考点专练23化学平衡状态及其移动
1．(2016·)一定温度下，在3个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是(双选)()
A.该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1 mol MH x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
3．(2014·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是(双选)()
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH0.15mol 、CH 3OCH 30.15mol 和H 2O0.10mol ，则反应将向正反应方向进行
4．(2016·)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。当下列
所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度
C ．混合气体的平均相对分子质量 D.c （N 2O 4）c 2（NO 2）
5．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)
2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别
为0.1 mol·L －
1、0.3mol·L －
1、0.2mol·L －
1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A ．c (Z)＝0.3 mol·L －
1
B ．c (X 2)＝0.2 mol·L －
1
C ．c (Y 2)＝0.4 mol·L －
1
D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －
1
6．(2016·晋中模拟)在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平
衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大
D ．a ＜c ＋d
7．(2016·沈阳期末)CuBr 2分解的热化学方程式为：2CuBr 2(s)===2CuBr(s)＋Br 2(g) ΔH ＝＋105.4 kJ/mol ，在密闭容器中将过量CuBr 2于487 K 下加热分解，平衡时p (Br 2)为4.66×103 Pa 。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p (Br 2)的变化范围为( ) A ．p (Br 2)≤4.66×103 Pa
B ．2.33×103 Pa ＜p (Br 2)≤4.66×103 Pa
C ．p (Br 2)＞2.33×103 Pa
D ．2.33×103 Pa≤p (Br 2)≤4.66×103 Pa
8．(2015·抚顺检测)已知(CH 3COOH)2(g)
2CH 3COOH(g)，经
实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M ＝m 总
n 总
)随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应的ΔH <0
B ．气体的压强：p (a )
C ．平衡常数：K (a )＝K (b ) D ．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下 9．(2016·安徽淮南四校联考)在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下 列图像的说法不正确的是( ) A ．依据图a 可判断正反应为放热反应 B ．在图b 中，虚线可表示使用了催化剂 C ．若正反应的ΔH ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D ．由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH ＞0 10．(2016)催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和H 2可发生两个平行反应，分别生成CH 3OH 和CO 。反应的热化学方程式如下： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－53.7 kJ·mol － 1 Ⅰ CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2 Ⅱ 某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下 实验数据： 】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比 已知：①CO 和H 2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol －1 和－285.8 kJ·mol － 1 ②H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 3＝44.0 kJ·mol － 1 请回答(不考虑温度对ΔH 的影响)： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K ＝________；反应Ⅱ的ΔH 2＝________ kJ·mol － 1。 (2)有利于提高CO 2转化为CH 3OH 平衡转化率的措施有________。 A ．使用催化剂Cat.1 B ．使用催化剂Cat.2 C ．降低反应温度 D ．投料比不变，增加反应物的浓度 E ．增大CO 2和H 2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO 2转化成CH 3OH 的选择性有显著的影 响 ， 其 原 因 是 ___________________________________________________________________。 答案 (1)c （CH 3OH ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c 3（H 2） ＋41.2 (2)CD (3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 11．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。 (1)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)＋1 2O 2 H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH ]具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ～T 曲线如下图： 则总反应的ΔH ________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A 、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由______________________________________________________。 ③下列措施中，有利于提高αHCl 的有________。 A ．增大n (HCl) B ．增大n (O 2) C ．使用更好的催化剂 D ．移去H 2O (2)一定条件下测得反应过程中 n (Cl 2)的数据如下： 计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min － 1为单位，写出计算过程)。 (3)Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式。 答案 (1)①＜ K (A) ②见下图 增大压强，平衡右移，αHCl 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前的大 ③BD (2) 设2.0～6.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋1 2 O 2(g) H 2O(g)＋Cl 2(g) 2mol 1mol n(5.4－1.8)×10－3mol n＝7.2×10－3 mol 所以v(HCl) ＝7.2×10－3 mol （6.0－2.0）min ＝1.8×10－3mol·min－1 (3) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 12．[2015，]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。 图1 图2 (2)合成气组成n(H2)/ n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关
相关主题
文本预览