2019-2020年高三化学第二轮专题复习—考点与练习
考点与练习（之一）
本理论
（未配平），填写空白：
Ｃｌ
Ｏ
→Ｋ２ＣｒＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
号）____________，该反应配平后的化学方程式为：____________。
反应是（填代号）____________。
）____________，其理由为____________。
分是Ｃｕ２Ｓ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Ｃｕ２Ｓ＋2Ｃｕ２Ｏ6Ｃｕ＋ＳＯ２↑
。
______。
为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放有害物质。例如（图1）：
图1各物质间的转化关系
的是____________，需用氧化剂的是____________。
与强酸反应的两性物质是____________。
线桥标出电子转移的方向。
ｌ３＋ＮａＣｌ＋ＫＣｌ＋Ｉ２＋□□
它们两两结合成化合物Ｘ、Ｙ、Ｚ，Ｘ、Ｙ、Ｚ之间也能相互发生反应，已知Ｘ是由Ａ和Ｂ按原子个数1∶1组成的化合物，其他元素→Ｍ④Ｘ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ⑤Ｙ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ
化还原反应的是____________，充分理由是____________。
则Ｘ、Ｙ、Ｚ分别是____________，③、④反应的化学方程式____________，____________。
业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为－3价），化学反应式（已配平）为：ＫＣＮ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ
存环境，一般安装盛有Ｎａ２Ｏ２颗粒的装置，如用ＫＯ２（超氧化钾）代替Ｎａ２Ｏ２，反应产物相似，能达到同样的目的。
两种物质中选用哪种更好，请用计算辅以说明____________。
Ｏ３，其本身被还原为Ｂｒ２。
Ｂｒ－氧化为Ｂｒ２，其本身被还原为Ｉ２。
1／6＜ａ＜1／5
Ｉ２ＩＯ３－Ｂｒ２
３
等时，ａ的值为____________。
分别为____________。
多生物体组织存在有少量ＮＯ，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
→ＮＯ２＋ＯＮＯ２＋Ｏ→ＮＯ＋Ｏ２从反应过程和最终结果看，ＮＯ是一种____________。
氧化产物Ｅ．催化剂
还原反应原理，可选用____________消除ＮＯ对环境造成的污染。该反应的化学方程式为：____________。
酸根离子可转化为ＮＯ，写出Ｃｕ＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________。
７Ｐａ。再加热到一定温度，发现气体压力迅速下降。压力降至略小于原压力的（2／3），然后压力就不再改变。已知其中一种产物为该是____________。
）。
Ｏ３－＋2ＮＯ２↑＋2Ｈ２Ｏ
Ｃｌ２↑＋2Ｈ２Ｏ
2ＯＨ－
－
。
ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
Ｈ２Ｏ
３
－
３↓＋3ＮＨ４
＋
一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
图2物质间的转化关系
，Ｄ____________。
图3沉淀量随碱体积的变化关系
_。
ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２)溶液中逐滴加入1ｍｏｌ·Ｌ－1的Ｂａ（ＯＨ２）溶液。
大值时的离子方程式____________。
，沉淀总物质的量ｎ的变化如图3所示。求出B点和C点所对应的Ｂａ（ＯＨ）２溶液的体积Ｂ____________，Ｃ____________ｇ＋，Ｂａ２＋，Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｓ２－，ＣＯ３２－ＳＯ３２－，ＳＯ４２－。取该溶液进行有关实验，实验结果如图4所示。
图4物质间的转化关系
____。
____________。
化学实验确定其成分____________。
离子有____________。
考点与练习（之二）
作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证，次年李、杨二人为此获得该年度诺贝尔物理奖。的衰变方程是
第__________周期，的核外电子数为_________，在上述衰变方程中，衰变产物的质量数A是___________，核电荷数Z
片可以看出，衰变产物Ｎｉ和的运动径迹不在一条直线上。如果认为衰变产物只有Ｎｉ和，那么衰变过程将违背___________守粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水ＣｏＣｌ２，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂，现有无水ＣｏＣｌ２65ｇ，
物诱变育种，我国应用该方法培育出了许多农作物新品种，如棉花高产品种“鲁棉1号”，年种植面积达到3000万亩，在我国自己培从而产生可遗传的变异，除γ射线外，用于人工诱变的其他射线还有___________、___________、___________。
作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
图5Ｏ３的分子结构
似的是（）。
Ｃｌ２
共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
（是或否）。
应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：
___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２
移电子数___________ｍｏｌ
属元素，它们在周期表中的位置如图6所示。请回答：
Ｘ
Ｙ
Ｚ
图6三元素在周期表中的位置
_，Y与Ｎａ所形成化合物的电子式是____。
子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质可能的原因是_________质，这些单质的式量中B最小，C次之。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之
图7各物质间的转化关系
断：
基本反应类型，其中共有___________个化合反应；
素是（写元素符号）___________。
性，其原子核内中子数比质子数多40，其单质晶体在一定条件下密度为6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射线研究该晶体发现在边长为1．00×10稳定。氧化物Ｒ３Ｏ４与Ｆｅ３Ｏ４有相似之处。
期___________族。
盐的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。则Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示为___________，用盐的形式可表示为_________。写出Ｒ３Ｏ４与浓盐酸反应的化学方程式：______ _。
子所需要的能量叫第一电离能（设其为E），如图8所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问
图8第一电离能与原子序数的关系
是：___________；各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
）＜Ｅ（Ｓｅ）③Ｅ（Ｂｒ）＞Ｅ（Ｓｅ）④Ｅ（Ｂｒ）＜Ｅ（Ｓｅ）
层一个电子所需能量E值的范围：______＜Ｅ＜______。
___。
应前后气体密度（ｄ）和气体总压强（ｐ）分别符合关系式ｄ前＝ｄ后和ｐ前＞ｐ后的是___________；符合关系式ｄ前＝ｄ后和ｐ前＝ｐ进行，反应前后气体密度（ｄ）和气体体积（Ｖ）分别符合关系式ｄ前＞ｄ后和Ｖ前＜Ｖ后的是___________；符合关系式ｄ前＞ｄ后和Ｖ，如图9所示，图中左、右两容器内分别充入Ｈ２和Ｏ２，压力各为ｐ１和ｐ２。开启阀门，点燃，反应后将气体冷却至原温度。
图9反应装置
反应后容器中气体反应后容器内的ｐ１＝1．5时
ｐ１＞1．5时
ｐ１＜1．5时
２２２
出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以ａ和ｂ表示），并列出计算式。
况下，19．5ｇＡ与11．0ｇＢ恰好完全反应，生成固体C和3．00Ｌ的D气体，计算生成C的质量（ｍ）。
算生成的Ｈ２在标准状况下的体积Ｖ（Ｈ２）
________。
考点与练习（之三）
N的物质的量随反应时间变化的曲线如图10，下列表述中正确的是（）。
图10反应进程
ｇ）?ｐＣ（ｇ）＋Ｑ在密闭容器中进行，如图11所示，反应在不同时间ｔ，温度Ｔ和压强ｐ与反应物B在混合气体中的百分含
图11不同条件的平衡关系
Ｑ＜0
Ｑ＜0
Ｑ＜0
Ｑ＞0
体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图12。容器中发生的反应如下：
图12可逆反应
体积。试回答：
ｃ分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么___。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行（填“正”或“逆”）。
的范围是__________。
气体为6．5体积，则可采取的措施是__________，原因是__________。
移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的ＳＯ２和Ｏ２的混合气
图13反应装置
器__________，A容器中ＳＯ２的转化率比B容器________。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量Ａ不移动”）。
中通入等量的原反应气体，达新平衡时，A容器中ＳＯ３的百分含量__________，B容器中ＳＯ３的百分含量__________（填“增大”、），起始时按5∶2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中
（设A的相对分子质量为ＭＡ，Ｂ的相对分子质量为ＭＢ）；
学的方案是：
ｌ·Ｌ－１的溶液100ｍＬ；
明ＨＡ是弱电解质。
盐酸分别配制ｐＨ＝1的两种酸溶液各100ｍＬ；
至100ｍＬ；
管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ＨＡ是弱电解质。
定量仪器是__________。
由是测得溶液ｐＨ____1（填＞、＝、＜＝。
_________。
快
妥之处__________。
的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
溶液和１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＳＯ４溶液各100ｍＬ。
称取ＮａＯＨ固体时，天平读数为__________。（填代号，下同。）
的各步操作中，有明显不同的是__________。
Ｄ．定容
液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为__________。
ａＯＨ溶液10ｍＬ时，若滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴Ｈ２ＳＯ４（1滴溶液为0．05ｍＬ），②少滴了1滴Ｈ２ＳＯ４溶液2ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣＮ溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Ｎａ＋)＞c(ＣＮ－)，用“＞，＜，＝”填空。
ｍｏｌ·Ｌ－１
下式发生一级和二级电离：
），设有下列四种溶液：
ｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液等体积混合
ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液等体积混合
是__________。
的是__________。
是__________。
及其盐ＮａＸ的溶液中，ＨＸ的电离程度大还是ＮａＸ的水解程度大，简便方法之一是取0．2ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＸ溶液与0．1ｍｏｌ·_______ＮａＸ的水解程度；
_______ＮａＸ的水解程度；
_______ＮａＸ的水解程度。（用“＞”，“＝”或“＜”符号填空）
三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图14所示，在电路中连接闭合开关K后，测得各支路电流强度ＩⅠ＝ＩⅡ（其中ＩⅡ略小）。若A的大小关系为ＩＡＢ＞＞ＩＡ，已知Ａ、Ｂ、Ｃ分别选自下列溶液：0．1ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸、0．1ｍｏｌ·Ｌ水，且25℃时，A溶液ｐＨ＜7，回答下列问题：
图14电解装置
液（写溶质式）__________。
__________，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与__________有关。
__________，将A、B、C分别以等体积两两混合，结果哪种组合的混合液中水的电离度最大?（用AB、BC、AC等字母回答）_____
体试剂，经测定ＮａＯＨ的质量分数为82．0％，为了验证其纯度，用浓度为0．2ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸进行滴定，试回答下列问题。馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500ｍＬ容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处__滴定管中，调节液面位置在__________处，并记下刻度。
实验操作的主要仪器有__________。用__________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由__________刚好变至________色时为止。
ｍＬ，计算ＮａＯＨ的质量分数为__________。
操作引起的__________。
酸
量液体溅出
ａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ，其零电阻转变温度ＴＷ＝90Ｋ。ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ中ｘ的值与ＴＷ有一定关系，ｘ值介于0．00～0．50之间，一般有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2；而Ｃｕ有＋2、＋3价的混合情况。可用碘量法测定Ｃｕ的量继而求得ｘ的值。碘量法是氧在酸性溶液中与Ｉ－作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴
图15不同温度下的电阻值
，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1．00ｇＫＩ固体充分反应，Ｃｕ２＋、Ｃｕ３＋均转化为ＣｕＩ，用0．0100ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ．14ｍＬ。填空并回答：
器是__________，该实验选用的指示剂为__________，到达终点的现象是__________。
Ｏ６２－的离子方程式。
ｘ的值。
与温度关系的Ｒ-Ｔ图示说明曲线中ＡＢ、ＢＣ段的物理意义。
考点与练习（之四）
中与每个Ｎａ＋距离相等且最近的Ｃｌ－所围成的空间几何构型为（）。
体Ｄ．正十二面体
图16ＮａＣｌ晶胞图17ＳＦ６分子结构
定性，可用于灭火。ＳＦ６的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则ＳＦ６的不同分子种数为（种
图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（）。
图18硅氧离子结构
ｉＯ３２－
Ｏ４２－
金属化合物超导温度的最高记录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原
图19硼镁化合物结构
ｇ２ＢＤ．Ｍｇ２Ｂ２
体模型如图20。认真观察晶体模型并回答下列问题：
_元环。
共有。
氧原子。
图20二氧化硅晶体图21钙钛矿晶胞
——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________、___________个。
子个数比是___________。
为ａ，ｂ，ｃ，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为ｄｎｍ（1ｎｍ＝10－９ｍ），则该晶体的密度为___________ｇ·ｃ油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X-射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷。
图22基本结构单元模块
得到E，则E的分子式为___________。
个，其中有___________个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为___________。
锌皮，以糊状ＮＨ４Ｃｌ，ＺｎＣｌ２作电解液（其中加入ＭｎＯ２氧化吸收Ｈ２），电极反应可简化为：Ｚｎ－2ｅ＝Ｚｎ２＋２＋），根据上述判断下列说法正确的是（）。
３可用于结合Ｚｎ
流向锌极
物可能流出腐蚀电池
化和电能向化学能的转化
Ｃｌ↓＋Ｈ２↑反应，设计了下列四个实验，如图23，你认为可行的方案是（）。
图23四种实验装置
＋?ＡｓＯ３３－＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ，设计如图24的实验装置。Ｂ烧杯中装有Ｎａ２ＡｓＯ４和Ｎａ３ＡｓＯ３溶液，Ａ烧杯中装有Ｉ２和ＫＩ免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电。Ｃ１、Ｃ２棒为惰性电极。进行如下操作：
图24实验装置
电流计指针发生偏转。
液，发现电流计指针向相反方向偏转，
反，为什么?试用化学平衡原理解释之___________。不同方向的反应，由于转移方向不同，②（1）操作过程中，Ｃ１棒上发生的反应______。
，在蒸馏水中放入一块纯铜板和一块粗铜板作电极，用导线连接电源、开关和一个阻值4欧的灯泡。合上开关，小灯泡将__________合上开关，小灯泡将___________，纯铜板上发生的现象是___________，粗铜板上发生的现象是___________。若测得此过程，1ｓ内__________。
图25电解装置
所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Ｆｅ（ＯＨ）２沉淀。若用图26所示实验装置则可制得纯净的Ｆｅ（ＯＨ）
图26电解装置
色沉淀在电极上生成；也可以是___________，则白色沉淀在两极之间生成。
ａＯＨ溶液Ｄ．ＣｕＣｌ２溶液
加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________。
采取的措施是___________。
增大电源电压
当降低电解液温度
段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为___________。
分未画出），在装置内起初发生的反应为：
图27实验装置
，接___________；
盛1Ｌ2ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＳＯ４溶液，（A）装置中盛1Ｌ2ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３溶液。通电后，润湿的淀粉ＫＩ试纸的C端变蓝色
图28实验装置
_____。
。
，A、B装置中共收集到0．168Ｌ（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。则在ｔ时，A溶
正确的是（）。
将产生凝聚现象
将向阳极运动
丁达尔现象
，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ａｇ２Ｓ胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带正电的是___________（已知Ａｇ２Ｓ胶体透膜做成的小袋，上连一根玻璃管，袋内均装有物质X，置于37℃的恒温Y溶液中，玻璃管内液面既不上升也不下降，分别在甲乙小液面既不上升也不下降，甲乙两管中的液面变化趋势如图29，试回答下列问题：
图29实验装置
其中进行的反应是___________。
，其中发生的反应是___________。
考点与练习（之五）
分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。
图30物质间的转化关系
______，Ｂ__________，Ｄ__________；
____；
____。
物质，Ｅ、Ｆ、Ｉ在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，H为白色沉淀，J为红褐色沉
图31物质间的转化关系
，J是__________。
__________。
__________。
原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如图32所示的转化关系。
图32物质间的转化关系
则气体A中肯定有（写化学式）__________。
元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中__________周期__________族，A的电子式为__________。
式为__________。
是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。
图33物质间的转化关系
呈紫色。请回答：
__，而常温下难反应的原因是__________。
关的化学方程式__________。
物质，它们之间相互转化关系如图34所示（部分反应物、生成物没有列出）：
图34物质间的转化关系
中均含有同一种元素；Ｇ为主族元素的固态氧化物。
___。
___。
常见的物质，Ａ是含有结晶水的盐，Ｇ、Ｋ为固体单质，Ｈ为无色气体单质，Ｃ为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，Ｂ常用作耐火材
图35物质间的转化关系
__，Ｈ__________。
______；Ｂ与ＮａＯＨ溶液反应__________。
完全反应，则Ａ与Ｂ的物质的量之比为__________
（ＮＯ３）２、ＮａＡｌＯ２和ＨＣｌ四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液Ｘ，用图37所示的方法，即可将它们一一确定（Ｘ仅由短
图37物质间的转化关系
液。
_________，Ｄ．__________，Ｘ．__________。
质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见化合物。
图38物质间的转化关系
中只有一种是离子晶体，则：
；
。
情况下呈液态，Ｙ和Ｚ具有相同的阳离子，则Ｘ与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式__________。
，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催
图39物质间的转化关系
乙是常见非金属单质，则C的化学式是__________，A的电子式是__________，A与甲反应的化学方程式为__________。
质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是__________，②化合物A与单质乙反应的离子方程式是__________。
为2∶3时，A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系，则反应的离子方程式是__________。
一系列变化。回答问题：
_，
。
。
），结晶前的酸性溶液中含有少量的Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋等杂质离子。为了除去杂质离子，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计
图40工艺流程
的ｐＨ范围分别是Ｆｅ（ＯＨ）３：2．7～3．7；Ｆｅ（ＯＨ）２：7．6～9．6；Ｚｎ（ＯＨ）２：5．7～8，试回答以下问题：
的离子反应方程式有__________。
水、ＮａＣｌＯ溶液、20％Ｈ２Ｏ２溶液、浓Ｈ２ＳＯ４、浓ＨＮＯ３；应选用__________，其理由是__________。
__。
种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒
是__________。
化浓盐酸来制取ＣｌＯ２，同时有Ｃｌ２生成，且Ｃｌ２体积为ＣｌＯ２的一半。表示这一反应的化学方程式是__________。
钠（ＮａＣｌＯ２）（在氮气保护下）制得ＣｌＯ２，表示这一反应的化学方程式是__________，这一方法的优点是__________。
Ｏ３还原ＮａＣｌＯ３也可制得ＣｌＯ２，表示这一反应的化学方程式是__________。
图42。
图42工艺流程示意图
____。
Ｏ0．9ｎｍｏｌ，产生Ｈ２__________ｍｏｌ（用含ｎ的代数式表示）。
压下进行，加压的理论依据是__________。
Ｃ．酸碱中和原理
于__________（写出ＣＯ２的一种重要用途）。
Ｈ）３循环，二是Ｋ２ＣＯ３（ａｇ）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
考点与练习（之六）
，关于A和B的叙述中正确的是（）。
氧化碳的质量一定相等
是（）。
中可能属于加成反应范畴的是____________（填编号）。
反应Ｄ．缩聚反应Ｅ．硝化反应Ｆ．酯化反应Ｇ．裂化反应Ｈ．硝化反应Ｉ．水解反应Ｊ．皂化反应Ｋ．油脂的氢（取代、加成、消去），并写出有关物质的结构简式：
型是____________，反应③类型是____________。
式是____________，C的结构简式是____________。
成Ｂ１＋Ｃ１和Ｂ２＋Ｃ２，Ｃ１又能分别转化为Ｂ１或Ｃ２，Ｃ２能进一步氧化，反应如图43所示，其中只有Ｂ１既能使溴水退色又能和Ｎ
图43物质间的转化关系
?
③饱和一元醇④不饱和一元醇⑤溴代饱和羧酸盐⑥溴代不饱和羧酸盐⑦饱和羧酸盐⑧不饱和羧酸盐
___（填编号）
Y属于____________反应，Z属于____________反应。
___，Ｂ１____________，Ｃ２____________。
子加成：
。
成不饱和化合物：
，请根据图44（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题。
图44物质间的转化关系
，F____________。
____________（填序号）。
④还原反应⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应
__________。
消耗的Ｈ２的物质的量为________ｍｏｌ。
４)为长效抗心血管痛药物，作用比硝酸甘油弱，生效缓慢而持久。
成反应，其特点是一个醛分子中的活泼氢（即与醛基相邻碳原子上的氢原子，也叫α氢原子）加到另一醛分子中醛基的氧原子上，其
备季戊四醇硝酸酯。参加下列反应的A物质在常温下是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液具有杀菌和防腐能
图45物质间的转化关系
并配平）：
_____。
_；
_。
１、Ａ２、Ａ３，它们互为同分异构体。室温下Ａ１为气态，Ａ２、Ａ３是液态。分子中Ｃ与Ｈ的质量分数之和是73．3％，在催化剂（Ｃ水溶液氧化得到Ｃ２，而Ｂ３则不能。
图46转换关系图
。
酯，而酚不能；但是酚跟有机酸酐作用能生成酯。例如：
为基本原料，
列有机物，写出反应的化学方程式：
(2)
___________。
考点与练习（之七）
收集装置（必要时可加热），所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸
图47实验装置
图48实验装置
_____，c是___________。
的简易装置是___________（填“甲”或“乙”）。
程式___________。
中可观察到的实验现象有哪些?请依次逐步写出___________。
，现用图49所示的装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
图49实验装置
方程式___________。
或___________（填化学式）。干燥管的___________（m或n）端与g导管相接。
方法装置图（所需其他仪器自己选择）。
氢气，简述实验操作步骤和现象___________。
待定反应的装置，请回答下列问题。
图50实验装置
离子方程式为___________。
打开弹簧夹，让Ｃｌ２充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Ｃｌ２通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉）发生氧化用是___________。
__________。
精灯，由于余热的作用，A处仍有Ｃｌ２产生，此时B中出现的现象是___________，装置B的作用是___________。
0ｍＬ与足量的ＭｎＯ２反应，则生成的Ｃｌ２的物质的量总是小于0．03ｍｏｌ，其原因是___________。
，E中应盛放___________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是___________。
气、溴单质、氧气和溴乙烷等。
化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、ＮａＯＨ、水等。仪器见图51。请填空：
图51实验装置
质的装置（填仪器代号，下同），制取反应方程式为___________。
__________，化学方程式为___________。
体，密度约为水的1．5倍，沸点为38．4℃；乙醇沸点为78．5℃；ＨＢｒ的沸点为－67℃，Ｂｒ２的沸点为58．8℃，密度为3．1的理由是___________，橡皮塞2接8端而不接9端的理由是___________。
固体外，其作用还有___________。
烷，应加入的试剂是___________，必须使用的主要仪器是___________（填名称）。
如图52所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀Ｈ
图52实验装置
，其中的反应有___________个氧化还原反应。
Ｈ２ＳＯ４前必须关闭（填Ｋ１、Ｋ２或Ｋ３，下同）___________，打开___________。
处于关闭状态，然后先打开Ｋ２，再缓缓打开Ｋ１，这时可观察到的现象是___________。
何要缓缓打开Ｋ１___________。
筒Ⅱ中收集到ｙｍＬ气体，则过氧化钠的纯度是___________（体积折算到标准状况）。
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂 有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） 等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4 NaOH、KOH K2CO3 CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2 Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器 只能直立使用，否则因球积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝
液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体容易干燥 (3)真空泵使用：a. 工作时一定要有循环水。否则在无水状态下，将烧坏真空泵。 b加水量不能过多。否则水碰到电机会烧坏真空泵。 c进出水的上口、下口均为塑料，极易折断，故取、 上橡皮管时要小心 （4）布氏漏斗注意事项： ①使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一比漏斗径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住。（如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。） ②事先用蒸馏水润湿，特别要注意滤纸边缘与底部紧贴。 ③布氏漏斗要用一个大小相宜的单孔橡胶塞紧套在瞩斗颈上与配套使用的吸滤瓶相连。
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物
可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A
专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
化学二轮复习计划https://www.doczj.com/doc/f216122323.html,work Information Technology Company.2020YEAR
九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求
第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。
1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸
高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：