） A. 汞原子的质量为 B. 汞的化学式为Hg C. 汞原子的中子数是80 D. 汞为非金属元素 7．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应 D．氧气约占空气总体积的78% 8.化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的 是( ) A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6

腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

2018年化学实验试题及答案

2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

初三化学所有章节的习题_非常全面

走进化学实验室习题精选（一） 一．选择题 1．关于药品的取用，不正确的操作是（） A．取用粉末状固体药品应用药匙 B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子 C．实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2．下列实验操作正确的是（） A．将实验室用剩的药品放回原瓶 B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C．将洗净的试管正放在试管架上 D．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干3．下列仪器不能作为反应容器的是（） A．试管 B．广口瓶 C．量筒 D．烧杯 4．取5mL液体，应当选用（）。 A．托盘天平 B．带刻度试管 C．10mL量筒 D．100mL量筒5．用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（） A．滴管伸入试管竖直滴加 B．滴管位于试管口上方垂直滴加 C．滴管口斜靠在试管壁滴加 D．滴管水平向试管中滴加 6．给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．2/3 7．取用块状固体可以用（），往试管里装入固体粉末可以用（）A．手抓 B．药匙 C．镊子 D．纸槽 8．酒精灯的火焰可分为（） A．内焰、中焰、外焰 B．焰心、内焰、外焰 C．焰心、中焰、外焰 D．下焰、中焰、上焰 9．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（） A．蒸发皿 B．集气瓶 C．烧瓶 D．试管 10．玻璃仪器洗净的标志是（） A．用热的纯碱溶液洗涤过 B．用蒸馏水洗过多次 C．洗涤后的仪器已经透明了 D．仪器内壁的水附着均匀了

11．振荡试管内的液体时，正确的操作是（） A．用手紧握试管，用臂晃动 B．拇指堵住试管口，上下晃动 C．用手捏住试管，用腕摇动 D．手紧握试管，上下晃动 12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（）mL A．9 B．大于 9 C．小于9 D．无法判断 二．填空题 13．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体__________________________。 （2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。 （3）溶解较多量固体时应用________________________。 （4）给物质加热时需用____________________________。 （5）少量试剂反应时需用__________________________。 （6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。 14．酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。 15．用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。 16．用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。 17．如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。 三．简答题： 请指出所示实验操作中的错误，并改正： 18．错误：__________________________________________ 改正：____________________________________________

环境化学题习题及答案

第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在 状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移 三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。

污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的2可以转化成硝酸、3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由 大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地 形逆温 7、温室气体主要包括、2、4、、臭氧、C2H22等，其中对温室效应贡献最 大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中4主要来自有机物的厌氧发酵过程、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、 原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃 三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

初三化学易错选择题打印版_带

初三化学易错选择题专项训练 1.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，正确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的p H可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 4.下列认识或说法中，正确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- (B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5.下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存在 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7.下列实验操作正确的是 8.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g Mg CO3和Al的混合物③84g Mg和Fe的混合物④100 g Ba CO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9.亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是A．钢铁冶炼 B．石灰石制生石灰 C．分离液态空气制氧气 D．氧炔焰焊接金属 10. 2005年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是 A．苯的化学式为C6H6 B．苯由两种元素组成 C．苯是由碳原子、氢原子直接构成的 D．苯属于有机化合物 11.化学的研究成果在人类社会发展进程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是