云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第10卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：
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一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分）
1．对于反应速度较慢的反应，可以采用下列哪种方法进行滴定（）
A：直接滴定法；B：返滴定；C：间接滴定；D：置换滴定
答案：B
2．下列论述中，正确的是[ ]
(A) 准确度高，一定需要精密度高；(B) 精密度高，则准确度一定高；
(C) 精密度高，系统误差一定小；(D) 分析工作中，要求分析误差为零
答案：A
3．可用于测定水的硬度的方法有[ ]
(A) 碘量法；(B) K2Cr2O7法；(C) EDTA络合滴定法；(D) 沉淀滴定法
答案：C
4．用失去部分结晶水的H2C2O4.2H2O基准物质标定NaOH的浓度是，所得的NaOH溶液的浓度与真实的浓度相比[ ]
A：偏高；B：偏低；C：不影响；D：无法确定
答案：B
5．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的H2C2O4（K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）
A：两种酸浓度相同；B：两种酸滴定的化学计量点相同；
C：HCl浓度是H2C2O4的两倍；D：H2C2O4的浓度是HCl的两倍
答案：C
6．下列说法不正确的是 [ ]
A：在1.00mol/L H
2SO
4
溶液中，[H+]=2.00mol/L；
B：H
3BO
3
的K
a
=5.8?10-10，不能用标准碱溶液直接测定；
C：用NaOH溶液滴定等浓度的H
3PO
4
，滴定曲线上只出现两个突跃。
D：用NaOH溶液滴定等体积的HAc及HCl时消耗同样多的NaOH溶液，说明此HAc与HCl的浓度是相同的。
答案：A
7．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，则溶液组成为[ ]
A：Na3PO4；B：Na3PO4+Na2HPO4；
C：Na3PO4+NaH2PO4；D：Na2HPO4+NaH2PO4
答案：B
8. 二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]
A：C1sp K a1≥10-8，C2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105； B：C1sp K a1<10-8，C2sp K a2≥10-8且K a1/K a2≥105 C：C1sp K a1≥10-8，C2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥108； D：C1sp K a1<10-8，C2sp K a2<10-8且K a1/K a2≥108答案：A
9．下列混合溶液，哪一个不具有pH缓冲能力 [ ]
A：100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH；
B：100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH；
C：100ml 1.0mol/L NH
3.H
2
O+50ml 1.0mol/L HCl；
D：100ml 1.0mol/L NH
3.H
2
O+50ml 1.0mol/L NH
4
Cl；
答案：A
10．用法扬司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了[ ] (A) 保护AgCl沉淀，防止其溶解；(B) 作掩蔽剂，消除共存离子干扰；(C) 作指示剂；(D) 防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面积
答案：D
11．下列关于EDTA与金属离子M络合物的描述中，不正确的是[ ]
(A) EDTA与大部分金属离子生成摩尔比为1：1的络合物；
(B) EDTA与无色金属离子生成的络合物无色；
(C) EDTA与M生成的络合物具有多元环状结构；
(D) EDTA与M络合物的稳定化常数在任何条件下均为一固定不变的常数。
答案：D
12．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（已知：lg K Fe(III)Y=25.1、lg K BiY=27.9、lg K Fe(II)Y=14.32）[ ]
(A) 加NaOH；(B) 加抗坏血酸；(C) 加三乙醇胺；(D) 加氰化钾
答案：B
13．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断[ ] (A) 氧化还原反应的完全程度；(B) 氧化还原反应速率；
(C) 氧化还原反应的方向；(D) 氧化还原能力的大小
答案：B
14．在Fe3+/Fe2+电对体系中加入F-（可络合Fe3+），将导致电对的条件电位[ ]
(A) 增大；(B) 减小；(C) 无变化；(D) 无法确定
答案：B
15．在硫-磷混酸介质中，用0.017mol/L的K2Cr2O7滴定0.1mol/L的FeSO4，化学计量点时体系的电势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为[ ]
(A) 邻二氮菲亚铁（Eθ'=1.06V）；(B) 二苯胺（Eθ'=0.76V）；
(C) 二苯胺磺酸钠（Eθ'=0.84V）；(D) 亚甲基蓝（Eθ'=0.36V）
答案：C
二、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分）
1．总体平均值μ是当测定次数为时各测定值的平均值，若测定过程中不存在误差，总体平均值就是真实值。
答案：无限多；系统
2．NH4H2PO4水溶液的质子条件式为。答案：[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-] + [NH3]
3．今有0.2500m o l/L乳酸（p K a=3.85）溶液500.00m L，需加入克NaOH可能使溶液的pH等于3.85（已知M NaOH=40.00）。
答案：5.000
4．用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定40mL某一元弱酸HA到化学计量点，用去NaOH溶液的体积为20mL；已知当NaOH滴加到10mL时，体系的pH = 4.52，则该某一元弱酸的p K a = 。
答案：4.52
5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有和。
答案：无水Na2CO3；硼砂；邻苯二甲酸氢钾；二水合草酸
6．利用(NH4)2HPO4·12MoO3（M=1876.2 g·mol-1）沉淀形式称重，测定Ca3(PO4)2 （M=310.18g·mol-1）时，其换算因子为。
答案：0.08266；
7．用沉淀滴定法中的莫尔法测定I-时，将产生较大的误差（填正或负），这是因为。
答案： 负； AgI 对I -的强烈吸附作用
8．在pH10.0的介质中，用0.020mol/L 的EDTA 滴定等浓度的Mg 2+到化学计量点时，体系中未与EDTA 络合的Mg 2+的浓度的负对数pMg /为5.12，则MgY 的条件稳定化常数的对数值'
lg MgY K 为 。 答案：8.24
9．在pH10.0的氨性溶液中，以铬黑T （EBT ）为指示剂，用0.020 mol/L EDTA
溶液滴定等浓度的Zn 2+溶液。若在此条件下95.9lg /
=ZnY K ，检测终点时的
?pM=0.20，则E t 为 %。 答案：0.01
10．在1mol/L HCl 溶液中，用Fe 3+滴定Sn 2+的滴定反应的平衡常数的对数值为 lg K = (已知154.024=+
+Sn Sn E θV , ++23/Fe Fe E θ=0.68V)。2004B
答案： 17.8
三、简答题 （本题12分）
1．分别简述重量分析对沉淀形式和称量形式各有哪些要求。（6分） 答案：
对沉淀形式的要求：（1）沉淀溶解度要小；（2）沉淀纯度要高，且易于过滤和洗涤；（3）沉淀形式易于转化为称量形式。
对称量形式的要求是：（1）有确定的化学组成且与化学式相符；（2）性质稳定，不与空气中的CO 2等反应；（3）有较大的分子量。
3．碘量法的主要误差来源有哪些？使用间接碘量法应注意哪些事项？（5分） 答案：
碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化 （2分） 间接碘量法应注意的事项有：（3分） （1）保持一定的酸度
（2）防止I 2的挥发。为此要加入过量的I -，并且在滴定过程中不能剧烈摇动； （3）防止I -的氧化。因此，要避光，并在I 2生成后立刻滴定。 四、计算题（本大题共3小题，共28分 ）
1． 某试样含Na 2CO 3、NaHCO 3及其他惰性物质。称取试样0.3010g ，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060 mol ·L -1 HCl 20.10mL ，继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70mL 。计算试样中Na 2CO 3与NaHCO 3的质量分数。（本题10分） 答案：
Na 2CO 3、NaHCO 3 PP ↓ HCO 3- MO ↓ H 2CO 3
()%100103010.00
.10610.201060.0CO Na 3
32????=w = 75.03%（5分）
()()%100103010.001
.8410.20270.471060.0NaHCO 3
3????-?=
w =22.19%（5分） 2．计算在pH9.26，NH 3的游离态浓度为0.1mol/L 的缓冲溶液中，CuS 的溶解度。已知CuS 的溶度积K sp =6?10-36，H 2S 的K a1=1.3?10-7，K a2=7.1?10-15；Cu-NH 3络合物的累积稳定化常数分别为lg β1=4.31、lg β2=7.98、lg β3=11.02、lg β4=13.32、lg β5=12.86。（本题10分） 答案：
因为：)()(2332//][NH Cu NH Cu Cu s c Cu αα==++ （1分）
s c S S S S ---==-222][2δδ （1分） 所以：
[S 2-] = 2
1122
1][][222a a a a a S S S K K H K H K K s s C ++?
==+
+---δδ= s s 5
15
726.97226.9157102.1101.7103.110103.1)10(101.7103.1--------?=???+??+????（2分） αCu(NH3) = 1+ ∑βi [NH 3]i
= 1 + 104.31?10-1 + 107.98?10-2 +1011.02?10-3 +1013.32?10-4 +1012.86?10-5 =109.32 （2分）
)(23/][NH Cu s Cu α=+=10-9.32s （1分） 所以：15232.95221074.510102.1]][[----+??=??==s s s S Cu Ksp （2分）
=?=?=--21151004.11074.5/Ksp s 3.2?10-11 (mol/L) （1分）
3．有一含Fe 2O 3和Al 2O 3的试样1.0000g ，用酸溶解后定容至250mL ，取25.00mL 此溶液，调节其pH=2.0，以磺基水杨酸为指示剂，用浓度为0.0500mol/L 的EDTA 溶液滴定至终点，消耗EDTA 溶液7.50mL 。在上述溶液中再加入同浓度的EDTA 标准溶液20.00mL ，调节pH4.3后加热煮沸，用Zn 2+标准溶液（0.0500mol/L ）以PAN 为指示剂回滴至终点，耗去Zn 2+标准溶液8.50mL 。（1）请用计算说明，在pH2.0时，EDTA 滴定的是哪一种离子？（2）样品中Fe 2O 3和Al 2O 3的含量。已知：lg K Fe(III)Y = 25.1，lg K AlY = 16.3；pH=2.0时，lg αY(H) = 13.51；
pH=4.3时，lg αY(H) = 7.84；96g/mol .101M 32=O Al ；mol g O Fe /69.159M 32=）。（本题13分） 答案：
（1）pH=2.0时：
59.1351.131.27lg lg lg )()(/
)(=-=-=H Y Y III Fe Y III Fe K K α（2分） 79.251.133.16lg lg lg )(/
=-=-=H Y AlY AlY K K α （2分）
所以，在pH=2.0时，Fe 3+能被准确滴定，而Al 3+不能被滴定。（1分） pH=4.3时，Fe 3+已经被滴定完全，此时溶液中只有Al 3+，对于Al 3+：
46.884.73.16lg lg lg )(/
=-=-=H Y AlY AlY K K α
所以， 在pH=4.3时，Al 3+能与EDTA 反应，但因为Al 3+与EDTA 的反应速度慢，因此不能直接滴定，只能采用返滴定法。 （2）溶液中Al 3+的浓度为：023.025
5
.805.005.0203=?-?=+Al C mol/L （2分）
所以样品中Al 2O 3的含量为：
%31.29%100000
.196.10110250023.021
M 3-3
2323
2
=?????==
样
w n O Al O Al O Al ?（2分）
溶液中Fe 3+的浓度为：015.025
05
.05.73=?=+Fe C mol/L （2分） 所以样品中Fe 2O 3的含量为：
%94.29%100000
.1159.6910250015.021
M 3-3
2323
2
=?????==
样
w n O Fe O Fe O Fe ?（2分）
4．在1.0mol/L H +溶液中，用0.02mol/L 的Ti 3+滴定20mL 0.05mol/L 的Fe 3+溶液，滴定反应为：Ti 3+ + Fe 3+ + H 2O = TiO 2+ + Fe 2+ + 2H +。分别计算滴定到99.9%、
100%和100.1%时体系的电位。已知：在1.0mol/L H +溶液中，V E Fe Fe 68.0/
/23=++
θ，V E 1.0/
Ti /TiO 32=+
+
θ。（本题6分） 答案：
滴定到99.9%时，以Fe 3+/Fe 2+电对计算体系电位，所以：
]
[]
[lg
1059.023/
//2323+++==+
+++Fe Fe E E E Fe Fe Fe Fe θ V C
C
503.0%9.99%1.0lg
059.068.0=+= （2分）
滴定到100.1%时，以TiO 2+/Ti 3+电对计算体系电位，所以：
]
[][lg
1059.032/
//3232+++==+
+++Ti TiO E E E Ti TiO Ti TiO θ
V C C Ti
Ti
277.0%1.0%100lg
059.01.0=+= （2分）
滴定到100%即化学计量点时，体系的电位为：
V n n E n E n E sp 39.02
1
.068.0212211=+=++=
（2分）
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 《分析化学》复习题 一、选择题 1．在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 ( C ) (A)原子光谱 (B)紫外光谱 (C)可见光谱 (D)红外光谱 2．用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数 ，测定值的大小决定于 ( B ) (A) 配合物的浓度 (B) 配合物的性质 (C)比色皿的厚度 (D) 入射光强度 3．在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为 ( B ）（A）白光（B）单色光（C）可见光（D）紫外光 4．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围是（ D ）(A) 0～0.2 (B) 0.1～0.3 (C) 0.3～1.0 (D) 0.2～0.8 5．吸光光度法属于（C ）(A) 滴定分析法(B) 重量分析法 (C) 仪器分析法(D) 化学分析法 6．欲分析165～360nm的波谱区的原子吸收光谱, 应选用的光源为 ( C ) (A)钨灯 (B)能斯特灯 (C)空心阴极灯 (D)氘灯 7. 在原子吸收定量分析中, 采用标准加入法时，消除了下列哪种干扰？ ( D ) (A)分子吸收 (B)背景吸收 (C) 光散射 (D) 基体效应 8. 在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( A ) (A)保留值 (B)峰面积 (C)分离度 (D)半峰宽 9. 当样品中各组分不能全部出峰或在多种组分中只需定量分析其中几个时，可选用( A ) (A)内标法 (B) 标准曲线法 (C)外标法 (D)标准加入法 10. 氢火焰离子化检测器是一种 ( B ) (A)浓度型检测器 (B)质量型检测器 (C)只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器 (D)只对含硫、磷化合物有响应的检测器 11. 某物质的摩尔吸光系数很大，则说明（ C ） (A)该物质溶液的浓度很大 (B)光通过该物质溶液的光程长 (C)该物质对某波长的光吸收能力强 (D)测定该物质的灵敏度低 12. 使用氢火焰离子化检测器的气相色谱仪常用的载气是 ( B ) (A) 氢气 (B) 氮气 (C) 氧气 (D) 氦气 13. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ A ） (A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm 14. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( D ) (A) 保留时间 (B) 保留体积 (C) 半峰宽 (D) 峰面积 15. 用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为( C ) (A) 21mL (B) 21.0mL (C) 21.00mL (D) 21.002mL 16．在吸光光度法中，透过光强度I与入射光强度I0之比称为 ( C ) (A) 吸光度 (B) 消光度 (C) 透光率 (D) 光密度 17．影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是（ D ）(A) 比色皿的厚度(B) 入射光的波长 (C) 有色配合物的浓度(D) 配合物的性质 18．在光度分析中，某有色溶液的最大吸收波长（C ）(A) 随溶液浓度的增大而增大(B) 随溶液浓度的增大而减小 (C) 与有色溶液浓度无关(D) 随溶液浓度的变化而变化 19．紫外光的波长范围是（B ）(A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm 《分析化学》B考试试卷 1.定量分析过程包括, 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。 5.写出NaCN溶液的PBE：。 6.误差分为、和。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。 7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。 9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 1、下列数据中具有两位有效数字的是： A、30 B、logK MY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是： A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4 5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为： A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是： A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B、P2O5/（NH3）3PO4?12H2O C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明： A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4 9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是： A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的： A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少 三、问答题：（每题5分，共30 分） 1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体 积应控制为多少? 2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 分析化学复习题 （课程代码 252402） 一、填空题 1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。 2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。 3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为 _____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。 4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。 5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。 6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。 7、间接碘量法的主要误差来源是________________________________________________。 8、影响强酸滴定弱碱突跃范围的主要因数为____________________________________。 9、在重量分析法中，影响沉淀溶解度的主要因数有：__________________________。 《水分析化学》试题选择题 选择题 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正；一5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出；一5 3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5 4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一5 5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差一5 6、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。此物重为：( ) B A B C D 九 1 7、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml ； D 50ml；一5 8、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A B ； C ； D 一6 9、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。所用分析天平的准确度为±。若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C ) A ； B ； C ; D ；一5 10、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) B A ； B ； C ； D ；一5 11、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( ) A %； B %； C %；\ D %；一5分析化学课程期末考试试卷
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