中考化学专题复习--天平题常见题型及解法探究
题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。
例1．（2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）
A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多
B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多
C．天平指针可能指向分度盘中间
D．天平指针不可能偏向右边
解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有：
Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
65 98 2 54 3×98 6
mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g
则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。
讨论：
⑴当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意；
⑵当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况；
⑶当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；
⑷当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。
例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，
这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量
分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有
气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列
推测中，正确的是( )
A、铁球一定是空心的
B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)
C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。
即m
金属- mＨ２＝m`金属– m`Ｈ２
金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案点击AC 小结：
1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：
⑴若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，
两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量
（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。
⑵若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况：
①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。
②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。
2．等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：
⑴若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。
⑵若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况：
①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。
②由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。
题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。
例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量
稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和
MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，
且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平
最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。
解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m
(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：
MgCO3～CO2△m 2Al～3H2↑ △m Mg～H2↑ △m
84 44 40 54 6 48 24 2 22
21 10 a 48a/54 b22b/24
10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。
小结：
对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。
例4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，
分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边
烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧
化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则
混合物中铝元素和氧元素的质量比为____________。
思路点拨此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。
设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。则：
Mg + 2HCl = MgCl 2＋Ｈ２↑
24 2
ng x
x ＝12
n g 设混合物中铝粉的质量为y ，则：
2Al + 6HCl = 2AlCl ３ ＋ ３Ｈ２↑
54 6
y 12
n g y ＝4
3n g 即混合物中铝的质量为4
3n g ，氧化铝的质量为4n g 铝、氧元素质量比为102
484:)10254443(??+g n g n g n ＝15∶2 答案点击 15∶2
例5、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶
质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ）
A. 3：1
B. 2：1
C. 3：4
D. 2：3
解析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。 设产生氢气的质量为2g 可采用如下计算：
Mg H Cu Al H ~~2
2242
24623
182
：????? 则铝与铜的质量比为18：6=3：1。
小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。
例6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，
待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑
②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。 解：设所加铁与镁的质量分别为x 、y （此时天平两端增加的质量均为a ）。Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 增加的质量（差量） Mg+ H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑增加的质量（差量）
56 2 56-2＝54 24 2 24-2＝22
x a y a 56∶54= x∶a 24∶22＝y∶a
答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。
题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。
例7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节
至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同
质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧
杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（）
A．Zn B．Mg C．Cu D．AI
解析：观察所给选项，C项中Cu不与酸反应，若A为Cu，则指针始终偏向右边。其他三个选项中，Zn、Mg、AI均比Fe活泼，与盐酸反应产生H2的速率比Fe的快，有气体产生时，指针首先均会偏向加入Fe的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe产生的H2的质量大于金属A产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反应完，由反应的方程式可知等质量（设为mg）的Fe、Zn、Mg、AI完全反应产生的H2的质量分别为(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)
g、(3m/27)g。只有(2m/56)g＞(2m/65)g，加入的金属A只能是Zn。故本题选A。
小结：
1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少，指针偏向M大的金属的一边。
2．等质量的AI与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg 或Fe或Zn的一边。
3．等质量的Cu与AI或Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于Cu不与酸反应，天平指针始终偏向Cu的一边。
天平专题练习
<一>平衡问题
1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g
金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是( )
A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能
2．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）
A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发一偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断
3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入
等质量的Mg 和Zn 待烧杯中的Mg 和Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）
A、仍然留在原来的位置
B、不能停止
C、偏向Zn的一边
D、偏向Mg的一边
4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的
硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平（）
A．左盘重B．右盘重C．仍然平衡D．无法判断
5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后
向一边烧杯中投入5g镁，另一边投入5g锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针
A偏向加锌的一边B偏向加镁的一边C指向中间D左右摇摆不定
6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在
左边的烧杯中加入2.4克锌，在右边的烧杯中加入2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位置（）
A、向左偏转
B、向右偏转
C、没有偏转
D、无法判断
7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向
右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）
A、偏向左边
B、偏向右边
C、仍指零处
D、无法确定
8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入
相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质
量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能( )
A.左边托盘上升
B.右边托盘上升
C.保持平衡
D.以上三种情况都可能
9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加
入等质量的铜片和铁片，天平的指针( )
(A) 偏向铜片一端 (B) 偏向铁片一端 (C) 保持平衡 (D) 无法判断
10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g镁和5g
锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针
A、偏向加锌的一边
B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置
D、左右摆动不停
11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后
分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。
A、仍保持平衡
B、右盘下沉
C、左盘下沉
D、无法判断
12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入
10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是( )
A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加
入等质量的Mg 和Zn 待烧杯中的Mg 和Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）
A、仍然留在原来的位置
B、不能停止
C、偏向Zn的一边
D、偏向Mg的一边
14、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后
分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。
A、仍保持平衡
B、右盘下沉
C、左盘下沉
D、无法判断
15、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100毫升20％的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两烧
杯中分别放入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘)，至反应停止后天平的状态为：a、仍然平衡．B、右盘下降；c、左盘下降。下列说法正确的是( )。
A、肯定是a
B、肯定是b
C、肯定是c
D、肯定不是c
16、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后
分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。
A、仍保持平衡
B、右盘下沉
C、左盘下沉
D、无法判断
17、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯
中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）
A.在左盘上放4g砝码
B. 在左盘上放6g砝码C．移动游码至3.4g刻度D. 移动游码至7.6g刻度
18、将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左
右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图
所示，关闭弹簧夹a，b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打
开弹簧夹a，b
(1)打开弹簧夹a，b时观察到的现象是( )
A、甲中进水
B、乙中进水
C、甲、乙二者都进水
D、甲、乙二者都不进水
(2)此时的天平( )
A、处于平衡状态B．偏向左C．偏向右D．无法确定
(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶
恢复到原来的温度，此时的天平( )
A.仍处于平衡状态B．偏向右 C.偏向左 D.无法确定
19、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫
酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。
(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。
20．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
一所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有
剩余，则天平指针偏转。（填不或向右、向左）
（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧
杯中投入等质量的镁条（如图二所示），待充分反
一二应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针
________偏转。（填不或向右、向左）
21．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：
(1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向________的一方（填铁或锌）
（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁________锌（填大于、小于或等于）
22、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入
一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。
（1）两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？
_____________。为什么？________________________________________________________。
（2）左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。
_____________。为什么？_______________________________________________。
23、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别
放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中
的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是
A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C、甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡。
24、甲、乙两同学分别按照下图中的A和B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：①将反
应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；
乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（）。
A.甲、乙都不平衡
B.甲不平衡，乙平衡
C.甲平衡、乙不平衡
D.甲、乙都平衡25．将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。
再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。
（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是_______。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属______的一方。
26、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸），两边
放入的金属质量也相等。
（1）当酸足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。
（2）当金属足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。
A、仍然留在原来的位置
B、不能停止
C、偏向Zn的一边
D、偏向Mg的一边
27．已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属镁和锌，充分反应后：
（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________；
（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边．
28、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为m
克，调节天平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n克Zn，向右边加入n克Fe，让它们充分反应后，请按下列各点，讨论m与n的数量关系。（说明：用数学关系式表示）
A、天平指针仍指在标尺的正中央：_______________。
B、天平不平衡，加______的一端向下降：_________。
<二>确定金属质量的问题
1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组
金属，反应终止时天平仍保持平衡（）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g
2．天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）
A．铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g
3．在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是
A.0.36g铝
B.0.22gNa2CO3
C.0.22gCa(OH)2
D.0.24g镁
4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时
向左盘烧杯中加入10gMgO，若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入
A．10gCu B．10.9g镁条C．10gNa2CO3D．12g铝片
5、托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g
氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（）
A. 8.5g锌
B. 8.3g铁
C. 8.6g铝
D. 8g银
6、在天平两个托盘上各放1个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入
0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的( )。
A、0.48克镁粉
B、1.00克碳酸钙
C、0.924克碳酸镁
D、0.44克铜一铝合金
7、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入
0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）
A．100gCaCO3B．0.48gMg粉C．0.924gMgCO3D．0.44gCu·Al合金
8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向
另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
9、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠,
向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量应是( )
A. 5.6克
B. 5.1克
C. 3.2克
D. 3.1克
10、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60
克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )。
A、3.49克
B、3.60克
C、3.70克
D、3.81克
11．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3（）
A．11. 2g B．17. 6g C．20g D．22. 4g
12、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯中
分别加入质量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与铝的质量比为( )。
A、1：1
B、1：2
C、2：1
D、1：3
13、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充
分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
14．在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是（）
A．a=b≥2.4克B．a=b≥1.8克C．若a=1.65克，则b=1.6克D．若a= 1.8克，则b=2.4克15、在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下
列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是
A. 3.6g铝3.6g镁
B. 10.6g NaOH 10.6gNa2CO3
C.5.6g铁6.5g锌
D. 8.4gMgCO3 8.4g CaCO3 16．如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相
同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯
（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：
A．0.1克铁和0.1克碳B．0.1克铁和0.1克锌
C．0.1克铁和0.1克铝D．0.1克铁和0.1克镁
17、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入19.6%稀H2SO4溶液50g，向两个烧杯分别加
入下列各组物质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是( )
A．铁、锌各1 克B．铁、锌各3克C．铁、锌各5克D．铁、锌各7克
18．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，
起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？
19．天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的烧
杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是
A ．盐酸一定没有剩余
B ．镁一定有剩余
C ．镁、铁一定都有剩余
D ．铁可能有剩余.
20．在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H 2SO 4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡
的是（ ）。
A H 2SO 4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝
B H 2SO 4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝
C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H 2SO 4完全反应
D H 2SO 4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁
21、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中
分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（ ）
22．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量
分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g 铁，向右边烧杯中
加入58g 镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则 参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 .
23．如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相同质量、相同浓度的盐酸，
然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：
A ．0.1克铁和0.1克碳
B ．0.1克铁和0.1克锌
C ．0.1克铁和0.1克铝
D ．0.1克铁和0.1克镁
24、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一
个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边
烧杯中加入12g 镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g ，
已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3：4，充分反应后，为使天平平衡， 需将游码移到_________g 处。
25、托盘天平两边各放一只烧杯，在两烧杯中装入相同质量、相同溶质质量分数的盐酸，调至平衡。向左
边烧杯中加入 M g 锌，向右边烧杯中加入M g 铁，反应完全后，发现天平指针左偏。这说明;__________ 。
26、在托盘天平的两个盘中各放一盛100克20%盐酸的小烧杯A 、B ，调至天平平衡。A 中加入5.6克KOH ，
那么B 中加入______克CaCO 3才能使两边托盘再次达到平衡。
<三>确定是哪种金属
1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在左盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净金属可以是（ ）
A. Mg
B. Al
C. Zn
D.Ag
2．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个
烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A ．镁和铝
B ．锌和镁
C ．锌和铜
D ．铜和铁
3
、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫
酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）
A Mg
B Al
C Zn
D Ag（A B）
4．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
5、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足
量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是
A.X ：Al Y：Fe
B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al
D.X ：Fe Y：Zn
6、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里
注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左
右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属Al。有气体产生时，
天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又
慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A可能是（）
A、Zn
B、Mg
C、Cu
D、Al
7. 在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定
量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（）
A. MgO和MgCO3
B. Mg和MgCO3
C. MgO和Mg(OH)2
D. MgO和Mg
8．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y 粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下表组合中的
A、X：Fe Y：Mg
B、X：Zn Y：Mg
C、X：Zn Y：Fe
D、X：Zn Y：Mg 9．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
错误！未指定书签。0．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②B．①②C．①③D．②③
11．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡，往两只烧杯分别注入
等质量的稀硫酸，然后往左盘烧杯投入一定质量的锌粒，右盘烧杯投
入等质量的某金属X。当锌粒渐渐溶解完全时，天平指针偏向右边(图
A)；X金属继续反应，天平指针缓缓靠近中间；当X金属溶解完全时，
天平指针已偏向左边(图B)。请问，某金属X的名称是____。
坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不 相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是() 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变 化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像
来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 56 类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像
反应。如： ①向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀HCl 时，HCl 先和NaOH 发生中和反应，等 NaOH 被反应完后，HCl 才能和Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成气体的坐标图像如图D 所示。 ②向稀盐酸和FeCl 3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH 先和稀盐酸发生中和反 应，当稀盐酸完全反应后，NaOH 才能与FeCl 3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如 图D 所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO 3、BaCO 3、Cu(OH)2等沉 淀。 ③向一定量的NaOH 和Ba(NO 3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因 此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图 C 所示。若反应物中分别含有Ba 2＋和SO 2－4(或Ag ＋和Cl －)，则反应物一开始混合即有沉淀产 生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质 量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。 2．化学反应过程中的其他质量变化图像 (1)化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物 质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A 所示。
1．（3分）（2019?岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．钻木取火D．掩耳盗铃 2.（18牡丹江）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 3.（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（） A．大浪淘沙 B．花香四溢C．死灰复燃 D．水乳交融 4.（2018·威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧 赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.（2019·锦州中考）（1分）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（） A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．日照香炉生紫烟 6.（2018·南充）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B.落红不是无情物，化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君，共饮一江水。 7.（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8.（2018·宜宾）（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9.（2019·荆州中考）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 10.（2分）（2019?潍坊）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的 是（） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
班级姓名学号使用时间：年月日计划专题四化学与社会发展 4.4化学与环保 【 中考说明①认识“三废”(废水、废气和废渣)处理的必要性以及处理的一般原则。 ②了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。 ③认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 ④初步形成正确、合理使用化学物质的意识。认识化学在环境监测与环保中的重要作用。 解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①了解空气的污染； ②了解水体污染的原因和防治方法，形成保护水资源和节约用水的意识； ③了解农药化肥对环境的影响； ④了解白色污染的含义及治理的途径和方法。 考情回顾(江西省) 考点年份情况统计 化学与环保 2012年2题2分单选题直接考查空气污染物的识记 2011年3题2分单选题考查工业污水对环境的污染 2010年3题2分单选题以世博会为背景考查“节能、环保、低碳” 命题预测 使用塑料的利与弊以及“白色污染”的原因、危害、防治一直是中考的重点，考查知识的同时也提高环保意识。常见题型有选择题、填空题及开放题。 【教材放大镜】 知识点：几种污染类型 污染物主要来源主要危害防治措施 大气污染①有害气体：、 、等 ②粉尘。①工厂排放废气 ②汽车飞机尾气 ③化石燃料燃烧 ①损害人体健康； ②影响作物生长； ③破坏生态平衡。 ①减少使用含硫煤，使用清洁燃料； ②工业“三废”处理达标后再排放； ③多植树造林。 水污染①N、P等 ②污水 ③重金属盐 ①工业“三废” ②生活污水； ③农药化肥不合 理使用 ①水华、赤潮； ②破坏水生生态 系统； ③危害人体健康 ①在工业生产上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的产生，同时对污染的水体作处 理使之符合排放标准。 ②农业上，提倡用，合理使用。 ③生活污水逐步实现。 土壤污染①重金属盐 ②塑料 ③农药化肥 ①废旧电池 ②各类垃圾 ③农药化肥 ①土壤板结 ②土壤酸化 ①减少使用农药、化肥，提倡使用农家肥； ②生活垃圾集中处理后再排放。 白色污染废弃塑料 废弃塑料及其焚 烧 ①污染土壤 ②污染地下水 ③污染空气 ①使用塑料制品。 ②利用某些塑料制品。 ③使用、的塑料。 ④各种废弃塑料。 22243 ●工业“三废”指、、。 ●垃圾处理方法有、和等，对含可燃物较多的垃圾可以用来发电、做燃料。 击破考点一：大气污染 2012年环境空气达到优秀、良好级别的天数为295天，比 上年少了2天。城市环境空气中首要污染物为可吸人颗粒物，SO2、NO2的年平均值比上年 升了55.2％和14.6％，可吸入颗粒物与上年基本持平，仍劣于国家环境空气质量二级标准。 全市的酸雨发生率为33.2％。 (1)请你分析，该市环境空气中各种污染物主要来自(答出两点)：
专题一 《物质构成的奥秘》综合检测 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC 14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E 15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着 16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中 17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 2 18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 3 19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl （2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。 20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A 21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO 22. (1)60 (2)7：8 (3)53％ 23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分) (3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分) 则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分) 专题二 《物质的化学变化》综合检测 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD 14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃 2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学 16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2 （3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB 17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O 18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应 19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 （3）C 60 + 60O 2 点燃 60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 （4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀 21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C 22. (1) 2.64 (2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 粉尘 点燃
初三化学《专题一基本概念》模拟试题 相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意，计40分) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎 2.下列物质属于混合物的是( ) A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢 3.决定元素种类的是( ) A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数 4.下列物质属于氧化物的是（） A.干冰 B.熟石灰 C.空气 D.醋酸 5.下列物质中，具有还原性的气态化合物是（） A. CO2 B. C C. H2 D.CO 6.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( ) A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子 C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的 7.化学反应前后肯定不变的是( ) A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目 8.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( ) A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl 9．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（） A.氯化铝（AlCl3） B.氧化镁（MgO） C.硫酸铁（FeSO4） D.氧化钠（Na2O） 10.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（） A.碳单质 B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳的物质 11.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳 12.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D. CH4 13.饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C.溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小 14.下列说法错误的是( ) A.离子是带电的原子或原子团 B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的 C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D.氧气是由氧元素组成的 15.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液 16.对于SO2和SO3这两种物质，相同的是( ) A.组成物质的元素种类 B.硫元素的质量分数 C.相对分子质量 D.分子中氧原子的个数 17.下列说法正确的是( ) A.分子是化学变化的最小微粒 B.由同种元素可以组成不同种的单质 C.一种元素只能表现出一种化合价 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 18.环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法正确的是 A. 甲醛的相对分子质量为（12＋1＋16）
九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
/初三化学（下）总复习测试卷（一） 化学基本概念和原理 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案（每小题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指（ ） A 、分子 B 、元素 C 、单质 D 、阴离子 2、下列现象，不一定发生了化学变化的是（ ） ①有水滴产生的过程 ②浓硫酸放在空气中质量增加了 ③碳酸氢铵露置空气中质量减轻了 ④爆炸 A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、③④ 3、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（ ） A 、分离液态空气得到氮气和氧气 B 、分解液态水得到氢气和氧气 C 、分离KNO 3和NaCl ，得到KNO 3晶体 D 、对天然水加热时有气泡冒出 4、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（ ） A 、7、3 B 、6、3 C 、6、5 D 、5、6 5、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的是（ ） A 、纯净物、混合物 B 、氧化物、化合物 C 、单质、化合物 D 、金属、非金属 6、过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ） A 、它由氢气和氧气组成 B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D 、它由氢元素和氧元素组成 7、一个CO 分子的质量为a 千克，其中氧原子的质量为b 千克，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO 的相对分子质量是（ ） A 、b a a -8 B 、b a a -12 C 、b a a -16 D 、b a a -32 8、将下列物质分别加入或通入到水中，所得溶液pH 小于7的是（ ） A 、CuO B 、CaO C 、CO 2 D 、NaCl 9、使25克甲与5克乙充分反应，所得混合物中含10克甲和11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A 、 B 、 C 、 D 表示，则下列化学方程式正确的是（ ） A 、A+B==C+D B 、A+2B==2C+D C 、2A+B==2C+ D D 、2A+B==C+2D 10、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙 的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO 43－)，则其化学式正 确的是（ ） A 、Ca 2(OH)(PO 4)3 B 、Ca 3(OH)(PO 4)3 C 、Ca 4(OH)(PO 4)3 D 、Ca 5(OH)(PO 4)3
2020年中考化学总复习资料-全部专题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A 瓶中由 于NO 2的密度大于H 2，下沉速度大于B 瓶，加上分子在不断运动，而B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A 瓶两种气体易均匀混合，而B 瓶速度较慢。 【答案】⑴NO 2的密度大于H 2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。 【答案】⑴2N ；⑵2H 2；⑶2Na +；⑷2SO 42-；⑸2 2 Cl Mg 第二节 物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO 、CO 2、CaCO 3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。 [知识整理]
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式_____。 （2）A和C反应的化学方程式_____。 （3）E和F反应的化学方程式_____。 （4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
专题一信息给予题 一、选择题 （2018·江苏无锡）13．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫 酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（） A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A （2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是 A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源 【答案】D 9．（2018?四川乐山）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（） A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ 【答案】D 9.（2018·浙江宁波）三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（） A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A
专题复习(一) 金属 1. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是(C) A ．铁 B ．铜 C ．金 D ．银 2．下列性质属于金属共性的是(B) A ．硬度很大、熔点很高 B ．有良好的导电性、导热性 C ．是银白色的固体 D ．易与酸反应产生氢气 3．下列关于金属材料的说法不正确的是(B) A ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B ．铁在干燥的空气中容易生锈 C ．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 4．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(C) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3 D ．AgCl 5．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B) A ．铁和铁合金都容易被腐蚀 B ．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C ．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制 D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 6．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是(B) A ．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B ．银的导电性强于铜 C ．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D ．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 7．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是(B) ①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑；②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2；③H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O ；④Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②④ 8．(2018·成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(C) A ．盐酸的浓度可以不同 B ．铜片表面有气泡 C ．放镁片的试管表面发烫 D ．活动性Cu ＞Zn ＞Mg 9．向一定量的AgNO 3与Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是(D) A ．滤渣中一定有Zn ，可能有Ag B ．滤渣中一定有Cu 、Ag ，可能有Zn C ．滤液中只有Zn(NO 3)2 D ．滤液中一定有Zn(NO 3)2，可能有Cu(NO 3)2
考点专题八热点题型 1.(2015·浙江湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中,发生的反应为2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的类型为( ) A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 2.(2015·新疆)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生,以下图表能给你提供帮助的是( ) A.元素周期表 B.常见物质的溶解性表 C.相对原子质量表 D.常见元素的化合价表 3.(2015·山东枣庄)分类法是一种简单易行的科学方法。某同学用表格的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙是包含关系。下列选项正确的是( ) 选 项 甲乙 A 化学变 化 木条燃烧、水的蒸发、 铁钉生锈 B 纯净物液态氧、干冰、烧碱 C 复分解碳酸分解、酸碱中和反
反应应 D 清洁能 源 太阳能、风能、含硫煤 4.(2015·宁夏)聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息: a.2Mg+CO22MgO+C b.H2+Cl22HCl 由此形成以下几点认识: ①反应a属于置换反应②使用二氧化碳灭火也应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与,其中正确的是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 5.(2015·四川雅安)甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是( ) 甲乙丙丁 反应前质量分数/% 7 15 6.25 8.7 5 反应后质量分数/% 3 5 7. 5 48.7 5 8.7 5 A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物,乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应
人教版九年级化学中考专题复习7《酸和碱》检测考试卷附答案 中考总复习分类专题训练化学（七） （内容：酸和碱） 班级姓名学号成绩 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。 2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 O : 16 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.碱具有相似的化学性质的根本原因是（） A.组成中都含有氢元素 B.组成中都含有氢氧根 C.都能与酸发生化学反应 D.水溶液中都含有氢氧根离子 2.下列物质不能导电的是 A.金属铜 B.酒精溶液 C.烧碱溶液 D.饱和食盐水 3.下列反应属于中和反应的是（） A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.H2SO4＋
2NaOH====Na2SO4＋2H2O C.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（） A.pH＝0的溶液 B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液 C.pH＝１的溶液 D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液。 5.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.生石灰 C.浓盐酸 D.二氧化碳 6.下列物质的俗称与其化学式不相符合的是（） A.熟石灰Ca(OH)2 B.天然气CH4 C.小苏打NaHCO3 D.纯碱NaOH 7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下： 食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清 近似pH范
围 3.0—4.0 3.2—3.6 6 .3—6.6 7.6—8.0 则下列说法中，不正确的是（） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 8.闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH（） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断 9.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（） A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 10.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是（） 二、双项选择题（以下第11-13小题，每小题3分，共9分。每小题有
化学 知识点整理 九年级全册
· ↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3 ↓第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11 ↓第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 ↓第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22 ↓第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 22 课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22 ↓第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 22 课题2 燃料和热量 22 石墨 课题3 使用燃料对环境的影响 22 地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着 碳 的 两 种 单 质 原 子 的 结 构
↓第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5 金属铀(U )? ↓第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8 ↓第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15 ↓第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20 ↓第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24 ↓附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30 维生素B 1的显微照片 金属盐类的溶液 酸度计
中考化学总复习专题--科普阅读题 类型一化学与新能源 1．(2016·山西百校联考四)通过阅读材料，回答以下问题。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氧气，并且放出热量。 我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。 总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)请写出一条锂的物理性质：银白色金属(或质较软)(合理即可)。 (2)请用化学方程式表示锂的一条化学性质2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑(或2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑)，锂着火了不能用水灭火的原因是锂能与水反应产生可燃的氢气，且放出热量。 (3)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是不污染环境(或经济实惠)(合理即可)。 2．阅读下文，回答问题。 柴油车的“速度与激情” 普通汽油车的主要能源是汽油，柴油车则是使用柴油，这两类车行驶所用的能量其实是源自于燃油发生氧化反应所产生的燃烧热。 柴油的单位质量燃烧热比汽油的还低2%，但单位体积柴油所产生的燃烧热比汽油多了整整14%！因此同等排量的柴油车要比汽油车更有劲，更加快速。 柴油也是石油提炼而来的，可是，其中众多的高沸点杂质之一是硫！含硫量较高的劣质柴油会造成严重的大气污染；同时，由于柴油发动机气缸工作温度更高，使柴油中相对分子质量更大的成分裂解成细小碳粉(如PM2.5)，并在高温下使空气中的氧气和氮气反应生成氮氧化物(如NO2)。因此柴油车比普通汽油车会造成更严重的污染。这就是柴油车的“狂怒”，而不是“激情”。 随着科技的进步，对劣质多硫柴油进行去硫的工艺正在逐步完善，对柴油发动机的尾气催化净化装置正在更新，相信不远的将来，兼具“速度与激情”的清洁柴油车必定会受到世人的格外欢迎。 (1)汽油和柴油都来自于石油，获取汽油和柴油的过程是利用了其各组分的沸点不同。 (2)普通汽车工作时的能量转换方式是化学能―→内能―→机械能。 (3)造成柴油机工作时的“狂怒”的主要物质除PM2.5，NO2外，还有SO2。