九年级化学综合计算题练习
【典型例题】
[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入
2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？
解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。
方法1：
设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。
↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
106 44
2.65g x
x g :65.244:106=
g x x 1.1106
65.244=?= 设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。
↑+=+222H FeCl HCl Fe
56
2 )1.165.2(y g g +-
y
y y g g :)1.165.2(2:56+-=
解得g y 06.0=
加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+-
答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。
方法2： 5462441064454
106222232?=-??↑++=+m
CO O H NaCl HCl CO Na 62
5425626256222?=-??↑+=+m
H FeCl HCl Fe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1
:65.162
56:54106:32=??=Fe m m CO Na 设：放入铁片的质量为x 。
32CO Na ~ Fe
1.65 1
2.65g x
g x x
g 61.1:65.21:65.1==
答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。
[例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。
解析：
首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。
O H CuO OH Cu 22)(+?=== CuO O Cu 222?===+
即CuO OH Cu →2)(失去O H 2的质量等于CuO Cu →得O 的质量。
答案一：设：混合物中2)(OH Cu 为a 克，Cu 为b 克，失去O H 2的质量为x ，得O 的质量为y 。
O H CuO OH Cu 22)(+?===
98
18 a 克
x x a :18:98= 98
18a x =
CuO O Cu 222?===+
128 32
b 克 y y b :32:128= 128
32b y = 因为x = y ，所以36
49128189832128329818=??==b a b a 答案二：
CuO OH Cu →2)(减重 CuO Cu →增重
98
18 64 16 a 9818a b 64
16b 36
491864981664169818=??==b a b a 氢氧化铜和铜的最简质量比为36:49。
[例3] 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a 克铁粉，另一烧杯中加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下a 与b 的关系。
（1）当m a 9856>，m b 98
24>时，______________。 （2）当m a 98
56<，9824
本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m 克纯42SO H ）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入a 克铁粉和b 克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分3种情况讨论a 与b 的关系。
（1）m b m a 98
24,9856>>时， 根据反应方程式中量的关系可知：
Fe ——42SO H
Mg ——42SO H 56 98 24 98
m 9856克 m 克 m 98
24克 m 克 m 克42SO H 恰好与Fe 、Mg 反应时，所需的Fe 、Mg 质量分别为m 9856和m 9824。在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成2H 的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有m 克42SO H ，所生成的2H 的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。
（2）当m b m a 98
24,9856<<时， 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。a 与b 的关系可通过化学反应方程式求出。
↑+=+2442H FeSO SO H Fe
增加量 56
2 54克 a 克 a 56
54克 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg 增加量
24
2 22克 b 克
b 2422克 ∴ b a b a 12
11282724225654==或 第（3）种情况说明，Fe 是不足量的，而Mg 是过量的，加入Fe 的烧杯反应后的增量仍为a 56
54，而加入b 克镁的烧杯产生2H 的量应按42SO H 的量去进行计算（因镁过量）。 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg
98 2 m 克 98
2m 克 增加的量为（98
2m b -）克。 要使天平平衡，两边增量应相等。
答案：（1）a = b
（2）
b a b a 12
11282724225654==或 （3）4928279825654m b a m b a -=-=或
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 6.2%
B. 8%
C. 12.4%
D. 16%
2. 将若干克铁粉投入到200克稀硫酸中，充分反应得到溶液210.8克，则参加反应的铁粉质量是（ ）
A. 13.2克
B. 11.2克
C. 10.8克
D. 5.6克
3. 6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成0.19克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ）
A. Fe
B. C
C. Mg
D. Cu
4. 欲制得0.9克氢气，电解
5.4克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒质量为（ ）
A. 6.5克
B. 9.75克
C. 1.3克
D. 19.5克
5. 13克金属A 与足量盐酸反应生成2ACl 化合物并生成0.4克氢气，则A 的原子量是（ ）
A. 13
B. 26
C. 52
D. 65
6. 下列物质分别跟98克10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A. 3MgCO
B. 2)(OH Mg
C. MgO
D. Mg
7. A%的硫酸溶液和等质量B%的氢氧化钾溶液完全中和，A 与B 之比是（ ）
A. 4:3
B. 4:7
C. 8:7
D. 7:8
8. 20克锌与适量稀盐酸反应制取H 2，反应后得到含2ZnCl 54.4%的溶液50克，则反应后剩余的锌质量为（ ）
A. 3.5克
B. 7克
C. 6.5克
D. 13克
9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 24%
B. 30%
C. 36%
D. 42%
10. 10克10%苛性钠溶液和10克10%盐酸充分混合，反应后溶液的PH 值为（ ）
A. 大于7
B. 小于7
C. 等于7
D. 无法确定
11. 完全中和a 克42SO H 需b 克NaOH ，若改用含b 克KOH 的溶液中和a 克42SO H 时，反应后溶液的PH 值是（ ）
A. 大于7
B. 等于7
C. 小于7
D. 无法确定
12. 一定质量10%2CaCl 溶液与一定质量10%32CO Na 溶液混合，恰好完全反应，沉淀10克，将滤液蒸发掉90克水，所剩溶液中溶质质量分数是（ ）
A. 8.5%
B. 9.2%
C. 10%
D. 13.2%
13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ）
A. 硫酸铜
B. 硝酸银
C. 稀硫酸
D. 氯化亚铁
14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放98克10%的稀硫酸，向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ）
A. 1克Mg 1克Zn
B. 2克Cu 2克Fe
C. 3克Mg 3克Al
D. 2.4克Mg 5.6克Fe
15. 有不纯的氯化亚铁12.7克与足量3AgNO 溶液反应生成28.9克白色沉淀，该氯化亚铁中所含杂质可能是（ ）
A. 2BaCl
B. 2MgCl
C. NaCl
D. 23)(NO Fe
16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。左烧杯注入100克9.8%稀硫酸，右烧杯注入100克7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入a 克铝粉，右烧杯加入b 克镁粉，充分反应后，天
平仍平衡，则a 与b 的关系是（ ）
A. 4.2≥=b a 克
B. 8.1≥=b a 克
C. 若65.1=a 克，则6.1=b 克
D. 若8.1=a 克，则4.2=b
17. 往5%的2BaCl 溶液中滴加5%42SO Na 溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克4BaSO 沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 5%
B. 5.85%
C. 10%
D. 18%
18. 将20克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成0.5克氢气，则铁粉中杂质质量分数为（ ）
A. 70%
B. 2.5%
C. 30%
D. 14%
19. 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，+Na 、-24SO 、-OH 的个数比为2:1:8，
则溶液中42SO Na 、NaCl 、NaOH 的个数比为（ ）
A. 1:1:1
B. 4:2:1
C. 2:4:1
D. 2:3:1
20. 甲、乙两只小烧杯内各盛有10克9.8%稀硫酸。甲中加入足量氢氧化镁，乙中加入足量氧化镁，充分反应后，两只试管中所得溶液的溶质质量分数（ ）
A. 甲>乙
B. 乙>甲
C. 甲=乙
D. 无法判断
21. 有15克不纯的锌与50克稀硫酸，充分反应后，生成0.4克氢气，则此稀硫酸的溶质质量分数是（ ）
A. 19.6%
B. 21.4%
C. 25%
D. 39.2%
二. 填空：
1. 碳酸钠晶体化学式 ，其中结晶水的质量分数是 。
2.86克碳酸钠晶体含无水碳酸钠质量是 。
2. 6.2克氧化钠溶于100克水中，所得溶液中溶剂与溶质的质量整数比是 。
3. 胆矾中，无水硫酸铜和结晶水的质量比 。其中氧元素的质量分数是 ，配制10%的硫酸铜溶液250克，需硫酸铜 克，加水 克。
4. 结晶水合物O xH MgSO 24?24.6克，加热失去结晶水后得固体12克，则X 的值是 。
5. 用镁和铁分别跟足量的稀硫酸充分反应，得到质量相同的氢气，则参加反应的镁和铁的质量比为 （最简比值）。
6. 用等质量的镁与铁分别与足量稀硫酸反应，则生成氢气的质量比是 。
7. 足量的镁与铁分别与等质量等质量分数的两份盐酸反应，则生成氢气的质量比是 。
8. 足量的锌两份分别与等质量等质量分数的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量比是 。
9. 一定质量的碳酸钠分别与足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，则生成二氧化碳质量比是 。
10. 等质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁，分别与足量盐酸反应生成二氧化碳质量最多的是 （写物质名称）
11. 40克质量分数为10%的KOH 溶液中，加入60克质量分数为20%的KOH 溶液，混合后，溶液中KOH 质量分数为 ，PH 7（大于、等于、小于）上述混合溶液恰好能跟 克质量分数为10%的稀硫酸完全反应，反应后溶液中溶质是（写化学式） 。溶液中该溶质的质量分数是 ，PH 7（大于、等于、小于）。
12. 溶质质量分数为10%的烧碱溶液中钠离子与水分子的个数比 。
13. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在一只烧杯里注入一定质量稀硫酸，另
一只烧杯注入相同质量的稀盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。当锌粒完全溶解后，天平指针，因为。
14. 5.6克铁恰好与80克硫酸铜溶液反应，反应后生成溶液的溶质是，其溶质质量分数是，反应前硫酸铜溶液中含硫酸铜质量是克。
15. 将等质量的镁，锌、铁三种金属分别与相等质量，相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是。
三. 计算下列各题：
1. 用13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应，能生成氢气多少克？
2. 在实验室中制取8.8克二氧化碳，需多少克含20%杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应）？
3. 某金属R2.8克与足量稀硫酸反应，生成二价金属R的硫酸盐7.6克，求R的原子量。
4. 铁、铜混合物50克与足量稀硫酸反应可得氢气1.5克，求混合物中含铁、铜各多少克？
5. 一定量的氢氧化钠溶液与60克氯化镁溶液混合，恰好完全反应。过滤、干燥后得白色固体23.2克，滤液的质量是11
6.8克，求原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少？
6. 硫酸钠和碳酸钠混合物13.25克，加40克水溶解，再向此溶液中加入10%硫酸溶液49克，恰好完全反应，求：
（1）混合物中含碳酸钠的质量分数
（2）反应后生成物溶液的溶质质量分数
7. 完全中和24克氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸49克，求原氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
试题答案
一.
1. D
2. B
3. BD
4. B
5. D
6. B
7. C
8. B
9. D 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. BC
16. AC 17. A 18. C 19. C 20. B 21. D
二.
1. O H CO Na 23210?；
%9.62%100286
180=?；1.06g 2. 40:491 3. 9:16；57.6%；25；225 4. 7 5. 7:356:24= 6. 3:7561:241= 7. 1:1 8. 73:9898
1:731= 9. 1:1:1 10. 碳酸镁 11. 16%；大于；140；42SO K ；%4.10；=
12. 20:1 13. 不偏转；锌质量相同，制得2H 质量相等
14. 4FeSO ；%2.19；16
15. Zn
三.
1.
Zn ~2H
65 2
g 13 g x 4.0=
2.
23~CO CaCO
100 44
x ?%80 g 8.8
∴ g x 25=
3.
-244~~SO RSO R
x 96
2.8g g g g 8.48.26.7=-
∴ 56=x
4.
2~H Fe
56 2
x g 5.1
g x 42= ∴ g g g Cu m 84250)(=-=
5.
NaCl OH Mg MgCl NaOH 2)(222+↓=+
80 58
g x 32= 23.2g
g g g g aq NaOH m 80608.1162.23)]([=-+=
∴ %40%1008032%=?=
g
g NaOH 6. ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na 106 98 142 44 g x 3.5= %1049?g g y 1.7= g z 2.2= ∴ %40%10025.133.5%32=?=g
g CO Na %0.15%1002.2494025.131.73.525.13%42=?-+++-=g
g g g g g g SO Na 7.
42~2SO H NaOH
80 98
x g ?24 %2549?g
∴ %7.41=x
一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
中考化学化学计算题训练 一、中考化学计算题 1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1： 16×3＝23:6:24； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g； （3） 假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有： ＝＝解得x=10.6g，y=11.7g 故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量 =4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。 2．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)（1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。 列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克
化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原 子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；
③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙 为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小 于20，B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下，它 们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答： 高温①＋澄清石灰水
九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥 ．．、纯净 ．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 （查阅资料） 将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。 【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关 系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
化学计算题专项练习经典经典 一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.519.6% 【解析】 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
九年级化学——计算专题 可能用到的相对原子质量：—55；—24；—56；—65；—27；—40；—35.5；K—39；—64；H—1；O—16；C—12；—23；S—32；N—14；—28；—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．B．C．D． 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H24反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（） A．铜B．镁C．铝D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．B．3C．D．2 3、在某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.202，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①43②(4)24③43④(2)2（） A．只有①B．①③C．②③D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的溶液与20g20%的H24溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．B．3C．2O3D．3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知、4、和3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将、、分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入、、的质量相同 B．放入、、的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的、、，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。