2020-2021学年高一化学寒假作业 人教版
铁盐、亚铁盐
1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO 4·5H 2O B.Fe 2(SO 4)3·9H 2O C.KAl(SO 4)2·12H 2O D.FeSO 4·7H 2O
2、制印刷线路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果中不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
3、向含323FeCl FeCl AlCl NaCl 、、、的溶液中加入足量的2Na O 固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( ) A.+Na
B.3+Al
C.3+Fe
D.2+Fe
4、将()2Fe OH 露置在空气中加热灼烧,所得到的固体为( ) A.FeO
B.23Fe O
C.34Fe O
D.()3Fe OH
5、将Fe、Cu与含2+3+
Cu的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器Fe Fe
、和2+
中一定还有( )
A.3+
、 D.2+
Cu Fe
Fe Cu
、
、 B.2+3+
Cu Fe
Fe Fe
、 C.2+2+
6、某同学对未知物A盐的水溶液进行了实验,实验过程及现象如下图所示:现对A、B、C、D 做出的如下推断中,不正确的是( )
A.A盐一定是FeCl3白色沉淀
B.B可能是AgCl
C.C中一定含Fe3+
D.无法确定A中是否含有Fe2+
7、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3
FeO+3Cl-+H2O+4H+
ClO-+2Fe(OH)3=22-4
D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
8、已知如下三个实验均能发生化学反应：
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:3+
2+2+Fe >Fe >Cu
9、水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - D.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-
10、欲证明某溶液中不含3+Fe 而含有2+Fe ,下列实验操作顺序正确的是( ) ①加入足量氯水 ②加入足量4KMnO 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
11、把过量铁屑加入32FeCl CuCl 、的混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中3FeCl 与2CuCl 的物质的量之比是( ) A.7:2
B.3:2
C.2:3
D.2:7
12、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.常温下,(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大
B.为防止NH 4HCO 3分解,生产FeCO 3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
13、某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:
下列推断不正确的是( )
A.可能为
FeBr B.浅黄色沉淀B是AgBr
2
C.滤液C中一定不含2+
Fe D.溶液D中有()3
Fe SCN
14、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为: 。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL混合溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③证明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成:产生气泡的原因是。
15、硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时也可以用于制造补血药物,但其具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁请回答下列问题:
Ⅰ.下列说法中正确的是(填字母)。
A.可以使用明矾作糕点膨化剂
B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关
C.向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质
D.向FeSO4溶液中加入少许铁粉,其目的是防止Fe2+被还原
Ⅱ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
(1) 试剂1的化学式是。
(2)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
(3)该同学在实验中加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2: 。
【设计方案】为了对假设2进行验证,简述你的设计方案: 。
(4) FeSO4固体应保存。
(5)将铜片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后,取出铜片,溶液中c(Fe3+) : c(Fe2+)=2 : 3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：D
解析：本题考查金属及其化合物。A 项,CuSO 4·5H 2O 俗称胆矾,为蓝色,错误;B 项,Fe 2(SO 4)3·9H 2O 为黄色,错误;C 项,KAl(SO 4)2·12H 2O 俗称明矾,为白色,错误;D 项,FeSO 4·7H 2O 俗称绿矾,为绿色,经煅烧分解为红色Fe 2O 3,正确。
2答案及解析： 答案：B
解析：由于Fe 的还原性比Cu 的强，FeCl 3首先氧 化Fe ，当Fe 全部被氧化后,剩余的FeCl 3再氧化Cu ，因此 烧杯中有铁无铜的情况是不可能出现的。
3答案及解析： 答案：B
解析：A 项,+-22Na O+H O =2Na +2OH ,+Na 数目增多;B 项,-+
OH H 3+3+-2AlO Al Al ???→??
?→,3+Al 数目不发生变化;C 、D
项,()-+
OH H 3+3+3Fe Fe OH Fe ???→???→,()()+
2-OH H 2+3O 23+Fe Fe OH Fe OH Fe ????→????→?→则3+Fe 数B 增
多,2+Fe 数目减少。
4答案及解析： 答案：B
解析：因2Fe(OH)极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，2Fe(OH)首先转化为3Fe(OH)，然后3Fe(OH)受热分解生成23Fe O 和2H O 。
5答案及解析： 答案：D
解析：金属的还原性:Fe>Cu,相同条件下，铁比铜先参加反应;离子的氧化性:3+
2+2+Fe >Cu >Fe ,
相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子。因为Fe 有剩余，所以Cu 不参与反应,反应后一定有Cu 剩余，Fe 与3+2+Fe Cu 、都会发生反应，所以反应后溶液中一定含有2+Fe ,因此最后容器中一定有Cu 、Fe 、2+Fe ,答案选D 。
6答案及解析： 答案：A
解析：因为A 加入了硝酸酸化的AgNO 3溶液， HNO 3可以把Fe 2+氧化成Fe 3+,所以A 盐也可能为 FeCl 2。
7答案及解析： 答案：A
解析：足量的氯气将Br -和Fe 2+完全氧化成Br 2和 Fe 3+，A 项正确；NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合，由于 ClO -有强氧化性，Fe 2+有还原性，所以会发生氧化还原反 应生成Fe 3+，B 项错误;在强碱溶液中不生成，正确的离子方程式为 2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH -=22-
4FeO +3Cl -+5H 2O ，C 项错误;Fe 3O 4与HNO 3反应时，+2价的亚铁离子被HNO 3氧化成Fe 3+，D 项错误。
8答案及解析： 答案：A
解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:2+2+Cu >Fe ;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为3222FeCl +Cu =2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:3+2+Fe >Cu 。综上可知氧化性:3+2+2+Fe >Cu >Fe 。
9答案及解析： 答案：D
解析：Ca 2+、SO 42-之间反应生成微溶物硫酸钙,在溶液中不能大量共存,故A 错误;
B.Fe 2+、H +都与SO 32-、ClO -反应,SO 32-、ClO -之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B 错误;
C.Fe 3+、SCN -之间反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故C 错误;
D.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D 正确; 故选D.
10答案及解析： 答案：C
解析：先加入KSCN 溶液,溶液不变红,证明原溶液中不含3+Fe ,再加入足量氯水,溶液变红,证明原溶液中含有2+Fe 。
11答案及解析：
答案：D
解析：根据反应①3+2+2Fe +Fe =3Fe 可知,铁溶解,固体质量减少,根据反应②2+2+Cu +Fe =Cu+Fe 可知,铁溶解,铜析出,固体质量增加,而反应结束后,称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等,则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等,即
3+-1
-1-12+(Fe )
56g mol (64g mol 56g mol )(Cu )2
n n ??=?-??,得3+2+(Fe ):(Cu )2:7n n =,故
32(FeCl ):(CuCl )2:7n n =。
12答案及解析： 答案：A
解析：制备硫酸亚铁铵的过程中,向FeSO 4溶液中加入(NH 4)2SO 4得到(NH 4)2Fe(SO 4)2,化学反应向生成溶解度小的物质的方向进行,则(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度小于FeSO 4,A 错误;NH 4HCO 3受热易分解,因此生产FeCO 3需在较低温度下进行,B 正确;若溶液中含有Fe 3+,向溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈现血红色,C 正确;Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮的固体颗粒,达到净水的目的,D 正确。
13答案及解析： 答案：C
解析：根据B 为浅黄色沉淀可以判断B 为AgBr,则A 中含-Br ;根据D 为红色溶液可以判断C 中一定含有3+Fe 、则A 中至少含有2+Fe 和3+Fe 中的一种。
14答案及解析：
答案：(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响）(4)Fe2+,Fe3+ ,可逆反应(5)2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, Fe3+催化H2O2分解产生O2.
解析：(l) Fe2+具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2+被氧化。(4)KI溶液与FeCl3 溶液反应的离子方程式为2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+。K3 [ Fe(CN)6 ]是检验Fe2+的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3+，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+对H2O2的分解起催化作
Fe2H2O+O2↑，故溶液中产生气泡。
用，当反应一段时间后，会发生反应:2H2O23+
15答案及解析：
答案：Ⅰ.B Ⅱ.(1)KSCN (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)SCN-被过量的新制氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立(4)密封(5)3 : 4
解析：Ⅰ.选项A，明矾含有Al3+，人体过量摄入铝将导致老年痴呆，所以不能用明矾作糕点膨化剂，错误。选项B,大量服用具有还原性的FeSO4，将导致Fe2+消耗人体内的O2，从而可使人体缺氧而中毒，正确。选项C，Cu不能与Fe2+反应，错误。选项D，向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，错误。Ⅱ. (1)向淡黄色溶液中加入试剂1，溶液变成淡红色，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈淡红色，说明食品中的部分Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。
(3)实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消
失。而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，可能是溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高的价态; 也可能是具有还原性的SCN-被过量的新制氯水氧化,导致深红色褪去：假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中加入SCN- ,若溶液出现红色，说明假设2成立;若溶液不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4固体应密封保存。(5)设FeCl3溶液的体积为1 L,参加反应的Fe3+的物质的量为x mol,由离子方程式Cu+ 2Fe3+=2Fe2++Cu2+得，(0.1-x) ：x=2 : 3,解得x=0.06,则反应后的溶液中Cu2+的物质的量为0.03 mol,溶液中剩余Fe3+的物质的量为0.04 mol,故n(Cu2+):n(Fe3+)=0.03 mol:0.04
mol=3:4。