专题二化学计量及其应用
z ； 2 A 0MMV
* z;、
考占
P 八、
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(一)阿伏加德罗常数及其应用
1.与气体摩尔体积2
2.4 L-mol-1相关的必的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L-mol- 行物质的量的计算；
(2)常见物质在标准状况下的状态：漠、H2O、HF、苯、CCI4、CH2C12S CHCI3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的怪(除新戊烷)，均为液
体; SO?为体。
正误判断，正确的打“厂，错误的打“X”
① 标准状况下， ② 标准状况下， ③ 常温常压下， ④ 常温常压下，
（5）2.24 LC0和CO?混合气体中含有的碳原子数目为0.1必（X ） @2.24 L C02中含有的原子数为0.3X6.02X 1023（ x ） 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A （X ） 22.4L 的SO?中含有的SO?分子数为必（V ） 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2必 （X ）
2020届（人教版）高考地理二轮专题：区域地理（选择题）含答案专题：区域地理 （一）(2019·贵阳模拟) 下图为某岛略图。该岛降水量在1 000 mm以上，东北部比西南部降水多。据此回答1--3题。 1、该岛东北部和西南部降水差异大，主要原因是东北部() A．长期受盛行西风控制 B．位于东北信风的迎风坡 C．经常受对流雨的影响 D．沿岸有暖流的增湿作用 2、该岛屿最适宜发展() A．热带种植园农业B．地中海式农业 C．商品谷物农业D．大牧场放牧业 3、该岛() A．位于美洲板块B．水系形态呈向心状 C．人口分布均匀D．以常绿硬叶林为主 解析：第1题，根据纬度可判断该岛处于东北信风带内，受岛上东西走向(根据河流流向可判定山脉走向)山脉的阻挡和抬升作用，该岛东北部降水较西南部多，A错、B对；东北部位于东北信风迎风坡，经常有地形雨，C错；该岛南北沿海都受暖流影响，但这不是东北部和西南部降水差异大的主要原因，D错。 第2题，根据该岛所处纬度和常年受东北信风的影响可判断北部为热带雨林气候，南部为热带草原气候，适合发展热带种植园农业，A对；地中海气候区适合发展地中海式农业，B错；该岛山区面积广大且位于热带，而商品谷物农业主要作物为小麦和玉米等，分布在温带气候区的平原地区，C错；该岛多山地，草场面积狭小，不适宜发展大牧场放牧业，D错。
第3题，根据经纬度可判断该岛位于南北美洲之间的西印度群岛，属于美洲板块，A对；该岛中部地势高，河流呈放射状流向四周海洋，B错；中部山地人口密度较小，沿海狭窄平原人口密度较大，C错；根据上题关于气候的分析，可推断该岛植被以热带雨林和热带草原为主，D错。 答案：1---3、B .A .A （二）(2019·潍坊模拟) 随着“一带一路”倡议的推进，越来越多的我国制造企业在墨西哥建厂，以充分利用北美自由贸易协定带来的便利。我国海信集团于2016年初进驻墨西哥的罗萨里托，接管夏普墨西哥工厂，对原有生产线进行升级，一年多就在当地家电制造领域站稳了脚跟。下图示意罗萨里托位置。据此回答1～2题。 1．我国海信集团入驻罗萨里托的原因不包括() A．接近消费市场B．距原料产地近 C．税收政策优惠D．劳动力成本低 2．海信集团迅速在罗萨里托家电制造领域站稳了脚跟，主要依赖于() A．质量更优B．设计精美 C．规模经营D．功能多样 解析：第1题，家电生产需要的零部件较多，生产企业分散，因此我国海信集团入驻墨西哥罗萨里托并不是为了距原料产地近，B对。罗萨里托位于美国与墨西哥边界附近，可以利用墨西哥丰富的劳动力资源和自由贸易区内关税的优惠政策，生产的产品可就近出口到美国市场。 第2题，根据材料“接管夏普墨西哥工厂，对原有生产线进行升级”可知，海信生产的家电产品质量更优，A对；对于家电产品，消费者往往更加注重质量，B 错；扩大生产规模和产品功能多样一般需要较长时间才能实现，一年多难以做到，C、D错。
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 (浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题) 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一 例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式 为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程 式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方 案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶 液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无 机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入 过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学 式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化 钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢 氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O 高考地理【专题九】世界地理 【考情分析】 由于初中和高中地理知识有着不可分割的承接关系，在高考中也将考查有关初中地理的相关内容，其内容包括： 1．世界海陆分布、海底地形、陆地地形。 2．世界气温等降水的分布 3．一个大洲五个地区（如东南亚、中东、欧注、西部撒哈拉以南的非洲、极地地区），六个国家（如日本、印度、俄罗斯、美国、巴西、澳大利亚）；不同尺度区域的位置、范围以及自然地理和人文地理的主要特征。 【知识交汇】 一、七大洲地形特征及典型经纬线剖面示意 项目 大洲 地形特征沿典型经纬线剖面示意图 亚洲地形复杂，中部 1 ，四周 2 。 中部高原、山地面积广 大，约占全洲面积的 3/4。平原分布在大陆周 围地区。 400N 1000E 非洲地形单一，以 3 为主，被称为“ 4 大陆” 赤道 200E 北美洲地形分为西部、中部和 东部三大地形区。西部 5 系北段；中部 6 和密西西比河冲积平 原；东部7 高原 和8 山脉。 400N 900W 南美洲地形分为西部、中部和 东部三大地形区。西部 9 山脉；中部是10 平原和拉普拉塔平原； 东部是11 高原。 23026’S 600W 南极洲地形单一，是七大洲中 平均海拔12 的一 洲，地面冰雪覆盖，有 “冰雪高原”之称。 800S 600W~ 1200E 欧洲地形以平原和山地为 主，海拔13 的大 洲。平原主要分布于中 部地区；北部和南部山 地分布较广。 500N 100E 大洋洲地形分为西部、中部和 东部三大地形区。西部 14 ；中部是 15 ；东部是 16 。 23026’S 1400E 二、各地理分区自然地理要素的特点 要素 分区 地形气候河流和湖泊资源 东亚 地势17 ；西 部内陆多高原、山 18 气候显著：东 部以温带季风气候和 大部分河流向东流入 太平洋；黑龙江、黄 种类多样，且储量丰 富 2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2 一、选择题(每小题5分，共60分) (哈尔滨模拟)下图为世界某一区域，该区域在较长时期内受图中气压系统控制。读图回答1～2题。 1．若某科考队从甲到乙进行横跨半岛的地质考察，该考察线路的直线距离约为() A．280千米B．550千米 C．850千米D．1 100千米 解析：从甲到乙沿40°N纬线大致跨10个经度，其距离可借助30°N纬线上10个经度的长度来推算，10×111×cos45° C．东北地区D．内蒙古高原 解析：第3题，从9月13日图可知，b城被淹没受影响最大；一旦堰塞湖溃坝，c城受灾严重，而a城几乎没有受到影响，故选B。第4题，从9月11日图可知，城镇多沿河流分布，这与青藏高原地区的城镇分布最相似。 答案：3.B 4.A (潍坊模拟)沿甲图E－F，A－B所作出的海平面气压变化图分别为乙图和丙图，据图回答5～6题。 5．①地比②地() A．气压高，风速大B．气压高，风速小 C．气压低，风速大D．气压低，风速小 6．②地此时的风向为() A．偏西风B．偏东风 C．东北风D．东南风 解析：第5题，从丙图上可知①地气压高于②地，从丙图曲线的倾 斜趋势可推测出①地附近的等压线比②地稀疏，故①地比②地风速小。 第6题，综合乙丙两图可知图甲区域为一高压脊控制，如图所示，②地 位于脊线上，无论南半球还是北半球，其风向都是偏西风。 答案：5.B 6.A (广东高考) 读“2007年我国部分省级行政区人均GDP与人均CO2排放量散点图”，结合所学知识，完成7～8题。 7．与全国平均水平相比，人均GDP高、人均CO2排放量低的是() A．上海、天津B．广东、福建 C．海南、贵州D．辽宁、山东 8．山西、内蒙古人均GDP不算高，但人均CO2排放量高。其主要原因是() 2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断； 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 第26题化学实验综合题 题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。 其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化 高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC； 2018年26题 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、 _________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺______________。 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水 至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量 为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。2018年高考理综化学部分第26题练习
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