大兴区2012—2013学年度第一学期期末检测试卷高三化学
本卷共8页,共100分,考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效,考试结束后,将答题卡交回
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Zn 65
一.选择题(每小题只有一个选项为答案,每小题2分,共42分) 1.下列空气污染物与其主要来源不对应...
的是 2. 下列叙述不.正确..
的是 A. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染” B. 垃圾是放错位置的资源,应分类回收利用 C .为提高农作物的产量,应大量使用化肥和农药
D .改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
3.下列叙述正确的是
A .氢氟酸能储存在玻璃瓶中
B .用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C .用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶
D .棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
4.下列化学用语不.正确..
的是 A. 二氧化碳的电子式是: B .铝离子的结构示意图是:
C .Mg 2612的中子数与质子数之差是2
D .Na 2O 2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1
5.下列分类说法正确的是: A .纯碱属于碱 B .苯酚属于芳香烃
C .铝热反应属于氧化还原反应
D .甲酸能发生银镜反应故属于醛
A B C D 污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物 悬浮颗粒物 来源 雷电时空气中产生 人造家具、用具 燃煤、汽车尾气
燃煤、施工
O O
6.下列离子方程式不.正确..
的是 A .用FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板: Cu +2Fe 3+
===Cu 2+
+2Fe 2+
B .用食醋清除水垢:2CH 3COOH + CaCO 3=Ca 2++ 2CH 3COO —
+ H 2O + CO 2↑
C .含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 + 3H +=Al 3+
+ 3H 2O
D .用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+ 2H 2O ===Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH -
7.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟...丁子香酚反应的是 A .NaOH 溶液 B .NaHCO 3溶液 C .FeCl 3溶液 D .Br 2的CCl 4溶液
8.下列条件下钢铁不易被...
腐蚀的是: A .电解食盐水铁做阴极
B .酸雨
C .镀锡铁镀层被破坏
D .潮湿空气
9.下列方程式中,属于水解反应的是
A .NH 3 + H 2O NH 3.H 2O
B .HCO 3—
+ H 2O
H 2CO 3 + OH —
C .H 2O + H 2O H 3O + + OH —
D .HCO 3—
+ H 2O
H 3O + + CO 32—
10.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能..
大量共存的是 A .Fe 3+
、H +
、SO 2-
4、ClO -
B .Fe 3+
、Fe 2+
、SO 2-
4、OH -
C .Al 3+、Na +、SO 2-4、HCO 3-
D .K +、H +、I -、MnO -
4
11.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A .H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解
B .高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2=====高温
Na 2SiO 3+CO 2↑ C .CO 2能溶于水生成碳酸,而SiO 2却不溶于水 D .CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成
12. N A 为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是
A .22.4L O 3 气体含有O 3分子数为N A
B .常温常压下,4.6 g NO 2气体含有的原子总数为0.3 N A
C .1L 0.5 mol/L CuCl 2溶液中含有Cu 2+
数为0.5 N A D .标准状况下,33.6 L H 2O 含有H 2O 分子数为1.5 N A
13.现有三组混合物:① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液,正确的分离方法
依次是
A .分液、萃取、蒸馏
B .萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取
D .蒸馏、萃取、分液
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应
式为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) = Zn(OH)2(s)+ Mn 2O 3(s),下列说法错误..的是: A .电池工作时,锌失去电子
B .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -
== Mn 2O 3(s)+2OH -
(aq) C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D .外电路中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g
15.将下表中的Y 物质加入或通入X 物质中反应,所得溶液中一定只含一种溶质的是
16.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 A .金属性:甲>丙
B .原子半径:丙<丁<戊
C .最外层电子数:甲>乙
D .氢氧化钠碱性:丙>丁>戊
17.200mL 0.1 mol·L -1
CH 3COOH 与200mL 0.1 m ol·L -1
NaOH 溶液混合后,离子浓度关系正确的是
A . c(Na +
) = c(CH 3COO -
)+ c(CH 3COOH) B .c(Na +
)>c(OH -
)>c(CH 3COO -
)>c(H +
) C .c(Na +
)+ c(OH -
)= c(CH 3COO -
)+ c(H +
) D .c(Na +
)>c(CH 3COO -
)>c(H +
)>c (OH -
) 18.工业上用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO 4能转化为CaCO 3,下列有关CaSO 4和CaCO 3
性质有关推测正确的是
A .CaSO 4是一种强酸弱碱盐
B .CaSO 4溶解度小于CaCO 3
C .CaSO 4溶解度大于CaCO 3
D .CaSO 4溶解度等于CaCO 3
19.由金红石(TiO 2)制取单质Ti 涉及到的步骤为:
TiO 2
TiCl 4??
??→?Ar
C /800/0镁Ti 已知:① C (s )+O 2(g )=CO 2(g ) ?H =-393.5 kJ ·mol -1
② 2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g ) ?H =-566 kJ ·mol -1
③ TiO 2(s )+2Cl 2(g )=TiCl 4(s )+O 2(g ) ?H =+141 kJ ·mol -1 则TiO 2(s )+2Cl 2(g )+2C (s )=TiCl 4(s )+2CO (g )的?H 是
A .-80 kJ ·mol -1
B .-160 kJ ·mol -1
C .160 kJ ·mol -1
D . 80 kJ ·mol -1
20. 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是
A .①③
B .①②③④
C .①③④
D .②④
21.某温度下,把3molA 和2.5molB 混合,盛入容积为2L 的容器内,使它们发生反应:
3A (气)+ B (气)
xC (气)+ 2D (气)
经过5min 后达到平衡生成1mol D , 测得C 的平均生成速率为0.10mol·L -1
·min -1
。下
列叙述不.正确..
的是 A .x 的值为2 B .B 的转化率为20%
C .平衡常数为1/3
D .A 的平均消耗速率为0.15mol·L -1
·min -1
二、非选择题(本部分共9小题,共58分)
22.(4分)选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):
实验 气体
所用装置 气体性质 干燥该气体选用的试剂 (1)
③
其水溶液显碱性
(2)
1mol 最多能与2molH 2反应
⑩
⑤ Cl 2 ⑥ C 2H 2 ⑦ C 2H 4 ⑧ NH 3
⑨ 碱石灰 ⑩浓H 2SO 4
23.(4分)下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论,正确的填(√)错误的填(×) 选项 实验操作
实验目的或结论 判断
①
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
23K CO
②
向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再向其中加入BaCl 2溶液有白色淀沉淀产生 证明该溶液中有 SO 42—
③
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热,再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 证明淀粉水解产生葡萄糖
④
25C H OH 与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性4KMnO 溶液
检验制得气体是否为乙烯
24.(6分)某实验小组为探究ClO -、I 2、SO 2-
4在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变
蓝;
②
③
④
①
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式:
______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO -、I 2、SO 2-
4的氧化性由弱到强的顺序是________ 25.(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语....族
周期
IA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化
剂为(填序号)____________________。 a.MnO 2
b.FeCl 3
c.Na 2SO 3
d.KMnO 4
(4)下图中 A ~F 是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A 、B 、C 为单质,转化关系如下:
I.若B 为黄色固体,A 为原子半径最小的原子组成的单质,C 为双原子分子组成的 单质,E 能使品红溶液褪色。
①F 的电子式为 。
② 实验测得起始参加反应的B 和最后生成的B 质量相等,则起始参加反应的A 和C 的物质的量之比是 。
II.若D 为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C 的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。
① 下列关于D 的说法正确的是 (填字母)。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性,又有还原性
A
B C D
E
F B
反应 Ⅲ
反应Ⅱ 反应Ⅰ
点燃
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