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铁的重要化合物总结1

铁的重要化合物

授课教师：苑守峰

指导教师：李振顺

2007-11-22

本次大奖赛中，我授课的题目是第三章金属及其化合物铁的化合物，通过实际教学基本上取得了预期效果，但在教学过程中，也发现一些问题和不足之处，有待进一步完善。现总结如下

一．首先设计思路

根据这节的授课内容有三部分组成。不同的部分采用不同的方法进行授课教学。

1 .对于铁的氧化物的教学内容采用的是学生阅读的方法进行的,学生阅

读后填写学案上的表格,达到掌握的目的.

2.第二部分采用的是实验分析得出结论,设计的四个问题采取层层深入

的思维方式,前后具有连贯性,使学生感觉知识更加紧密联系.没有松懈感.

第一个实验是制取氢氧化铁和氢氧化亚铁,培养学生动手实验和观察的能力.通过观察现象总结那些物质可以反应生成铁的氢氧化物.思考一:为什么能够产生这样的现象?进而达到能够观察实验现象总结结论的能力。

并写出制取氢氧化亚铁和氢氧化铁的方程式。再通过观察氢氧化亚铁的实验现象引出思考题2：为什么氢氧化亚铁会有颜色的变化呢？

引导分析氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁变化的原因。引出问题3:实验室制取氢氧化亚铁时采取怎样的方法被氧化？得出方法有两种：分别是把溶液中的氧气加热排出，上面再加一层油进行液封。制出的氢氧化亚铁和氢氧化铁有哪些性质呢？

3．第三部分对于铁盐和亚铁盐性质的教学采取对比实验的方法，首先列举生活中常见的铁盐和亚铁盐观察颜色，实验分析其性质结论三价铁离子的检验方法，推出问题4：怎样鉴别氯化铁和氯化亚铁的三种方法。

然后重点实验检验三价铁离子的氧化性比较，自然想到问题5 ：实验室制取的氯化亚铁溶液保存时加入铁粉的原因。学生分析防治二价铁离子被氧化。然后再通过加入氯水的实验是颜色变红，说明氯分子可以把二价铁离子氧化成三价铁离子。得出结论：氯分子的氧化性大于三价铁离子大于二价铁离子，进而想到问题6 ：怎样证明某溶液中只有二价铁离子没有三价铁离子的方法。最后学生总这节课的内容铁的氧化物铁的氢氧化物还有铁盐和亚铁盐的转化关系。升华到铁三角。

二．其次实施方案

学生阅读教材，利用三分钟学习铁的氧化物。在铁的氢氧化物和铁盐和盐亚铁盐教学过程中，采取动手实验，观察现象，学生分组实验,培养其动手操作能力,同时采用了启发引导学生进行自主探究的方式，通过精心设置疑问，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，观察现象的分析真正原因。使学生在理论分析，总结结论，获得极大的学习乐趣。:通过比较能够发现知识区别与联系，使学生准确掌握化学知识的内在规律，达到灵活运用的目的。通过比较，不但调动了学生的主动性，提高了学生的自学

能力，而且扩展了学生思路，增强了学生的创造力和学习兴趣。利用比较归纳法，使知识条理化、系统化，以巩固学生对概念的理解，并在此基础上加强记忆，使学生在头脑中形成一个完整的知识体系，在铁的化合物和亚铁化合物的相互转化，尤其是Fe3+和Fe2+的鉴别更是恰当的采用比较归纳法。通过现代化教学手段，采用讲练结合的形式，使学生积极参与课堂教学。总结知识针对性强，通过学生动脑动口练习，自己总结知识，可以培养学生分析问题，解决问题的能力，提高灵活运用知识的能力。教师分析指导学生实验，引导思考，使学生掌握正确的实验方法和很好的实验技能。预期效果使学生掌握重要的知识点，总结知识要领。此时，教师则真正成为教学的组织者、参与者，而学生则真正成为学习的主人，真正实现了“要我学”到“我要学”的转变。

三．教学的效果

计划进行实施后，教学效果是将在很大程度上激发学生学习化学的兴趣，学生的科学素质也将得到大大提高。兴趣是最好的老师，有了兴趣，班级的学习风气会越来越浓，学习效果将会事半功倍。

四．个人反思

在教学过程中开始时教学气氛很好，学生的积极性也是很高，后来由于个人调动的有限使气氛慢慢下来了。内容设计上不是十分合理，知识容量太大以至于讲课的太快了，个别学生没有跟上思考。板书不够流畅，布局也不是很美观，这方面需要加强。自己比较满意的就是在设计问题时前后连接还可以比较连贯没有落差大的感觉。

以上是我在大奖赛中的体会和不成熟的想法，望各位领导和老师提出宝贵的意见和建议！

金属第铁及其化合物

铁及其化合物考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)结构 (3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3； Fe ＋S====△ FeS 。 ②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀HNO 3的反应： Fe ＋NO － 3＋4H ＋ ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 Fe 与少量稀HNO 3的反应： 3Fe ＋2NO － 3＋8H ＋ ===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋。 2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 1.确定铁的氧化组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m ∶n ，则氧化物中n (Fe)∶n (O)＝m 56∶n 16＝a ∶b ，若a ∶b ＝1∶1，则铁的氧化物为FeO ；若a ∶b ＝2∶3，则铁的氧化物为Fe 2O 3；若a ∶b ＝3∶4，则铁的氧化物是Fe 3O 4或FeO 与Fe 2O 3按物质的量比1∶1的混合物或FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物(其中FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1，Fe 3O 4为任意值)。 2.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。

高考化学铁及其化合物考点全归纳

铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物

(2)铁的氢氧化物深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？答案都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

铁及其化合物讲义

铁及其化合物（复习）温馨提示：中华一号的基础填空要完成哦！学习重点：1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。 2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用完成习题总结铁单质的性质 1.下列物质不能通过单质间化合而生成的是（） A. FeCl3 B. FeS C. FeI3 D. Fe3O4 2.足量的铁屑跟下列酸反应时，在同温同压下产生H2体积最大的是（） A. 20mL 6mol/L 的盐酸 B. 80mL 1mol/L的硫酸 C. 100mL 2mol/L的硝酸 D. 80mL 18mol/L的硫酸 3把铁片投入下列溶液中铁片溶解且铁片质量减少,没有气体产生，此溶液是( ) A. FeSO4 B. H2SO4 C.Fe2( SO4)3 D.CuSO4 【知识整理】一、铁过渡元素概念周期表中从IIIB族到VIII族的元素铁的特征电子排布式是3d64s2 （一）物理性质：注：从金属分类来说，铁是有色金属吗（二）化学性质：归纳铁单质在反应中表现的价态规律：（1）Fe Fe2+ 总结 Fe +S== Fe + CuCl2== Fe + FeCl3 == [思考]1把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？）（2）Fe Fe3+ 总结 [思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生（b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子摩。 Fe （少量）+HNO3(稀)=== Fe （足量）+HNO3(稀)=== （3）Fe Fe3O4Fe + H2O === [思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是二、铁的氧化物和氢氧化物 1、氧化物

高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存

[总结范本]生产部年终工作总结

生产部年终工作总结生产部年终工作总结(一) 回首过去的一年，内心不禁感慨万千，这一年，虽没有轰轰烈烈的战果，但也算经历了一段不平凡的考验和磨砺。在这辞旧迎新之际，我们生产部门将深刻地对本部门一年来的工作及得失作出细致的总结，同时祈愿我们公司明年会更好。一、生产和产量方面在过去的一年里，生产部门力挑重担，进行了大量的工艺摸索试验，冲压方面：克服了原材料板型差、客户质量标准大幅提高、原材料到货不及时、客户订单临时调整等困难，使得我们公司产品生产从往年单一的 ******产品实现了向**、****同时生产的成功过渡。顺利完成********吨，*******吨。热处理方面：根据客户的要求，及时请教同行业厂家的相关经验，对我公司以前传统的退火工艺进行了大胆改进，经过一段时间的试验，一些刚开始接触的高效材料经过处理，产品基本上达到了客户的要求，同时生产部也总结了很多宝贵的经验。共完成热处理产品吨。新产品方面：*****器是客户在今年新开发的产品，为了达到客户在产量和质量方面的要求，生产部顶着原材料到货不及时、产品型号杂乱、单品种需求量少、客户订单不稳定、模具更换频繁的困难共为客户加工特变产品吨，并合理调整生产计划，利用****空闲时间，开发了****产品并完成了为客户的小批供货。为今后公司产品多元化打下了良好的基矗材料初加工及对外加工方面截至12月20日共完成****材料**********kg。二、产品质量方面在完成上述产量的同时，我们生产制造部门也高度重视产品质量，严把生产工序的每一个质量控制关，利用例会、质量会、班前会及生产过程及时为操作工灌输质量理念，坚持操作工为第一质检员的观点。根据操作第1 页共9 页

铁及其化合物方程式总结

铁及其化合物的转化关系 ①Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 ※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋ ⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3＋3H 2O ⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀

工厂生产车间个人年终工作总结范文

工厂生产车间个人年终工作总结范文工厂生产车间个人年终工作总结内容1 回顾20__全年的工作，我们车间以围绕安全生产、保质保量完成生产任务为前提主要做了以下几方面的工作： 1、合理调整劳动组合确保完成生产任务在生产工作中为了确保生产计划的顺利完成，特别是在旺季生产的时期，在公司领导和各车间员工的积极支持下，另外合理的请了一些临时工，合理调整劳动力、有效利用工作时间，充分调动生产技术骨干和员工的积极性。各班组长的积极配合努力，本年度保证了销售的供货需求，车间完成了公司生产任务。 2、安全生产生产过程中认真宣传贯彻公司的各项规章制度，严格执行安全生产条例，严格按操作规程进行操作。车间向员工进行安全教育、使员工清楚的认识到安全工作的重要性，提高员工的安全工作防范意识。同时车间加大了自检自查，车间在本年度的安全生产基本达到了公司对车间的指标和要求。 3、学习、提高在公司领导的带领下，调整好心态，加强理论和技术方面的学习，提高自身的政治素质和管理水平带领全车间各班组员工，不断学习提高，重视产品质量，配合各部门保证安全生产不折不扣地完成公司下达的生产任务和各项指标。x年工作计划20__年就要到了，在即将开始的新的一年的工作，车间将继续带领员工加强自身的思想和业务学习，将继续调动生产技术骨干，班组人员的积极性，配合各部门保质保量的完成公司、生产任务和各项指标。在生产过程中加强加大现场管理的力度做到安全生产，消除隐患。要让安全生产在车间员工心目中警钟长鸣，安全生产意识不减。加强质量管理严把质量关，杜绝各类事故的发生，积极配合、完善生产现场条件达到要求，高标准的完成20__年的各项工作。工厂生产车间个人年终工作总结内容2 20__年是铁路改革快速发展的一年，是我段三段合一的第一年，设备车间在

生产部门年度工作总结范文_工作总结

生产部门年度工作总结范文_工作总结生产部门年度工作总结范文一六个月的时间弹指一挥间就毫无声息的流逝了，就在这年末需要回头总结之际才猛然间意识到日子的匆匆。六个月的磨刀练阵看看是宝刀还是锈刀?在过去的六个月时间里，我依然抱着积极认真负责的态度开展各项工作，兢兢业业，勤勤恳恳，有得也有失，有成果也有不足。现将我这半年的生产车间工作总结如下。思想表现 20xx年06月我从学校踏入社会，来到气化厂为公司效劳，到现在最初的迷茫与不安已经消失，现在剩下的只是满腔的热情展望未来和积极工作的动力。在思想上已经从一个学生正式转变为一个职业人。在见习期间，承蒙各位领导和同事的提携和支持，我才把工作做的更好，尤其是对我的师傅王卫国和万新建，他们一直悉心的对我进行培训对我进行现场的教学和实训，在此由衷的表示感谢。目前进入公司已经六个月，通过六个月的学习，我终于明白了理论与实践是密不可分的，再扎实的理论基础，只有应用到实践当中，才能实现它的意义。而我在这六个月当中迅速成长，完全抛开学生初入社会的自负，现在做一切事情都有从零开始的心态，目前已经具有良好的心理素质，来迎接压力和挑战。业务技术在过去的日子里，我努力工作，不怕吃苦，认真向师傅们学习，不懂就问。在噪音很大的现场，师傅也耐心的教我设备的工作原理及运行注意事项，有时候一遍两遍没听懂就一直教我直到我学会为止，截止目前我已经初步掌握了汽轮机的开停机，以及相关设备如给水泵、射水泵、凝结泵的工作原理及其启停切换工作。对于热电车间汽机岗位的工艺流程我也已经学会，工作之余我还应聘为车间团支部宣传员，经常把我车间的工作动态，写成文字发给《煤气化信息报》或《气化厂月刊》，在年末之际我被厂里调入了醋酸车间，开始了新的学习与挑战，现阶段我们已经完成了吸附塔的填装工作，正在对管线法兰进行气密实验，与此同时我也在迅速的学习该车间的工艺流程，及设备运行参数，尽快掌握岗位知识和操作技能，为早日开车做自己应该做的事情。存在的优缺点及改进计划优点：工作进取心强，虚心学习，能很快上手，有相当好的知识运用能力。现场操作能力及应变能力强。工作态度认真，勤于思考，不断学习。缺点：和同事生活上的沟通不好。改进计划： 1、对其他同事的话题，了解不多。这也许是因为刚来这边的关系，暂时上还跟不上他们的节奏。但我已经体会到这无形中微妙的关系了。相信我可以在接下来的日子里取得进步。 2、对车间的工艺流程，我会继续努力学习，提升自己。 3、对新车间的运行情况还了解得不够，但我相信，只要坚持不断地学习，不断地总结。我一定可以在接下来的日子里取得进步。回首过去的六个月，有欢乐也有痛苦，但更多是充实是责任。在工作中自己更加成熟了，崭新的一年我会继续努力，艰苦奋斗为我厂的不断强大贡献自己的一份力量。以上是我这半年的工作总结，如有写的不到位的地方，敬请各位领导批评、指导。生产部门年度工作总结范文二新年伊始，工厂进行了新一轮的机构改革，“新起点、新希望”，一年来，车间在厂领导班子、厂党委的正确领导下，紧紧围绕生产为

铁及其化合物总结

【高中化学】第十讲总结—铁及其化合物一、重点知识框架二、重点知识详解

【经典例题】例1 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（） A ．Cu 2+ B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．H + 例2 下列反应中，能生成正三价铁的是（） A ．铁钉投入硫酸铜溶液中 B ．铁粉跟硫粉混合加热 C ．铁丝在氯气中燃烧 D ．铁屑加入盐酸中例3 由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比不可能是（） A ．4：3 B ．3：2 C ．3：1 D ．2：l 例4 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g 粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g ．则该粉末的组成是（） A ．只有Fe 2O 3 B ．只有FeO C ．等物质的量的Fe 2O 3和Fe 3O 4 D ．等物质的量的FeO 和Fe 3O 4

3 例5 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2沉淀。方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

生产部个人工作总结范文

生产部个人工作总结范文 xx年车间工作总结（一）转眼间XX年已经过去了，回首过去的一年，在领导的关怀和同事的帮助下。以想干事、会干事、干成事为目标。认真履行职责，圆满完成各项任务。为了今后更好的做好生产任务，总结经验，提高工作方法和效率，克服不足。为了做好XX年的各项工作，现对XX年的工作总结如下：一、班组的建设与管理得到加强。 1、充分利用车间班前班后会，将公司做大做强的精神认真传达，使车间员工真正领会到公司的发展要求、前景和目标，筑建员工以厂为家的思想。 2、加强了自身专业知识学习。车间班组长的责任直接影响车间的工作质量，因此，了解产品的工艺要求，认真学习api标准，使我能真正发挥技术骨干和模范带头作用。二、狠抓安全管理不放松。

1、加强了对班组安全检查力度，完善了岗位责任制，发现问题及时通报并限期整改，使安全隐患大大降低，确保了XX年的安全生产。 2、充分利用周六生产例会时间，认真分析一周来的安全生产情况，将车间发生的安全事故认真分析总结，吸取经验，杜绝类似事故的再次发生。三、生产、技术管理得到加强。质量技术科为班组配备了专职质检员，加强了对产品的检查力度，对产品的工艺各项参数进行控制，避免不合格的产品流出车间，减少了客户的质量异议。四、现场管理得到改善。制定了现场管理制度，并在生产过程中认真执行，并认真组织实施，使现场管理得到大的改善。总之，XX年虽然取得了一定的成绩，但仍存在着很多问题和不足，主要表现如下方面：一、安全方面：安全管理有好多没有到位，这主要表现在以下几点：

1、安全管理力度不够。安全培训不到位，检查不到位，有好多时候，由于我们的工作当中劳动量比较大，工人的体力消耗比较大，为此在生产安全检查过程中，发现的安全隐患没有严肃的指出或者没有按照安全管理制度进行处罚，现在想来是完全不对的，在安全事故没有发生以前，就应该不讲情面，只有这样，才能 __消灭安全隐患。为此，我想在今后的工作中，不存在人情面子的安全隐患没有指出或处理的。 2、违章操作的几乎没有处理过。在工作过程中，有好多操作没有严格按照操作规程操作，但是当时又没有发生安全事故，所以大多只是口头批评，而没有严肃处理。现在想来，这是安全隐患的重中之重。因此在今后的工作中，凡是出现的任何违章操作的，一律停工休息。二、生产、成本方面：因简单追求产量，使有时个别班组为了当班的自身的利益，出现了：_生产部个人工作总结范文。 1、交接班不协调。私自修改加工程序，对设备进行超负荷运行，磨损刀杆，对下一班的正常生产造成难度。

2020年生产部工作总结范文4篇

2020年生产部工作总结范文4篇Model work summary of production department in 202 0 汇报人：JinTai College

2020年生产部工作总结范文4篇小泰温馨提示：工作总结是将一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析，并分析不足。通过总结，可以把零散的、肤浅的感性认识上升为系统、深刻的理性认识，从而得出科学的结论，以便改正缺点，吸取经验教训，指引下一步工作顺利展开。本文档根据工作总结的书写内容要求，带有自我性、回顾性、客观性和经验性的特点全面复盘，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文下载后内容可随意调整修改及打印。本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：2020年生产部工作总结范文 2、篇章2：生产部工作总结文档 3、篇章3：2020年生产部工作总结范文 4、篇章4：生产部工作总结文档篇章1:2020年生产部工作总结范文伴着新年欢快的气氛， xx 年在紧张和忙碌中过去了。回首过去的一年，或许没有轰轰烈烈的战果，但也确实经历了不平凡的考验和磨砺。在这辞旧迎新之际，对本部门一年来的工作做以总结，同时祈愿我们公司明年会更好。

xx 年生产车间全体员工齐心合力，克服了生产设备和生产环境种种不利因素，在其他部门的协助下，按照年初制定工作计划展开工作，总体上完成了公司下达的工作目标：主要经济指标及任务指标完成情怳： 1-12 月份完成产量破膜次数 a 级品率生产线有效工时利用率成品收率分切收率包装费用母粒费用低值易耗这一年来我们有得也有失，经历了不少坎坷也走了不少弯路，但是每一次坎坷过后总结经验都使我们的管理控制水平更进一步。再此从生产管理角度出发总结以下几个方面工作：一、安全管理

《铁的重要化合物》课题研究

《铁的重要化合物》课题研究曾都二中蒋荣强所选内容：化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社：人民教育出版社一、理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。二、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

人教版高一化学金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物

2020年生产部工作总结范文

2020年生产部工作总结范文撰写人：___________ 部门：___________

2020年生产部工作总结范文今年，群众生产部的整体工作以《中共海淀区委关于进一步加强和改进工会工作的意见》为指导，遵照年初区总工会十四届十次委员会精神和20某某年部室目标分解计划安排，坚持面向实际，面基层，面向职工的工作方向，发扬服务劳动模范、服务基层工会、服务职工群众的三种精神，全部同志同心协力、团结合作，较圆满完成上半年工作任务，下面就上半年主要工作和下半年初步打算汇报如下：一、突出重点，统筹兼硕，重点工作一定要办好，20某某年是五年一次的劳动模范和先进工作者评比之年，也是区总工会二年一次的海淀劳动奖章评比之年。对于这两项工作，区总工会党组极为重视，20 某某年xx月xx日上午召开主席办公会，研究海淀劳动奖章评比工作。惠主席参加市总委员会后，20某某年农历腊月27，及时召开党组会，传达市总关于评模工作的精神，初步部署此项工作，并先期提出了10项具体要求，xx月xx日正月初七(上班第一天上午)惠主席召开了劳模评比工作会，再一次对评模工作进行了详细的部署。今年评模工作的特点一是名额多、时间紧，1980年国务院正式集中评模活动开始以来，每次分配我区名额最多不超过35名，今年是59人，后来又陆续追加5人，劳动模范集体10个，增加了50%;二是工作量大，往年是纸质登记表，按要求填表上报即可，今年不同，市总要求不仅要上报纸质版登记表，而且上报推荐劳模人选要通过市总网上申报，而且还要满足其中八项要求，市总网站才能录入。给推荐评选、筛查、录入增加大综工作量;三是名额分配多头布置，往年只对经济工作部，今年增加了市总办，服务业工委，与往年不同的是，今年评模工作我区受领任务，增加农口，工第 2 页共 2 页

金属铁及其化合物教案老师

金属铁及其化合物教案老师 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe＋2O 2Fe 3 O 4 ②Fe＋SFeS ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 ④3Fe＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 ＋4H 2 ⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H 2 ↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O(铁适量) ⑦3Fe＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O(铁过量) ⑧Fe＋CuSO 4===Cu＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 二、知识讲解

1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃； 2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。 3.化学性质（1）与酸反应：Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 ↑ （2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应（4）与金属盐溶液：Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 考点2铁的氧化物的比较

2Fe+O22FeO +3H2O 考点3比较铁的氢氧化物 1.性质比较 Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2O Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O 生成制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓现象白色絮状沉淀-灰绿色-红褐色红褐色沉淀 2.转化现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。方程式：考点4Fe2＋、Fe3＋的检验 1．Fe2＋的检验方法： ①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。 ③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关的离子方程式为： 2Fe2＋+Cl 22Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+3SCN－Fe(SCN) 3 ④向待检测溶液中滴加K 3【Fe(CN) 6 】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。 2．Fe3＋的检验方法： ①含有Fe3＋的溶液呈黄色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋；

生产部总监年终工作总结范文

生产部总监年终工作总结范文【篇一】 20XX年，在经理的正确领导下，在同事们的积极支持和大力帮助下，我能够严格要求自己，较好的履行一名督导的职责，较好的完成工作任务，总结起来收获很多. 一、在工作中学习，不断提高自己的业务水平作为一名督导，首先，只有自己的业务水平高了，才能赢得同事们的支持，也才能够带好、管好下面的人员。这对我一个刚从学校毕业的学生来说，更是有太多的东西让我去学习，随着公司规模不断的扩大，对我们督导的工作提出了新的要求，通过学习，我总能提前学习好各方面的能力，为下面的员工做好指导。二、员工管理要做好了员工的管理，指导工作，督志虽然不算什么大领导，但也管着一堆人，是领导信任才让我担此重任，因此，在工作中，我总是对他们严格要求，无论是谁，有了违纪，决不姑息迁就，正是因为我能严于律已，大胆管理，在生活中又能无微不至的关怀下面的员工，因此他们都非常尊重我，都服从我的管理，半年下来，我们从这些烦琐的工作中也能总结出一个属于自己的管理方法。三、现场的管理

这是一个很大的概念，它包含了好多的内容，我从以下几个小的方面来总结一下我的工作： 1、现场行为规范，从整体来说我觉得控制得不是太好，其中仪容仪表这一块的话由于不是由公司发的工装，这就导致员工有机会找借口，而我还没有一个自己的办法去控制这一情况的出现，我要从以后的工作中吸取教训来应对和管理员工的现场行为规范； 2、现场环境一楼是公司的门面，热门思想汇报平时的人流量也是比较大的，卫生做得还不错，但是我觉得我自己在有些应该急的情况下我还不能完全的想到所有的办法来应对，同时我想对保洁的管理我也做得不到位； 3、体外循环本来在这一个环节已经比别人落后了，也因为这一次我害得一楼所有管理人员都受了处份，但同时我也通过这一次“学费”，让我从中学会了很多东西。我相信我通过这件事之后会对这些事更加的警惕； 4、商品管理这一环节，在经理我带领下，控制得很有错，总经理总是要求我们不停的对他们的产品进行检查，当然通过这些检查也从中发些不少问题并能及时的反映出来，把这些问题扼杀在萌芽状态，四、抓好一级工作，给领导分忧，做为一个督导，能够在营业员一级解决的问题，我决不去麻烦领导，对商场里的大事，不失时机的向领导请示汇报

铁及其化合物练习题及答案

铁及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。（1）所观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________。（2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________。干燥管还可用________（填装置名称）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______。【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）吸收水蒸气，干燥氢气U形管（3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积酒精灯酒精喷灯【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。举一反三：【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。（2）如何进行操作？________。（3）实验现象是________。【答案】（1）小试管和酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体（3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声

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