1．具有相同的质子数及不同的电子数的两种粒子是 ( )
A 、NH 3和CH 4
B 、OH ˉ和F
C 、H 3O +和Ne
D 、11H 和12H
2．（04年辽宁大综）若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代 表原子的原子核内的中子数,则对
Th 234
90
的原子来说 ( )
A. x=90 y=90 z=234
B. x=90 y=90 z=144
C. x=144 y=144 z=90
D. x=234 y=234 z=324
3．对于氢原子的电子云图，下列说法错误的是 ( ) A. 小黑点的疏密程度是表示电子数目的多少 B. 一个小黑点表示核外电子在此出现一次 C. 氢原子的电子云是球形对称的 D. 电子的运动范围是原子的大小 4．下列叙述中，正确的是 ( )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N 层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 5．（04年京浙理综）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )
A ．Al 3+
B ．Mg 2+
C ．Be 2+
D ．H + 6． 哈雷彗星上碳的两种同位素12C 、13C 原子个数之比为65∶1，而地球上12C 和13C 原子个数比为
89∶1，地球上碳元素相对原子质量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是 ( )
A ．12．000
B ．12．009
C ．12．015
D ．12．980 7．(1997年全国高考题)X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素.如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子 层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是 ( )
A ．a-c=m-n
B ．a-b=n-m
C ．c-d=m+n
D ．)b-d=n+m
8．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左 至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 A.第9列元素中没有非金属元素 B.第1列和17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中，第3列元素种类最多
9．原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+l 的元素 ( )
A ．IIIA 族
B ．I A 族
C ．I B 族
D ．ⅢB 族
10．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是 ( )
A ．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
B ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C ．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D ．周期表中4～7主族元素可表现负化合价
11．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )
A ．SiH 4
B ．PH 3
C ．H 2S
D ．HF
12．下列比较正确的是： ( )
A ．酸性：HI ＞HBr
B ．碱性：NaOH ＞KOH
C ．酸性HClO 4＞HBrO 4
D ．还原性：HCl ＞HBr ，Br -＞I
-
13．K 35Cl O 3晶体与浓H 37
Cl 溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是( ) A. 70 B. 74 C. 72 D. 73.3 14．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( ) A ．Mg 、Ca 、K 、Na B ．S 2-、Cl -、K +、Na +
C ．Br -、Br 、Cl 、S
D ．Na +、Al 3+、Cl -、F -
15．氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有
A ．非极性共价键
B ．极性共价键
C ．共价三键
D ．离子键
16．下列电子式中错误的是 （ ）
17．既有离子键，又有极性键的化合物是 （ ）
A 、Na 2O 2
B 、 NaHS
C 、H 2O 2
D 、NaOH
18．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl
B ．KOH 、Na 2O 2、(NH 4)2S
C ．MgO 、CaBr 2、NaCl
D ．Al 2O 3、HCl 、MgC l
19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( ) A ．109 B ．118 C ．136 D ．137
20．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4 ＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是 ( ) A.原子半径：X ＞Y ＞Z B.单质的非金属性：X ＞Y ＞Z
C.气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z
D.原子序数：X ＞Y ＞Z 21．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球
的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能
量。在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是 ( )
A ．He 4
2原子核内含有4个质子
B ．He 32和He 4
2互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子
D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性
22．某元素R 有两种同位素，可分别表示为85R 和87R ，其原子百分组成分别为75％和25％，则R 的
近似相对原子质量为 ( )
A ．87.5
B ．86.5
C ．85.5
D ．75.5
23．某元素的单质为双原子分子，其分子量有2n-2、2n 、2n+2三种，当它为整数时，以下各值中，肯
定不是该元素某同位素的质量数的是 ( )
A ．n-2
B ．n-1
C ．n
D ．n+l
24．（2002年上海高考题）已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子
的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A 3种
B 6种
C 9种
D 12种
25．（2002年广东高考)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后 者的4倍的是 （ ） A ．电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数 26．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A ．①②③④
B ．①②③④⑤
C ．①②③
D ．②③④⑤ 27．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是 （ ）
A ．它们单质的熔、沸点逐渐升高
B ．它们的密度逐渐变大
C ．它们的非金属性逐渐增强
D ．它们的金属性逐渐增强
28．可以说明硫比氯气氧化性弱的是() A．常温下硫为固体，而氯气为黄绿色气体
B．与Fe反应，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
C．Fe与S反应生成FeS，而与Cl2反应生成FeCl3
D．硫不溶于水，而氯气溶于水
29．下列有关臭氧的说法错误的是() A．臭氧和氧气是氧的同素异形体
B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂
C．在高压放电条件由氧气制备
D．臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞
30．2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢救无效死亡。经调查，此有毒气体主要是二氧化硫，下列有关叙述不正确的是 ( )
A、池中二氧化硫的作用可能是为了漂白纸浆
B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产生的
C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易被察觉的气体
D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二氧化硫的密度比空气大
31．在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为( )
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
32．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
33.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
34．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A．一定有SO42－B．一定有CO32－
C．一定有Ag+D．可能有SO42－或Ag+
35．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、H2
C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2
36．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；
⑥过滤。下列操作顺序正确的是( )
A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②37．下列离子方程式正确的是() A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－+H++OH－+Ba2+=BaSO4↓+ H2O
B．硫化钠溶液中通入氯气：C12+S2－=2Cl－+S↓
C．氢硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O
D．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++CO32－==BaCO3↓
38．把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加人足量稀H2SO4后，放出的气体在标准状况下为8.4L，则混合物中硫和铁的物质的量之比为( ) A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．无法确定39．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( )
A．Na2SO3HCl Ag NO3BaCl2 B. BaCl2Na2SO3HCl AgNO3
C．BaCl2Na2S O3AgNO3HCl D. AgNO3HCl BaCl2Na2SO3 40．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3C．CO D．CO2
41．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) ( ) A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液
42．除去SO2中混有的少量SO3气体，可采用的方法是( ) A．将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．将混合气体通过装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶
D．将混合气体通过装有水的洗气瓶
43．有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
44．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是( ) A．HClO B．H2O2C．SO2D．O3
45．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A 、MnO2B、H2S C 、稀盐酸D、NaHCO3
46．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是( ) A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
47．充分煅烧黄铁矿W g，反应后得固体N g，生成SO2 P g，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为( ) A．
N
P
16
15
×100% B．
W
P
16
15
×100% C．
W
N
W-
×100% D．
W
N
W
3
-
×100% 48．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
49．往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是
A.Na2SO3
B.K2SO4
C.AgNO3
D.Na2CO3
50．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( ) A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g
51．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有( )
A．8种 B．10种C．12种D．多于12种
52．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：2
53．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol
54．下列有关碳族元素的说法错误的是（）
①碳族元素包括Ｃ、Ｓi、Ｇe、Ｓn、Ｐb
②位于周期表中的第ⅣＡ族，原子的最外层有４个电子
③其最高价氧化物的分子通式为RO2，对应水化物的通式为Ｈ2RO3（或Ｈ4RO4）。
④碳族元素的最高正价和最低负价的绝对值相等。
⑤其中Ｃ、Ｓi是非金属，Ｇe、Ｓn、Ｐb是金属
⑥除Pb+2价的稳定外，其余Ｃ、Ｓi、Ｇe、Ｓn均是+4价稳定。
A．①②B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
55．下列说法中不正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
B. 锗是两性元素，但其金属性比非金属性强
C. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸等强氧化剂均不反应
D. SiO2和CO2在物理性质上有很大差别
56．高温时不和碳反应的是( )
A. CuO
B. CO2
C. SiO2
D. CO
57．下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是()
A. 碲
B. 铅
C. 硒
D. 石墨
58．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是
(
)
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. Na2SiO3
D. CaCl2
59．Al2O3·2SiO2·2H2O是() A．混和物 B. 铝酸盐 C. 两种氧化物的水化物 D. 硅酸盐
60．用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
61．以下说法正确的是（）A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
62．根据水泥和玻璃的生产，总结出传统硅酸盐工业的一般特点是（）
①生成物是硅酸盐②反应条件是高温
③用含硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A．只有①③B．只有①②③C．①②③④D．只有①③④
63．目前被广泛用于能量传输和信息传输方面的最好材料为( )。
A．银B．铜C．铝D．光导纤维
64．下列属于新型无机非金属材料特性的是（）
①能承受高温，强度高；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物特性；⑤可塑性好。
A.①
B.①②
C.①②③⑤
D.①②③④
65．.门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期Ⅳ族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（）A．XH4不稳定，但有强还原性
B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C．X的单质的熔点比硅低
D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强
66．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是() A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应
B．都是通过共价键形成，熔点和沸点都比较高
C．Si能跟某些非金属反应，SiO2跟任何非金属都不反应
D．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应
67．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )
A. SiO32-
B. SiO64-
C. SiO44-
D. SiO54-
68．锗、锡、铅位于第ⅣA，下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述不可能的是：
A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；
B．锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止
C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4
D．锡、铅存在着+2价和+4价的化合物，且可以通过氧化还原反应相互转换。
69．纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是()
A. 50%
B. 75%
C. 92.7%
D. 100%
70．下列无机非金属材料中，属于硅酸盐材料的是( )。
①光导纤维②氮化硅陶瓷③人造刚玉④水泥⑤玻璃
A．②④B．④⑤C．①②③D．①②⑤
71．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它具有类似人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人的体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面进行产生、分解、吸收、析出等反应，实现骨骼的牢固结合。人造骨植入人体内需吸收人体中的( )离子形成新骨。
A．Ca2+B．Na+C．K+D．PO43-、Cl-
72．可用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环等新型无机非金属材料的是( ) A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．碳化硼陶瓷D．石英
73．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O X。现欲合成0.5moL此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（moL）分别为（）
A．0.50、0.50、0.50B．0.25、1.0、1.5C．0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 74．下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体()
A. SO2
B. CO2
C. CO
D. H2S
75．下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )
A. CH4
B.SiH4
C.H2O
D. HCl
76．往下列溶液中通入足量CO2，最终溶液中没有固体物质的是（）A．饱和碳酸钠溶液B．氯化钙溶液
C．硅酸钠溶液D．次氯酸钙溶液
77．工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是() A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5 78．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()
A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．硅酸钠溶液
79．在玻璃、水泥、炼铁工业生产中都需用到的原料是()
A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英
80．高岭土可表示为：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y和数值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
81．对ag纯净的Na2CO3和agNa2CO3与NaHCO3的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是() A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别与足量盐酸反应时，混合物放出CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量浓度大
82．下列叙述中正确的是()
A．SiO2属于无机非金属材料B．金属不能作为结构材料
C．玻璃是一种新型的非金属材料D．C60也是一种材料
83．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m·yH2O]]x，式中m等于()
A．3—n B．6—n C．6+n D．3+n
84．将mgCaCO3与ngKHCO3分别加入100mL0.5mol/L盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m 与n的关系是() A．m＝n≤2.5 B．m＝n＞2.5 C．m＝n≥5D．m＜n＜2.5 85．用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
CO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4
Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4
SO2稀H2SO4Cu 品红溶液浓H2SO4
O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰(块状)
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( )
A.CO2
B.Cl2
C.SO2
D.O2
86.下列溶液反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是()
A．0.50L1.00mol/LNaHCO3加0.50L0.50mol/LNaOH
B．0.50L0.75mol/LNa2CO3加0.50L0.50mol/LHCl
C．0.50L1.00mol/LNaHCO3加0.50L0.25mol/LNaOH
D．1.00L1.00mol/LNa2CO3加1.00L0.50mol/LHCl
87．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是()
A．将含有少量CO2的CO通入足量的Na2O2并不断地用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓H2SO4中加热
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量CO2
88．加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40g，至不再产生气体为止，得残留固体21.2g，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05molBa(OH)2溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x值为( ) A．6B．7C．9D．10
89．下列属于新型无机非金属材料的特性的是()
①能承受高温，强度高②具有电学特征③具有光学特性④具有生物功能⑤可塑性好
A．①B．①②C．①②③⑤D．①②③④
90．向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中碳酸氢根离子离子浓度变化趋势可能是：
A.逐渐减小
B.逐渐增大
C.先逐渐增大,后逐渐减小
D.先逐渐减小,后逐渐增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A B B
C
D C AD BD A AC D B D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B
D B B BD B C AC C AD C C C D
C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 AC
D D D BD A BD A C B BC BC C C D
46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
A B C AB C D C A D A D C BD D C
61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75
D C D D D B C C D B AD B B C B
76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 BD A A A B B AD B A D D C B D C 化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H n RO m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n 0 1 2 3 含氧酸强度弱酸中强强很强
实例HClO H3PO4HNO3HClO4
按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为。
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
高一化学下学期教学计划 ——杨平 岑巩县第二高级中学2012-2013学年度第二学期 本学期我担任高一（8、9、10）班的教学工作。由于都是文科班，学生学习化学的兴趣可能不够，在教学过程中要多涉及生活中的知识一提高学生的学习兴趣。 一、指导思想: 贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神,以《普通高中化学课程标准(实验)》为指导,积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验,进一步提高我校高中化学新课程的教学质量,以学生发展为本,在学校领导,学校职能部门和化学教研组的领导下,严格执行学校的各项教育教学制度和要求,认真完成各项任务.在情感,态度,价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展,为学生的终身学习,终身受益奠定良好的基础。 二、目标任务: 进一步优化教学模式,激发学生的学习兴趣,培养学习方法,养成良好的学习习惯,夯实知识基础,提高学习能力,保证全面完成教学任务,结束高一年级所有新课. 三、主要工作 1、认真学习新课标,转变教师的教学理念 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 3、改变教师的备课方式,提高教师的备课质量 4、做好优生化学补差工作和学困生的补习工作 5、做好化学兴趣小组的辅导工作要以出成绩,出人才为目标. 四、教材分析，重点难点 新课程要求以学生的发展为核心，让学生掌握和形成未来发展所必备的化学基础、人文精神、实践能力和创新意识的培养；必须有利于学生自主、创造性地学习化学，有利于学生自主、多样、持续、有创造性的发展。 五、教学措施 (1)、注重学生学习方式的转变；(2)、突出与社会、生活实践的联系；(3)、体现高中课程的基础性、多样性和选择性；(4)、强化实验对培养学生探究能力的功能；(5)、反映学科发展的最新前沿知识。
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
期末方程式必考！！！ 1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂） 高温 高温 高温 △
CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子 8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊 C．H2O比H2S的沸点高 D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S 9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（） ①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰 A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高一化学下学期工作计划 欢迎来到CN人才网，下面是小编为大家搜集整理的高一化学下学期，欢迎大家阅读与借鉴，希望能够给你带来帮助。 高一化学下学期工作计划(一) 一本学期，我担任高一四个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划，高一化学下学期教学工作计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。 二若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要，在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。五、实验教学有待加强实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量做好每个演示实验。本人教学中，课前准备较周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，甚至让学生参与到实验中来，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。以上是我进行化学教学中的几点做法和想法，我希望在以后的教学中不断，不断地提升自己的业务能力。 高一化学下学期工作计划(二)
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 一.化学实验安全常识 在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”： 不手拿、不口尝、不直闻； 二.混合物的分离和提纯 （二）化学方法提纯和分离物质 用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 第二节化学计量在实验中的应用 本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。 （2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 一．化学计量涉及的有关概念：
二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系： 三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件: n= m M （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NA n= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol （L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ） n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为B B C n = 或B V n = 四.一定的物质的量浓度的溶液的配制： 1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签 2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶规格有： 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷 考试时间：90分钟试卷总分：100分成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指（） A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．氨水 D．NaCl溶液 2．下列化学用语正确的是( ) A．钠原子的结构示意图如右图所示： B．40 20Ca和42 20Ca 互为同位素 C．12 6C是指质子数为6、中子数为12的碳原子 2+SO2－ 4 D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋ 3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 密度/ g·cm3 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（） A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液 4．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．铁磁流体比NaCl溶液稳定 D．该分散系能产生丁达尔效应 5．下列物质不能通过化合反应生成的是（） A．FeCl2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Fe(OH)3
第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加— (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 ——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl — (7)与H2化合的难易——由难到易— (8)氢化物的稳定性——稳定性增强— (9)最高价氧化物的化 学式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 — (12)变化规律碱性减弱，酸性增强— 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）