初三化学第六单元第一节燃烧与灭火
知识梳理
1、不论采用什么样的方法灭火，其原理都是__________________________。而要使燃烧反应发生，必须同时满足三个条件：__________________、__________________________以及____________________________。通常所说的燃烧是________跟__________发生的剧烈的发光发热的______________。
2、灭火的三类方法：
(1)_____________________ ； (2)___________________ ；(3)_______________________。
3、促进燃烧的方法：(1)__________________；(2)______________________________。
4、在一定空间内，相互接触碰撞的分子越多，燃烧就越剧烈；乙炔充分燃烧的化学方程式______________________________。
5、可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到________________时，遇到明火就会剧烈______，导致气体的体积在有限的空间里__________，从而引起爆炸。
典例分析
例1 实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（）
A.用水浇灭
B.用嘴吹灭
C.用湿抹布盖灭
D.用灭火器朴灭
解析：酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不用嘴吹灭。酒精灯着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气．不过现在家庭及实验室现在都有小瓶灭火器，一打开就能用，是否把D改成用沙子盖灭等。
答案：C
例2为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少
量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯
的水中。
观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是
由现象①③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。
解析：对照现象①②，除可燃物不同外，其他条件一样，故可得出温度需要达到着火点，可燃物才燃烧；二对比①③现象可知，可燃物相同，氮烧杯中的白磷没有和空气接触。由题目的信息可知P2O5可刺激人的呼吸道，而小军的实验中P2O5直接排放到空气中，污染空气。
答案：(1)4P+5O2点燃2P2O5 (2)温度达到着火点与空气(或氧气)接触
(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……)
(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
双基达标
1．下列不属于
．．．物质燃烧条件的是( )
A．狭小的空间B．与氧气接触C．温度达到着火点D．物质具有可燃性
2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( )
A．水能分解B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点3．卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误
．．的是( )
A．泡沫、海绵是可燃物B．泡沫、海绵的着火点很高
C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，跑向安全处
4．下列有关灭火措施处理不当的是（）
A．大量油类物质泄漏着火，用水扑灭B．木材着火，用水扑灭
C．森林火灾，用设置隔离带的方法扑灭D．酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭
5．木材燃烧时，常把木材架空一些，目的是（）
A．使热量易散失 B.使木材的着火点降低 C.使木材变成易燃 D.使木材与氧气充分接触6．1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作、洛阳发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）
（1）坐电梯下楼（2）用湿毛巾堵住口鼻（3）匍匐前进，寻找安全出口（4）封闭房门（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠（6）跳楼
A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)(5) C(3)(4)(5)(6) D(1)(2)(4)(5)
7.交通部门规定,旅客乘坐车船时,严禁随身携带易燃易爆物品，因为在人员密集、高速行驶的车船上，这些物品一但着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品不准随身携带的是（）
①蔗糖②酒精③烟花鞭炮④汽油、煤油
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
8.加油站应张贴的标志是（）
A B C D
9．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是；请举一种与上述灭火原理不同的灭火措施。
10．在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较(选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式。
(2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是。
(3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是(填序号，可多选，下同)。
A．鞭炮B．瓶装饮料C．书刊杂志D．酒精
(4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是。
A．公交车上要配备消防器材B．公交车上坐椅用阻燃材料制成
11.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）右图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①
②
③
(2)由此可知，灭火时可采用的三种方法：
①
②
③
（3）为了使燃烧能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议： 。
挑战自我
1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说
法中，正确的是（ ）
A ．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B ．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C ．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D ．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
2．阅读材料，回答问题。
材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号）
A. 提供氧气
B. 使可燃物的温度达到着火点
C. 提供可燃物
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点）
达标训练
1、用水浇灭燃烧的木柴，利用的主要灭火原理是( )
A ．隔绝空气
B ．降低可燃物的着火点
C ．清除可燃物
D ．使可燃物温度降到着火点以下
2、近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（ ）
A.纸张不是可燃物，不能燃烧
B.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C.纸张被水浸湿，导致着火点降低
D.空气不充足，纸张不会燃烧
3、宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（ ）
A ．舱内氧气不够
B ．在失重情况下，空气不对流
C ．舱内温度过低
D ．没有达到着火点
4、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是( )
A ．降低可燃物的着火点
B ．提高可燃物的着火点
C ．增加空气中氧气含量
D ．增大可燃物与空气的接触面积
5、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为 （ ）
Ａ、泡沫灭火器 Ｂ、干粉灭火器 Ｃ、液态二氧化碳灭火器 Ｄ、水
6、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( )
A、火柴梗着火点高
B、火柴梗接触氧气少
C、火柴梗温度不易达到着火点
D、火柴梗潮湿
7、某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验
事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白
磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是( )
A. ①②
B. ②④
C. ①④
D. ③④
8、最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是( )
A. 隔绝了氧气
B. 可以燃烧
C. 改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物
9、下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是( )
A B C D
10、吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是( )
A．二氧化硫 B．尼古丁 C．一氧化碳 D．二氧化碳
11、近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是( )
A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人
B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风
12、森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）
A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火 C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下13、认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是( )
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
14、学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是( )
A．在加油站拨打或接听移动电话 B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳灭火 D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
15、下列有关灭火原理的说法中，错误的是( )
A．清除可燃物B．使可燃物与其他物品隔离 C．隔绝空气D．降低可燃物的着火点
16、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 ( )
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧17、下列关于灭火的方法中，正确的是( )
A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭
18、人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）
Ａ．油锅中的油着火用锅盖盖灭Ｂ．冬天用煤取暖时封闭门窗
Ｃ．到煤窖中挖煤用火把照明Ｄ．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
19、在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（）
A.不立即开灯
B.点燃蜡烛查找漏气处
C.关掉进气总阀门
D.打开门窗通风
20、根据你掌握的知识判断，下列做法不正确的是( )
A．原始森林风景区必须张贴“禁止烟火”的标志 B．酒精灯使用后，用灯帽盖灭酒精灯火焰
C．厨房中煤气泄露，应立即打开排油烟机 D．搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，避免撞击21、古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是( )
A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积C．木柴的着火点降低 D．提高空气中氧气的含量22、下列不是燃烧需要的条件是( )
A．可燃物 B．压强 C．氧气 D．达到燃烧所需的最低温度
23、世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是( )
A．高层楼房着火用高压水枪灭火 B．用明火检查液化气罐是否漏气
C．电器着火用水扑灭 D．室内起火时打开门窗通风
24、下列处理事故的方法错误的是( )
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭
C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
25、合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展。下列做法不合理的是( )
A．用高梁、玉米和薯类经发酵、蒸馏制取乙醇 B．用太阳能电池产生的电流电解水制取氢气
C．为保护环境，严禁开采煤、石油和天然气等化石燃料D．将秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，产生甲烷
26、我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵．碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构．下列关于碳海绵的说法不正确的是（）
A.常温下化学性质不活泼
B.是一种新型的化合物
C.具有较强的吸附性
D.可处理海上泄漏的石油
27、一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能直接转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体作为燃料的原因是( )
A．都是无毒、无害气体B．都可燃烧并放出大量的热C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在28、下列图示属于当心火灾标志的是( )
29、近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是( )
①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气除去
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
30、下面灭火的措施中，采用降低温度至可燃物自身着火点以下的是( )
A．木柴着火时，用沙子覆盖 B．森林起火时，砍掉部分树木，形成隔离带
C．房屋着火时，用高压水枪喷水 D．煤气灶着火时，喷洒二氧化碳干粉
31、人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）
A．利用电热器取暖 B．发电厂利用水力发电 C．在手电筒中使用干电池 D．利用蜡烛照明32、氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能作阻燃剂的原因是( )
A．氢氧化镁是一种碱B．受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C．氢氧化镁不溶于水D．可以降低易燃性建筑材料的着火点
33、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一
支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（）
A．金属线圈内的气体温度升高了 B．可燃物的温度降到了着火点以下
C．金属丝有良好的导热性 D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
34、认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。如图所示图标指的是( )
A．腐蚀品 B．有毒品 C．当心爆炸 D．禁止烟火
35、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
36、从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是( )
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
37、用灯帽盖灭酒精灯的原理是( )
A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下38、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是( )
A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下
39、下列事故处理措施正确的是( )
A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器着火，立即
用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
40、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D.现象②说明红磷不是可燃物
41、吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（）
A.东南风降低了木船的着火点
B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D.相连的曹军木船没有及
时隔离
42、可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是______________________；
煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为
____________________。
43、小文学习“燃烧与灭火”内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄
灭蜡烛火焰。
(1)以上实验依据的灭火原理是：
实验1________________，
实验2______________；
(2)请你再举一个生活中灭火的实例________________________。
44、（1）已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．某学习小组按照图所示装置去探究燃烧的三个条件，通过多次实验，他们对燃烧的三个条件始终未能探究全面，你认为他们不能探究到的燃烧条件是
___________________。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体使火焰熄灭，其灭火原理是_________ ．
45、小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃
烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因
是，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原
因。。
46、化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①________________；②______________。小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花(实为脱脂棉)中包裹着黄色过氧化钠(Na2O2)，CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请帮助小娟同学完成下列问题：写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______________________________。
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
第2讲燃烧和灭火实验 【核心重点】 一、燃烧的条件（同时符合）二、灭火的原理（符合其一）（1）可燃物（1）清除可燃物 （2）与氧气（或空气）接触（2）隔绝氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）（3）降温至着火点以下 反应装置： ①③/③④对比 说明可燃物燃烧 必须与氧气接触； ①②对比说明 可燃物燃烧必须 达到着火点； 【实验改进】 通常状况下， 白磷的着火点 为40℃，红磷 的着火点为 240℃。某化学 兴趣小组的同 学按下图所示 实验探究可燃物燃烧的条件。得到的实验事实如下： ①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧； ②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧； ③热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧； ④实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓； ⑤实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧。 上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是 ①和② B. ②和③ C. ①和④ D. ①和⑤
【答案】B 【考查难点】 【实例训练】 某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验。已知，白磷(过量)的着火点40℃；该装置气密性良好，瓶内空气体积为230mL ，注射器中水的体积为50mL ，且生石灰适量。 实验步骤及部分现象记录如下表。请回答下列问题。 ⑴ 步骤Ⅰ中，导致小蜡烛熄灭的原因是 。 ⑵ 步骤Ⅱ中，可观察到气球的变化是 ；白磷燃烧的原因是 ；白磷燃烧的化学方程式为 。 ⑶ 在步骤Ⅲ中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量。具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，_______________，观察到_________________现象。 【答案】（1）生成CO 2受热上升，隔绝O 2 ； （2）先变鼓，后变瘪；生石灰与水反应放热，使温度升高达到白磷着火点，并与O 2接触；4P+5O 2点燃 2P 2O 5 （3）打开弹簧夹；注射器中的水自动喷出来，还剩下约4mL 时停止下流。 实验现象 原因 Ⅰ 高蜡烛先熄灭 生成CO 2受热上升，隔绝O 2 Ⅱ 矮蜡烛先熄灭 CO 2密度大于空气，隔绝O 2 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了。 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ … …
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
分流化学方程式的过关 一、化合反应 1.木炭在空气中完全燃烧 2.木炭在空气中不完全燃烧 3.硫在空气中燃烧 4.红磷在空气中燃烧 5.氢气在空气中燃烧 6.镁在空气中燃烧 7.铁丝在氧气中燃烧 8.铝在空气中形成致密的氧化膜 9.灼热的铜在空气中反应 10.一氧化碳在空气中燃烧 11.二氧化碳被还原 12.二氧化碳和水反应 13.生石灰和水反应 14.钠在氯气中燃烧 15.氢气在氯气中燃烧 16.氨气遇到氯化氢气体产生白烟 17.炼钢原理 二、分解反应 18.碳酸氢铵受热分解 19.碱式碳酸铜受热分解
20.高锰酸钾受热分解 21.过氧化氢和二氧化锰制氧气 22.碳酸受热分解 23.电解水 24.高温煅烧石灰石 25.高温煅烧菱铁矿 26.小苏打受热分解 27.电解熔融的氧化铝 三、置换反应 28.锌和稀盐酸反应 29.铁和稀盐酸反应 30.镁和稀盐酸反应 31.铝和稀盐酸反应 32.锌和稀硫酸反应 33.铁和稀硫酸反应 34.镁和稀硫酸反应 35.铝和稀硫酸反应 36.铁与硫酸铜溶液反应 37.铜与硝酸银溶液反应 38.炭与氧化铜反应 39.炭与氧化镁反应 40.氢气与氯化铜反应 41.氢气与氧化铁反应
42.钠和水反应 43.镁带在二氧化碳中燃烧 44.煤和高温水蒸气的反应 四、复分解反应 45.碳酸钙与稀盐酸反应 46.碳酸钾与稀盐酸反应 47.碳酸钠与稀盐酸反应 48.碳酸亚铁与稀盐酸反应 49.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 50.铁锈与稀盐酸反应 51.铁锈与稀硫酸反应 52.氧化铜与稀硫酸反应 五、没有基本反应类型的反应 53.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 54.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 55.一氧化碳还原氧化铁 56.一氧化碳还原氧化亚铁 57.一氧化碳还原四氧化三铁 58.一氧化碳还原氧化铜 59.甲烷在空气中燃烧 60.乙醇在空气中燃烧
《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；
专题 16 燃烧与灭火（测试） 1、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是（ ） A ．油锅起火﹣用锅盖盖灭 B ．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭 C ．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带 D ．汽车油箱着火﹣用水浇灭 【答案】 D 【解析】 A 、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； B 、酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项 说法 正确； C 、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确； D 、汽车油箱着火，不能用水浇灭，应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的 接触 面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。 故选 D 。 2、2019 年 3 月 30 日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑 灭 森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理 是（ ） A ．隔绝空气或氧气 B ．降低可燃物的着火点 C ．降低温度至着火点以下 D ．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 【答案】 D 解析】扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用 的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 故选： D 。 3、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A ．物质跟氧气的反应就是燃烧 B C ．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 答案】 D 解析】 A ．缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不属于燃烧，故错误； B ．着火点是可燃物的属性，人为不能降低，故错误； C ．可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆炸，故错误； D ．煤加工成粉末状，增大了煤与空气的接触面积，能使煤炭充分燃烧，故正确。 故选： D 。 4、在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（ ．通过降低可燃物的着火点可以灭火 D ．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充 分
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
人教版 九上 第五单元 化学方程式 过关测试 考试时间45分钟 满分50分 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Ca ：40 第Ⅰ卷（ 选择题 共15分） 选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1.（2020年广东省广州市天河区华师附中初三期末）在化学反应前后不发生改变的是（ ） ①反应前后物质的总质量;②反应前后构成物质的微粒个数;③反应前后各物质中的原子个数;④元素的种类;⑤各物质的质量;⑥各原子的质量 A ．①③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①②④⑤ D ．①②③⑥ 2．（2020年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县中考一模）化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ） A.物质种类没有改变 B.分子种类和数目没有改变 C.元素种类没有改变 D.原子种类、数目和质量没有改变 3．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO 2是一种高效的水处理剂，制备ClO 2的化学方程式为 322422NaClO + SO + H SO =2ClO +2X ，X 的化学式为（ ） A ．Na 2 SO 4 B ．Na 2SO 3 C ．NaHSO 4 D ．NaHSO 3 4．（2020年山西省初三期末）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ） A ．化学反应前后元素化合价均不变 B ．化学反应中分子可分，原子不可分 C ．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D ．该反应的化学方程式为222NO+2CO N +2CO 催化剂 5.（2020年江西省抚州市初三期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。下列说法中，正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A C ．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D ．该反应是分解反应 6. （2020年广东省中考一模）在化学变化中， 不能实现的是（ ） A.一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子 C .一种单质变成另一种单质 D. 一种原子变成另一种原子 7.( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应①: 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ 反应②: 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ A.反应①和反应②都有气体生成 B .反应①和反应②是在不同条件下进行的 C .反应①和反应②都放出热量
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
课题1 燃烧和灭火教案 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识燃烧的条件与灭火的方法 ⑵知道常见灭火方法的原理 2、过程与方法 通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法 3、情感态度与价值观 ⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系 ⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感 【教学重点】 围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。 【教学难点】 燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。 【教学方法】探究式 【课时安排】2课时 【教具学具准备】 1、媒体资源：自制课件 2、实验准备： 水、酒精、小木条、小纸片、棉花球、蜡烛、烧杯、镊子、火柴 沙土、剪刀、抹布、碳酸钠溶液、盐酸 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 [引入]同学们都知道我们人类利用 燃烧的反应已有几十万年了。你知 道燃烧的条件吗？今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。倾听 创设情境，激发学生的 兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要什么条件呢？ 通过实验研究燃烧条件 根据已有的知识，想到燃 烧需要氧气 学生实验锻炼学生的实验探究能 力 教师板书燃烧条件： 1、可燃物； 2、氧气（或空气）； 3、达到燃烧所需要的最低温度 （也叫着火点）。 教师讲解着火点的概念 播放课件：在通常状况下一些常见物质的着火点 让学生猜测书中124页的实验中的现象 让学生回忆烧不坏手帕的实验并根据以上内容的学习来解释手帕不坏的原因。 燃烧的现象有利有弊，当我们方法不当时就会造成火灾。所以我们很自然就想到了灭火。哪些方法可以灭火呢？现在我们在做个实验。将你们实验桌的蜡烛点燃，想一想你用哪些方法可以让它熄灭呢。 学生通过实验得出结论 倾听 倾听观看屏幕 思考回答 思考后回答 学生动手实验 锻炼学生总结归纳的能 力 锻炼学生实验操作和设 计实验的能力
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象： 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯
化学方程式的计算易错过关测试 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g 2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
作业帮一课初中独家资料之【初三化学】 燃烧与灭火の重点梳理 一、基础知识梳理 核心知识点一：燃烧及其探究 （1）燃烧的概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧的特征 发光、放热的剧烈氧化反应。 （3）探究燃烧的条件 现象：铜片上的红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧。 结论： ① 通过铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，得出燃烧的条件之一为可燃物与氧 气（空气）接触； ② 通过铜片上白磷能燃烧、红磷不能燃烧，得出燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火 点。 小结： 物质燃烧条件：物质为可燃物；可燃物与氧气（空气）接触；温度达到可燃物的着火点。核心知识点二：灭火原理 1.清除或隔离可燃物； 2.隔绝氧气（或空气）； 3.使温度降到着火点以下。
注意：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的变化而改变，因此在灭火时，只能降低 可燃物的温度，而不能降低可燃物的着火点。 核心知识点三：消防常识 （1）常见灭火器 灭火物质或器材灭火原理适用范围 高压水枪 温度降低到着火点以下 移除或隔离可燃物 一般木材 泡沫灭火器隔绝空气木材、棉布等引起的火灾 干粉灭火器隔绝空气一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器 温度降低到着火点以下 隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等引 起的火灾 （2）易燃物和易爆物的安全常识 ①可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 ②消防安全有关的图标。 （3）火灾自救措施 a.如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 b.如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打火警电话119，并采取必要的自救措施， 如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。 二、知识体系梳理
初中化学《燃烧和灭火》教案 一、教学目的要求 基本知识和技能： 认识燃烧发生的条件和知道灭火的简单原理和方法。 过程和方法： 1．通过研究燃烧的条件，认识探究问题的方法； 2．利用实验学习对比在化学学习中的作用； 3．通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。 情感态度和价值观： 1．认识燃烧实质及其对生活产生重大影响。 2．了解火灾危害与防护方法，具有安全用火的意识，学习简单的灭火技能和逃生方法。 3．使学生体会到：人只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。 二、教学重点燃烧条件灭火原理 三、教学方法：实验探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论。 四、教学过程： 引言：同学们，说到燃烧你会立刻联想到什么？（答：火）那么火给我们的生活都带来什么样的影响呢？请同学们看一段录像。（放映录像1） 师：同学们，看了这一段录像你有什么样的感想？请发表你的看法。 （学生发表看法，注意鼓励学生） 师：既然燃烧对我们的生活产生这么大的影响，同学们，我们这节课就来好好探
究一下有关燃烧与灭火的问题，以便好好地利用燃烧产生的火为我们人类服务。师：同学们，你们见过很多燃烧的场面，你发现通常的燃烧一般有什么特点？生：发光、放热等 师：燃烧一般是可燃物跟什么物质的反应？ 生：氧气 师：对，燃烧就象你们所说，是一种发光、放热的剧烈的是氧化反应。 怎么样才能让燃烧顺利地进行？燃烧到底需要哪些条件呢？我们不妨先从下面的问题入手： 1．所有的物质都能燃烧吗？ 给出一些物质，选择可以燃烧的： 木条、蜡烛、小煤块、小石子、纸张、酒精、玻璃、棉布 2．能燃烧的物质在什么条件下都可以燃烧吗？ 探究一： 物质燃烧所需的最低温度也叫物质的着火点。 同学们实验探究，然后交流讨论，分析得出燃烧的三个条件：板书：可燃物、氧气、温度达到着火点。 这三个条件是需要同时具备还是只具其一既可呢？事例分析证明。
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初三化学化学方程式的计算单元过关测试含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ） A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B ．反应的生成物质量之比是7：11 C ．反应的化学方程式为2 2 CO+NO N +CO 催化剂 D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A ． B 为单质 B ．生成物中 C 和 D 的分子个数比为1:1 C ．参加反应的A 和B 的质量比为17:16 D ．A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A ．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B ．化学反应前后原子个数没有改变 C ．该反应属于氧化反应 D ．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 4．现有下列四组物质：①乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)；②乙烷(C 2H 6)和乙醇(C 2H 6O)；③丁烷(C 4H 10)和乙醚(C 4H 10O)；④甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．4组 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 6．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 7．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 8．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 9．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为10．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 11．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
《燃烧与灭火》教学方案 永川区青峰初中蔡友超 一、我对教材的理解 1. 教学内容：燃烧条件的探究、灭火的方法和原理的探究、火灾自救的方法 2．教学目标： （1）情感态度与价值观：重视防火安全，珍爱生命，报效祖国。(放在首位) （2）过程与方法：①通过实验探究燃烧的条件。②能解释生活中某些燃烧现象。 （3）知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理。②培养防火和自救能力。 3．重点难点 重点：燃烧条件和灭火的原理。难点：对着火点的理解 二、我的教学准备 红磷、白磷、薄铜板、烧杯、开水、细沙、水、酒精、剪刀、坩埚钳、蜡烛、打火机、稀盐酸、碳酸钠、小木条、螺旋状粗铜丝等；多媒体课件制作。 三、我的教学实践 课前：学生进教室的同时，播放十一届全运会开幕式点火仪式。 开篇：创设情景，激情引入。展示图片引入：火，是人类文明的摇篮；火，给我们带来了美好的生活；但使用不当，火，也会给人类带来巨大的灾难。了解火，用好火重于泰山，这就是我们要研究的课题《燃烧与灭火》。 这堂课我们将开展“消防之星”小组评选活动，并有丰厚的奖品哦，同学们有信心吗？ 活动一：消防员知识培训——燃烧条件的探究 环节1：复习旧知，解释燃烧。各组分别指一名同学上台写出硫、磷、镁、铁等燃烧的化学方程式，并说说此燃烧的现象，然后总结得出燃烧的共同特征。通过回顾以前学的旧知识来建构新知识，得出“燃烧”的概念。 环节2：魔术激趣，条件探究。教师演示小魔术：“烧不坏的手帕”，导入对燃烧条件的探究。先请前三组的同学根据自己的生活经验来看三个分组对比实验：①木条与玻璃棒点燃对比，引导学生得出燃烧需要可燃物；②蜡烛燃烧与被烧杯罩住的燃烧对比，得出燃烧要与氧气接触；③木条与煤块点燃对比实验，得出燃烧温度要达到着火点。 接着，教师演示实验7-1，让学生观察分析白磷与红磷的燃烧对比，对燃烧的条件有进一步明确、清晰的认识。再请第四组的同学总结得出燃烧的三个条件，并在具体的化学方程式中指出这三个条件。 环节3：出示教具，强化条件。教师通过对象征燃烧条件的火三角教具的拼合演示，让学生认识到燃烧的三个条件缺一不可，为后面的灭火原理作好铺垫。 环节4：新闻回放，激励灭火。让学生观看身边火灾的录像和一些图片。触目惊心的画面，让学生自然想到，应该如何来灭火？引出活动二。 活动二：消防员技能培训——灭火的方法和原理的探究 环节1：教师引导，模拟灭火。教师出示4支燃烧的蜡烛，模拟火灾场面，并给出