分子结构
1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性 答：KCl 的形成表示如下： K(s)?K +(g)+e
1
2Cl 2?Cl(g)
Cl (g) +e ? Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s)
离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。
答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： 3. ClF 的解离能为1
246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算
F 2(g)的解离能。 解：据题意：
（1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2）
12
Cl 2(g) +1
2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1
（3）Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔH 3 = 238kJ/mol -1
2?（1）＋2?（2）－（3）得
F 2 (g) = 2 F (g) ΔH ＝2 ΔH 1+2ΔH 2－ΔH 3
＝2?246－2?56－238
＝142 kJ / mol -1
4. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl 解：查表求各离子的Pauling 半径如下表： Pauling 半径(pm)
计算各物质的正负离子半径比以及相应晶体构型如下表：
5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少 NaF AgBr RbF HI CuI HBr
CsCl
解：查表求出各元素的Pauling 电负性数据如下表： 各物质的电负性差和相应的离子性百分数如下表：
6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性
解：共价键是指两个原子间的化学键力通过共享电子而达到的稳定饱和结构的结合力。共享电子对是在两个原子提供的原子轨道上运动的，两个原子提供的轨道必须按一定的方向重叠，才能具有最大的重叠区域，所以说共价键具有方向性，当原子通过共享电子达到稳定饱和结构后，就不可能再发生共享电子了，所以说，共价键具有饱和性。
7. BF 3是平面三角形的几何构型，但NF 3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。
解：在BF 3分子中，B 原子价电子数为4，B 以sp 2杂化，三个电子分布在三个杂化轨道中分别与F 原子形成三个共价键，垂直于分子平面的B 原子2p 空轨道同时与三个F 原子的平行的2p 轨道电子形成四中心6电子 键。
在NF 3分子中，N 原子价电子数为3，价轨道数为4，它用sp 3杂化轨道与三个H 原子形成三个共价键，另外一个杂化轨道上占有孤电子对，这种不等性的sp 3杂化，使形成的NF 3分子具有三角锥形结构。 解：(a) (1)不合理，中心原子N 的价电子数为10个，不符合饱和结构； (2)不合理，端边N 原子的价电子数超出N 原子的实际数目； (3)合理，单键可以看作是由N 原子提供的配位键； (4)不合理，端边N 原子的周围电子数不达到饱和结构； (5)不合理，端边N 原子的周围电子数不达到饱和结构；
(6) 不合理，端边N 原子的周围电子数不达到饱和结构, 端边O 原子的周围电子数超出饱和结
构。
(b) (1)合理，负电荷可以看作是电子被吸引到S原子上；
(2)不合理，端边N 原子周围的电子数不达到饱和结构；
(3)合理，负电荷可以看作是电子被吸引到N原子上；
(4)不合理，负电荷可以看作是电子被吸引到N原子上，但S原子只有两个成单电子，由于它的
半径较大，不可能形成共价叁键(O原子半径较小，可以形成叁键)。
(c) (1)合理，P原子周围虽然超出饱和结构，但它有3d价轨道，因此周围可以有10个电子；
(2)不合理，N原子周围达不到饱和结构。
9. 在下列各组中，哪一种化合物的键角大说明原因。
(a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O
(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3
解：(a) CH4键角较大，C原子是等性sp3杂化，N原子是不等性sp3杂化，受孤电子对的排斥作用，HNH 键角小于等性sp3杂化键角；
(b) OF2键角较小，F电负性较大，共用电子对偏近F原子，因此共用电子对间的斥力较小。
(c) NH3键角较大，H原子半径和电负性较小，共用电子对偏向N原子，F原子半径和电负性较大，共用电子对偏离N原子，因此NH3的键角较大。
(d) NH3键角较大，P原子半径较大，3s和3p轨道的能量差较大，因此，3s和3p轨道杂化的程度较小，所以NH3的键角较大。
10. 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。
HgCl2BCl3SnCl2NH3H2O PCl3TeCl4ClF3
ICl2-SF6IF5FCl4CO2COCl2SO2NOCl
SO2Cl2POCl3SO32-ClO2- IO2F2-
解：各物质中心原子的价电子对数和空间构型如下表：
11. 试用价键法和分子轨道法说明O 2和F 2分子的结构。这两种方法有何区别
解：O 和F 原子的电子层结构分别为： O 1s 22s 22p 4 F 1s 22s 22p 5
价键理论法认为，O 2的结构是两个O 原子的两个成单P 电子分别形成一个σ
键和一个
π键。F 2分
子以双键结合，的结构是两个F 原子的两个成单P 电子相互结合形成一个σ
键，分子以单键结合。它们
的路易斯结构式表示为：
O 2分子的键级为2，F 2分子的键级为1。
分子轨道法认为，O 2或F 2分子中的各个原子轨道重新组合成分子轨道，其电子排布式为： O 2 2*22*2222*1*1112222222()()()()()()()()()s s s s px py px py py σσσσσππππ
F 2
2*22*2222*2*2112222222()()()()()()()()()s s s s px py px py py σσσσσππππ
O 2分子的键级为2，F 2分子的键级为1。
两种理论对分子的键级结论是相同的，但价键理论不能解释O 2分子具有磁性的实验事实。分子轨道法认为O 2分子中两个简并的反键2p π轨道各有一个成单电子，成功解释了O 2分子具有磁性的实验事实。
12. 今有下列双原子分子或离子 Li 2 Be 2 B 2 N 2 HF F 2 CO + (1)写出它们的分子轨道式。
(2)计算它们的键级，判断其中哪个最稳定哪个最不稳定 (3)判断哪些分子或离子是顺磁性，哪些是反磁性 解：
最稳定的分子是N2 ，它的键级为3，最不稳定的分子是B2，它的键级为0。
13. 写出O22-、O2、O2+、O2-分子或离子的分子轨道式。并比较它们的稳定性。
解：O22-、O2、O2+、O2-分子或离子的分子轨道式列于下表：
稳定性：O2+ > O2 > O2- > O22-
14. 已知NO2、CO2、SO2分子其键角分别为132°、180°、120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型
解：NO2、CO2、SO2分子的中心原子价电子对数和杂化类型如下表：
15. 写出NO+、NO、NO-分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性
解：NO+、NO、NO-分子或离子的分子轨道式，键级，磁性如下表：
16. 举例说明金属导体、半导体和绝缘体的能带结构有何区别
答：金属导体没有禁带，电子可以在满带和空带间自由跃迁，导电能力强；
半导体禁带能量较小，电子容易从满带跃迁入空带形成导带，在一定条件下可以导电；
绝缘体禁带能量较大，电子不能从满带跃迁入空带，不能导电。
σ键和π键的主要特征是什么
17. 简单说明
σ键的主要特征是成键轨道按头碰头方式重叠，电子云沿键轴方向呈圆柱形对称，键强度较大。答：
π键的主要特征是成键轨道按肩并肩方式重叠，电子云沿通过键轴方向垂直于成键轨道的平面呈镜面对称，键强度较小。
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小。
(1)ZnCl2FeCl2 CaCl2 KCl
(2)SiCl4AlCl3PCl5MgCl2NaCl
答：正离子的极化能力：
(1) ZnCl2 > FeCl2 > CaCl2 > KCl
(2) PCl5 > SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象。
(1)AgF易溶于水，AgCl，AgBr，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。
(2) AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。
答：(1)在卤离子中，F-离子的半径最小，变形性最小，卤离子随半径增大，变形性增大，Ag+为18电子构型，极化能力很强，但AgF仍是离子化合物，易溶于水，而随着卤离子半径增大，正负离子间的相互极化作用增加，AgI是共价化合物，难溶于水。AgCl，AgBr是离子到共价的过渡态化合物，所以它们的溶解度由由AgF到AgI依次减小。
(2)随离子极化作用的增强，正负离子间价电子的能级发生变化，这种变化一般导致化合物颜色的加深。即AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。
20. 试比较下列物质中键的极性大小：
NaF HF HCl HI I2
解：键的极性大小与正负离子的电负差有关，据此得出极性大小为：
NaF > HF > HCl > HI > I2
21.何谓氢键氢键对化合物性质有何影响
答：氢键是由电负性很大的元素与H结合，使共用电子对偏离H原子，使H原子上的正电荷集中，导致它与相邻的电负性很大的原子存在较大的引力作用，这种引力作用就称氢键。分子间氢键增强了分子间力，使物质的熔点和沸点升高，粘度增大。分子内氢键则削弱分子间力，使物质的熔点和沸点降低，粘度变小。
22.下列化合物中哪些存在氢键并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键
(1)C6H6(2)NH3(3)C2H6(4)H3BO3(固)
(5) (6) (7)
解：无氢键物质：(1)，(3)
分子间氢键：(2)，(4)，(7)
分子内氢键：(5)，(6)
23. 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力
(1)苯和CCl4；(2)氦和水；(3)CO2气体；(4)HBr气体；(5)甲醇和水。解：各组物质的分子间作用力如下表：
气体间的分子间力很弱，主要是色散力。
24. 试判断Si和I2晶体哪种熔点较高为什么
答：Si是原子晶体，熔点较高；I2是分子晶体，熔点较低。
无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时）
五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)
第2章分子结构 (9)
第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121
河北工业大学 工程经济学课程设计 姓名：*** 学号：***** 指导老师：陈敬武 日期：******
目录 1．本课程设计目的¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨2 2．设计任务书¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨2 3．项目概况¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨2 4．项目财务数据测算¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨3 5．国民经济评价资料¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨4 6．有关参数¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨6 7．成绩评定¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨6 8．项目国民经济评价分析¨¨¨¨¨¨¨¨¨6 9．国民经济评价分析¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨7 10．附表¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨7
一、本课程设计目的 通过对一个具体建设项目经济评价全过程的计算与分析，熟悉项目经济评价的程序，掌握评价报表编制和评价指标计算的原理和方法，以及经济评价方法的运用，达到能运用本课程理论来解决实际工程项目经济评价问题的目的。 二、设计要求 1．根据所给出投资项目的基础资料，编制必要的经济评价报表，计算和分析各种评价指标，给出项目经济评价结论。 2．要求计算和分析的财务评价指标有： 静态评价指标：投资回收期、投资利润率、投资利税率、资本金利润率、借款偿还期、资产负债率、流动比率、速动比率。 动态评价指标：财务净现值FNPV，财务内部收益率FIRR。 不确定性分析：盈亏平衡分析。 敏感性分析，分别就固定资产投资、经营成本和销售收入变化±10%、±20%对投资回收期和 净现值进行单因素敏感分析（全部投资，税后）。 3．要求计算和分析国民经济评价指标有： 全部投资的经济内部收益率ＥＩＲＲ、经济净现值ＥＮＰＶ。 国内投资经济内部收益率、经济净现值、经济外汇净现值、经济节汇（或换汇）成本。 国民经济评价只进行敏感性分析（不确定因素和财务评价相同）。 4．要求完成设计任务后，交课程设计成果报告。 依封面、目录、设计任务书、项目概况、项目财务数据测算、项目财务评价及评价结论、项目国民经济评价数据调整、国民经济评价及评价结论、经济评价报表（以附录形式表示，先基础报表，后辅助报表）的顺序装订成册。 设计报告的封面上应注明班级、姓名，指导老师，完成日期等。 设计报告要整洁、清楚，报表数据要完整，不可用省略号。提交打印文件及电子文档。 5．本设计要求学生在规定的时间内独立完成。同学之间可以互相讨论，但不能抄袭。 6．报表中数据取整数，评价指标及中间计算保留两位小数。 三、项目概况 本项目为一新建化工厂，拟生产目前国内外市场较为紧俏的X产品。这种产品目前国内市场供不应求，每年需要一定量的进口，项目投产后可以以产顶进。 本项目的主要技术和设备拟从国外引进，厂址位于城市近郊，占用一般农田350亩，交通运输方便，原材料及水、电等供应可靠。 项目主要设施包括生产车间、与工艺生产相适应的辅助生产设施，公用工程以及有关的生产管理与生活福利等设施。
化工学院硕士研究生指导教师名单 （按姓氏笔画排列） 1 、070305 高分子化学与物理 丁会利、王月欣、王家喜、任丽、刘国栋、刘宾元、张福强、张庆新、张旭、杨永芳郑德、袁金凤、郭宏飞、秦大山、解一军、潘明旺、黎钢、瞿雄伟 2 、080706 化工过程机械 王金戌、史晓平、刘鸿雁、刘燕、张及瑞、张少峰、张继军、李春利、陈建民、陈文义、赵景利、赵斌、高炳军 3 、081701 化学工程 王洪海、王志英、刘继东、刘智勇、吕建华、张文林、李春利、李柏春、 杨振生、袁俊生 4 、081702 化学工艺 王延吉、王桂荣、王桂赟、王淑芳、王军、冯树波、田辉平、邓会宁、刘振法、 刘智勇、刘雁、任铁真、纪志永、张林栋、张敏卿、李金来、李彦涛、李焕荣、李芳、陈霄榕、陈建新、杨红健、周秋香、侯凯湖、胡琳娜、赵新强、赵继全、耿艳楼、 高静、袁俊生、常俊石、曹吉林、程庆彦、谢英惠、薛伟 5 、081703 生物化工 史延茂、田连生、齐树亭、吴兆亮、宋水山、邹晋、胡滨、高静、董庆霖、郑辉杰、荆迎军、黄亚丽 6 、081704 应用化学 王月欣、王家喜、王振平、王荷芳、卢星河、刘宾元、刘红光、刘秀伍、刘洁翔、
朱令之、许刚、李效军、李梦青、李国华、张福强、张月成、张颖、张惠欣、张西慧陈玉焕、罗萍、赵继全、段中余、郝玉芝、高忠良、姚颖悟、章文军、龚金保、 韩恩山、滕厚开、潘明旺、黎钢 导师详情 姓名性别职称研究方向 丁会 利 男教授聚合物基复合材料 王月 欣 女教授通用塑料高性能化 王延 吉 男教授绿色催化反应过程与工艺,材料化学 王金 戌 男高工化工分离过程 王振 平 男教授有机地球化学理论及应用 王家 喜 男教授功能高分子的设计、合成及应用，催化 王桂 荣 女教授绿色化工 王桂赟女教授 海水资源的综合利用、钙钛矿型无机材料的合成 及应用性能的研究 王淑 芳 女教授绿色化学 冯树 波 男副研究员工业催化 卢星 河 男副教授电化学、新型能源材料史延 茂 男副研究员微生物发酵工程 史晓 平 男副教授化工过程传热强化与优化田连 生 男高级工程师生物防治 田辉男高级工程师催化材料工程研究
第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )
A.NaHCO 3
河北工业大学工程训练中心 国家级实验教学示范中心申报材料 典型视频案例简介
视频案例一简介 手锤与小飞机的制作 主讲人：刘晓微 一、实训目的 1.了解机械制造的一般过程，熟悉机械零件的常用加工方法及其主要设备的工作原理和典型结构，熟悉工、夹、量具的使用及安全操作技术，了解机械制造工艺知识和一些新工艺、新技术在机械制造中的应用。 2.培养初步对简单零件选择加工方法和进行工艺分析的能力及在重要工种上独立完成简单零件加工制造的实践能力。 3.在劳动观念、理论联系实际和科学作风等工程技术人员应具有的基本素质方面受到培养和锻炼。 二、实训任务 要求每个同学在整个实训过程中完成手锤与铝制小飞机的制作。 三、实训内容 （一）手锤的制作 1.分析锤柄和锤头图纸。 2.分析锤柄和锤头的加工步骤及工艺流程： （1）锤柄——下料后在车工完成手锤柄的加工制作。 （2）锤头——通过锻压完成手锤头毛坯制作；手锤头在铣工、刨工完成外形加工；在钳工完成手锤头的最后加工。
（二）小飞机的制作 1.分析图纸及实物。 2.具体工艺流程图。 （1）在铸工完成小飞机的挖砂造型，进而熔化并浇铸；清理后，得到飞机铸件； （2）点焊法焊接飞机支架； （3）在钳工完成飞机与支架的装配。 四、检验与验收 指导教师对学生制作好的各工件进行主要尺寸和装配等方面的检查验收;再结合出勤与文明生产和实习态度给出成绩。成绩按优、良、中、及格和不及格五级评定。 五、实训报告要求 在各工种独立完成相应实训项目的实习报告内容，有针对性对实习过程进行总结与巩固。
视频案例二简介 采用数控机床加工盘盖类零件 主讲人：魏骏 喆 一、实训目的和意义 1.通过对典型零件进行工艺讲解、计算机模拟加工以及实际操作实习， 熟悉加工中心的结构、加工范围、掌握数控系统的操作。 2.通过实训，能更清楚地掌握数控机床和普通机床在本质上的区别和优 越性。 3.培养学生将理论知识运用于生产实践的能力，提高学生的动手能力。 二、实训任务 要求以五个学生为一组，在实训过程中，完成零件加工，并对其进行检验。 三、实训内容 （一）多媒体教室讲述 1.识读零件图。 2.选择加工机床、刀具、切削用量、加工工艺。 3.分解加工工艺过程。 4.编写加工程序的要点。 5.程序的优化。 （二）计算机房仿真练习 1.同学编制加工程序。 2.模拟对刀。 3.模拟加工。
天然地基：未经人工处理处理就可以满足设计要求的地基。 人工地基：天然地层图纸过于软弱或存在不良工程地质问题，需要经过人工加固或处理后才能修筑基础。 浅基础：埋置深度较浅（一般在数米以内），且施工相对简单的基础，在设计计算中，可忽略基础侧面土体的摩阻力和侧向抗力（如刚性扩大基础，柔性扩大基础） 深基础：浅层图纸不良，需将地基至于较深的良好图层上，且在设计计算中不能忽略基础侧面土体的摩阻力和侧向抗力的基础形式（桩基础、沉井基础、地下连续墙） 浅基础，综述 刚性基础（无筋扩展基础）：当基础圬工具有足够的截面使材料的容许应力大于有地基反力产生的弯曲拉应力和剪应力时，基础不产生裂缝而不需配置受力钢筋，这种基础称为刚性基础。 柔性基础（钢筋混凝土扩展基础）：在外力和地基外力的作用下，基础本身发生较明显的变形，基础刚度较小，不可以承受压力，弯曲拉应力和剪应力，需要配置钢筋。 因为刚性基础不易变形的特点，使其一般应用于桥梁基础 扩散角：自墩台身边缘处的垂线与基地边缘的连线的夹角α 刚性角：自墩台身边缘处的垂线与基地边缘的连线最大夹角αmax。（由基础本生的材料决定的） 当α≤αmax则安全（刚），所以通常也用刚性角来定义刚性基础和柔性基础 浅基础的构造 刚性扩大基础、单独和联合基础、条形基础、筏板和箱型基础 由于地基强度一般较墩台或墙柱圬工的强度低，因而需要将地基平面尺寸扩大以满足地基强度要求，这种刚性基础有成为刚性扩大基础 地基承载力容许值[?a]（修正后得到的）地基承载力基本容许值[?a0] 地基承载力容许值的确定 地基承载力容许值[?a]，由下式确定。当基础位于水中不透水地层上时，[?a]按平均常水位至一般冲刷线的水深每米再增大10kPa [?a] = [?a0] + k1γ1(b-2) + k2γ2（h-3） [?a]——地基承载力容许值（kPa） b——基础底面的最小变宽（m），当b<2m，时取b=2m； 当b>10m，时取b=10m h——基地埋置深度（m），自天然地面起算，有水流冲刷时自一般冲刷线算。 当h<3m，时取b=3m； 当h/b>4m，时取h=4bm； k1、k2——基底、深度修正系数，根据基底持力层土累呗按表确定 γ1——基底持力层土天然重度（kN/m 3），若持力层在水面以下切为透水者，应取浮 重度 γ2——基底以上土层的加权平均重度（kN/m 3），换算是若持力层在水面以下，且不 不透水时，不论基底以上土的透水性质如何，一律去饱和重度；当透水时，水 中土层则应取浮重度
河北工业大学生物医学工程 学科专业攻读硕士学位研究生培养方案 一、培养目标 努力学习、掌握马列主义、毛泽东思想和邓小平理论，坚持四项基本原则，牢固树立科学的世界观和方法论；热爱祖国；遵纪守法，品德优良；勤奋学习，刻苦钻研，勇于创新，努力掌握现代科学文化知识，成为思想道德素质、科学文化素质、身体心理素质全面发展的高层次人才。 具有本学科坚实宽广的理论基础和系统深入的专门知识，全面深入了解本学科有关研究领域的现状、发展方向。 具有独立从事本学科的科学研究或解决工程中技术课题的能力。具有严谨求实的科学态度和工作作风。 至少掌握一门外国语，能熟练地阅读本学科的外文资料，具有一定的写作能力和学术交流的能力。 二、学制与学习年限 培养年限为二年半，其中课程学习时间为一年，学位论文工作时间为一年半。无特殊情况不允许延期。若需延期，本人必须提前五个月递交申请，经导师同意、所在学院主管院长审批后报研究生学院批准，并向学校交纳2000元培养费后，可延期半年。延期期间，停发该硕士生的普通奖学金。未被批准而逾期者，按结业处理。 本校定向培养的硕士生，若承担一定的教学和科研工作量，经教学和科研部门证明，可申请延期一年。 硕士生提前完成课程学习和学位论文工作，可以申请提前进行学位论文答辩。申请者需提前五个月写出书面申请，经导师同意、所在学院主管院长审批、报研究生学院批准后，可提前答辩和毕业。提前时间一般不得超过半年。 三、培养方式 硕士生的培养实行导师负责制，导师可指定讲师以上职称的教师作为副导师，协助导师指导硕士生的学习和科研实践。 硕士生的课程学习以听课、教师辅导与自主学习相结合的方式进行，科研能力的培养以参加科研课题的研究与撰写论文相结合的方式进行，鼓励硕士生积极参加国内
所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m θ(稳定态单质,T)=0 ?f G m θ(H +,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是 Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有 的百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1 Chap 2 m V mRT RT Mp M M pV p RT ρρρ== ==??B B n RT p V = ()B B 1212n RT V p n RT n RT nRT RT V n n p p p p = =++ =++ =B B B B B B B n RT V nRT V V p p V n V V V n ??= ====
漫谈河北工业大学评211工程、搬迁经过及其现状 1996年河北推荐是河北大学和河北工业大学争取211工程院校名额，211入选的一个硬指标就是必须有博士点，而当时河北高校仅有河北工业和河北大学有博士点。因此，河北其它高校就不要胡乱扯谎了，96年河北就这两个高校有博士点。此时燕山大学还在黑龙江，不算河北的学校，而且燕大此时正在与吉林工大争夺机械部的211名额。本来论政、治优势，其实河大优势比河工强(别和我说贾XX，贾XX那会位置还不算高，也就是北京代市长而已)。河大生在河北本土，省内一票河大校友，论人缘远比在天津的河工高。在专家组评审之前，河大的呼声比河工高。省内倾向河大，但是考虑到河大确实底气不那么足，怕不保险，当时国内大环境又偏向理工学校。于是河北省又报了河工，河工只是一个备胎。河北当时是把这两个学校都报给教育部了，但是报上去还要获得教育部211专家组审核(全是院士组成)此时出了一个很大的变数，就是三峡工程。那是当年的举国之力的世纪工程，而这关键时候，河工的项目和技术中标，三峡核心发电机组核心技术选用了河工的某项关键技术。因为项目中标，使河工的技术专家在三峡工程过程中与两院院士们交往颇深，这也让这些院士们了解到了河工的科研实力。一时间，河工作为一个省属高校在科技界声名大振。于是，到了教育部专家组到河大和河工评审时，河大羸弱的科研实力被众院士所诟病，而河工的科研实力则得到了众专家一致认可。在综合考虑下，两院院士组成的专家组全票通过河北工业大
学。因为河大本来是省内定的211，结果教育部出大名单时却风云突变，第一批211大名单为河北工业大学。此事让省内感到特别难堪，于是后来为了安慰河大，给河大争取了省部共建，又承诺211给河工多少钱，就给河大多少钱。 河工在天津，那是历史遗留问题。天津曾是河北省会。河北迁出天津时，要求天津的两个大学迁校，一个是河大，一个是河工。(从这件事上就看出河北当时真的是乱七八糟了)，倒霉的河大随河北迁到保定，一切安定后河北ZF却跑石家庄了。河大直接悲剧了。河工本来被强令迁邯郸，偏偏河工人有种，公然抗命，获得了当时邓老爷的批示，没迁。再说河工在天津的损失。七十年代末，河北让河工搬迁邯郸(现在的河北工程大学的校园就是那会河工的预定地址)。河工被迫卖掉了大片土地(现天津的西沽公园，北洋园，凯莱赛等两千多亩)换取资金迁校，河工校园面积缩小到1/5，且分为了三个无法相连的片。这也为日后河工发展埋下了苦果，使得2000年后，河工被迫在北辰另辟新校区。河工评上211后，省内为了防止河工脱离河北，又提议迁校，不想迁校的河工搞了一个样子工程，即廊坊的分校。河工虽然评上211，但是多年来除了教育部划拨的211资金外，省内的那部分资金每年都拿不到或者拿不足。(没办法，承诺给河大的那部分，再加上新来的燕山，哪有河工的份?)这就造成了自2000年后，河工的实际获得的资金一直低于河北大学和燕山大学，甚至河北师大。没有钱，就没有办法更新设备，也没有办法扩大招生，也没有办法吸引更多人才，连保住自家人才都难。随着天津经济形势迅速发
1 、081401 岩土工程 王贵君、刘春原、徐东强、郭抗美、窦远明 2 、081402 结构工程 王国清、王贵君、田稳苓、刘春原、刘熙媛、戎贤、宋金华、宋娃丽、李艳春、杜青杨春风、周建宾、周明杰、侯子义、赵彦东、赵欣、赵少伟、徐东强、梁金国、 阎西康、窦远明、魏连雨 3 、081403 市政工程 杨春风、侯子义、魏连雨 4 、08140 5 防灾减灾工程及防护工程 田稳苓、任文杰、戎贤、徐东强、阎西康 5 、08140 6 桥梁与隧道工程 王荣霞、王贵君、宋娃丽、杜青、张振学、周建宾、韩振勇 6 、082301 道路与铁道工程 宋金华、李艳春、李巧茹、孙建诚、杨春风、庞建勋、庞明宝、侯子义、魏连雨
导师信息 姓名性别职称研究方向 王国清男 教授级高 工 路基路面工程、材料工程及交通工程 王荣 霞 女副教授桥梁加固理论 王贵 君 男教授岩土力学与岩土工程 田稳苓女教授 新型墙体材料、纤维混凝土、新型节能住宅结构体系、旧有 建筑物维修 任文 杰 女副教授结构振动控制 刘春 原 男教授结构可靠度分析与岩土工程稳定性评价 刘熙 媛 女副教授地基与基础 孙建 诚 男副教授道路设计理论 戎贤男教授施工安全与工程加固 宋金 华 男副教授路基路面工程 宋娃 丽 女教授弯箱桥梁的内力分析及桁架工程在能力的评价 张振学男 高级工程 师 城市景观桥 李巧 茹 女副教授道路交通管理科学与技术 李艳 春 女教授沥青路面材料及结构性能研究、土力学及加筋土的性能研究 杜青男教授岩土与结构工程有限元分析、岩土与结构工程稳定性分析与控制技术 杨春男教授交通工程
风 周建 宾 男副教授桥梁工程,桥梁加固与监测 周明 杰 女副教授钢筋混凝土结构及抗震 庞建 勋 男道路与铁道 庞明 宝 男副教授交通运输与物流系统化管理研究 侯子 义 男副教授路基路面工程 赵少 伟 男副教授工程检测与加固技术 赵欣女副教授钢结构及组合结构抗震理论及设计 赵彦东男 教授级高 工 公路建设项目前期工作、公路建设项目勘察设计 徐东 强 男教授岩土边坡工程，软土地基处理 郭抗 美 男副教授土动力学、不良地质现象、软基处理 梁金 国 男结构工程 阎西 康 男副教授钢筋混凝土结构、施工技术与管理 韩振勇男 高级工程 师 桥梁结构设计理论 窦远 明 男教授地基处理新技术、基础工程 魏连 雨 男教授道路交通运输工程
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO3 B.Na2O2 C. Na2O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O2 B.O2- C. O22+ D. O22-
3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI2 D.MgI2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl3 B.AlCl3 C. SiCl4 D.PCl5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O2+＞O22- B. O2-＞O2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H2O2 B.NaCO3 C. Na2O2 D.KO3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O22-和O3 B. C和B+ C. He和Li D. N2和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH3 B.BCl3 C. PCl3 D.H2O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13.下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl4 B.CH3OCH3 C. BCl3 D. PCl5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.doczj.com/doc/ed2357239.html,l 4 D.NH 3 15.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NCl3 B.SF4 C. CH Cl3 D.H2O 16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )
河北工业大学城市学院认识实习报告 班级：土木C114班 姓名 学号： 指导老师：赵晓燕 成绩： 2013年6月1日
实习时间与地点： 4月20日去工地看打桩 5月27日河北工业大学北辰校区大学生工程训练中心、体育场、大学生活动中心 5月28日天津博物馆、图书馆 5月30日西河桥 二实习目的：对专业知识进行初步、直观的了解。对自己将来所从事专业环境进行直接接触。认识各种常见地下工程、建筑工程和道路桥梁，并对施工程序有所认识，通过学习，接触社会，开阔眼界，使其对专业知识产生较浓厚的兴趣，为大三分专业提供可靠依据及认识，也为进一步学好以后的专业课打下基础。 三实习要求：通过实习，对一般土木与民用房屋建筑物、商用房屋建筑、构筑物的功能及空间组合有较全面的了解；对基础建筑的构造形式及其特点有一定了解；对一般房屋建筑物施工前尤其是灌注桩的准备工作和整个施工过程有较深刻的了解；理论联系实际，巩固和深入理解所学的理论知识（如建筑材料、建筑学等），并为后续课程积累知识；了解土木工程的基本生产工艺过程（土石方、砖石、钢筋混凝土、结构安装、装饰等）中的生产技术技能；了解目前天津市的主要规划目标，联系专业培养目标，树立献身社会主义现代化建设的远大志向。 1、4月20日 我们在这一天的早上在大学门口集合，然后老师带领我们步行到科技
园施工现场，我们到那里的时候工人们正在打桩，科技园使用的是16米的桩，桩的直径是400毫 米，单桩的承重是1000KN，为 了不让桩的焊接面在同一水平 线上，桩的焊接也是错开的， 打桩的大致过程是： (1) 桩材 起吊起重工指挥桩机起吊桩 体，使桩头进入桩帽，桩起吊采用一点吊，吊点位置离开桩头2米左右。 (2) 喂桩桩尖对正桩位中心，并使桩体基本垂直。桩插入就位桩尖对正桩位中心，并使桩体垂直，用两台经纬仪成90°同时找正，使桩锤、桩帽、桩中心线在同一垂直线上。 (3) 锤击沉桩先用冷锤轻击桩体，桩入土1～2米（不能超过3m）后再调整桩垂直度,校核垂直度时，先校正导杆，后校正桩，确认桩的中心位置及垂直度不超过0.5%后，再正式施打，同时作好打桩记录及垂直度观测记录，当桩顶打到距地面60～80cm时停锤，准备接桩。打桩时桩帽与桩周围的间隙应在5-10mm之间。施工用焊丝应具备产品出厂合格证及材料部门提供的复验报告。打桩过程中要结合地质勘察报告进行，在桩进入淤泥层时应特别注意控制桩的垂直度。沉桩过程中如发生异常情况应及时与现场监理及有关单位研究确定处理。 (4) 接桩焊接起吊上节与下节桩相接(接桩时用2米靠尺检查桩的顺直度)，焊接前均应除锈、挡风，焊缝连续饱满，符合设计要求和施工规范的规定。为提高效率，采用我公司已经成熟的二氧化碳半自动气体保护焊工艺接
第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质 2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例 3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念， ○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 ○2配位化合物：含有配位单元的化合物。 ○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。 ○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 μ=。 3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ -配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ○1）晶体场的对称性0p t ?>?>? ○ 2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，?大。 ○ 3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，?相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。224232I Br SCN Cl F OH ONO C O H O NCS NH en NO CN CO -----------<<<<<<-<<<<<<<≈ 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。 第五节：配位化合物的稳定性 1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素。 习题 一 选择题 1.Fe （III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+接受孤电子对的空轨是（ ） A.d 2sp 3 B.sp 3d 2 C.p 3d 3 D.sd 5 2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ ） A.所得溶液成蓝色 B.将溶液煮沸时释放出Cl 2，留下一种Cu （I ）的配合物 C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀 D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu （I ）的氯化物 3.在[Co （C 2O 4）2（en ）]-中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式
分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2
河北工业大学土木工程学院 认识实习 班级： 姓名： 学号： 指导教师： 成绩： 2012年5 月25日
一、地下工程实习 （1）实习地点 天津北站附近万柳村大街 （2）实习时间 2012年5月5日 （3）实习主要内容——地下箱涵基坑支护工程 地下箱涵指的是洞身以钢筋混凝土箱形管节修建的涵洞。箱涵 由一个或多个方形或矩形断面组成，一般由钢筋混凝土或圬工制成， 但钢筋混凝土应用较广，当跨径小于4m时，采用箱涵，对于管涵， 钢筋混凝土箱涵是一个便宜的替代品，墩台，上下板都全部一致浇筑。 在施工现场我们也看到用工字钢进行加固的基坑原状土，同时老师 也讲述了其支撑作用。我们还看到了两种水泥搅拌机。 ①双轴水泥搅拌机它用料主要为泥土，它极其稳定,搅拌量大、搅拌 效果好,能连续生产线生产,噪音小、维修简单,成本造价低，效率高， 但设备比较大，搬运移动不方便。移动时需要注意高压线等高空物 。 ②高压旋喷桩所用的材料亦为水泥浆,它是利用高压经过旋转的喷 嘴将水泥浆喷入土层与土体混合形成水泥土加固体,相互搭接形成排 桩,用来挡土和止水。高压旋喷桩的施工费用要高于深层搅拌水泥土桩, 但其施工设备结构紧凑、体积小、机动性强、占地少,并且施工机具的 振动很小,噪音也较低,不会对周围产生影响。 对于基坑的支护，我们了解到基础施工前必须进行地质勘探和了解地下管线情况；基坑施工必须进行临边防护。深度不超过2M的临边可采用1.2M高栏杆式防护，深度超过2M的基坑施工还必须采用密目式安全网做封闭式防护。对基坑支护来说不能发生支护结构破坏、倾倒、滑动周边环境的破坏，出现较大范围的失稳。而在保证不出现失稳的条件下，还要控制位移量，不致影响周边建筑物的安全使用。
2003－2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：
大学无机化学第十五章 试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，压力下，1体积水可溶解H 2 S气体体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（）
A.2.5 B.3.8 C. 在分别含有L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) +,Hg2+ +,Cr3+ +,Hg2++,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（） (吉林大学《无机化学例题与习 题》) 3 C. HgS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） +SO 3 +SO 2 +1/2O 2 +SO 2 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） 3 C 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） >H 2SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 >H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 >H 2SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） 3 C D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） 7 C 13.下列叙述中错误的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)