铁的性质教案
教学目标
知识目标
通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；
了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；
掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；
了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标
通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；
通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；
通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标
通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；
通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议
关于课前探究的教学建议
本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。关于铁生锈的教学建议
关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火
第二节单质碳的化学性质教案之一 教学目的 1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。 重点和难点 1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。 教学方法 实验、分析讲解相结合 教学过程 [引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？ [板书] 第二节单质碳的化学性质 [提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？ [讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。 [共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。） 碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书] 一、碳与氧气的反应──可燃性
[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。 [板书] [讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。 [板书] [讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。 [讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？ [学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。 [引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。 [引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。 [板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验] 氧化铜与木炭混合加热 1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。 2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。 3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 4．实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书] 实验：氧化铜与木炭混合加热。 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。
铁及其化合物 2 1、介绍铁的自然界的存在 2、铁的物理和化学性质 3、铁的氧化物、氢氧化物的性质 重点：铁及其化合物的物理和化学性质难点：铁三角落性质 复习
铁 一.铁的物性 颜色和状态：银白色固体硬度 铁原子能失去最外层2个电子 二.铁的化学性质 铁是一种活泼金属，有较强的还原性可以用来冶炼一些难熔的金属，观音铝的氧Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁三角 三、铁的用途 练习本
第一课时 铁 一、铁及其化合物[知识网络] [疑难点拨] 1、过渡元素①过渡元素在周期表中的位置；②通性：全部是金属：常有多种可变化合价；易形成络合物。由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子通过配位键所形成的复杂离子叫做络离子。含有络离子的化合物属于络合物。如银氨溶液中的[Ag(NH3)2]OH，电解法炼铝所用的熔剂Na3[AlF6]都属于络合物。 2、铁的化学性质铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族。原子结构示意图为 ，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层的一个电子，因此铁通常显+2价和+3价。铁的化学性质比较活泼：①与强氧化剂作用生成+3价铁的化合物；②与弱氧化剂作用生成+2价铁的化合物（如与H+、S、I2等反应）；③与O2、H2O（气）反应生成Fe3O4。 3、复习铁及其化合物的性质要注意 （1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
a:Fe2+和Fe3+的性质：①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性；②Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3-、AlO2-等离子在溶液中发生双水解反应。 Fe2+和Fe3+的转化关系可图示如下： 氧化剂（Cl2、Br2、O2、H2O、KMnO4、HNO3） Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 还原剂（Fe、Zn（少量）、Sn2+、S2-、H2S、Cu、I-） b:亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液防止Fe3+水解。 （2）想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。 铁的氧化物 铁的氢氧化物
“碳的化学性质”创新性教学案例分析 一、教材分析 1.教学内容分析：本节内容选自人教版教材九年级义务教学阶段第六单元课题1第二课时。重点介绍了碳单质的化学性质。难点碳的还原性。将碳与氧化铜演示实验创新改成学生微型实验，便于学生的操作和观察，培养学生的创新意识，提高学生分析问题，解决问题的能力。 2.重点与难点：碳单质的化学性质。 3.教学资源：多媒体课件和实验仪器。 4.教学方法：实验探究式教学。 二、设计思想 1.引导学生从生活常识发现碳单质的稳定性。 2.通过实验创新微型实验，将实验主动权交给学生，通过自己动手做实验，观察实验现象，从而得出实验结论以及学生自主实验探究认识氧化还原反应。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生主动学习知识的积极性，提升学生分析解决问题能力。 教学过程： [引入]通过“钻石恒久远，一颗永流传”的广告词、北宋书法家黄庭坚的一幅墨宝、木质电线杆埋入土里的部分表
面烧黑碳化以延长使用期等切入学习主题――碳的化学性质。 [板书]单质碳的化学性质 1.常温条件下，碳的化学性质不活泼。 [过渡]不活泼是否意味着碳在任何条件下都不发生任何 反应？ [学生]不是，碳可以燃烧 [教师]所以不活泼是在常温下 [强调]常温下 [教师]请同学们回忆一下木炭在氧气中燃烧的实验现象。 请同学们写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 [学生活动]让学生代表在黑板书写化学方程式 教师强调规范书写。 [过渡]冬天到了，如果家中烧煤炉的话一定要防止煤气 中毒，那么煤气的主要成分是什么？ [学生]CO [教师]煤气的主要成分为CO。木炭和氧气燃烧也会产生一氧化碳，请写出碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式。 [学生活动] 让学生代表在黑板书写化学方程式 [教师]请同学们对比一下这两个方程式，结合实际生活 分析在什么情况下，碳燃烧生成二氧化碳，什么情况下又生成一氧化碳。
第四节铁及其化合物 一、铁 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+ 2、物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 [思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 3、化学性质 铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 （1）与非金属反应 3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS （2）与水反应 铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。 （3）与酸反应 非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O [例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子mol （4）与盐溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu [例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？） 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 价态+2 +3 +2、+3
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选 教案设计 初中化学（二碳的化学性质） 一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时 二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质 能力目标： 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。 教学重点：单质碳的化学性质。 教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 三.教材分析 人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新 知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴 趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实
验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了 什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么 物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还 原反应，说明碳有还原性。 四. 教学方法及教学思路 主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。 教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子 排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些 氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了 它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。 五.教学过程 引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的 物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。 板书：二碳的化学性质 由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、 水份接触，都不容易起变化。 过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充 分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下， 碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。 板书：2、可燃性，可作燃料。 讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学 方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。 高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说 反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。 提问： 试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）
铁的性质说课稿 一、教材分析 1。本节内容在教材中的地位和作用 铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2。教学目标 （1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。 （2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 （3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3。教学重点和难点
（1）重点：铁的化学性质 （2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1。学情分析 在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2。教材处理及意图 （1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 （2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
二、铁 （一）铁的性质、用途及矿产资源概况 1. 铁的性质 灰白色金属，具延展性。 比重＝7.87，硬度60~70 Kg/Mm 2，熔点1535℃。 铁族元素：Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni ，由于离子半径小，多在岩浆作用的早期晶 出。 原子半径：1.26?，离子半径Fe 2+=0.82?，Fe 3+=0.67? 自然产出：氧化物 Fe 2O 3最稳定－赤铁矿 Fe 3O 4分布最广泛－磁铁矿 硫化物：黄铁矿(FeS 2)，磁黄铁矿(Fe S 1x -+ 2) 卤化物：氟化铁、氯化铁、溴化铁 2. 铁的用途 含碳量(%) 名 称 0.04-0.2 熟铁 0.2-1.5 钢 1.5-2.5 钢质生铁 2.5-4 生铁 特殊钢＝碳素钢加Mn, Cr, V, Ni, Co, Mo, W 3. 铁矿资源概况 世界储量约 400x108 吨，以苏联(30%)、巴西(20%)、加拿大(10%)、澳洲(10%)为主。 （二）铁的地球化学特征 1. 铁的地球化学特征 占地球的35%，占地壳6%为其组成元素之第四位。主矿物除上述之外，尚有软锰矿(MnO 2)，铬铁矿(FeCr 2O 4)、钛铁矿(FeTiO 3)、硫钴矿(Co 3S 4)、镍黄铁
矿[(Fe,Ni)S]、黄铜矿(CuFeS 2)。 2. 内生成矿作用中铁矿形成的物理化学条件 所形成的铁矿，其铁质源于地球内部的硅酸盐熔体。如玄武岩和安山岩含铁6-8%，花岗岩和花岗闪长岩含铁3-4%。 3. 外生成矿作用中铁矿形成的物理化学条件 铁的溶解、沈淀、富集主要取决于环境的氧化还原电位，介质的酸碱度和化学成分。 风化中的氧化作用使亚铁矿物生成高价铁氧化物如赤铁矿，和水化物（褐铁矿，Limonite ，为含水氧化铁的通称），其主要矿物为针铁矿(Goethite, α-Fe 2O 3．H 2O)及纤铁矿(Lepidocrocite, γ-Fe 2O 3．H 2O)。另硫化物氧化时则形成FeSO 4→Fe 2(SO 4)3→Fe(OH)3（pH 值小）之反应。 4. 变质成矿作用中铁矿形成的物理化学条件 变质作用中，形成铁矿的主要因素是温度、压力和原生含铁类型。 石英－铁氧化物组合：原生沉积物的燧石、碧玉（或石英）和磁铁矿（或赤 铁矿）或两者的微细条带的混合物，随变质程度增高而发生重结晶作用，使原生的氧化物变为粗粒的集合体。 石英－碳酸盐铁矿组合：原生沉积相由燧石（石英）、菱铁矿(Siderite)组 成。 当变质作用有赤铁矿存在时，在较低温（300℃）和低压 (Pco 2= 2?108 Pa) 条件下产生之反应为：FeCO Fe O Fe O CO 32334+=+2。 无赤铁矿存在时，若Pco 2高，可阻止FeCO 3之分解，只产生重结晶作用。反之，产生下列反应： (Fe,Mg)CO 3 + SiO 2 = (Fe,Mg)SiO 3 + CO 2 菱铁矿 辉石 石英－硅酸盐铁矿组合：成岩作用常产生Fe 2+ 的稳定硅酸盐（如铁滑石）。 在变质作用下（250-280℃），铁滑石经去水作用转变为铁闪石
《单质碳的化学性质》教学反思 本节课值得坚持是：1、教学时脉络清晰、节奏明快，实现了我的设计意图。本节课从复习化学方程式的书写和金刚石石墨等单质的物理性质不同入手，很自然地引出单质碳的化学性质。新课教学设计主要突出单质碳的稳定性、可燃性和还原性。为了激发学生学习的兴趣，引导学生思考，在教学中我尽可能多结合实例。例如，将单质碳的稳定性时，我借鉴资料古代字画至今不褪色，分析它们保存至今的原因？2、突出强化了化学紧密联系社会生活的功能，如用炭火烤羊肉串等。3、强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。通过木炭在氧气中燃烧，说明木炭完全燃烧生成二氧化碳，又通过用（煤的主要成分是碳）煤取暖，说明碳具有可燃性，要防止煤气中毒，说明单质碳不完全燃烧生成一氧化碳。反过来，利用碳的可燃性，可作为固体燃料，同时验证金刚石石墨等单质碳的主要成分是相同的。4、采用探究式教学，木炭还原氧化铜的实验很成功。这个实验既是个难点也是重点，实验成功与否决定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我通过这个实验很自然地引出单质碳在高温条件具有还原性，可以作为（冶金等工业）还原剂。5、注重分析化学概念。6、师生互动好，体现了参与式教学的理念。本节课我和学生互动好，课堂效果好，效率高.练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。7、.能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。当然，也有需要值得反思指出：如引入新课引得有点长。还应该联系更多生活的具体实际。注意教学的细节，如学生能否看清板书。有重复的现象，如化学方程式的书写等。
初中化学第一册《铁的性质》教案 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活 动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识； 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法； 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 2．反应条件对反应结果的影响的认识。
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 反应物 条件 生成物
反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O 4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈（主要是Fe2O3） 缓慢氧化 （相同反应物，反应条件不同，产物不同）
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 金属 现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl
铁和铁的化合物教案 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标： 1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容： 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量：4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。 [板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4） [讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？
铁的性质教学设计 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1)知识和技能目标 A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 B.学会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。 B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标 A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。 B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3.教学重点和难点 (1)重点：铁的化学性质 (2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究 B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2.教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。 (3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
碳的化学性质教学教案 一、设计思路 1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。 [引课]：从生活实际中创设问题情景，激发学生学习兴趣。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 实物展示：用墨抄写的古书。 多媒体播放（字画的奥妙）：用墨写的字画。 [提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ [引导学生分析讨论得出结论]：常温下，碳的化学性质很稳定 2、关于碳的可燃性教学。 通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景： [提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ [引导学生分析讨论得出结论]：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。 3、有关碳的还原性的教学（重点探究） [提出问题]：碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 讨论后对假设小结： （1）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO2↑ （2）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO （3）．碳与氧化铜不反应。 [设计实验方案]：利用课件引导学生分析──思维探究 通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。 [分组汇报实验现象] ：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 [讨论后达成共识]：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 [引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出]：碳具有还原性 [通过播放影印文件]：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。 师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 同学们回答的很好。 师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。
铁的性质 知识要点： 1、了解铁的重要的物理性质。 2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。 3、对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。 知识重点： 铁的化学性质 知识难点： 1、对铁的“化学性质比较活泼”的理解 2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。 知识详解： 一、铁的物理性质 纯铁是一种具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。日常生活中常见的铁锅是黑色的，是因为其中含有杂质。铁的密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。 二、铁的化学性质 铁的化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。 1、铁跟氧气的反应 ①铁丝在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
②铁的生锈 下列实验分别静置一周 现象：①、②号试管中的铁钉未生锈；③号试管中铁钉生锈，且在水与空气的交界面处，铁锈最多。 结论：铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈。 铁生锈的过程是铁与氧气和水发生的一系列的复杂的化学反应，在此我们不做过多的讨论，只需知道，铁生锈是自发的氧化反应，条件是与O2和H2O接触，铁锈的主要成分是Fe2O3。 讨论：知道了铁生锈的条件，想一想如何防锈？生活中常用的防锈手段有哪些？比如，自行车的防锈。 2、铁与酸的反应 铁与稀H2SO4或稀HCl都能发生反应生成H2。 Fe+H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑ 硫酸亚铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 氯化亚铁 （FeSO4和FeCl2溶液均为浅绿色） 应用：使用铁器时应尽量避免跟酸接触。 3、铁与硫酸铜的反应
第2课时单质碳的化学性质 【课标要求】 1.知识与技能 （1）知道碳单质的化学性质。 （2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。 2.过程与方法 能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3.情感、态度与价值观 进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。 【教学重点】 碳单质的化学性质 【教学难点】 碳跟某些氧化物的反应 【教学准备】 多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水 一、导入新课 上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。 二、推进新课 碳的化学性质 （1）常温下稳定 ［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问
题？ ②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ ［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 ［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？ ［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 （2）可燃性 ［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 ［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2点燃2CO ［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 （3）还原性 课本P110［实验6-2］把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
《铁的性质》教案 福清侨中 化学组何宗惠 一．教学目标： 1． 通过实验探究铁的性质，引导观察，学会正确描述实验现象，培养归纳总结能力 2． 通过平常实验观察，了解铁制品锈蚀的主要原因和防锈的一般方法。 3．通过对实验现象的分析，正确书写关化学方程式。 4．简单应用铁的性质解释一些现象和解决一些实际问题，培养发散思维和解决问题的能力。 5．学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。 6．进行爱国主义、爱护资源教育。 二．教学重点、教学难点 观察记录实验现象，分析总结，正确书写有关化学方程式 对“铁是一种比较活泼的金属”的理解，铁与其它物质反应的化学方程式正确书写 三．学习方法 实验探究、讨论、联想启示、归纳小结 四．教学准备：小组实验、多媒体辅助教学 五．教学过程 福清市教科研研讨课
讲述在前面的学习中，已学过一些铁的化学性质，如与氧气、 酸反应等，在一定条件下，铁能跟多种非金属单质和某些 化合物反应，铁是一种化学性质比较活泼的金属。 为讲铁的化学性 质作准备。 板书（二）铁的化学性质? 对比实验分别将镁带和铁丝在空气中点燃复习巩固，比较 分析 学生描述 现象，并板书1． 铁跟氧气的反应 铁的化学性质比较活泼，但不如镁。 培养观察、分析、 归纳能力 讨论根据你的生活经验，铁在什么条件下容易生锈从感性出发，引 发学生学习兴趣 和热。 学生实验 讨论 [实验6—1] 铁钉生锈实验（提前一周准备好）增强直观性。 观察分析第一支试管的铁钉生锈了，第二、三支铁钉没有生锈。培养学生的观 察、分析能力。 学生讨论引导小结（1）常温下，在干燥的环境中，铁很难跟氧气反应； （2）在隔绝空气的条件下，铁不与水反应； （3）在潮湿的空气中，铁与水和氧气发生复杂反应，生 成铁锈。 培养学生的分 析、归纳能力。 板书 铁锈的主要成分是Fe2O3。 突出重点。 阅读课本第119页第二、三段。培养学生的阅 读、分析能力， 了解防锈的一般 方法和意义。 联系举例 学生实验[实验6—2]铁跟酸的反应培养学生的实验能力。 提问铁与盐酸或稀硫酸反应有何现象写出相应的化学方程式。培养学生的观 察、分析能力。 学生板书2．铁跟盐酸（稀硫酸）反应放出氢气： Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑置换反应 Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑置换反应 培养独立书写化 学方程式能力 提问、对比验实验室用什么原料制取氢气（学生回答。） Zn+H2SO4C u+H2SO4 复习、比较。 引导小结（1）不同的金属可以把同种酸中的氢置换出来生成氢气； （2）同一种金属也可以将不同种酸中的氢置换出来生成 氢气。 （3）有的金属不能将酸中的氢置换出来生成氢气 培养学生从不同 角度认识问题的 方法。 学生实验[实验6—3]补充实验：铜丝插入硫酸亚铁溶液中培养学生的实验 能力。
铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法
以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态） 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂
铁的用途
铁元素 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为 1535℃， 沸点 2750℃，有很 强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。比热容约为 0.46*1000J/(KG*℃ ） 声音在其中的传播速率：（m/S） 5120 纯铁密度:7.86g/cm^3 编辑本段铁的形成
相对原子质量 55.847。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序 表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反 应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成 Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反 应也生成 Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在 常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁 制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2 和+3。铁与硫、硫酸铜溶 液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2 价。与 Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸 反应，则被氧化成 Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的 Fe3O4，可以看成是 FeO·Fe2O3，其中有 1／3 的 Fe 为+2 价，另 2/3 为+3 价。但 FeO·Fe2O3 不符合 Fe3O4 不与稀酸反应的性质，经光谱检验，应为 Fe(+3)Fe(+2)[Fe(+3)O4]，即铁酸铁与铁酸 亚铁的复合盐。铁的+3 价化合物较为稳定，但有较强的氧化性，能把铜氧化成+2 价 （2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，常温下即可反应，用于刻蚀铜板） 常见化合价+2 和
+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电 离能为 7.870 电子伏特。化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。若有杂质，在潮 湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在 浓硝酸中能被钝化。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2 和+3 价氧
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第六单元碳和碳的氧化物 在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。 在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想： 第一，碳单质非常重要，有必要介绍。 无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。 第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。 第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。 本单元教材具有以下特点： 1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。 2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。 3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。 4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 课题1金刚石、石墨和C60 知识与技能 1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 2．知道碳单质的化学性质。 过程与方法 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。 情感、态度与价值观