要考物化和分析的学校：
1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析}
2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析}
3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析}
4、河北大学{考试科目：①物化②分析}
5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析}
6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析}
要考物化和无机的学校：
1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学}
2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学}
3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机}
4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机}
5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机}
6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机}
7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机}
8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机}
注意：由于基础化学和大学化学和无机化学的内容几乎一样，故把基础化学和大学化学归为无机化学！！！
要考物化和综合化学的学校：
1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析}
2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析}
3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学}
4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）}
5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）}
6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机}
7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）}
8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）}
9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）}
注意：《无机化学与化学分析》为参考书。
要考有机和分析的学校：
1、南京大学{985、211、考试科目：①有机②仪器分析}
2、华东理工大学{211、考试科目：①有机②分析}
3、暨南大学{211、考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}
4、南昌大学{211、考试科目：①有机②分析}
5、贵州大学{211、考试科目：①有机②分析}
6、河南科技大学{考试科目：①有机②仪器分析}
7、河南工业大学{考试科目：①有机②分析}
8、浙江工业大学{考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}
8、中南民族大学{考试科目：①有机②分析}
9、云南民族大学{考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}
要考有机和无机的学校：
1、中南大学{985、211、考试科目：①有机②无机}
2、南京大学{985、211、考试科目：①有机②大学化学}
3、华东理工大学{211、考试科目：①有机②无机}
4、华东师范大学{211、考试科目：①有机②普通化学原理}
5、郑州大学{211、考试科目：①有机②大学化学}
6、东北师范大学{211、考试科目：①有机②无机}
7、南京航空航天大学{211、考试科目：①有机②无机} 8、福州大学{211、考试科目：①有机②化学原理}
9、南昌大学{211、考试科目：①有机②无机} 10、辽宁大学{211、考试科目：①有机②无机}
11、河南师范大学{考试科目：①有机②无机} 12、长沙理工大学{考试科目：①有机②无机}
13、哈尔滨师范大学{考试科目：①有机②无机} 14、广西师范大学{考试科目：①有机②无机}
15、海南师范大学{考试科目：①有机②无机} 16、渤海大学{考试科目：①有机②无机}
17、华侨大学{考试科目：①有机②无机} 18、长春工业大学{考试科目：①有机②无机}
19、聊城大学{考试科目：①有机②无机} 20、辽宁师范大学{考试科目：①有机②无机}
21、山东师范大学{考试科目：①有机②无机} 22、四川师范大学{考试科目：①有机②无机}
23、天津师范大学{考试科目：①有机②无机} 24、沈阳药科大学{考试科目：①有机②无机}
25、中南民族大学{考试科目：①有机②无机} 26、徐州师范大学{考试科目：①有机②无机}
27、内蒙古民族大学{考试科目：①有机②无机}
注意：普通化学原理、大学化学以及化学原理与无机化学内容几乎一样，故归为无机化学。要考有机和物化的学校：
1、中国科技大学{985、211、考试科目：①有机②物化}
2、复旦大学{985、211、考试科目：①有机②物化（含结构化学）}
3、华中科技大学{985、211、考试科目：①有机②物化}
4、华南理工大学{98
5、211、考试科目：①有机②物化}
5、陕西师范大学{、211、考试科目：①有机②物化（含结构化学）}
6、湖南师范大学{、211、考试科目：①有机②物化}
7、广西大学{、211、考试科目：①有机②物化}
8、华中师范大学{211、考试科目：①有机②物化}
9、天津师范大学{考试科目：①有机②物化（含30％结构化学）}
10、河南科技大学{考试科目：①有机②物化}
11、扬州大学{考试科目：①有机②物化}12、陕西科技大学{考试科目：①有机②物化}
13、沈阳药科大学{考试科目：①有机②物化}
14、上海师范大学{考试科目：①有机②物化（含结构化学）}
15、浙江理工大学{考试科目：①有机②物化}
16、浙江工业大学{考试科目：①有机②物化}
17、杭州师范大学{考试科目：①有机②物化}
18、湖南科技大学{考试科目：①有机②物化}
19、湖北大学{考试科目：①有机②物化}
20、河北大学{考试科目：①有机②物化}
21、河北师范大学{考试科目：①有机②物化}
22、山西大学{考试科目：①有机②物化}
23、青岛科技大学{考试科目：①有机②物化}
24、江西师范大学{考试科目：①有机②物化}
25、曲阜师范大学{考试科目：①有机②物化}
26、安徽师范大学{考试科目：①有机②物化}
27、大连大学{考试科目：①有机②物化}
28、福建师范大学{考试科目：①有机②物化}
29、长沙理工大学{考试科目：①有机②物化}
30、赣南师范大学{考试科目：①有机②物化}
31、海南师范大学{考试科目：①有机②物化}
要考有机和综合化学的学校：
1、南开大学{985、211、考试科目：①有机②综合化学}
2、吉林大学{985、211、考试科目：①有机②综合化学（无机、分析和物化）}
3、山东大学{985、211、考试科目：①理论化学（物化、分析（不含仪器分析）、无机）②合成化学（《精编有机化学教程》）}
4、东华大学{211、考试科目：①有机②化学基础（物化、无机和分析）}
5、第四军医大学{211、考试科目：①有机②化学综合}
6、广州大学{考试科目：①有机②综合化学（无机、分析和物化）}
7、山峡大学{考试科目：①有机②化学综合（有机、无机和分析}
8、南京工业大学{考试科目：①有机②综合化学}
9、西南民族大学{考试科目：①有机②化学综合（无机、分析、物化、《世界化学史》）}
10、江苏工业学院{考试科目：①有机②综合化学}
注意：《精编有机化学教程》和《世界化学史》为参考书。
要考两科综合化学的学校：
1、北京大学{985、211、考试科目：①化学综合Ⅰ②化学综合Ⅱ}
2、北京师范大学{985、211、考试科目：①综合化学一（化学原理、物化和结构化学）②综合化学二（无机、分析和有机）}
3、兰州大学{985、211、考试科目：①无机和有机②分析和物化}
4、四川大学{98
5、211、考试科目：①无机及分析化学②有机及物化}
5、中山大学{985、211、考试科目：①化学(A)②化学综合(B)}
6、武汉大学{985、211、考试科目：①物化和有机②无机和分析}
7、西南大学{211、考试科目：①无机及分析（含仪器分析）②有机和物化}
8、云南大学{211、考试科目：①化学(一)（有机和物化）②化学(三)（无机和分析（不含仪器分析））}
9、首都师范大学{考试科目：①综合化学(一)（无机和有机）②综合化学(二)（分析和物化）}
10、淮北煤炭师范学院{考试科目：①化学综合Ⅰ（无机和分析）②化学综合Ⅱ（有机和物化）}
其他要考科目的学校：
1、同济大学{985、211、考试科目：①综合化学（《普通化学》）②化学实验基础（《普通无机化学实验》(第二版)）}
2、苏州大学{211、考试科目：①有机和仪器分析②化学原理
注意：《普通化学》和《普通无机化学实验》(第二版)为参考书。
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
2015年云南昆明理工大学化学反应工程考研真题A卷 一、判断题（正确的请打√，错的打×，全打一种符号的不得分，每题1.5分，共15分） 1.1 化学反应中任意反应组分均可作关键组分。 1.2 工业上一氧化碳与水蒸气生成二氧化碳和氢气的反应为均相反应。 1.3 间歇过程与连续过程的反应速率表示方法相同。 1.4 变容反应过程中反应混合物的体积和摩尔数均随反应率而变。 1.5 停留时间的分布函数与无因次停留时间的分布函数相等。 1.6 反应器中存在沟流时，其停留时间分布密度函数曲线存在滞后。 1.7 间歇反应器的优化可以平均生产强度最大为目标函数。 1.8 对绝热操作的CSTR，传热温差为反应器进出物料的温差。 1.9 催化剂的催化作用是通过改变反应前后的性质以降低反应活化能来实现的。 1.10 改变温度对外扩散速率的影响并不大。 二、填空题（每空1分，共15分） 2.1 化学反应器按操作方式可分为（）、（）和（）。 2.2 写出化学反应速率的定义式（），其值应（）。 2.3 当进口体积流量与标准状态下的体积流量相同时，空间时间τ=（）/S V。 2.4 闭式系统是指在系统进口处（），在出口处（）的系统。 2.5 平推流的无因次平均停留时间=（）。 2.6 不可逆反应、可逆吸热反应、可逆放热反应等温操作时的最佳温度分别应选择（）、 （）和（）。 2.7 化学吸附按组分可分为（）和（）。 2.8 理想吸附和真实吸附的相同处是（）。 三、简答题（每题12分，共48分） 3.1图1和图2对应的是什么反应，两图有什么相同和不同处？ 图1 opt 3.2 什么是返混？为什么要消除返混？如何消除？ 3.3 写出间歇反应器理论体积和实际体积的计算式，并说明式中符号的意义。 3.4 写出球形催化剂颗粒上等温一级可逆反应A B各步骤对反应都有影响时的宏观反应速率方 程，及各控制步骤下的反应速率式。 四、推导题（4.1：10分，4.2：4分，4.3：10分，共24分） 4.1由下列机理式导出动力学方程式：
中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分) 1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。这是关于多相离子平衡的共同离子效应。 （A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度 2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。 (A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D) H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。 （A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -2 4. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）? (A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-2 5．尼龙是哪两种物质的共聚物？ （A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇 6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？ +3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 2 7. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为 m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ； (D) 0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。其中能量最高的电子是
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷) 考试科目代码：831 考试科目名称：化学反应工程 考生答题须知 1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。 请考生务必在答题纸上写清题号。 2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、判断题（正确的请打√，错的打×，全打一种符号的不得分，每题1.5分，共15分） 1.1 化学反应工程主要研究单体反应器的优化问题。 1.2 绝热反应属于变温反应。 1.3 当温度一定时，主副反应级数相等的平行反应，浓度增加，反应的瞬时选择性增加。 1.4 化学反应速率是瞬时反应速率。 1.5 流体粒子在系统进口处有进有出，在出口处有出无进的系统称为闭式系统。 1.6 返混存在总是对化学反应带来不利的影响。 1.7 间歇反应器设计的关键在于计算所需的反应时间。 1.8 当循环管式反应器的循环比β→∞时，浓度c A1（进口浓度）=c A0（进料浓度）。 1.9 真实吸附的活化能与覆盖率呈线性减少的关系。 1.10 对反应级数n>0的反应，n越高，Da越高，外扩散效率因子越小，外扩散影响越大。 二、填空题（每空1分，共15分） 2.1 化学反应按选择性可分为（）和（）。N2+3H22NH3按相数及类别分为（）反应。 2.2 写出n级反应以反应率X A表示的速率方程式（）。 对可逆放热反应，温度一定，反应率增加，速率（）；反应率一定，温度增加，速率（）。 2.3 停留时间分布的实验测定方法有（）、（）和（）。 2.4 等温反应、绝热吸热反应、绝热放热反应的绝热温升分别为（）、（）、（）。 2.5 催化剂颗粒的密度有（）、（）和（）三种。 三、简答题（每题12分，共48分） 3.1 写出阿累尼乌斯公式，说明反应速率常数k的单位与哪些因素有关以及速率常数k的计算方法。 3.2 在实际反应器里存在哪些非理想流动现象？并说出它们的E(θ)曲线具有什么特征？ 3.3 绘制半间歇槽式反应器反应物和产物的浓度分布图，并分析图形形成的原因。 3.4 为什么要消除外扩散影响？如何通过实验判断外扩散已消除？ 第 1 页共3页
普通化学-考研真题详解 在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为（）。[中国科学院－中国科技大学2004研] A．100 B．200 C．5.12 D．12.8 【答案】B查看答案 【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为n。（1/2）n ＝（1/2）nM 又
/ ＝t未知气体/ ＝5/2 解得 M＝200 第3章相变·液态 选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是（）。[北京科技大学2014研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A查看答案
【解析】A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项，在一定的温度和压力下为定值。 2．323K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B查看答案 【解析】物质A、B形成理想液态混合物，则A、B两种气体在空气中的摩尔分数与各自所占分压成正比。故 则气象中B的摩尔分数为0.25。 3．（多选）温度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大学2013、2014研] A．
B．吸热反应的平衡常数 C．液体的饱和蒸气压 D．化学反应速率常数k 【答案】BCD查看答案 【解析】A项，由 －T图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、 复试分数线 835-普通化学原理课程介绍 《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。 本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。 中国人民大学考研复试分数线 学术学位： 学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分 01哲学50509090330↓ 02经济学55559090360 03法学50↓50↓9090350 04教育学5050180330↓ 05文学55559090350 06历史学5050180335↑ 07理学45459090300 08工学45459090300 09医学5050180↑300 12管理学50↓50↓9090350↓ 13艺术学45459090330 专业学位： 专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注
2018年云南昆明理工大学高等化学反应工程考研真题 一、判断题（10分，每题1分） （ ） 1.1 在恒容的间歇反应器中，A 的消失速率表示为–r A =dC A /dt 。 （ ） 1.2 对反应级数小于0的等温反应，达到相同的转化率时，PFR 的体积小于CSTR 的体积。 （ ） 1.3 反应2SO 2+ O 22SO 3的有限反应物是SO 2。 （ ） 1.4 若反应器距离一定，随膨胀率ε增加，转化率增加。 （ ） 1.5 在恒定体积的间歇反应器内进行一级反应，lnC A0/C A 与时间呈线性关系。 （ ） 1.6 对于连串反应A →B(目的产物)→C, 如果PFR 太长，则很难得到主产物B 。 （ ） 1.7 在带换热器的CSTR 中进行吸热反应，有T>T a2>T a1。 （ ） 1.8 如果停留时间τ增加，生热曲线向下移动。 （ ） 1.9 最大混合模型的离散度J 等于1。 （ ） 1.10 在空管中，Peclet 数的特征长度是管径。 二、填空题（15分，每空1分） 2.1 在系统体积V 内积累的任一化学组分j 的通用摩尔衡算方程为（ ）。 2.2 写出空间时间的定义式（ ）。 2.3 根据反应的分子性定义，反应92U 238→90Th 234+2He 4 为（ ）反应。 2.4 0级反应速率常数的单位为（ ）。 2.5 B 被缓慢地加入含有A 的反应器中，此类半间歇反应器的实例有（ ）、（ ）和（ ）。 2.6 复合反应的类型有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。 2.7 进口温度增加，放热反应的绝热平衡转化率（ ）。 2.8 微观混合的两种极限是（ ）和（ ）。 2.9 在密闭体系边界条件下，无因次平均停留时间（ ）。 三、简答题（32分，每题8分） 3.1 写出CSTR 的设计方程，说明其推导过程作的假设。 3.2 说明微反应器的特点和应用。 3.3 对平行反应：A+B → D 111β αB A D C C k r = A+B → U 222βαB A U C C k r = 当α1＜α2 和 β1＞β2，说明S D/U 最大时，反应器和条件的选择。
2019年河北农业大学考研专业课初试大纲 《动物生物化学》大纲 动物生物化学是动物科学、动物医学及动物药学专业本科生的重要专业基础课。要求考生了解生命现象的化学本质及化学组成，掌握生物大分子的分子结构、三大营养物质的代谢及能量转化、生物遗传的分子基础（DNA复制、转录及蛋白质生物合成）、代谢调节及基因表达调控等。 1.主要了解生物化学的概念、主要的研究内容、研究热点及发展趋势。 2.了解蛋白质的生理功能及分类，掌握组成蛋白质的基本结构—氨基酸结构及 性质；掌握蛋白质结构各层次结构概念及特点。掌握蛋白质结构与功能的关系，了解蛋白质的主要理化性质。 3.弄清DNA和RNA的化学组成、性质和生物学功能，了解DNA双螺旋结构特点，掌握RNA分类及生物学功能。掌握核酸变性、复性的基本概念。 4.了解酶的基本概念，掌握酶促反应特点，掌握酶的化学组成及辅酶（维生素）， 弄清酶结构与功能的关系，了解酶催化机制，掌握酶促反应动力学及酶活性调节的方式。 5.了解糖在的物体的一般代谢概况，掌握糖原合成与分解、糖酵解与三羧酸循 环、糖异生的代谢过程及反应、关键酶、能量转变及生理意义，掌握戊糖磷酸途径的生理意义，弄清糖代谢各途径的联系及调节。 6.弄清生物氧化的特点及其酶类，了解生物氧化二氧化碳生成的方式，掌握线粒体两条呼吸链的组成、排列顺序、抑制剂抑制部位，掌握氧化磷酸化机制。 7.了解脂类的生理功能，弄清脂肪的动员，掌握脂肪酸的?—氧化过程，掌握酮 体的概念和生理意义，弄清脂肪酸合成的特点和关键酶，了解脂肪代谢调控和类脂代谢特点（合成原料、合成过程的能量来源、关键酶），了解脂类在体内的转运概况。 8.了解蛋白质的营养作用，弄清氨基酸的各种脱氨基方式，掌握氨基酸的联合 脱氨基作用，掌握尿素合成的主要阶段，了解体内非必需氨基酸合成途径。弄清提供一碳基团的氨基酸和酪氨酸转变的物质。弄清核苷酸从头合成途径的特点和嘌呤核苷酸在不同生物体内代谢的终产物。 9.了解物体三大营养物质代谢的联系，掌握代谢调节的方式和原理。 精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）https://www.doczj.com/doc/ef9834394.html,
2019年云南昆明理工大学化学反应工程考研真题A 卷 一、判断题（正确的请打√，错的打×，全打一种符号的不得分，每题1.5分，共15分） 1.1 化学反应可按反应的特性和反应过程的条件进行分类。 1.2 化学反应工程主要研究整个生产过程的优化。 1.3 在转化率一定时，可逆吸热反应随温度的升高，反应速率增加。 1.4 符号r AS 是指反应区为面积的反应速率。 1.5 闭式系统是指在进口处和出口处有进有出的系统。 1.6 早混合和晚混合是指混合时的浓度水平不同。 1.7 绝热反应器的温差是指反应温度与冷却介质的温度之差。 1.8 循环管式反应器实现全混流的最小循环比受反应速率的影响较大。 1.9 固体表面上的吸附现象可分为理想吸附和真实吸附两种。 1.10 在影响床层压降的诸因素中，尤以流速的影响最为敏感。 二、填空题（每空1分，共15分） 2.1 变温化学反应可分为（ ）和（ ）两种。稳态下热量衡算式中（ ）项不考虑。 2.2 影响反应速率常数k 单位的因素有（ ）、（ ）和（ ）。 2.3 停留时间分布函数F(τ)的基本性质是（ ）、（ ）和（ ）。 2.4 间歇反应器两种最优反应时间是（ ）和 （ ）。 （ ）级反应的反应时间t 与c A0无关。 2.5 单个颗粒的相当直径有（ ）、（ ）和（ ）。 三、简答题（每题12分，共48分） 3.1 反应L(主产物） A 1k ?→?、M A 2k ?→?和反应M L(主产物）A 21k k ?→??→?分别为什么反应？它们具有什么样的浓度特征？应如何选择反应器，说明选择的理由。 3.2 图1是什么反应器，其流型符合哪种理想流动模型？说明该理想流动模型的特点和停 留时间分布的数字特征。当无因次停留时间θ=0.5时，停留时间分布函数F(θ)=? 停留时间分布密度函数E(θ)=? 3.3 绘出自催化反应的反应速率的倒数随转化率变化的关系图，说明在不同转化率时反应 器的选择情况。 3.4 在进行气固相催化反应的化学动力学测定前一般要先消除内扩散的影响，试说明： (1) 消除内扩散影响的重要性；(2) 如何消除内扩散的影响。 四、推导题（4.1：10分，4.2：5分，4.3：9分，共24分） 4.1 由下列机理式导出动力学方程式： (Ⅰ) E+σE σ，(Ⅱ) F+2σ2F 0.5σ，(Ⅲ) E σ + 2F 0.5σG σ+H σ+σ， (Ⅳ) G σG+σ，(Ⅴ) H σH+σ 4.2 由动力学方程式导出机理式：) 1()1(2 21F F G G E E H G G S F E F E S p K p K p K p p K k p p K K k r +++-= 图1(Re ＞105)
动物生物化学 第一章绪论 一、名词解释 1、生物化学 2、生物大分子 二、填空题 1、生物化学的研究内容主要包括___________________ 、 ______________ 和 ____________ o 2、生物化学发展的三个阶段是________________ 、_________ 和_____________ o 3、新陈代谢包括________________ 、_________ 和_____________ 三个阶段。 4、**Biochemistry ” 一词首先由德国的____________ 于1877年提ill。 5、在前人工作的基础上，英国科学家Krebs曾提出两大著名学说 __________ 和______________ o 6 水的主要作用有以下四个方 面________________ 、________________ 、_________ 和_____________ 。 三、单项选择题 1.现代生物化学从20世纪50年代开始，以下列哪一学说的提出为标志： A.DNA的右手双螺旋结构模型 B.三竣酸循环 C.断裂基因 D.基因表达调控 2.我国生物化学的奠基人是： A.李比希 B.吴宪 C.谢利 D.拉瓦锡 3.1965年我国首先合成的其有生物活性的蛋白质是： A.牛胰岛素 B.RNA聚合酶 C. DNA聚合酶 D. DNA连接酶 4.生物化学的一项重要任务是： A.研究生物进化 B.研究激素生成 C.研究小分子化合物 D.研究新陈代谢规律及其与生命活动的关系 5.1981年我国完成了哪种核酸的人工合成： A.清蛋白mRNA B.珠蛋白RXA C.血红蛋白DNA D.酵母丙氨酸tRNA 参考答案 一、名词解释 1、生物化学又称生命的化学，是研究生物机体（微生物、植物、动物）的化学组成和生命现象中化学变化规律的一门科学。 2、分子量比较大的有机物，主要包扌舌蛋白质、核酸、多糖和脂肪。 二、填空题 1、生物体的物质组成、新陈代谢、生物分子的结构与功能 2、静态生物化学阶段、动态生物化学阶段、现代生物化学阶段
第12章化学键与分子结构 一、选择题 1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。[华南理工大学2015研] A．CH4 B．Cl2 C．C2Cl4 D．CHCl3 【答案】C 【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。 2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。[中山大学2015研] A．色散力 B．诱导力 C．氢键 D．取向力 【答案】C 【解析】范德华力是一种分子间作用力。C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。
3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。[暨南大学2015研] A．π2p B．π2p* C．σ2p D．σ2p* 【答案】A 4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。[北京科技大学2014研] A．A＜B＜C＜D B．A＞B＞C＞D C．A＜C＜B＜D D．A＜B＜D＜C 【答案】A 【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。 5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研] A．范德华力 B．氢键
C．分子量 D．共价键 【答案】B 6．CO2和SO2分子之间存在着（）。[暨南大学2014研] A．色散力 B．色散力＋诱导力 C．色散力＋取向力 D．色散力＋诱导力＋取向力 【答案】B 【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。CO2非极性分子，SO2为极性分子。 7．晶格能的大小，常用来表示（）。[北京科技大学2013研] A．共价键的强弱 B．金属键的强弱 C．离子键的强弱 D．氢键的强弱 【答案】C 【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
Advanced Reaction Engineering ——Water Gas Shift Reaction in a Membrane Bed Reaction Dr. Idem Dr. Liang Dr. Pan Group 5 Name: Su Liusong Number: S1411W0694 Group Members: Cui ding, Li Na 2014.11.10
1. Introduction The water-gas shift(WGS)reaction is important in the chemical and petrochemical industry for the production of hydrogen using synthesis gas as a feedstock. As the reaction equation can be wrote that: 222catalysts CO H O CO H ++ ; 041/mol H kJ ?=- There are many kinds of catalysts to catalyze the above-mentioned reaction. Reaction kinetics is one of the most important parameters for water-gas shift reaction over many kinds of catalysts such as Fe-base and Rh-base catalysts because it indicates that how fast CO reacts with water, and it is one of the key parameters for simulating and design the reactor. The kinetics of the water-gas shift over three newly developed chromium-free catalysts Fe 2O 3/ZrO 2, Rh/ZrO 2 and Rh/Fe 2O 3/ZrO 2 were investigated in a membrane packed bed plug flow reactor in the temperature range of 623-773K at a total pressure of 21 bar. Different kinetic models based on redox and associative WGS mechanisms depending on the type of catalyst were evaluated to represent the kinetic data. In order to explore the advantage of using this highly active catalyst in a process, development of a kinetic model is essential in the industry.
第 0 页 共 4 页 昆明理工大学2018年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：831 考试科目名称 ：化学反应工程 考生答题须知 1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、判断题（正确的请打√，错的打×，全打一种符号的不得分，每题1.5分，共15分） 1.1 如果化学反应A+B→L 的速率方程为r A =kc A c B ，则说明化学反应是基元反应。 1.2 对于等温过程，不需要使用热量衡算式。 1.3 对于有物料循环的反应系统，全程转化率应大于单程转化率。 1.4 对于反应级数大于零的反应，级数越高，反应速率越低。 1.5 由阶跃注入法可以直接测出停留时间分布密度函数。 1.6 出现沟流现象时，实测的平均停留时间τM 实测＜V R /Q 0。 1.7 二级反应的无因次互积因子为c A0kt 。 1.8 对反应物A 恒速加料到含有B 的半间歇反应器，其产物浓度与时间的关系曲线存在极大值。 1.9 催化剂颗粒的颗粒密度大于它的骨架密度。 1.10 外扩散阻力可忽略的气固催化反应A B ，其反应物的浓度关系为c Ag ≈c As ＞c Ac ＞c Ae 。 二、填空题（每空1分，共15分） 2.1 化学反应按热特性可分为（ ）和（ ）两类，按此分类反应N 2+3H 22NH 3为（ ）反应。 2.2 对于化学反应A+2B→3L ，r B =（ ）r L ；速率方程式有（ ）和（ ）两种形式。 2.3 对于平推流模型，无因次停留时间θ=0.8时，F (θ)=（ ）、E (θ)=（ ），=（ ）。 2.4 对可逆吸热反应，非绝热变温操作时最佳温度序列遵循（ ）原则；反应级数n =2时，容积效率（ ），应选（ ）反应器。 2.5 固定床与外界介质间的传热阻力是（ ）、（ ）和（ ）。 三、简答题（每题12分，共48分） 3.1 写出膨胀因子和膨胀率的定义式，说明它们的物理意义及与 惰性气体存在的关系。对于气相反应A→L+M ，要求转化率达 到80%，恒容时计算出反应器的体积为100 L 。若利用100 图1 A B C D E F
2015年湖南农业大学硕士招生自命题科目试题 科目名称及代码：动物生物化学618 适用专业（领域）：动物遗传育种与繁殖、动物营养与饲料科学、动物生产与畜牧工程、基础兽医学、预防兽医学、临床兽医学、中兽药学 考生需带的工具： 考生注意事项：①所有答案必须做在答题纸上，做在试题纸上一律无效； ②按试题顺序答题，在答题纸上标明题目序号。 一、单项选择题（共计20分，每小题1分） 1．维持蛋白质二级结构—α-螺旋的化学键主要是： A.疏水键 B.配位键 C.氢键 D.二硫键 2．tRNA3′端的共有序列为： A.-ACC B.-CAC C.-ACA D.-CCA 3．某一符合米曼氏方程的酶，当[S]=2Km时，其反应速度V等于：A．Vmax B．2/3Vmax C．3/2Vmax D．1/2Vmax 4．下列构成一碳基团转移酶系辅酶的维生素是： A．维生素B1B．维生素B6C．维生素B7D．维生素B9 5．嘌呤核苷酸的合成中，第4位及5位的碳原子和第7位氮原子来源于：A.天冬氨酸 B.谷氨酸 C.谷氨酰胺 D.甘氨酸 6．呼吸链中不具备质子泵功能的复合体是： A.复合体Ⅰ B.复合体Ⅱ C.复合体Ⅲ D.复合体Ⅳ 7．线粒体基质中脂酰CoA脱氢酶的辅酶是： A．FAD B．NADP+C．NAD+D．FMN 8．在原核生物复制子中除去RNA引物并加入脱氧核糖核苷酸的酶是：A．DNA聚合酶ⅠB．DNA聚合酶Ⅱ C．DNA聚合酶ⅢD．DNA连接酶
9．一个线性双链DNA分子经过连续2代复制后，原始DNA占总DNA的比例是： A. 2.5% B.25%1 C.7.25% D.3.125% 10．氨酰tRNA结合的部位是： A．核糖体的小亚基B．核糖体的P位点 C．核糖体的A位点D．转肽酶所在的部位 11．能够识别UAA、UAG和UGA的因子是： A．ρ因子B．延长因子C．起始因子D．释放因子12．DNA编码链为5′-ACTGTCAG-3′，转录后RNA产物中相应的碱基序列是： A．5′-CUGACAGU-3′B．5′-UGACAGUC-3′ C．5′-ACUGUCAG-3′D．5′-GACUGUCA-3′ 13．哺乳动物嘌呤分解代谢的终产物是： A．尿酸B．尿素C．尿囊素D．尿囊酸 14．真核生物RNA聚合酶II催化转录的产物是： A.45S-rRNA B.hnRNA C.5S-rRNA D.tRNA 15．密码的简并性是指： A．一种氨基酸只有一种密码子B．一种以上密码子为同一种氨基酸编码 C．一种密码子不为任何氨基酸编码D．一种密码子具有兼职性 16．为蛋白质生物合成中肽链延伸提供能量的是： A．ATP B．CTP C．GTP D．UTP 17．构成α-酮酸脱羧酶的辅酶是： A．CoA B．FAD C．FH4D．TPP 18．肌糖原不能直接补充血糖，是因为肌肉中缺乏： A.葡萄糖-6-磷酸酶 B.磷酸化酶 C.果糖激酶 D.已糖激酶19．含有稀有碱基比例较多的核酸是： A．DNA B．rRNA C．tRNA D．mRNA
复习提纲 第一章化学反应的基本规律 第一部分热力学 1．体系的分类 2．状态函数的特征热力学函数哪些属于状态函数 3．S m?，Δf H m?，Δf G m?，Δr H m?，Δr S m?，Δr G m?等热力学函数的规定 4．热与功正负的规定热力学第一定律 5．物质的标准态的规定 6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数 7．判断自发反应的依据热力学第二定律的两种表述 8．标态下Δr G m?的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算9．非标态下Δr G m的计算（化学等温方程式） 10．热力学平衡常数的概念如何计算（公式） 11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响 第二部分动力学 1．质量作用定律与反应速率表达式的关系 2．基元反应与复杂反应，速率决定步骤 3．反应速率常数的单位与反应级数
4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能 第二章水基分散系 1．稀溶液有哪些依数性如何定性判断如何定量计算 2．稀溶液依数性的应用 例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量 3.分散体系分类、分散剂、分散质 4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力） 5、质量摩尔浓度的计算 6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷 7、溶胶的聚沉方法及应用 8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分 第三章溶液中的化学平衡 1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算 2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向 3．常见缓冲溶液的组成缓冲范围如何根据需要选择合适的酸碱
考试科目：普通化学 共4页，第1 页2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************* ************* 招生专业及代码： 081704 应用化学 考试科目级代码：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 、、填空题（共7小题，每空1分，共20分） 1. NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH 的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H 2CO 3的p K a1=6.35，p K a2=10.33。 2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭碱是______；NH 3的共轭酸是______。 3. 已知：[Co(NH 3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH 3)6]Cl y 呈顺磁性，则x = _____，y =_____。 4. 在液态时，每个HF 分子可形成_____个氢键，每个H 2O 分子可形成_____个氢键。 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? (KJ/mol) m r H 例 Na(s)+?Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _____ (2) Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8 _____ 6. [Pt(NH 3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。 7. 在含有AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。 、、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分） （ ）1. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m s ） A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2 （ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数 A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, m s D. 只需n （ ）3. 玻尔理论不能解释 A. H 原子光谱为线状光谱 B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H 原子的可见光区谱线
研究生《化学反应工程》试题 （2小时开卷）一、在一个体积为1m3的等温间歇釜中，86℃下将浓度为3.2kmol/m3的过氧化氢异丙苯溶液分解以生产苯酚和丙酮：A→B+C。 该反应为一级，反应温度下的反应速率常数等于8×10-3S-1，最终转化率达98.9%，设辅助操作时间为30min，其苯酚的产量和10kmol/h生产能力下的反应釜体积为多少？（15分）二、在活塞流反应器中，等温进行下列反应： A+B→P+H ,k1 (目的产物) P+B→R+H ,k2 已知在反应温度下，k2/k1=0.68,B大量过剩，对均为一级反应。试计算P的最大收率及相应A的转化率.(10分) 三、在全混流反应器中进行液相均相反应：(20分) A+B→R r R=1.6CA, kmol/m3h 2A→D r D=8.2CA2 kmol/m3h =2kmol/m3 C A0 求：（1）A的转化率为95%所需时间； （2）此时R的收率； (3)当初力量量为200L/min时反应釜的体积； （4）若要提高R选择性，如何改变进料浓度. 四、用脉冲法注入示踪剂探求反应器中停留时间分布情况，测得如下数据： t(min): 0 5 10 15 20 25 30 35 C示(g/L): 0 3 5 5 4 2 1 0 在该反应器中进行一级不可逆反应，其反应气速率常数k=0.307min-1 ,求： （1）真实反应器转化率； （2）宏观流体和微观流体对转化率有何影响？（１５分） 五、在一粒为1.5ｃｍ的催化剂固定床反应器中进行Ａ→３Ｒ反应，在排除外扩散影响时催化剂的有效扩散系数为０．００５ｃｍ２／ｓ，催化剂的密度为１２００ｇ／Ｌ，反应为一级不可逆，其本证反应速率常数为２Ｓ－１，进料流量为２０ｍ３／ｍｉｎ，最终转化率为０．９５，床层的堆积密度为１０００ｋｇ／ｍ３，床层的空隙率为０．４。求反应器的体积和催化剂的重量。（１５分） 六、在绝热固定床催化反应器中进行二氧化硫氧化反应，入口温度为度４２０℃，入口气体二氧化硫的浓度为７％（ｍｏｌ％）。出口气体的温度为５９０℃，出口气体二氧化硫的组成为２．１％（ｍｏｌ％），在床层内三点Ａ、Ｂ、Ｃ进行测定。问：（１０分）（１）、测得Ａ点温度为６２０℃，你认为是否正确？为什么？ （２）、测得Ｂ点转化率位８０％，你认为是否正确？为什么？ （３）、测得Ｃ点转化率位５０％，经再三检验结果正确无误，估算Ｃ点温度？ 七、在气固催化的一级反应中，当存在外扩散和内扩散阻力时，给出宏观反应速率常数？和外扩散反应阻力与反应总阻力的比值表达式？（１０分） 八、证明平行反应：Ａ→Ｒ（目的），Ｅ１ Ａ→Ｓ，Ｅ２ Ａ→Ｔ，Ｅ３ 当Ｅ２＜Ｅ１＜Ｅ３时，目的产物R最佳选择性时的温度满足： T opt-1=R/(E3-E2)×Ln{[(E3-E1)/(E1-E2)]×（k30/k20）} 式中：R为气体常数，k30、k20为E3、E2的指前因子。（5分）
考研普通化学复习题 1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2) 2. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是（ ） A ．主量子数n B. 角量子数ι C. 主量子数n 和角量子数ι D. 角量子数ι和磁量子数m 3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） A.2，0，0，2 1- B.2，1，0，2 1- C. 3，2，0，2 1- D. 3，1，0, 2 1+ 4.表示3d 的诸量子数为（ ） A.n=3 ι=1 m=+1 m S =-1/2 B.n=3 ι=2 m=+1 m S =+1/2 C.n=3 ι=0 m=+1 m S =-1/2 D.n=3 ι=3 m=+1 m S =+1/2 5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ） A.只有s 电子和p 电子 B.只有P 电子和d 电子 C.有s 、p 和d 电子 D.有s 、p 、d 、f 电子 6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S 23P 63d 6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ） A. 3d 34s 2 B. 3d 5 C. 3s 23p 63d 5 D. 3s 23p 63d 34s 2 8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ） A.3d 94s 2 B.3d 104s 2 C.3d 104s 1 D.3d 105s 1 9.铁原子的价电子构型为3d 64s 2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.6 10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为: A.Mn B.Co C.Ni D.Fe 11.将0.125 dm 3压力为6.08×104Pa 的气体A 与0.15 dm 3压力为8.11×104Pa 的气体B,在等温下混合在0.5 dm 3的真空容器中,混合后的总压力为: A.1.42×105Pa B.3.95×104Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p 2 波函数角度分布形状为（ ） A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr 3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2S 14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） A ．H 2O B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 2 15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） Ａ. H 2O Ｂ. NH 3 Ｃ. SiH 4 Ｄ.HCl