晶体类型的四种判断方法
罗功举
一. 根据各类晶体的概念判断
即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由分子通过分子间作用力（包括氢键）形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强烈的相互作用形成的晶体属于金属晶体。
例1. 下列说法中正确的是（）
A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
分析：本题考查了各类晶体的概念和特例知识。对各选项逐一分析如下：、等是完全由非金属元素组成的离子化合物，A正确；构成分子晶体的粒子可能含共价键（如），也可能不含有共价键（如稀有气体是单原子分子），B错；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如硫磺的熔点比汞高（从物质存在状态上理解），C错；含有金属阳离子，且还含阴离子的晶体才是离子晶体，像金属晶体中也含有金属阳离子，D错。答案为A。
二. 根据各类晶体的特征性质判断
主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判别。如低熔、沸点的单质和化合物（熔化状态下不能导电）一般形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体；熔、沸点很高，硬度很大，不导电，不溶于一船溶剂的物质一般为原子晶体；金属单质和合金（熔化和固体状态均能导电）形成金属晶体。
例2. 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）。
A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
分析：根据各类晶体的特征性质判断，知A属分子晶体，B属金属晶体，C属原子晶体，D属离子晶体。答案为B。
三. 根据物质所属类别判断
金属氧化物、强碱和绝大多数盐（是例外，属于分子晶体）属于离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除外）、酸和绝大多数有机物属于分子晶体；金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅（一般只要记住前四个）、、、硼等属于原子晶体。
例3. 某单质形成的晶体一定不是（）
A. 离子晶体
B. 分子晶体
C. 原子晶体
D. 金属晶体
分析：由单质形成的晶体可以是分子晶体，如卤素单质、硫、稀有气体等；也可以是原子晶体；如金刚石、晶体硅；或是金属晶体，如钠、铜；而肯定不会是离子晶体。
故答案为A。
四. 通过实验方法进行判断
主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体加热至熔融状态，测试其能否导电？若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。
例4. 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
分析：某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电（如等），故C也不能证明；将化合物加热至熔化状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，而不会是分子晶体或原子晶体。
故答案为D。
晶体类型的判断方法
.DearEDU.
汉成
掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。
1. 依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。
2. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
3. 依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4. 依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其能否导电？若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。
晶体结构的确定及晶体物理性质的比较在高考中的比重有增大的趋势．难度也有所增加．对知识的要求比较细致深刻．应用能力要求较高．
1．判断晶体类型的方法
（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
离子晶体的晶格质点是阴、阳离子．质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子．质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子．质点间的作用为分子间作用力．即德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子．质点间的作用是金属键．
（2）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（3）依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高．常在数百至1000余度．原子晶体熔点高．常在1000度至几千度．分子晶体熔点低．常在数百度以下至很低温度．金属晶体多数熔点高．但也有相当低的．
（4）依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电．原子晶体一般为非导体．但石墨能导电．分子晶体为非导体．而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水．使分子的化学键断裂形成自由离子也能导电．金属晶体是电的良导体．
（5）依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆．原子晶体硬度大．分子晶体硬度小且较脆．金属晶体多数硬度大．但也有较低的．且具有延展性．
为什么原子晶体硬度很大，熔、沸点很高，离子晶体次之，而分子晶体硬度很小，熔沸点很低？
晶体的硬度大小、熔点高低，主要与晶体结构微粒间的结合力强弱程度有关。在原子晶体中的结构粒子是相同或不同的原子，原子间通过共价键相互结合，而且在一定方向上原子通过共价键相互连接成一个巨大的分子。一般地说，在这类晶体中，由于原子与原子间的共价键比较牢固，破坏这种键需要较多的能量，所以原子晶体往往具有很大的硬度和很高的熔点。例如金刚石的熔点接近4000℃。
在离子晶体中，结构粒子是阴、阳离子，它们彼此以离子键相互连接形成一个巨大分子团。这种阴、阳离子间的相互作用也较强，但一般离子键的强度比共价键的强
物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸 （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸 点升高，如C 2H 6＞CH 4， C 2H 5Cl ＞CH 3Cl ，CH 3COOH ＞HCOOH 。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2)3CH 3 (正)＞CH 3CH 2CH(CH 3)2(异)＞(CH 3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低） 针对性训练 一、选择题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） （A ）溶于水 （B ）有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电 2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（ ） （A ）CaCl 2 （B ）Na 2O 2 （C ）NaOH （D ）K 2S 3．Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成的化合物可能是（ ） （A ）离子化合物 （B ）化学式为CsF 2 （C ）室温为固体 （D ）室温为气体 4．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） （A ）1:3:1 （B ）2:3:1 （C ）2:2:1 （D ）1:3:3 6．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为（ ） （A ）正四面体 （B ）正六面体 （C ）正八面体 （D ）正十二面体 7．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） （A ）3 8a N m A ?g·cm -3 （B ）A N Ma 83 g·cm -3 （C ）3 a N M A ?g·cm -3 （D ）A N Ma 3 g·cm -3
重修班静力学复习题 一、是非判断题（10分） 1．若两个力的力矢量相等，12F F =r r ，则两个力等效。（×） （若两个力偶的力偶矩矢相等，12M M =r r ，则两个力偶等效）（√） 2.根据力的可传性原理，可以将构架ABC 上的作用在AB 杆的力F 移至AC 杆图示位置。 2. 图中圆盘处于平衡状态，说明力偶M 与力F 等效。（×） 3. 空间中三个力构成一平衡力系，此三力必共面。（√） 4. 空间任意力系向某一点O 简化，主矢为零，则主矩与简化中心无关。（√） 5. 空间任意力系总可以用二个力来平衡。（√） 6. 力与轴共面则力对轴的矩为零。（√） 7. 空间平行力系不可能简化为力螺旋。（√） 二 选择题（15分） 1不经计算，可直接判断出图示桁架结构的零杆数目为 C 个。 A 2； B 3；C 4；D 5 P A B C D E F G F F
期未试题A ：（6分）图示简支桁架，已知力P 、Q ，长度a ，刚杆1，2，3的内力分别为 =1T （ 0 ），=2T （ －P ），=3T （ 0 ）。 期未试题B （6分） 图示悬臂桁架受到大小均为F 的三个力作用，则杆1内力大小为（ 0 ），杆2内力大小为（ －F ），杆3内力大小为（ 0 ）。 2 物块重力大小为5kN G =，与水平面间的摩擦角为020f ?=，今用与铅垂线成 025角的力F 推动物块，若5kN F G ==，则物块 A 。 A 保持静止； B 处于临界状态； C 向右加速滑动； D 向右匀速滑动 第二、1题图 第二、1题图
期未试题：2 物块重力大小为5kN G =，与水平面间的摩擦角为030f ?=，今用与铅垂线成050角的力F 推动物块，若5kN F G ==，则物块（ A ）。 补考试题：物块重力大小为5kN G =，与水平面间的摩擦角为030f ?=，今用与铅垂线成 065角的力F 推动物块，若5kN F G ==，则物块（ C ）。 2f θ?≤ 3在正方体的一个侧面，沿AB 方向作用一集中力F ， 则该力对坐标轴的力矩大小为 D 。 A 对x,y,z 轴之矩全相等； B 对x,y,z 轴之矩全不等； C 只是对x,y 轴之矩相等； D 只是对x,z 轴之矩相等； 期未试卷（6分）在正方体的一个侧面，沿AB 方向作用一集中力F ，则该力对x,y,z 三轴的矩分别为Mx=（ 2Fa - ）；My=（ 2Fa - ）; Mz=（ 2Fa ）。 x y z a a a O F A B G F 65G F 25G F 50
四种晶体类型的比较 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价
键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C —C
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
四种晶体类型的比较 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点 CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3—CH 3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。 如：C 17H 35COOH ＞C 17H 33COOH ；硬脂酸 ＞ 油酸
双基练习——————————————————— 1．科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温和高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是() A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体D．金属晶体 解析：可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。 答案：B 2．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是() A．①②⑤B．①②④ C．②④⑥D．①③⑥ 解析：NaOH存在离子键和共价键；氧气、白磷分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。 答案：D 3．离子晶体不可能具有的性质是() A．较高的熔、沸点B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎 解析：离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。 答案：B 4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于() A．原子晶体B．分子晶体 C．金属晶体D．离子晶体 解析：原子晶体熔点高、硬度大，与“耐高温耐磨”吻合。 答案：A 5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是() A．O2、I2、Hg B．CO2、BaCl2、SiO2 C．H2O、S、W D．SiO2、NaCl、S 解析：常温下Hg呈液态，不同类型晶体熔点高低规律一般有：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体。 答案：BC 6．(1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石__________，氯化氢__________，冰__________，二氧化硅__________，铜__________，固态氧__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。 (2)在以上物质中，熔点最高的是__________，硬度最大的是__________，常温下能导电的是__________，水溶液能导电的是__________。
如何判别晶体类型 1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等 ④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金 2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 （1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； （2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； （3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键； （4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 3. 依据晶体的熔点判断 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； （2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； （3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； （4）金属晶体熔点高低皆有。 4. 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电； （2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）； （4）金属晶体是电的良导体。 5. 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大； （4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 *石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较
理论力学 一 静力学(平衡问题) 01力的投影与分力 02约束与约束力 03二力构件 04平面汇交力系的简化 05力矩与力偶理论 06平面一般力系的简化：主矢和主矩 07平面一般力系的平衡方程 08零杆的简易判断方法 09刚体系统的平衡问题 10考虑摩擦时的平衡问题 01力的投影与分力 基本概念： 刚体：在力的作用下大小和形状都不变的物体。 平衡：物体相对于惯性参考系保持静止或均速直线运动的状态 力的三要素：力的大小、方向、作用点。 集中力：力在物体上的作用面积很小，可以看做是一个作用点，单位：N 。 分布力：小车的重力均匀分布在桥梁上面，这种力称为分布力（也称为均布荷载），常用q 表示，单位N/m ，若均布荷载q 作用的桥梁的长度是L ，则均布荷载q 的合力就等于q ×L ，合力的作用点就在桥梁的中点位置。 力的投影和分力 1)在直角坐标系： 投影(标量)： cos x F F α= cos y F F β= 分力(矢量) cos x F F i α=u u r r cos y F F j β=u u r r
2)在斜坐标系： 投影(标量)： cos x F F α= cos()y F F ?α=- 分力(矢量) (cos sin cot )x F F F i αα?=-u u r r sin sin y F F j αβ =u u r r 02约束与约束力 约束：对于研究对象起限制作用的其他物体。 约束力方向：总是与约束所能阻止物体运动的方向相反，作用在物体和约束的接触点处。 约束力大小：通常未知，需要根据平衡条件和主动力求解。 (1)柔索约束： 柔索约束：由绳索、皮带、链条等各种柔性物体所形成的约束，称为柔索约束。 特点：只能承受拉力，不能承受压力。 约束力：作用点位接触点，作用线沿拉直方向，背向约束物体。 (2)光滑面约束 光滑面约束：由光滑面所形成的约束称为光滑面约束。 约束性质：只能限制物体沿接触面公法线趋向接触面的位移。 特点：只能受压不能受拉，约束力F 沿接触面公法线指向物体。
实用标准文案 精彩文档 零杆判断方法在桁架中常有一些特殊形状的结点,掌握了这些结点的平衡规律,可以快速判断出零杆,给计算带来很大的方便。 1)“L ”形结点。不共线的两杆结点不受外力作用时,两杆皆为零杆,若其中一杆与外力共线,则此杆内外力相等,不与外力共线的一杆为零杆。 2)“T ”形结点。无外力作用的连接三杆的结点,若其中两杆在一直线上,则不共线一杆必为零杆,而共线的两杆内力相等且性质相同(同为拉力或压力),如图1所示。 3)“X ”形结点。无外力作用的连接四杆的结点,若两两杆件共线,则同一直线上的两杆内力相等且性质相同, 如图2所示。 4)“K ”形结点。四杆相交成对称K 形的结点,无荷载作用时,两斜杆轴力异号等值。对称桁架在对称荷载作用下,对称轴上的K 形结点若无荷载作用时,则该结点上的两根斜杆为零杆。5)对称桁架在反对称荷载作用下,与对称轴重合或垂直相交的杆件为零杆 1 例题分析 图3,图4中的桁架结构完全相同,但荷载位置不同。图3中3结点和6结点是“T ”形结点,所以26杆、37杆为零杆,而后可以逐次判断出28杆、78杆也是零杆。 图4中4结点是“L ”形结点,所以34杆、47杆为零杆;3结点和6结点是“T ”形结点,所以26杆、37 杆为零杆,而后可以逐次判断出23杆、56杆、67杆、78杆为零杆。 从上述例题可以看出,零杆只是在某种荷载作用下内力为零,荷载改变后原来的零杆可能变为受力杆件,所以不能认为结构中零杆不受力可以去掉。 图5中桁架为对称结构,荷载反对称,因此与对称轴重合的12杆件为零杆。 图6中桁架为对称结构,荷载对称,6结点处于对称位置,为“K ”形结点,因此69杆、611杆为零杆,而后可以逐次判断出89杆、411杆为零杆。
四种晶体性质比较 1.晶体 ⑴晶体与非晶体 ⑵得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接___________________ 。 ③溶质从溶液中析出。 ⑶晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列一一无隙并置 a. _______________________________ 无隙：相邻晶胞之间没有。 b?并置：所有晶胞________ 卡列、取向相同。 ⑷晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： __________________ 。 ②影响因素 a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。一 b. ____________________________ 离子的半径：离子的半径晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_________________ 。
2.四种晶体类型的比较 3?晶体熔沸点的比较 ⑴不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：______________________________ ＞离子晶体〉_____________________________________ 0 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 ⑵同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体:
原子半径越小」—>1键长越短②离子晶体: a?—般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强， 其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ____ MgCI 2 ______ N aCl _____ CsCI。 b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。女口H20> H2Te> H2Se> H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，女口Sn H4> GeH4 > SiH4> CH4。 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点 ___________ 如 C0>N2，CH3OH>CH3CH3。 d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na v Mg v Al。 2 .在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCI4、 C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴其中只含有离子键的离子晶体是___________ ; (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____________ ; (3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______________ ; ⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______________ ; (5)其中含有极性共价键的非极性分子是____________ ; (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____________ ; (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 （8）其中含有极性共价键的原子晶体是 _______ 。
零杆判断方法在桁架中常有一些特殊形状的结点,掌握了这些结点的平衡规律,可以快速判断出零杆,给计算带来很大的方便。 1)“L”形结点。不共线的两杆结点不受外力作用时,两杆皆为零杆,若其中一杆与外力共线,则此杆内外力相等,不与外力共线的一杆为零杆。 2)“T”形结点。无外力作用的连接三杆的结点,若其中两杆在一直线上,则不共线一杆必为零杆,而共线的两杆内力相等且性质相同(同为拉力或压力),如图1所示。 3)“X”形结点。无外力作用的连接四杆的结点,若两两杆件共线,则同一直线上的两杆内力相等且性质相同, 如 图2所示。 4)“K”形结点。四杆相交成对称K形的结点,无荷载作用时,两斜杆轴力异号等值。对称桁架在对称荷载作用下,对称轴上的K形结点若无荷载作用时,则该结点上的两根斜杆为零杆。5)对称桁架在反对称荷载作用下,与对称轴重合或垂直相交的杆件为零杆 1例题分析 图3,图4中的桁架结构完全相同,但荷载位置不同。图3中3结点和6结点是“T”形结点,所以26杆、37杆为零杆,而后可以逐次判断出28杆、78杆也是零杆。 图4中4结点是“L”形结点,所以34杆、47杆为零杆;3结点和6结点是“T”形结点,所以26杆、37杆为零杆,而后可以逐次判断出23杆、56杆、67杆、78杆为零杆。 从上述例题可以看出,零杆只是在某种荷载作用下内力为零,荷载改变后原来的零杆可能变为受力杆件,所以不能认为结构中零杆不受力可以去掉。
图5中桁架为对称结构,荷载反对称,因此与对称轴重合的12杆件为零杆。 图6中桁架为对称结构,荷载对称,6结点处于对称位置,为“K”形结点,因此69杆、611杆为零杆,而后可以逐次判断出89杆、411杆为零杆。
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话：：： 一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体 由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下： 离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞） 中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有 所不同，一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中 所占的份额为18 ，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14，面上的微粒属于该单元中所占的份额为12 ，中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。 1.氯化钠晶体中每个Na +周围有6个C l －，每个Cl －周围有6个Na +，与一个Na +距离最近且相等的 Cl －围成的空间构型为正八面体。每个N a +周围与其最近且距离相等的Na + 有12个。见图1。 晶胞中平均Cl －个数：8×18 + 6×12 ＝ 4；晶胞中平均Na +个数：1 + 12×14 ＝ 4 因此NaCl 的一个晶胞中含有4个NaCl （4个Na +和4个Cl －）。 2.氯化铯晶体中每个Cs +周围有8个Cl －，每个Cl －周围有8个Cs +，与 一个Cs +距离最近且相等的Cs +有6个。晶胞中平均Cs +个数：1；晶胞中平 均Cl －个数：8×18 ＝ 1。 因此CsCl 的一个晶胞中含有1个CsCl （1个Cs +和1个Cl －）。 二、金刚石、二氧化硅——原子晶体 1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C 原子以共价键与4 个C 原子紧邻，因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成的最小 环结构中有6个碳原子，不在同一个平面上，每个C 原子被12个六元环 共用，每C —C 键共6个环，因此六元环中的平均C 原子数为6× 112 ＝ 12 ，平均C —C 键数为6×16 ＝ 1。 C 原子数: C —C 键键数 ＝ 1:2； C 原子数: 六元环数 ＝ 1:2。 2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似，C 被Si 代替，C 与C 之间插氧，即为SiO 2晶体，则SiO 2晶体中最小环为12环（6个Si ，6个O ）， 最小环的平均Si 原子个数：6×112 ＝ 12；平均O 原子个数：6×16 ＝ 1。 即Si : O ＝ 1 : 2，用SiO 2表示。 在SiO 2晶体中每个Si 原子周围有4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子。一个Si 原子可形 图 1 图 2 NaCl 晶体 图3 CsCl 晶体 图4 金刚石晶体
，若有d v d t的大小为 、相对加速度a r与相对速度v r的关系为a r=d v r d t 、已知质点的质量和作用于质点的力，质点的运动规律就完全确定。 、质点系中各质点都处于静止时，质点系的动量为零。于是可知如果质点系的动量为零，则质点系中各质
图示系统只受作用而平衡。欲使支座约束力的作用线与成角， 、支承如图，在铰处受力作用，则、 两处约束力与轴正向所成的夹角分别为： 、作用在刚体上且 和，沿同一直线但方向相反。则其合力可以表示为；② 。 在，则该力在与 ④ 等于。
的力沿、在轴上的投影为，而沿，则在。 作用，支座约束力的大小为。 ；；； 的力偶。今在槽内 受载荷如图今分别用、、表示三种情况下支座 ① ； ③ 、在图示结构中，如果将作用于构件 件上，则、、三处约束力 ② 、处约束力不变，处约束力改变； ④ 、处约束力改变，处约束力不变。 和的自重不计，且在处光滑接触，若作用在杆 上的力偶的矩为，则欲使系统保持平衡，作用在杆上的力偶 的矩的转向如图示，其矩值为 ① ② ③ ④不能确定。 ，，和 ②，和； ③，和
，，物块将 27、若质点的速度矢量（非零）与加速度矢量（非零）始终垂直，则质点不可能作（） A：直线运动； B：平面曲线运动； C：空间曲线运动 28、结构如图所示，力F与杆1和杆2平行，不计各构件自重，则图中 的零力杆为（） A：1杆； B：2杆； C：3杆 29、摩擦角是（）。 A：平衡时全反力与接触面法线的夹角 B：物体自锁时主动力合力与接触面法线的夹角 C：临界平衡状态下全反力与接触面法线的夹角 30、图示中质量为m的AB杆的动能为（）。 31、正方体的六个面各作用有一个平面汇交力系，则该力系独立的平衡方程最多有（） A：4个； B：6； C：8个； D：12个 32、在一个正方体上沿棱边作用6个力，各力的大小都等于F，如图3所示，此力系的最终简化结果为（）。 A.：合力B：平衡C：合力偶D：力螺旋 第22题图 1.分析图1画出的5个共面力偶，与图（a）所示的力偶等效的力偶是（）。 A. 图（b）； B. 图（c）； C. 图（d）； D. 图（e）
一、基本要求 1、掌握静力学公理及其静力学基本概念 2、各种常见约束的约束力 3、物体受力图的画法 4、二力杆的判断 二、物体受力分析（要求解除约束、取分离体，画上所有作用力——主动力和约束力） 1、画出下列各图中物体A、AB、ABC的受力图。未画重力的物体的重量不计，所有接触处均为光滑
物体受力分析（要求解除约束、取分离体，画上所有作用力——主动力和约束力）1、画出下列每个标注字符的物体的受力图，各题的整体受力图。未画重力的物体的重量均不计
一、物体受力分析·受力图（要求取分离体，画上所有的主动力和约束反力） 画出下列每个标注字符的物体的受力图，各题的整体受力图。未画重力的物体的重量均不计，
平面力系（1） 班级 姓名 学号 一、基本要求 1．力投影的计算； 2．平面汇交力系合力的求法； 3．平面汇交力系的平衡条件和平衡方程； 4．解题步骤和要求 二、计算题 1、五个力作用于一点，如图所示。图中方格的边长为10mm 。求此力系的合力。 （以下平衡问题解题步骤要求：①确定研究对象画受力图；②列平衡方程；③解出结果，说明方向） 2、物体重P =20（kN ），用绳子挂在支架的滑轮B 上，绳子的另一端接在绞车D 上，如图所示。A 、B 、C 三处均为铰链连接，当物体处于平衡状态时，试求杆AB 和CB 所受的力。滑轮B 的大小略去不计。 答：)(64.54kN F AB = （拉） )(64.74kN F CB = （压）
3、工件放在V形铁内，如图所示。若已知压板夹紧力F = 400 N，不计工件自重，求工件对V形铁的压力。
四种晶体比较 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
四种晶体比较表 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固 >液 >气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。 在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl 3 中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请 推测NCl 3 水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成Cu 2 O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
四种晶体类型的比较 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
四种晶体类型的比较 物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体> >HBr（气）。 液体>气体。例如：NaBr（固）>Br 2 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一
般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C