高三教学质量检测试卷(二)
理科综合能力测试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页。时量150分钟。满分300分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认
真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在
答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试卷共12页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题13小题，每小题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的)
6．据《光明日报》报道，我国首个以海水为能源的空调示范项目在华电青岛发电有限公司
已经获得成功。下列关于水的说法中错误的是
A ．用高分子分离膜分离的方法可以使海水淡化
B ．高效催化剂可使水分解，同时释放出能量
C ．氯气、漂粉精、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水的原理并不相同
D ．冰的密度小于水的密度与水分子间可以形成氢键有关
7．下列说法中正确的是
A ．向含Ag +的溶液中滴加氨水一定产生沉淀
B ．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH 小于7
C ．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混台溶液中，()()c c Na Cl +-=
D ．0.1 mol ／L 的碳酸钠溶液中，()()()()233c c c H CO c HCO OH H --+=+=
8．下列关于物质性质的比较中正确的是
A ．熔沸点：HF HCl HBr HI <<<
B ．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C ．硬度(固态时)：氟化钙>干冰
D ．氧化性：322Br Fe Cl +<<
9．下列离子方程式中正确的是
A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：
()2233222422Mg HCO OH Mg CO H O OH +---++=↓++
B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
232442224222Ba OH Al SO BaSO AlO H o +-+--+++=↓++
C ．将足量的CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中(已知NaHCO 3的溶解度较小)： 232232CO CO H O HCO --++=
D ．向稀Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：
23322Fe H NO Fe NO H O ++-+++=+↑+
10．已知，14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确的是：
①1 mol 14CH 4分子中所含中子数为8 N A
②14 g 14C 原子形成的石墨中所含C —C 键的个数为1.5N A
③17 g 甲基(—14CH 3)所含电子数为8N A
④常温常压下，22.4 L 14CO 2的分子数为N A
A ．①②
B ．①③
C ．①②③
D ．③④
11．己知MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2
和Zn 的基本步骤为：
(1) 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：
MnO 2+ZnS+2 H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O
(2) 除去反应混合物中的不溶物。
(3) 电解混合液:
4422MnSO ZnSO H O ++=====电解
2242MnO Zn H SO ++
则下列说法中不正确．．．
的是 A ．步骤(1)中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂
B ．步骤(1)中每析出12.8g 硫沉淀共转移0.8 mol 电子
C ．电解时MnO 2在阳极处产生
D ．硫酸在生产中可循环使用
12．n mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)时， 气体体积共缩小了2 n mL ，这三种烃不可能．．．
的组合是： A ．CH 4、C 2H 4、C 4H 4以任意比例混合
B ．
C 2H 6、C 4H 6、C 2H 2以2∶1∶2的物质的量比混合
C ．CH 4、C 3H 6、C 2H 2以b ∶a ∶a 的体积比混合
D ．C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2以11∶14∶26的质量比混合
13．恒温、恒压下，l mol A 和2mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：
()()()22A B C g g g +，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。则下列说法中正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为3∶(3-n/2)
C ．若起始时放入2mol A 和5 mol B ，则达到平衡时生成2n mol 的C
D ．当()()2V V A B =正逆时，可确定反应达到平衡
26．(15分)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应。请回答下列问题：
(1) Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是 。
(2) ZW 2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
(3) 工业生产单质Y 的原理是 (用化学方程式表示)。
(4) X 与Y 化学性质相似，则X 与浓的NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(5) 0.1mol 的单质W 与50mL 1.5mol ／L 的FeBr 2溶液反应，则被氧化的Fe 2+和Br -的物质
的量之比是 。
27．(15分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
请回答：
(1) 写出下列物质的化学式：丙为，C为。
(2) 写出X的电子式。
(3) 写出A与水反应的化学方程式。
(4) 写出B与G溶液反应的离子方程式。
28．(15分)某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2，在上图A、E两发生装置中应选用的装置是(填
装置序号)。该反应中的浓盐酸所表现出的性质是。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
(3) 装置C的作用是。
(4) 该实验小组的甲乙两名同学利用上述装置图中的两发生装置与下图所示装置连接，继
续进行实验，检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性。
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的：
。
② 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。
请写出其相应的离子方程式： 。
③ 你认为乙同学实验中品红溶液颜色变得越来越浅的原因是：
。
29．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
323232NaCN CH CH Br CH CH CN CH CH COOH ???
→??→水 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：
已知F 分子中含有8个原子组成的环状结构。
(1) 反应①、②、③中属于取代反应的是 。
(2) 化合物E 中含有的官能团的名称是 。
(3) G 的结构简式为 。
(4) B 生成D 的化学方程式为 。
D 与
E 生成
F 的化学方程式为 。